SiO2是什么东西？

二氧化硅，Silicon Oxide，就是砂子、石英的主要成分。

化学式SiO2，又称硅石，在自然界分布很广，如石英、石英砂等。

无色或白色晶体，含铁时呈淡**，密度220～266g/cm3，鳞石英熔点1670℃，方石英熔点1710℃，沸点均为2230℃，不溶于水和酸（除氢氟酸外）。能与熔融的碱反应。用于制玻璃、陶器、耐火材料等。

水泥，陶瓷都是硅酸盐产品，玻璃里面也有硅酸盐，自然界中很多岩石也是硅酸盐。

水晶，玛瑙，沙子，硅藻土，光导纤维主要成分是二氧化硅，玻璃中也有二氧化硅。

单质硅：集成电路，太阳能电池板，LCD面板这类东西都是二氧化硅：沙子里有，还有玻璃硅酸盐：水泥

硅酸钠 (Na2O·nSiO2·xH2O)

俗名水玻璃，又称泡化碱。它是一种可溶性的硅酸盐，由不同比例的碱金属（钠）和石英砂(SiO2)组成系列的产品，其典型分子式为Na2O·nSiO2·xH2O,简式为Na2SiO3一般产品均含有水分。水玻璃的价格低廉，阻燃性好，使用方便，受到青睐，其应用已有上百年的历史。在纸板、纸盒的胶接中广泛使用。水玻璃胶的初粘力小，胶接中需施以适当的力加以固定并使粘牢。干后的胶层是脆性的，且易吸潮呈碱性，会污染物件。近期来虽用淀粉胶和合成树脂胶来替代部分水玻璃胶用于胶粘纸盒、纸箱等，但水玻璃胶的耗量仍是占首位的；再则用金属氧化物等改性水玻璃来制取耐热上千度的耐热胶，用于金属、陶瓷、石英材料的胶接已在开拓中，它仍将是无机胶粘剂中的主角。 (1)制法。硅酸钠的生产方法主要有碱法和硫酸钠法两种。碱法又可分为湿法和干法，或称一步法和两步法。产品的性能与模量(n)有关，模量是指二氧化硅(SiO2)与氧化钠(Na20）的重量百分比。不同的配料比可得到不同模量的产品，产品的模量一般在么22～37。模量高，胶接强度强。生产高模量产品以干法（纯碱法）较易控制，低模量产品以湿法（烧碱法）较为简单。 ①湿法（烧碱法）。按照产品模量来定原料的配比，将石英砂和液体烧碱按要求配比放人有搅拌的加压釜内，、混合均匀，通直接蒸汽加热到温度175℃，釜内压力控制在07～08MPa,反应4-6小时。将反应物冷却后过滤，除去未反应的石英砂，浓缩后即可得到液体硅酸钠（水玻璃）。其反应式如下：nSiO2＋2NaOH→Na20·nSiO2+H2O ②干法（纯碱法）。干法生产需经过熔融和溶解两步，放亦称两步法。此法是将石英砂和纯碱按一定比例混合均匀，在1400℃左右的高温下进行熔融反应，约4～6小时生成熔融态物料，经水淬冷却后呈玻璃料，即为固体硅酸钠；再将该固体趁热投人加压滚筒或开口的溶解锅内，通人蒸汽加热溶解，经沉降、浓缩，得到无色透明的粘稠液体即是水玻璃。其反应式如下：nSiO2＋Na2CO3→Na2O·nSiO2+CO2↑ ③硫酸钠法。硫酸钠的用量按产品的模量而定，先与煤粉混合均匀，再同石英砂按规定的配比混合均匀，迅速投人反射炉内进行反应。反应完成后，物料出炉冷却、粉碎、溶解、分离掉不溶物、浓缩，得到水玻璃。其反应式如下：Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑ nSiO2+Na2S+3/2O2→Na2O·nSiO2+SO2↑ 上述三法中，纯碱法的生产条件易控制，易于工业化生产，易于生产出高模量产品。但操作环境差且能耗大。烧碱法生产条件简易，操作环境较好，能耗低，但不宜于生产高模量产品。硫酸钠法在反应中易产生强腐蚀性物料且产生二氧化硫，污染环境，工业上很少采用。

二氧化硅；

（SiO2）通常为制造玻璃的主要原料，其网状结构决定了它具有优良的物理和化学性质，加上SiO2在自然界的广泛存在，从古到今都被人类广泛地应用。 二氧化硅与其它化合物在高温下熔融，快速冷却可以制得玻璃，仅含二氧化硅单一成分的特种玻璃叫做石英玻璃。二氧化硅也是沙子和石英的主要成分。在半导体和太阳能板等应用中，是目前主要的原料。

二氧化硅的化学性质

是酸性氧化物、硅酸的酸酐。化学性质很稳定。不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用。能与氟化氢气体或氢氟酸反应生成四氟化硅气体。

SiO2+4HF SiF4↑+2H2O

有酸性氧化物的其它通性，高温下能与碱(强碱溶液或熔化的碱)反应生成盐和水。

常温下强碱溶液与SiO2缓慢地作用生成相应的硅酸盐。强碱溶液能腐蚀玻璃，故贮存强碱溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞，若采用玻璃塞(玻璃中含SiO2)，会生成有粘性的硅酸钠，将玻璃瓶塞和瓶口粘结在一起。玻璃瓶内不能久放浓碱液。

高温下二氧化硅与碱性氧化物或某些金属的碳酸盐共熔，生成硅酸盐。

SiO2+CaO CaSiO3(炼铁造渣)

将此高温下熔融状态的硅酸钠降温、冷却，可得石英玻璃，它有良好的透过紫外线性能，可作水银灯罩、耐高温的化学仪器、石英坩埚和光学仪器等。

二氧化硅的物理性质

无色透明晶体或白色粉末，熔点高、硬度大、难溶于水