为什么说分子是组成物质的最小的微粒?

分子及其大小

（1）17世纪以后,科学家们在前人研究的基础上,特别是对物质化学性质的研究过程中,提出了分子的概念

（2）把组成物质的仍能保持其化学性质不变的最小微粒叫做分子注意三层意思：①分子是组成物质的微粒（并不是组成物质的最小微粒）；②分子保持物质的化学性质；③分子是保持物质化学性质的最小微粒如果分子再继续分下去,得到的更小的微粒不能保持物质的化学性质

（3）分子有单原了分子,例如铜分子,它是由一个铜原子构成；分子有多原子分子,例如水分子,它是由两个氢原子和一个氧原子组成的

（4）分子非常小,它的直径只有几十个纳米（nm）在一个标准大气压下,1cm3空气中的分子数约有27×1019个,1cm3水中约有335×1022个水分子

构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，而且构成原子的基本微粒有电子、质子、中子；并且空气中含量最多的物质是氮气，所以空气中含量最多的元素是氮元素。

物质为构成宇宙间一切物体的实物和场，而且就宏观而言，物质的种类万千，性质多样；气体状态的物质，液体状态的物质或固体状态的物质，单质、化合物或混合物。

化学中的微粒指的是分子、原子、离子，以及构成分子、原子、离子的质子，中子和电子。

微粒，微粒是指极细小的颗粒，包括肉眼看不到的分子、原子、离子等以及它们的组合。

离子是带电荷的原子或原子团，分子是不带电的，是原子得到或失去电子形成的。带正电的为阳离子，带负电的为阴离子。如氯化钠的形成是一个钠原子失去一个电子变成钠离子，一个氯原子得到一个电子变成氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成氯化钠，所以氯化钠由离子构成。

分子是保持物质化学性质的一种微粒（是由 阿弗加德罗 提出）

原子是化学反应中的最小微粒 （是由 道尔顿 提出）

事实上，在古希腊,就有赫拉克里特和德墨克里特提出原子概念,只不过那时侯的原子和我们现在的原子有着很大的不同。提出近代原子学说的科学家是英国科学家道尔顿

两者的区别：：①在化学反应中分子分解成原子，而原子却不能再分。②分子能独立存在，原子一般来说不能独立存在。联系点：分子是由原子构成的。原子是构成分子的微粒，原子也是直接构成物质的一种微粒。

微粒的特征：（1）分子和原子都在不断运动（2）分子和原子之间都有间隔（3）分子和原子质量校、体积小（4）同种分子和原子性质相同，不同中分子和原子性质不相同

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一、 原子

1、构成物质：金属、稀有气体和一些常用的非金属固体例C、S、P、Si等

2、概念：化学变化中最小微粒

3、结构：中心带正电原子核（质子带正电、中子不带电），核外电子（带负电）；

（注：A氢原子中无中子）

4、等量关系：相对原子质量约等于质子数加中子数；

对于原子而言：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数

5、原子的性质：质量、体积都很少；不断运动；之间有间隔

二、分子

1、构成物质：构成除了稀有气体外的其它气体、有机物和水

2、概念：保持物质化学性质的一种微粒（应用于化学变化中分子微粒改变）

3、结构；分子由原子构成：例：一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成

4、分子的性质：质量、体积都很少；不断运动；之间有间隔（应用于解释日常生活中某些现象）

5、分子的写法：由分子构成的物质直接用化学式表示，例H2O；

表示多个分子时，直接在化学式前数字，例2H2O 即表示两个水分子

三、离子

1、构成物质：构成酸碱盐及由金属元素和非金属元素组成化合物

2、定义：原子或原子团得失电子后变成的微粒即为离子

3、性质：A带电-------失电子带正电，即为阳离子；得电子带负电，即为阴离子。

B溶于水后溶液能导电

C离子中有：质子数=核电荷数=原子序数

四、三者的联系

1、分子由原子构成，在化学变化中分子破裂，原子重新组合，原子保持不变，当原子得失后就会变成离子

2、物质的描述：A 物质由分子构成（水由水分子构成）

B 物质由原子构成（铁由原子构成）

C 物质由离子构成（氯化钠由钠离子与氯离子构成）

分子，是物质能独立存在、并保持该物质一切化学性质不变的最小单位。由一种或几种元素（具有相同原子核电荷数的原子的总称）的原子、依一定的数目和方式结合而成。单质分子，由一种原子组成，例如氢分子h2，氧分子o2，臭氧分子o3等。化合物分子，由几种原子组成，例如水分子h2o，氨分子nh3（n是氮原子）等。分子中，以原子的不同结合方式，可构成不同的物质，如ch3ch2oh和ch3och3中（c是碳原子），同种原子的数目虽然一样多，但前者为酒精分子，而后者为甲醚分子，性状完全不同。小的分子，只有几个原子；而大的分子（叫高分子），包含的原子数目，可达几千个之多。所以不同分子的尺度可能相差很大。

原子，是组成单质和化合物分子的最小单位。是化学反应中不能再分的粒子。它是元素的最小物质单位。已发现的元素有100多种，但每种元素，都有其同位素（核中质子数相同，中子数不同），而且现在，还不断有新的同位素制造出来。所以原子的数目，大大多于元素的数目。例如，氢元素有三种同位素，分别叫氢（h）、氘（d）、氚（t），后两种原子，在化学反应中的作用与氢原子相同，只是原子核里多了中子，所以质量不同，也称氢、重氢、超重氢。它们与氧原子又可分别组成水（h2o）、重水（d2o）、超重水（t2o）。对于复杂原子，核外电子较多，它们的运行比较复杂，在此不再赘述。

原子核，是原子的中心体。由质子与中子组成。核带正电荷，电荷数与其包含的质子数相等。其质量，几乎等于原子的总质量，半径约为几个10-13厘米（与包含核子数的多少有关）。核的结构问题，正在研究之中，粗略的看法是，球形且可变形，既有转动又有振动，很像分子的情形。

核子（质子与中子的统称），是组成原子核的基本单位。每个核子由3个夸克构成。目前夸克还被囚禁在核子中，没有逃出之法。

夸克，是组成强相互作用粒子（简称强子，如核子）的基本单位。共有6类，称为夸克的6种“味道”。每种味道，还有“红”、“蓝”、“绿”3种颜色，共18种。这里“味道”、“颜色”，只是分类用语，毫无字面的意义。以后会谈到，在粒子世界中，每种粒子都有其反粒子（反粒子与粒子的电荷相反，或自旋j相反）。所以，夸克的总数不是18种，而是36种。

以上说明，宇宙间万物虽千差万别、形态各异，但最终都可以分解为几种粒子。