液氯的化学式

液氯的化学式：

氯气和液氯都是纯净物，化学式都是Cl2，只是存在状态不同，氯气是气态，液氯是液态。氯水是氯气的水溶液,是混合物,氯气一部分溶于水,一部分与水反应,Cl2 + H2O = HCl + HClO 。

注意：

2月1日17时许，安徽蚌埠市公安局淮上分局沫河口派出所接到报警称，辖区内某浴池内发生一起意外剧毒物中毒死亡事故。经查，当日下午，浴池老板的两个儿子在屋里玩耍，将清洁卫生用的洁厕灵和84消毒液倒在了盆中，被搓背的小王(化名)发现后制止。

随后，3人身体都出现了不适症状，被送往医院治疗。这之后，李老汉(化名)过来清理盆中的混合水，在泼洒的过程中，将一股刺鼻烟雾吸入体内，不一会就昏迷倒地，被人发现时已经死亡。医院诊断证明，李老汉死于氯气中毒，而罪魁祸首就是洁厕灵和84消毒液，两者混合后会产生氯气。

84消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，两者混合会产生化学反应，生成有毒气体氯气。不过，洁厕灵和84消毒液混合，并不是任何情况下都会致人死亡。

（1）液氯 （2）次氯酸钙（漂白粉）　（3）次氯酸钠（高效漂白粉、漂水） （4）二氯异氰尿酸钠（优氯净）　（5）三氯异氰尿酸（强氯精） （6）溴氯海因（溴片）　（7）二氧化氯

（1）液氯

优点：

　　含有100%的有效氯，杀菌力强，并有较强的持续杀菌能力和除藻除臭除味的能力。应用广泛，技术工艺比较成熟，消毒系统投资和运行费用价廉，常用于自来水厂消毒。

不足：

　　一般剂量对病毒、病原虫等无效，不能氧化一般的杀虫剂等复杂化合物，受PH影响大与某些有机物反应生成难闻的氯臭味。液氯作为消毒剂，对人体和环境造成的二次污染也很明显，氯系消毒剂本身与副产物对人体健康有损害。其使用危险，需要特别的安全装备，液氯在储存和运输过程中都应有专业的安全措施。加入游泳池后，其酸性特别强。需要加大量的碱调节pH值，所以，液氯在现在的游泳池中已很少使用。

（2）漂白粉

优点：

　　应用最广，其主要成分为次氯酸钙[Ca(OCl)2]，含有效氯25％一30％，次氯酸钙是一种普遍使用的游泳池消毒剂，有效成分次氯酸可渗入细胞内，氧化细胞酶的硫氢基因，破坏细胞代谢。可以应用在不同水质条件的水中，杀菌效果良好。酸性环境中其杀菌力强而迅速，高浓度能杀死芽胞。

不足：

　　性质不稳定，可被光、热、潮湿及CO2所分解，故应密闭保存于阴暗干燥处，时间不超过1年。因其有腐蚀及漂白作用，故不宜用于金属器械及有色纺织物。如其存放太久，应按实际有效氯含量配制。并且漂白粉反应后有残渣,堵塞管道,影响水质,现逐步被淘汰。

（3）次氯酸钠

　　[NaOCl]别名高效漂白粉。纯品为白色粉末，通常为灰绿色结晶，在空气中不稳定。次氯酸钠有氯的气味，能与水混溶．溶液呈碱性．乳状原液的pH值高达12，随水溶液稀释度增加，pH值可降至7~9。性不稳定，遇热分解加速。对物品有漂白与腐蚀作用。

优点：

　　其有效氯含量一般在10%—12%，比液氯的危险程度低，消毒效果良好。

不足

　　：漂水含氯极不稳定,其有效氯会随环境、温度、湿度、光线及存放时间等因素的影响而逐渐下降，由于其衰减特别快，现场不能长期存放，并具有腐蚀性，所以储存和操作很困难。对设备有很高的要求，设备的日常维护也很困难。次氯酸钠会极高地增加池水的pH值，需要加大量的酸调节。

（4）二氯异氰尿酸钠

优点：

　　二氯异氰尿酸钠又名优氯净，分子式： (C3C12N3O3)Na，简称SDIC， 为应用较广的有机氯消毒剂，含有效氯60％一645％，具有高效、广谱、稳定、溶解度高、毒性低等优点。水溶液可用于喷洒、浸泡、接抹，亦可用于粉直接消毒污染物、处理粪便等排泄物，用法同漂白粉。与多聚甲醛干粉混合点燃，其气体可用熏蒸消毒．也可与92号混凝剂(羟基氯化铝为基础加铁粉、硫酸、双氧水等合成)以1: 4混合成“遇水清”，可作饮水消毒用。并可与硝酸钠配制成各种消毒洗涤液，如涤静美、优氯净等。能够迅速杀灭病毒、细菌及其芽抱，能有效预防肝炎和其它传染性疾病。

不足

　　杀菌效果受使用条件影响较大，对眼及皮肤有致敏性，有异味等。它可以作为冲击性处理剂使用，同样含有稳定剂氰尿酸，在紫外线下稳定，适合在室外泳池使用，但在室内泳池内使用会导致过稳定问题。

（5）三氯异氰尿酸

　　三氯异氰尿酸俗称为强氯精，分子式C3N3O3Cl3 简称TCCA，是异氰尿酸的氯化衍生物，其有效氯含量高达90%，主要为粒状、片状，杀菌能力很强。

优点：

　　三氯异氰尿酸是目前国际上所推广的一种高效、低毒、广谱、快速的杀菌消毒剂，能有效的快速杀灭各种细菌、真菌、芽胞、霉菌、霍乱孤菌。对杀灭甲肝、乙肝病毒具有特效，对性病毒和艾滋病毒也具有良好的消毒效果。

不足：

　　其溶解缓慢，在泳池负荷高的时候可能会跟不上余氯消耗的速度，导致消毒能力降低。其pH较低，也需要大量的碱调节。三氯异氰尿酸含有稳定剂氰尿酸，在紫外线下稳定，适合在室外泳池使用，但在室内泳池中使用会导致过稳定问题。同时，使用三氯异氰尿酸亦会不可避免地产生有害的氯代副产物，这也是氯系化学剂的共同缺点。

（6）溴氯海因

　　优点：溴氯海因俗称之为溴片(英文简称BCDMH) ，分子式： C5H6BrClN2O2。它的有效成分含有氯和溴，一般为结晶状粉末和白色片剂，溴制剂比氯制剂更稳定，气味更温和，对pH的变化不如氯那么敏感。不足：溴片价格较高，由于其微溶于水因而杀菌速度也较慢。溴制剂在高剂量下具有腐蚀性，对人的皮肤、眼及细胞有强烈的刺激性，在泳池的条件下，会产生溴酸根，那是一种已知的致癌物。由于溴没有合适的紫外线稳定剂，因此在户外游泳池使用时，其用量很大。

（7）二氧化氯

　　分子式为ClO2，是一种有刺激气味的黄绿色气体，易挥发。在-5~95°C下，质量稳定，不易分解。加入酸以后可被激活，产生游离二氧化氯。它不属于含氯消毒剂，实际上为过氧化物类消毒剂。

优点：

　　二氧化氯具有很强的氧化作用，能使微生物蛋白质中的氨基酸氧化分解，导致氨基酸断裂、蛋白质分解，从而使微生物死亡。它是一种高效消毒剂，可以杀灭各种微生物，包括细菌繁殖体、芽胞、真菌、病毒，甚至原虫等。消毒快而持久，消毒副产物少，有效的杀灭和水质控制效果，应用PH范围大，适用水质范围广，氧化有机物能力强。

不足：

　　二氧化氯本身及其消毒产物也有毒性，副产物会产生亚氯酸与氯酸，其综合作用引起突变、精子畸形、血液和尿液化学成分异常，影响肝功能与肾功能衰竭。有机物对该消毒剂有一定的影响，杀菌效果多受活化剂浓度和活化时间的影响。二氧化氯需要有现场发生设备，设备的投资较大，运行费用较高。现场反应需要使用危险化学品作为原料，这些都形成危险隐患。

编辑本段氯系化学药剂消毒的缺点

　　(1) 氯系化学药剂都具有一定的毒性，水中的氯代有机化合物会刺激人的眼睛及皮肤，从而引发红眼及皮疹。 长期与池水接触会使人的头发变色发黄，皮肤红肿，阴道瘙痒，内分泌失调等部题。　(2) 氯制剂会与水中的有机物反应生成多种氯代有机化合物，如三氯甲烷、氯仿等，这些物质均为公认的致癌致突变物。特别是小孩处于发育阶段，应尽量避免接触。　(3) 对泳池结构、设备和管道有腐蚀作用；操作管理水平要求高，否则会发生安全事故；　(4) 加入氯制剂后，必然会导致水的pH值的改变，使人感到不适，因而需加入碱性或酸性物质予以中和。　(5) 氯制剂在运输、储藏、使用时具有一定的危险性。

编辑本段二、紫外线消毒法

　　紫外线是一种低能量的电磁辐射，其能量只有5eV，穿透力很差。紫外线照射能量较低，不足以引起原子的电离，仅产生激发作用，使电子处于高能状态而不脱开。通过对水体进行紫外线辐射透入微生物体内作用于核酸、原浆蛋白酶，使其发生化学变化而造成微生物死亡。一般多以2537nm作为杀菌紫外线波长的代表，由于紫外线灯使用较方便，并有一定杀菌作用，所以在卫生防疫、医疗和工业消毒中使用均较普遍。

优点：

　　紫外线消毒的优点是所需接触时间短，杀菌效率高，同时不改变水的物理化学性质，且不产生气味和其他有害的卤代甲烷等副产物。

不足：

　　对消毒前的原水浊度要求较高，且必须保证一定的水流厚度，当水深较大时杀菌效果急剧下降，且消毒后水中无持续杀菌作用，紫外线消毒也要使用其特定的装置，每支灯管处理水量有限，且需定期清洗更换，成本也较贵,并存在光复活现象,影响消毒效果。

编辑本段三、臭氧消毒法

　　臭氧在常温常压下是一种不稳定的淡紫色气体，对各种病毒、细菌均有杀灭能力，对降解各种有机毒物，除色、除嗅、除味、改善水质效果极佳。其作用机理是通过破坏细菌的脱氢酶干扰其呼吸功能，氧化各种酶和蛋白质，破坏细胞膜结构而达到消毒的效果。

优点：

　　氧化能力强，能去除或降低水中异味、臭、色和金属离子问题，兼有助凝去降浊度的作用。杀菌效果显著，作用迅速，消毒效果受水质影响小，广谱高效，副作用较小。　（1）反应快、投量少，臭氧能迅速杀灭扩散在水中的细菌、芽孢、病毒且在很低的浓度时既有杀菌灭活作用；　（2）臭氧适应能力强，在PH56-98，水温0-37℃的范围内，对其的消毒性能影响很小；　（3）在水中不产生持久性残余；　（4）能破坏水中有机物，改善水的物理性质和器官感觉，进行脱色和去嗅去味作用，使水呈蔚蓝色，而又不改变水的自然性质。

不足：

　　（1）臭氧对藻类和红线虫等处理效果差。对受到有机物污染的进水中进行臭氧处理后，大的有机物分子会破裂成微生物新陈代谢的营养源，处理后使水中AOC（生物可同化有机碳）增加2－6倍，并使水中氧含量增加，利于自养型微生物繁殖，进而使水质恶化呈绿色。　（2）无持续作用，要投加药剂协助。因臭氧在水中的溶解度低，半衰期很短，仅二十分钟，所以在日常应用中为保证持续的杀菌作用，往往要投加氯系药剂协助进行。　（3）臭氧消毒法设备费用高，耗电大，使用臭氧机往往还要配备制氧机、干燥机、尾气处理器等。这些乃限制臭氧消毒广泛推广使用的主要原因。　（4）臭氧有毒性。作为强氧化剂，它是一种很好的消毒剂，恰恰因为这种特性，臭氧几乎能与任何生物组织反应，所以我们在使用臭氧发生器的时候一定要注意其量。但目前的技术对臭氧监测较困难，当臭氧超标时，会与呼吸道中的细胞、流体和组织很快反应，导致肺功能减弱和组织损伤。长期处于臭氧环境，会造成人的神经中毒，头晕头痛、记忆力衰退；氧化人体皮肤中的维生素E，致使人的皮肤起皱、 出现黑斑等。

编辑本段四、铜银金属离子消毒法

　　金属离子处理法应用于泳池领域在欧美和日本已相当成熟，是新一代泳池处理技术的领航者。由于金属离子处理法采用纯物理法消毒，处理后不产生任何有害副产物，水质达到欧盟标准，因整个过程不产生废气废物而得到了欧盟环保署的认可与推荐。目前在国际空间站、奥运会泳池、高档别墅私家泳池等得到广泛应用。　作用机理：　①据研究,水中的细菌或微小有机物普遍带负电，由安康系统激发的银与铜离子带正电，因此在水中铜银离子能与细菌病毒或微小有机体引致凝絮过程，通过过滤系统把凝絮物清出池外。　②银离子还原势极高，是自然界中杀菌能力最强的金属离子，每升水中只要含亿万分之二毫克的银离子，即可杀死水中大部分细菌。当细菌被Ag杀后，Ag又由细菌死亡细胞中游离出来，再与其它菌落接触，周而复始地进行上述过程，这也是银杀菌持久性的原因。　③铜离子对细菌特别是自养型细菌有很强的抑制作用和杀灭作用，可以杀灭在水中的大肠杆菌、痢疾等病菌，特别是防止绿藻污染和通过地板传染足癣等等。目前通常使用的各种消菌除藻剂都含有铜成份，就是运用了铜离子能够杀菌灭藻的原理。

优点：

　　⑴应用PH、温度范围大，适用水质范围广，运行成本低；　⑵无味、无毒，过量投加不会造成危害（是人体必需微量元素，人体吸收过量会自动排出体外）。不会刺激眼睛、皮肤，水体清澈无异味。　⑶可长期抑制某些藻类和真菌的生长，不需额外投加除藻剂硫酸铜。　⑷不影响水质PH值，无需添加酸碱度中和剂，因整个反应过程无添加任何化学药剂，因而不会生成有害副产物造成二次污染。　⑸接触充分时，很低浓度便可杀绝大多数自养细菌，有很持久的杀菌能力，不受光照和有机物浓度影响；　⑹水中细菌微生物、浊度、有机色度和其他胶态悬浮物质都会被铜银离子吸附，兼有杀菌和去浊度功能。

不足：

　　⑴因整套铜银离子消毒设备费用昂贵，目前只在国际空间站,国内外奥运会场馆、高档别墅私家泳池、休闲会所及酒店等应用广泛。

氯是一种非金属元素，元素符号Cl，原子序数为17，氯气常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质十分活泼，具有毒性。

氯单质由两个氯原子构成，化学式为Cl₂。气态氯单质俗称氯气，液态氯单质俗称液氯。氯是人体必需常量元素之一，是维持体液和电解质平衡中所必需的，也是胃液的一种必需成分。自然界中常以氯化物形式存在，最普通形式是食盐。

氯的用途

1、作为消毒剂

氯气可以作为一种廉价的消毒剂，一般的自来水及游泳池就常采用它来消毒．但由于氯气的水溶性较差，且毒性较大，及会放出特殊气味，容易产生有机氯化合物，故常使用二氧化氯（clo₂）代替氯气作为水的消毒剂。

2、漂白性

湿润的氯气可用于纸浆和棉布的漂白，不同于so₂的漂白性，氯气的漂白性为不可还原且较为强烈，因此不宜以此作为丝绸之漂白剂，干燥的氯气并不具有这个性质。

-氯

#高一# 导语我们学会忍受和承担。但我们心中永远有一个不灭的心愿。是雄鹰，要翱翔羽天际！是骏马，要驰骋于疆域！要堂堂正正屹立于天地！努力！坚持！拼搏！成功！一起来看看 无 高一频道为大家准备的《高一年级化学必修一《富集在海水中的元素—氯》教案》吧，希望对你的学习有所帮助！

　教案一

　教学准备

　教学目标

　教学目的：

　1、通过探究实验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质

　2、掌握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理

　3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观察方法进行全面观察;通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力

　情感目标

　在科学探究过程中通过比较、判断、不断地揭示矛盾和解决矛盾，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生智力

　教学重难点

　教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理

　教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用

　教学工具

　教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究实验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察氯水的颜色②往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，观察现象③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观察现象，探究其成分及其作用④分别将干燥的和湿润的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，观察现象，探究氯水中具有漂白性的物质⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观察现象，体会Cl2与NaOH溶液的反应

　教学过程

　教学过程：

　一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应

　导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课

　二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2O的反应

　1、实验探究

　实验(1)：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察其颜色变化

　实验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色

　实验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子

　实验(2)：往盛有氯水的试管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，观察现象

　实验现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

　实验结论：氯水中含有Cl-

　实验(3)：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象

　实验现象：溶液出现红色，但后来红色又褪去

　实验结论：氯水中含有H+和漂白性物质

　实验(4)：分别将干燥的和湿润的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象

　实验现象：干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色

　实验结论：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与H2O反应生成了漂白性物质

　2、Cl2与H2O反应的分析

　化学反应方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂

　HClO的性质和用途：

　a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱

　b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒

　c、不稳定，容易分解放出氧气

　总结：氯水的的成分(三分四离)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO

　思考：实验室为什么用棕色瓶盛装氯水

　三、氯气与碱的反应

　1、补充实验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集气瓶中，观察其变化

　实验现象：黄绿色全部消失，所得溶液为无色

　2、从Cl2与H2O的反应来分析、理解Cl2与NaOH的反应

　化学反应方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO

　3、从Cl2与NaOH的反应，写出Cl2与Ca(OH)2的化学反应方程式

　Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业制备漂白粉的原理)

　漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2

　总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水

　思考：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白

　(2)制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性

　漂白粉漂白的原理：

　Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)

　Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工业上漂白粉的漂白原理)

　思考：漂白粉应怎样保存

　四、氯气的用途

　根据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途

　五、小结

　六、学生练习

　七、作业

　教案二

　教学准备

　教学目标

　1、介绍氯元素被发现的历史，以及目前的应用。

　2、熟悉氯原子的机构特点和化学特性，掌握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。

　3、熟悉燃烧的新的定义，掌握液氯与氯水的区别和成分。

　教学重难点

　教学重点：

　氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。

　教学难点：

　氯水的性质及漂白原理;氯气的实验室制法。

　教学工具

　实验仪器、多媒体

　教学过程

　新课导入

　[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗

　点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

　[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。

　[板书]2富集在海水中的元素—氯

　[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。

　[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示

　[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气

　[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式

　MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

　2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据)

　[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质

　[探究1]氯气的物理性质

　展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。

　[板书]1物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

　[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。

　[板书]2化学性质

　a与金属反应

　2Na+Cl22NaCl

　[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应

　[探究2]视频播放氯气与铁的反应

　[板书]2Fe+3Cl22FeCl3

　[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。

　[板书]Cu+Cl2=CuCl2

　[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。

　[设问]氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢

　[探究3]氯气和非金属反应

　实验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

　[板书]b与非金属反应H2+Cl22HCl

　现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”

　[探究4]氯气和水反应

　在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。

　点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。

　[提问]通过这一实验可以得到什么结论使布条褪色的是氯气吗

　[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。

　[板书]c氯气和水反应Cl2+H2O==HCl+HClO

　[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性

　[阅读思考3]次氯酸的性质：

　①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白;

　②酸性：次氯酸是一种酸，

　③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。

　[探究5]氯气和碱的反应

　往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。

　[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

　2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

　[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

　[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。

　[点击高考试题]

　1下列说法正确的是()

　①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸

　②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收

　③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移

　④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中

　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

　A①②③B②③④

　C③D③⑤

　解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。

　答案：C

　2NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()

　A25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

　B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

　C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

　D上图所示转化反应都是氧化还原反应

　解析：A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。

　答案：B

　3下列实验过程中，不会产生气体的是()

　解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2反应生成O2。

　答案：C

　4

　教学方法：

　实验法、讲授法

　教学用具：

　实验仪器、多媒体

　教学过程：

　[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗

　点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

　[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。

　[板书]2富集在海水中的元素—氯

　[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。

　[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示

　[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气

　[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式

　MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

　2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据)

　[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质

　[探究1]氯气的物理性质

　展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。

　[板书]1物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

　[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。

　[板书]2化学性质

　a与金属反应

　2Na+Cl22NaCl

　[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应

　[探究2]视频播放氯气与铁的反应

　[板书]2Fe+3Cl22FeCl3

　[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。

　[板书]Cu+Cl2CuCl2

　[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。

　[设问]氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢

　[探究3]氯气和非金属反应

　实验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

　[板书]b与非金属反应H2+Cl22HCl

　现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”

　[探究4]氯气和水反应

　在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。

　点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。

　[提问]通过这一实验可以得到什么结论使布条褪色的是氯气吗

　[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。

　[板书]c氯气和水反应Cl2+H2O==HCl+HClO

　[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性

　[阅读思考3]次氯酸的性质：

　①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白;

　②酸性：次氯酸是一种酸，

　③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。

　[探究5]氯气和碱的反应

　往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。

　[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

　2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

　[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

　[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。

　[点击高考试题]

　1下列说法正确的是()

　①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸

　②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收

　③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移

　④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中

　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

　A①②③B②③④

　C③D③⑤

　解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。

　答案：C

　2NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()

　A25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

　B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

　C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

　D上图所示转化反应都是氧化还原反应

　解析：A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。

　答案：B

　3下列实验过程中，不会产生气体的是()

　解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2反应生成O2。

　答案：C

　4(双选题)如图所示，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是()

　A浓硫酸

　BNaOH溶液

　CH2O

　D饱和NaCl溶液

　解析：先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据B阀打开时，C褪色，说明A处的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显变化，说明D瓶溶液吸收了氯气或吸收了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为AB。

　答案：AB

　课堂总结及评价：

　这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。通过实验激发学生学习兴趣。随着我们学习的深入，我们会掌握更多的知识，并利用这些知识为生活服务。

　[小结]这节课我们学习了Cl2的性质：与金属反应、与水反应，懂得了生活中的一些科学道理。下节课我们将继续学习Cl2的其他性质。

　板书设计：

　第二节富集在海水中的元素——氯

　一、活泼的黄绿色气体——氯气

　1原子结构

　2物理性质

　3化学性质：

　(1)与金属反应

　(2)与水反应

　4用途：活动与探究

　(1)H2在Cl2中燃烧时瓶口所产生的现象与打开浓盐酸试剂瓶所产生的现象为什么相同

　(2)氯气有毒，但是为什么又用它来给自来水消毒

　(3)到本市自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。

　(4)人在“死海”中为什么不会下沉

　(5)上网查找资料(或查词典《化工辞典》王箴主编，化工出版社)，了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些。

　附调查表

　[作业]：课本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。

氯水可以杀菌消毒，氯水具有很强的氧化性，可以杀死细菌。饱和氯水的颜色呈现浅黄绿色，有强烈刺激性气味；久置氯水次氯酸见光分解，基本上可以看成是盐酸。氯水一般用棕色细口瓶放置在阴暗避光处密封保存；液氯是纯净物，氯水是混合物。

一、氯水可以杀菌消毒吗

1、氯水可以杀菌消毒，氯水中含有氯气分子和少量次氯酸根离子，具有很强的氧化性，可以杀死细菌。

2、氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水颜色呈现浅黄绿色，具有强烈刺激性气味。

3、一般可分为新制氯水和久置氯水，久置氯水因为次氯酸的见光分解，基本上可以看成是盐酸，通常说的氯水是指新制氯水。

4、氯水用棕色细口瓶放置在阴暗避光处密封保存。

5、液氯和氯水是两种不同的物质，液氯是纯净物，氯水是混合物。

二、氯水的主要成分是什么？它是混合物吗

1、氯水的主要成分为氯、次氯酸、水、氯化氢。

2、氯化氢俗称盐酸，氯化氢是无色而有刺激性气味的气体，易溶于水。

3、次氯酸是仅存在于溶液中，浓溶液颜色为**，稀溶液则无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸。

4、氯气常温常压下颜色为黄绿色，是有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水。

5、氯水是混合物，氯水是氯气溶于水溶液形成的溶液，是混合物。

氯气：气态纯净物，有漂白性

液氯：就是液态的氯气，纯净物，有强氧化性，一般不用于漂白

新制氯水：可视为氯气水溶液，含氯分子，水分子，盐酸，次氯酸，有漂白性

久置氯水：混合物，液态，不漂白性，次氯酸分解为盐酸和氧气，久置氯水就是稀的盐酸

久置氯水就是盐酸，主要成份是盐酸。

由于久置溶于水的氯气挥发了，HClO分解2HClO=2HCl+O2（气体），剩下的只有盐酸，所以久置氯水实质就是盐酸。新制氯水因为氯气与水反应，其中主要成分有：Cl2、H2O、HClO、H+、ClO-、Cl-、OH-。久置氯水由于次氯酸见光分解则可看作盐酸。

氯水的溶质——氯气

氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水。易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。

——氯气