对细菌有杀伤力,可用来杀菌消毒;
具氧化性,有漂白能力;
具有一定的酸性;
在氯水中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色(酸性)后褪色(漂白)。
需要注意的是:液氯和氯水是两种不同的物质。液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2,是纯净物;而氯水是氯气溶于水中形成的溶液,是混合物。
氯水包含次氯酸 盐酸 未溶解的氯气 水 微粒为:次氯酸分子 氢离子 氯离子 水分子 次氯酸根离子 氢氧根离子 液氯为纯净物 就是氯气的液态 成分氯气 微粒为:氯气分子 次氯酸有非常刺鼻的气味,极不稳定,是很弱的酸,比碳酸弱,和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
H
+
可用石蕊试液,向其中滴加新制的氯水,观察到溶液先变红后褪色。
可以向其中加入镁条观察有无气泡产生。
可向其中加入碳酸氢钠固体,观察有无气泡产生。
Cl
_
可向溶液中加入硝酸银和稀硝酸的方法,观察有无白色沉淀生成。
H
2
O
可将溶液加入到无水氯化铜中,观察固体是否变蓝。
Cl
2
可通过观察颜色;
可利用淀粉碘化钾试纸,观察是否变蓝;
可通过闻其气味。
HClO
能使红纸褪色;
可使有色布条褪色;
通过品红来检验。等等。
氯气与水反应生成HCl和HClO,溶液中含有的分子有HClO、Cl2、H2O,离子有Cl-、H+、ClO-等,
①氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀,原因是溶液中含有氯离子;
②氯水中含有盐酸,刚滴入石蕊试液时显红色,过一段时间后,试液褪色,是由于溶液中含有HClO;
③氯水溶液呈酸性,加入碳酸钠产生无色气体;
④氯水中含有水,能使无水硫酸铜变蓝;
⑤氯水中加镁粉,氯水的黄绿色会褪去,原因是镁氧化盐酸反应促进氯气和水的反应,消耗氯气,溶液变为无色。
新制氯水当中有氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子、氯分子、水分子还有次氯酸分子。
久制氯水由于次氯酸的见光分解,基本上可以看成是盐酸。
通常所说的氯水就是指新制氯水。
性质:
①氯水中有Cl2所以呈黄绿色,具有Cl2的强氧化性,如氯水能使润湿的KI淀粉试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满),能与SO2、亚硫酸及其盐、FeBr2等发生氧化还原反应。
②新制的氯水中有HClO,HClO具有强氧化性,故氯水具有漂白性。
③因氯水中有HCl,所以氯水能与镁粉反应放出氢气,能与Na2CO3、CaCO3等反应产生CO2,能与硝酸银反应生成白色沉淀。
④具有次氯酸的弱酸性。
液氯和氯气都是纯净物,仅有氯分子,氯水则是混合物,含有多种分子和离子(主要成分有Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、ClO- )。通常我们可以把液氯保存在钢瓶里,是基于在低温下,氯气与铁不反应,但液氯必须是干燥的,否则,液氯中混有水分时,因生成盐酸,次氯酸,则会腐蚀钢瓶。常温下1体积纯水约溶解2体积的氯气,其中包括大部分氯气扩散在水中,故氯水成浅黄绿色。约有1/3的氯气与水反应生成盐酸,次氯酸,因有次氯酸故氯水具有漂白性。但次氯酸见光易分解,最终变为盐酸。
氯水是混合物,不能写化学式的。
在氯溶于水时,一部分氯与水反应,形成次氯酸和盐酸。化学方程式: Cl2+H2O=HCl+HClOHClO分子的结构式为H-O-Cl(氧处于中心)。
一般可分为新制氯水和久置氯水。久置氯水由于次氯酸的见光分解(2HClO=2HCl+O2↑),基本上可以看成是盐酸,所以氯水要用棕色试剂瓶保存。通常所说的氯水就是指新制氯水。
成分
新制氯水
Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、ClO-、OH-
其中离子浓度大小为c(H+) > c(Cl-)> c(ClO-) > c(OH-)
久置氯水
H2O、H+、Cl-、OH-
其中离子浓度大小为c(H+) > c(Cl-)> c(OH-)
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