氨水是什么

氨水又称氨水溶液，主要成分为NH₃·H₂O。由氨气通入水中制得，是氨的水溶液。氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱，氨水的组分包括氢氧根和铵根。

物化性质

1、腐蚀性：氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对木材也有一定腐蚀作用。

2、弱碱性：①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

3、可燃性：可以和氧气反应生成水和氮气。

4、挥发性：氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。

5、不稳定性：一水合氨不稳定，受热易分解而生成氨和水。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气。

氨水（Ammonium

Hydroxide;

Ammonia

Water）又称氢氧化铵、阿摩尼亚水，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。由氨气通入水中制得，主要用作化肥

名称：氨水

分子式：NH3·H2O

分子量：35045

结构：水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。

CAS

No：1336-21-6

国标编码：82503

危险标记：20（碱性腐蚀品）

[编辑本段]基本性质

性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。

熔点：-78℃

蒸汽压：159kPa（20℃）

蒸气密度：(空气=1)

06

水中溶解度：完全互溶

比重：(水=1)

09

相对密度：氨含量越多，密度越小。质量分数28％的氨水相对密度091，35％的088。

电离常数：K=18×10ˇ-5（25℃）

稳定性：受热或见光易分解

其它：极易挥发出氨气。浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用，并能损伤中枢神经系统。具有弱碱性。

[编辑本段]主要性质

挥发性

氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。

腐蚀性

氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

弱碱性

氨水中存在以下化学平衡：

NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O

NH3·H2O=(可逆)=NH4+

+OH-

因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。

氨水具有碱的通性：

①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。

②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

NH3+HCl=NH4Cl

(白烟)

NH3+HNO3=NH4NO3

(白烟)

而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。

工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O

(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨极易溶于水的喷泉实验不稳定性

[1]一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。

NH3·H2O＝NH3↑+H2O

实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

沉淀性

氨水与Fe2+反应产生沉淀[2]氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。

Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+

生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（红褐色）

利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。

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问题一：氨水和浓氨溶液是不是同一个 氨水：又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3・H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有 性气味。

浓氨溶液：主要成分：氨搽剂：氨溶液25ml+油酸25ml，液状石蜡加至100ml。适应症为吸入用于晕厥；外用用于昆虫叮螫。本品为无色具有强烈 性特臭的澄明液体；碱性，易挥发，露置空气中易挥发，需密封低温保存。

问题二：氨水和氨溶液是同一种试剂吗 氨水和氨溶液是同一种试剂。都是氨气的水溶液。

问题三：弱弱的问：氨水是浓氨溶液吗 1、氨水不一定是浓氨溶液

2、浓氨溶液可以是氨水，浓度比出厂浓度小3、也有加入其他药物的溶液

问题四：浓氨溶液能喝吗 吸入氨蒸气可引起喷嚏和咳嗽，高浓度可致水肿、咽喉痉挛等。氨蒸气 眼睛引起流泪，结膜肿胀，高浓度氨蒸气可引起暂时性失明；接触浓氨溶液可致结膜水肿、角膜损伤、角膜和虹膜迟缓性萎缩。以浓氨水治疗虫咬或叮螫可引起严重局部反应。

如果有一天你对生活失去了希望，请干了这瓶浓氨溶液

问题五：氨溶液和氨水有什么区别 液氨是液态的氨气，是纯净物；

氨水是混合物。

混合物和纯净物有何区别

1．纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。

组成纯净物的物质只能是一种物质。组成混合物的物质可以是两种也可以是多种，物质种数不固定。混合物中每种物质的质量分数可多可少也无固定值。但有些问题必须清楚，纯净物中元素的百分含量一定是定值。而所含元素百分含量是定值的物质不一定是纯净物。如含碳100%的物质可以是金刚石，也可以是石墨的纯净物。或是金刚石和石墨两种物质混合成的混合物。纯净物一定有固定不变的化学式。如纯水的化学式为H2O。但有确定化学式的物质不一定是纯净物。如化学式为C2H6O的物质可以是纯净物乙醇或甲醚（一种有机物）。也可以是乙醇和甲醚混合而成的混合物。这就说是，判断一种物质是纯净物还是混合物，仅凭物质组成还远远不够。

2．纯净物有固定结构，混合物没有固定结构。

结构一般指构成物质的微粒间的结合方式、排列顺序和空间的构型等。相同物质，结构相同。不同种物质，结构不同。纯净物只有一种物质组成，因此纯净物有固定结构。混合物由于组成物质的成分不固定，结构也就不固定。判断一种物质是纯净物还是混合物，结构是首要条件。

3．纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。

物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。由于混合物本身就没有固定的组成和结构，因而它的性质将了随着组成和结构的变化而变化。所以混合物一般来说没有固定的性质。相反，由一种物质组成的纯净物因组成的结构固定，因而性质就固定。如纯净物有固定的熔点、沸点等。

纯净物如果掺入杂质变成混合物，则它的熔点、沸点就随杂质的多少而发生变化。有一点我们必须注意到性质固定与否不是判断纯净物和混合的唯一标准。因为有恒沸点的混合物也有固定的沸点，如98%的浓硫酸沸点是338 ℃。还有一点值得注意的是，绝对纯净的物质是不存在的。通常所说的纯净物也都含少量杂质，其杂质含量限度要以对生产和科研不产生有害影响为标准，纯净与否是相对的。纯净的一般是指含杂质很少的具有一定纯度的物质。

混合物和化合物的区别

混合物、纯净物的差别在于：组成物质是一种还是几种分子, 而化合物和单质都是一种分子组成,但单质是由一种元素而化合物是由几种元素组成的, 混合物: 由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。

（1）混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点;

（2）典型混合物:

① 溶液: 溶剂+溶质 如:盐酸、碘酒等

② 胶体: 分散质+分散剂

③ 空气: N 2 78%、O 2 21%、稀有气体094%、CO 2 003%、其他003%（体积比）

10 纯净物: 由一种物质组成的物质叫纯净物。

它可以是单质、化合物，如果是由分子构成的物质，那纯净物就是指同种分子组成的物质。

11 单质: 由同种元素组成的纯净物叫单质。

如O 2 、Cl 2 、N 2 、Ar、金刚石、铁（Fe）等。HD、 16 O 18 O也属于单质，单质分为金属单质与非金属单质两种。

12 化合物: 由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

从不同的分类角度化合物可分为多种类型，如离子化合物和共价化合物;电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物;酸、碱盐和氧化物等。

13 酸: 电离理论认为:电解电离出的阳离子全部是H + 的化合物叫做酸。

常见强酸 如: HClO 4 、H 2 SO 4 、HCl、HNO 3 …

常见弱酸 如: H 2 SO 3 、H 3 PO 4 、HF、HClO、H 2 CO 3 、H 2 CO 3 、H 2 SO 3 、CH 3 COOH…

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问题六：氨试液和浓氨试液有什么区别 There is a pleasure!

精锐教育青浦校区孔老师！

浓氨溶液，属制剂用药，本品为无色的澄清液体；有强烈 性的特臭；易挥发；显碱性反应。 本品能与水或乙醇任意混合。 相对密度 本品的相对密度（附录Ⅵ A）为0900-0908，氨气的浓度相对较高；

氨试液，是浓氨试液的稀释液，是一种药物，用于用于晕厥、昆虫叮螫、纤维组织炎。

问题七：氨水和浓氨溶液是不是同一个 氨水：又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3・H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有 性气味。

浓氨溶液：主要成分：氨搽剂：氨溶液25ml+油酸25ml，液状石蜡加至100ml。适应症为吸入用于晕厥；外用用于昆虫叮螫。本品为无色具有强烈 性特臭的澄明液体；碱性，易挥发，露置空气中易挥发，需密封低温保存。

问题八：氨水和氨溶液是同一种试剂吗 氨水和氨溶液是同一种试剂。都是氨气的水溶液。

问题九：弱弱的问：氨水是浓氨溶液吗 1、氨水不一定是浓氨溶液

2、浓氨溶液可以是氨水，浓度比出厂浓度小3、也有加入其他药物的溶液

问题十：氨溶液和氨水有什么区别 液氨是液态的氨气，是纯净物；

氨水是混合物。

混合物和纯净物有何区别

1．纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。

组成纯净物的物质只能是一种物质。组成混合物的物质可以是两种也可以是多种，物质种数不固定。混合物中每种物质的质量分数可多可少也无固定值。但有些问题必须清楚，纯净物中元素的百分含量一定是定值。而所含元素百分含量是定值的物质不一定是纯净物。如含碳100%的物质可以是金刚石，也可以是石墨的纯净物。或是金刚石和石墨两种物质混合成的混合物。纯净物一定有固定不变的化学式。如纯水的化学式为H2O。但有确定化学式的物质不一定是纯净物。如化学式为C2H6O的物质可以是纯净物乙醇或甲醚（一种有机物）。也可以是乙醇和甲醚混合而成的混合物。这就说是，判断一种物质是纯净物还是混合物，仅凭物质组成还远远不够。

2．纯净物有固定结构，混合物没有固定结构。

结构一般指构成物质的微粒间的结合方式、排列顺序和空间的构型等。相同物质，结构相同。不同种物质，结构不同。纯净物只有一种物质组成，因此纯净物有固定结构。混合物由于组成物质的成分不固定，结构也就不固定。判断一种物质是纯净物还是混合物，结构是首要条件。

3．纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。

物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。由于混合物本身就没有固定的组成和结构，因而它的性质将了随着组成和结构的变化而变化。所以混合物一般来说没有固定的性质。相反，由一种物质组成的纯净物因组成的结构固定，因而性质就固定。如纯净物有固定的熔点、沸点等。

纯净物如果掺入杂质变成混合物，则它的熔点、沸点就随杂质的多少而发生变化。有一点我们必须注意到性质固定与否不是判断纯净物和混合的唯一标准。因为有恒沸点的混合物也有固定的沸点，如98%的浓硫酸沸点是338 ℃。还有一点值得注意的是，绝对纯净的物质是不存在的。通常所说的纯净物也都含少量杂质，其杂质含量限度要以对生产和科研不产生有害影响为标准，纯净与否是相对的。纯净的一般是指含杂质很少的具有一定纯度的物质。

混合物和化合物的区别

混合物、纯净物的差别在于：组成物质是一种还是几种分子, 而化合物和单质都是一种分子组成,但单质是由一种元素而化合物是由几种元素组成的, 混合物: 由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。

（1）混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点;

（2）典型混合物:

① 溶液: 溶剂+溶质 如:盐酸、碘酒等

② 胶体: 分散质+分散剂

③ 空气: N 2 78%、O 2 21%、稀有气体094%、CO 2 003%、其他003%（体积比）

10 纯净物: 由一种物质组成的物质叫纯净物。

它可以是单质、化合物，如果是由分子构成的物质，那纯净物就是指同种分子组成的物质。

11 单质: 由同种元素组成的纯净物叫单质。

如O 2 、Cl 2 、N 2 、Ar、金刚石、铁（Fe）等。HD、 16 O 18 O也属于单质，单质分为金属单质与非金属单质两种。

12 化合物: 由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

从不同的分类角度化合物可分为多种类型，如离子化合物和共价化合物;电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物;酸、碱盐和氧化物等。

13 酸: 电离理论认为:电解电离出的阳离子全部是H + 的化合物叫做酸。

常见强酸 如: HClO 4 、H 2 SO 4 、HCl、HNO 3 …

常见弱酸 如: H 2 SO 3 、H 3 PO 4 、HF、HClO、H 2 CO 3 、H 2 CO 3 、H 2 SO 3 、CH 3 COOH…

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氨水（Ammonium Hydroxide; Ammonia Water）又称氢氧化铵、阿摩尼亚水，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。由氨气通入水中制得，主要用作化肥名称：氨水 分子式：NH3·H2O 分子量：35045 结构：水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。 CAS No：1336-21-6 国标编码：82503 危险标记：20（碱性腐蚀品）[编辑本段]基本性质性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。 熔点：-78℃ 蒸汽压：159kPa（20℃） 蒸气密度：(空气=1) 06 水中溶解度：完全互溶 比重：(水=1) 09 相对密度：氨含量越多，密度越小。质量分数28％的氨水相对密度091，35％的088。 电离常数：K=18×10ˇ-5（25℃） 稳定性：受热或见光易分解 其它：极易挥发出氨气。浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用，并能损伤中枢神经系统。具有弱碱性。[编辑本段]主要性质挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。弱碱性氨水中存在以下化学平衡： NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。 氨水具有碱的通性： ①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。 ②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。 NH3+HCl=NH4Cl (白烟) NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟) 而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。 工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨极易溶于水的喷泉实验不稳定性[1]一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。 NH3·H2O＝NH3↑+H2O 实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。 由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。沉淀性氨水与Fe2+反应产生沉淀[2]氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如： Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。 Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色） 利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。