过氧化氢是什么意思

1 过氧化氢是什么

过氧化氢是什么 双氧水是干什么用的

双氧水是什么

双氧水的学名是过氧化氢，它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的。化学式为H2O2。从化学式可看出分子中比水分子中多一个氧原子。双氧水是无色有 性气味的液体。医疗上常用3%的双氧水进行伤口或中耳炎消毒。

3% 双氧水具有消毒杀菌能力！因为过氧化物不稳定，很容易发生下列反应：

H2O2→H2O+(O)

当它与皮肤、口腔和黏膜的伤口、脓液或污物相遇时，立即分解生成氧。这种尚未结合成氧分子的氧原子，具有很强的氧化能力，与细菌接触时，能破坏细菌菌体，杀死细菌。

杀灭细菌后剩余的物质是无任何毒害、无任何 作用的水。不会形成二次污染。因此，双氧水是伤口消毒理想的消毒剂。但不能用浓度大的双氧水进行伤口消毒，以防灼伤皮肤及患处。

什么是过氧化氢

过氧化氢，化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口消毒及环境、食品消毒。

熔点（℃）：-089℃（无水）

沸点（℃）：1521℃（无水）

酸碱

H2O2是二元弱酸，具有酸性。[4]

氧化性

具有较强的氧化性 H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I2+ 2H2O

2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O

H2O2+ H2S ==== S↓+ 2H2O H2O2+ SO2==== H2SO4

注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物。

过氧化氢浓度指的是什么

过氧化氢浓度，指的是过氧化氢于水的比例，一般不用于纯过氧化氢（浓度为常数）。

过氧化氢在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂；彩色正片蓝色减薄；软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，过氧化氢在3类致癌物清单中。

扩展资料：

化工作用：

化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。

用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。

搜狗百科——过氧化氢浓度

搜狗百科——过氧化氢

什么是过氧化氢？

双氧水

双氧水即过氧化氢（hydrogen peroxide）

1 分子式：H2O2

2 相对分子质量：3401

3 主要成分：30% H2O2

4 外观与性状：无色透明液体，有微弱的特殊气味

5 理化性质：

(1)熔点（℃）：-2

(2)沸点（℃）：158（无水）

(3)相对密度（水=1）:146

(4)相对密度（空气=1）：无资料

(5)溶解性：溶于水，醇，醚，不溶于苯，石油醚

(6)稳定性：不稳定，避光保存

(7)避免接触的条件（禁忌物）：强酸，强碱，酰基氯，醇类，胺类，易燃或可燃物

6 健康危害

(1)侵入途径：吸入，食入

(2)健康危害：吸入本品蒸气或雾对呼吸道有强烈性眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明口服中毒出现腹痛，胸口痛，呼吸困难，呕吐，一时性运动和感觉障碍，体温升高等个别病例出现视力障碍，癫痫样痉挛，轻瘫长期接触本品可致接触性皮炎皮肤接触后，表皮变白，脱落，灼痛感

7 急救措施：

(1) 皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动的清水冲洗，至少15分钟就医

(2) 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15min就医

(3) 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处保持呼吸道通畅如呼吸困难，给输氧如呼吸停止，立即进行人工呼吸就医

(4) 食入：误食者用水漱口，给饮牛奶或蛋清就医

8 防护措施：

呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）

眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护

身体防护：穿聚乙烯防毒服

手防护：戴氯丁橡胶手套

过氧化氢是什么？是什么性质？有相类似的东西吗？

双氧水性质

双氧水，学名过氧化氢，系无色透明液体，溶于水、醇及醚，高浓度时有腐蚀性，放置时渐渐分解为氧及水。

30%双氧水密度为111g/㎝3，熔点-089，沸点为1514。分子式H2O2，分子量：3401。

漂白和杀菌作用强，碱性条件下作用更强。

双氧水稳定性

双氧水可被催化分解，分解是放热反应，同时产生气体。

2H2O2（液）—→2H2O（液）+ O2（气）

2H2O2（气）—→2H2O（气）+ O2（气）

影响双氧水分解的因素主要有：温度、pH值和催化杂质等。

1温度：

H2O2在较低温度和较高纯度时还是较稳定的。纯H2O2如加热到153 。C或更高温度时，便会发生猛烈爆炸性分解。较低温度下分解作用平稳进行：2H2O2—→2H2O + O2↑ +4694kcal。

2PH:

介质的酸碱性对H2O2的稳定性有很大的影响。酸性条件下H2O2性质稳定，进行氧化速度较慢；在碱性介质中，H2O2很不稳定，分解速度很快。H2O2作为氧化剂的反应速度，通常在碱性溶液中快。因此加热碱性溶液可很完全地破坏过量的H2O2。

3杂质：

杂质是影响H2O2分解的重要因素。很多金属离子如Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等都能加速H2O2分解。工业级H2O2中因含较多的金属离子杂质，必须加入较大量的稳定剂来抑制杂质的催化作用，其原理是还原和络合。

4光：

波长3200—3800A的光也能使H2O2分解速度加快。

为阻止H2O2的分解，必须对热、光、PH、金属离子四大因素提出措施。

双氧水贮存运输

◆ 贮存

H2O2应贮存于阴凉、通风的库房中，避免阳光直射；

严禁与碱、金属及金属化合物、易燃品混存；

容器应加盖并保持排气，以保持容器内H2O2的纯度，防止污染；

如有容器破裂、渗漏，应用大量水冲洗。

在符合贮存、运输条件下，一年内浓度下降不超过原来浓度的3%。

请勿直接用手接触，操作应配戴塑胶手套；

若不慎接触或包装发生泄漏，请用水冲净。

双氧水安全资料

◆ 毒性

H2O2从一般意义上讲是无毒的，对皮肤、眼睛和粘液膜有 作用，浓度较低时可产生漂白和灼烧感觉，浓度高时可使表皮起泡和严重损伤眼睛。其蒸汽进入呼吸系统后可 肺部，甚至导致器官严重损伤。当H2O2沾染人体或溅入眼内时应用大量清水冲洗。

可燃性：

任何浓度的H2O2均是不可燃的，但它是一种强氧化剂，特别是当浓度高时，它容易引起其它可燃物质燃烧。H2O2引起燃烧的过程是其分解与氧化的结合。H2O2浓度愈高，燃烧愈易开始。当外溢的H2O2与可燃物质接触时，应立即用大量的水冲洗稀释，并将H2O2洗去。

爆炸性：

H2O2在催化杂质存在下可分解，放出氧气和热量，温度和浓度越高，分解速度越快，因此一旦诱发了分解，则分解随着放热和温升自行加速，其结果进一步使物料温度上升，并产生更多的气体（氧气和蒸发的蒸气），且随着温度升高而膨胀，此时如容器密闭将产生高压，从而导致容器爆破。因此贮存H2O2的设备均应有防尘的通风口，以安全释放可能产生的气体。H2O2溶液在常温常压下一般不会爆炸，但H2O2分解产生的氧在一定条件下也能与可燃蒸气或气体形成爆炸性混合物，此混合物一经引发（如火花、静电等）即有发生爆炸的危险。

双氧水 的作用是什么 ？

双氧水是过氧化氢溶液的俗称。双氧水是无色无味的液体。目前通常的双氧水，主要有三类：一类是家用型的，一类是医用型的，另一类是工业用的。它的不同就是双氧水的浓度不一样，在医院使用的浓度高一些，要采用一些相对的保护措施，家用型的浓度低一些，也许效果慢一些，但是更安全。，加入食品中可分解放出氧，起漂白、防腐和除臭等作用。

双氧水可用于织物、纸浆、草滕竹制品的漂白、有机合成及 高分子合成，有机及无机过氧化物的生产、电镀工业、三废处理、食品、医药工业、等等。

也没有说不可以一起用，只是在医学上，他们都有消毒作用，没有必要一起用呀。

过氧化氢溶液，化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口消毒及环境、食品消毒。

中文名： 过氧化氢

外文名： Hydrogen peroxide

别名： 双氧水

化学式： H2O2

相对分子质量： 3401

化学品类别： 无机物--过氧化物

管制类型： 过氧化氢()（易制爆）

储存： 用瓶口有微孔的塑料瓶装阴凉保存

过氧化氢（）（易制爆）　该品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。　低浓度医用过氧化氢溶液不受管制。[1]

编码信息

　　CAS号：7722-84-1[1]　EINECS号231-765-0　InChI编码 InChI=1/H2O2/c1-2/h1-2H [2]

编辑本段物理性质

　　 球棍模型

[3]EINECS登录号：231-765-0　英文名称：Hydrogen peroxide　分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。　H-O-O键角96度52分　外观与性状： 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。　主要成分：工业级 分为275%、35%两种。试剂级 常分为30%、40%两种。　分子量：3402　熔点(℃)：-089℃(无水)　沸点(℃)：1521℃(无水)　折射率：14067（25℃）　相对密度(水=1)： 146(无水)　饱和蒸气压(kPa)： 013(153℃)　溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。　结构：H-O-O-H　毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700mg/Kg[4]

编辑本段化学性质

酸碱

　　H2O2是二元弱酸，具有酸性。[5]

氧化性

　　具有较强的氧化性　H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I2+ 2H2O　2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O　H2O2+ H2S ==== S↓+ 2H2O　H2O2+ SO2==== H2SO4　注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物。[5]

还原性

　　2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4==== 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O　2KMnO4+ 3H2O2==== 2MnO2+ 2KOH + 3O2↑+ 2H2O　H2O2+ Cl2==== 2HCl + O2　注：H2O2的氧化产物为O2[5]

不稳定性

　　过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁，及生物体内的过氧化氢酶等　2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑　2H2O2 ==Δ== 2H2O + O2↑　4、 H2O2的保存方法 实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。　5、 H2O2的用途 作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。[5]

电解反应

　　电解过氧化氢会生成臭氧和水，同时水又生成氢气和氧气。　分步反应化学方程式：　一、3H2O2==电解== 3H2O + O3↑　二、2H2O ==电解== 2H2↑ + O2↑　总反应化学方程式为：　6H2O2==电解==6H2↑ + 2O3↑ + 3O2↑　注：首次生成的臭氧颜色为橙黄。[5]

分解反应

　　1取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。　2取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加热，再将带火星的木条伸入试管中，木条难以复燃。　注意：此时不是试管内有大量水蒸汽，而是氧气浓度低　3取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。二氧化锰做催化剂（起催化作用，加快化学反应速率，且反应前后其质量与化学性质均不发生改变），和过氧化氢反应生成氧气和水。　4化学方程式：2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑[5]

催化原理

　　双氧水的分解是个自身氧化还原的反应，也叫歧化反应。　酸性溶液中的标准电极电势对比：　O2+2H+ +2e- =H2O2 0695V　H2O2+2H+ +2e -=2H2O 1776 V　可以看出过氧化氢具有很强的还原性，同时具有很强的氧化性，歧化反应的电极电势高达10V以上，歧化反应理应相当剧烈，但是由于过氧键有一定的稳定性造成实际上双氧水的歧化反应并没有那么强烈，所以需要加入催化剂。　催化剂的中心元素都是变价的，而且要求此元素氧化态能够氧化双氧水，但是还原态的能够被双氧水氧化。　二氧化锰作催化剂时候，目前最被认可的反应原理是：　H2O2+MnO2=H2MnO4 (ΔH<0)　H2MnO4+H2O2= MnO2+2H2O+ O2↑　该催化过氧化氢分解原理是H2O2先做氧化剂，再做还原剂。　也可以是先做还原剂再做氧化剂。比如铁离子催化作用：　H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑　H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3++2H2O　但是铁离子的氧化性太弱，所以该反应第一步进行很慢，造成铁离子的催化效果比二氧化锰差很远。[5]

编辑本段作用与用途

　　化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色剂。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、皮毛、羽毛、象牙、猪鬃、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力燃料。[6]

编辑本段使用注意事项

健康危害

　　侵入途径：吸入、食入。　健康危害：吸入该品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性。眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。个别病例出现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。[7]

毒理学资料

　　急性毒性：LD504060mg/kg(大鼠经皮)；LC502000mg/m3，4小时(大鼠吸入)　致突变性：微生物致突变:鼠伤寒沙门氏菌10μL/皿;大肠杆菌5ppm。姊妹染色单体交换:仓鼠肺353μmol/L。　致癌性：IARC致癌性评论:动物可疑阳性。　危险特性：爆炸性强氧化剂。过氧化氢自身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和气氛而引起着火爆炸。过氧化氢在pH值为 35～45时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到100℃以上时，开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。大多数重金属(如锨、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等)及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过74%的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，会产生气相爆炸。　燃烧(分解)产物：氧气、水。[7]

泄漏应急处理

　　迅速撤离泄漏污染人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏:用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏:构筑围堤或挖坑收容;喷雾状水冷却和稀释蒸汽、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或到家至废物处理场所处置。　废弃物处置方法:废液经水稀释后发生分解，放出氧气，待充分分解后，把废液冲入下水道。[7]

防护措施

　　呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，应该佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩)。　眼睛防护:呼吸系统防护中已作防护。　身体防护:穿聚乙烯防毒服。　手防护：戴氯丁橡胶手套。　其它：工作现场严禁吸烟。工作毕，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。[7]

急救措施

　　皮肤接触：脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗。　眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。　吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。　食入：饮足量温水，催吐，就医。　灭火方法：消防人员必须穿戴全身防火防毒服。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水冷却火场容器，直至灭火结束。处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马上撤离。灭火剂:水、雾状水、干粉、砂土。[7]

编辑本段制备

生产碱性过氧化氢的空气电极及其制法

　　生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。[8]

用磷酸将过氧化钠水溶液中和法

　　该制法涉及无机化合物制备领域，特别涉及从申请号为871 03988专利申请中所得阴极产物的过氧化钠水溶液制备过氧化氢的方法。用磷酸或磷酸二氢钠将过氧化钠水溶液中和至 pH9．0～9．7，使生成Na2HPO4和H2O2，将所说的Na2HPO4和H2O2水溶液冷却到+5～－5℃，使绝 大部分Na2HPO4以Na2HPO4 ·10H2O水合物形式析出，再在离心分离器 中将含有Na2HPO4 · 10H2O水 合物和过氧化氧水溶液混合物进行分离，分离出该水合物，随 后再对含有少量Na2HPO4的过氧化氢水溶液进行蒸发和分馏，得到约30%H2O2产品 。　权利要求：　制备过氧化氢的方法，其特征在于，用下列步骤从过氧化钠水 溶液制备：　（1）用磷酸或磷酸二氢钠NaH2PO4将过氧化钠水溶液中和至9．0～9．7，使 生成Na2HPO4和H2O2的水溶液。　（2）使所说的Na2HPO4和 H2O2水溶液冷却到+5～－5℃，从而使绝 大部分Na2HPO4以Na2HPO4·10H2O水合物形式析出。　（3）在离 心分离器中对含有Na2HPO4·10H2O水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离，从而使Na2HPO4 ·10H2O结晶从含少量Na2HPO4的过氧化氢水溶液中分离出来。　（4）将所说的含少量Na2HPO4的过氧 化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含H2O2和H2O的蒸汽，而含过氧化氢的Na2HPO4浓盐溶液从底部流出并返回中和槽。　（5）将所说的含H2O2和H2O的蒸汽在分馏塔中 进行减压分馏，得到约30%H2O2产品。[8]

电解硫酸法

　　用电解60%的硫酸，得到过二硫酸，再经水解可得浓度为95%的双氧水。[8]

2-乙基蒽醌法

　　现在工业规模化生产主要方法是2-乙基蒽醌（EAQ)法。2-乙基蒽醌在一定温度压力在催化剂作用下和氢气反应生成2-乙基氢蒽醌，2-乙基氢蒽醌在一定温度压力下与氧发生氧化还原反应，2-乙基氢蒽醌还原生成2-乙基蒽醌和过氧化氢。[8]

过氧化氢,化学式为H2O2,其水溶液俗称双氧水,外观为无色透明液体,是一种强氧化剂,适用于伤口消毒及环境、食品消毒英文名称：hydrogen peroxide　化学式：H2O2　CAS No：7722-84-1　EINECS登录号：231-765-0　分子式：H2O2　分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子　　相对分子质量：3401　HO两种元素的质量比：1×2：16×2=2：32=1：16　外观与性状：水溶液为无色透明液体,有微弱的特殊气味纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体　　主要成分：工业级 分为275％、35％两种　　熔点(℃)：-089℃(无水)　沸点(℃)：1521℃(无水)　折射率：14067（25℃）　相对密度(水=1)：146(无水)　饱和蒸气压(kPa)：013(153℃)　溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合不溶于苯、石油醚　　结构：H-O-O-H 没有手性,由于-O-O-中O不是最低氧化态,故不稳定,容易断开　溶液中含有氢离子,而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子,其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度　　毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700　燃爆危险：本品助燃,具强刺激性过氧化氢分解产生氧气1取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,将带火星的木条伸入试管中,木条没有复燃　　2取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,加热,再将带火星的木条伸入试管中,木条难以复燃（有大量水蒸气）　3取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,加入少量二氧化锰,再将带火星的木条伸入试管中,木条复燃二氧化锰做催化剂（起催化作用,且反应前后其质量与化学性质均不发生改变）,和过氧化氢反应生成氧气和水　　4文字表达式：过氧化氢→（二氧化锰,应在箭头上）水+氧气　化学方程式：2H2O2=（MnO2,写在等号上方）2H2O+O2↑ 酸碱　H2O2是二元弱酸,具有酸性 氧化性　具有较强的氧化性 H2O2＋ 2KI ＋ 2HCl Na2SO4 ·10H2O↓ + H2O2过滤后的溶液含6~8%的H2O2 编辑本段双氧水的妙用　当衣服被高锰酸钾染上颜色后,84泡不掉,唯有用双氧水可以祛除干净大家不防可以用一下编辑本段过氧化氢的化合价　H2O2中,O2是一个独立的单元,也就是两个O原子共用一对电子,因为是一样的元素,所以两个O之间的电子是势均力敌的,不偏向的,所以这对电子对于O来说,两个都是0价,另外一对电子分别和2个H结合,电子偏向这两个O原子,所以这两个O原子一起合成的基团显示为-2价词条图册更多图册