什么东西含有镁元素？

　据测定：紫菜含镁量最高，每100克紫菜中含镁460毫克，居各种食物之冠，被喻为“镁元素的宝库”。其余含镁食物有：谷类如小米、玉米、荞麦面、高粱面，燕麦，通心粉，烤马铃薯；豆类如黄豆、黑豆、蚕豆、豌豆、豇豆、豆腐；蔬菜如冬菜、苋菜、辣椒、蘑菇；水果如杨桃、桂圆、核桃仁；其他如虾米、花生、芝麻，海产品等。镁有助于调节人的心脏活动，降低血压，预防心脏病，提高男士的生育能力。建议男士早餐应吃2碗牛奶燕麦粥和一只香蕉。

　　建议摄取量：中国营养学会建议，成年男性每天约需镁350毫克，成年女性约为300毫克，孕妇以及喂奶期女性约为450毫克（每星期可吃2~3次花生，每次5~8粒便能满足对镁的需求量）。

　　镁是哺乳动物和人类所必需的微量元素，它是细胞内重要的阳离子，参与蛋白质的合成和肌肉的收缩作用。

　　镁缺乏在临床上主要表现为情绪不安、易激动、手足抽搐、反射亢进等，正常情况下，由于肾的调节作用，口服过量的镁一般不会发生镁中毒。当肾功能不全时，大量口服镁可引起镁中毒，表现为腹痛、腹泻、呕吐、烦渴、疲乏无力，严重者出现呼吸困难、紫绀、瞳孔散大等。

　　镁广泛分布于植物中，肌肉和脏器中较多，乳制品中较少。动物性食品中镁的利用率较高，达30％~40％，植物性食品中镁的利用率较低。镁的需要量2~3岁为150毫克，3~6岁为200毫克

　　抽筋”多吃含镁食物

　　很多人容易在夜里睡眠时发生腿部“抽筋”，这在医学上称作“抽搐病”，尤以夜里受凉为甚。不少人将其归咎于缺钙，但从人体对矿物质及微量元素的需求来说，缺镁时也会发生这种症状。

　　镁在人体运动功能活动中扮演着十分重要的角色。人之所以活着，全靠人体内一系列复杂的生物化学反应维持着生命活动，而催化这些生化反应则需要上千种促酶（生物催化剂）。国外科学家研究发现，镁可激活325个酶系统，把镁称为生命活动的激活剂是当之无愧的。近年来，国外科学家研究指出，人到中年以后要 “镁”食。即要多食含镁丰富的食物。心血管疾病，如冠心病、高血压、高血脂、心肌梗塞、糖尿病等多在人到中年之后发生，这与体内镁含量降低有关。

　　镁是人体中仅次于钾的细胞内正离子，它参与体内一系列新陈代谢过程，包括骨及细胞的形成，与神经肌肉和心脏功能有密切关系。一般成年人每日对镁的需求量，男性为350毫克，女性为300毫克，如果缺镁，可导致肌肉无力，耐久力降低。由于运动，特别是长时间高强度运动大量消耗体内的镁，从而降低肌肉的活动功能，甚至还会发生抽搐、痉挛等。

　　专家认为，在正常摄入食物的情况下，一般不存在缺镁和补镁的问题。若出现缺镁症状时，应多选用含镁丰富的食物：谷类、豆类、绿色蔬菜、蛋黄、牛肉、猪肉、河鲜产品、花生、芝麻、香蕉等。豆腐中也含有较高的镁成分，经常吃些卤水豆腐，可解决由于缺镁引起的“抽搐病”。

[编辑本段]相关信息

　　镁是在自然界中分布最广的十个元素之一，但由于它不易从化合物中还原成单质状态，所以迟迟未被发现。

　　长时期里，化学家们将从含碳酸镁的菱镁矿焙烧获得的镁的氧化物苦土当作是不可再分割的物质。在1789年拉瓦锡发表的元素表中就列有它。1808年，戴维在成功制得钙以后，使用同样的办法又成功的制得了金属镁。从此镁被确定为元素，并被命名为magnesium，元素符号是Mg。Magnesium来自希腊城市美格里西亚Magnesia，因为在这个城市附近出产氧化镁，被称为magnesia alba，即白色氧化镁。不过镁的名称magnesium很容易和锰的名字manganum混淆，虽然有人提出更改，却一直沿用下来。

　　镁是一种参与生物体正常生命活动及新陈代谢过程必不可少的元素。镁影响细胞的多种生物功能：影响钾离子和钙离子的转运，调控信号的传递，参与能量代谢、蛋白质和核酸的合成；可以通过络合负电荷基团，尤其核苷酸中的磷酸基团来发挥维持物质的结构和功能；催化酶的激活和抑制及对细胞周期、细胞增殖及细胞分化的调控；镁还参与维持基因组的稳定性，并且还与机体氧化应激和肿瘤发生有关。

　　镁的吸收代谢：成人身体总镁含量约25g，其中60%~65%存在于骨、齿，27%分布于软组织。食物中的镁在整个肠道均可被吸收，但主要是在空肠末端与回肠部位吸收，吸收率一般约为30%。膳食中促进镁吸收的成分主要有氨基酸、乳糖等；抑制镁吸收的主要成分有过多的磷、草酸、植酸和膳食纤维等。成人从膳食中摄入的镁大量从胆汁、胰液和肠液分泌到肠道，其中60%~70%随粪便排出，部分从汗和脱落的皮肤细胞丢失。

　　镁离子是生物机体中含量较多的一种正离子，其量在整体中仅次于钙、钠、钾而居第四位；镁离子在细胞内的含量则仅次于钾离子而居第二位。整粒的种子、未经碾磨的谷物、青叶蔬菜、豆类和坚果是日粮镁最为丰富的来源；鱼、肉、奶和水果中镁含量较低；经过加工的食物，在加工过程中镁几乎全部损失。肌酸六磷酸、粗纤维、乙醇、过量的磷酸盐和钙离子削弱了镁的吸收，这可能是因为降低了内腔镁的浓度。

　　镁可以有效促进钙的吸收在细胞中有一个特殊的钙的通路,其形成的主要元素是镁所以人体缺镁会影响钙的代谢

[编辑本段]镁缺乏症

　　镁的简介

　　镁是人体细胞内的主要阳离子，浓集于腺粒体中，仅次于钾和磷，在细胞外液仅次于钠和钙居第三位，是体内多种细胞基本生化反应的必需物质。镁的原子序为12，原子量为243，是典型的二价金属，具有金属的共有特性。由于镁的氧化物性质与钙一样介于“碱性”和“土性”之间，故称为碱金属元素。正常成人身体总镁含量约25g，其中60%-65%存在于骨、齿，27%分布于软组织。镁主要分布于细胞内，细胞外液的镁不超过1%。在钙、维生素C、磷、钠、钾等的代谢上，镁是必要的物质，在神经肌肉的机能正常运作、血糖转化等过程中扮演着重要角色。

　　镁的发现

　　许多世纪以前，古罗马人认为“magnesia”（希腊Magnesia地区出产的一种白色镁盐，镁元素即因此得名）能治疗多种疾病。直到1808年，英国化学家戴维采用电解苦土（含镁）的方法分离出元素镁。上世界30年代初MoCollum，EV及其同事首次用鼠和狗作为实验动物，系统地观察了镁缺乏的反应。1934年首次发表了少数人在不同疾病的基础上发生镁缺乏的临床报道。证实镁是人体的必需元素。Flink及其同事在上世纪50年代初曾报告因酗酒和接受无镁静脉输液而发生镁耗竭的病例。健康人一般不会发生镁缺乏，但已发现越来越多的临床疾病与镁耗竭有关。

　食物来源

　　镁普遍存在于食物中，由于叶绿素是镁卟啉的鳌合物，所以绿叶蔬菜是富含镁的。食物中诸如糙粮、坚果也含有丰富的镁，而肉类、淀粉类食物及牛奶中的镁含量属中等。除了食物之外，从饮水中也可以获得少量镁。但饮水中镁的含量差异很大。如硬水中含有较高的镁盐，软水中含量相对较低。

　　代谢吸收

　　食物中的镁在整个肠道均可被吸收，但主要是在空肠末端与回肠部位吸收，吸收率一般约为30%。可通过被动扩散和耗能的主动吸收两种机制吸收。健康成人从食物中摄入的镁大量从胆汁、胰液和肠液分泌到肠道，其中60%-70%随粪便排出，部分从汗和脱落的皮肤细胞丢失，其余从尿中排出，每天约排出50-120mg，约占摄入量的1/3～1/2。

　　生理功能

　　　1激活多种酶的活性 镁作为多种酶的激活剂，参与300多余种酶促反应。

　　2抑制钾、钙通道。

　　3维护骨骼生长和神经肌肉的兴奋性。

　　4维护胃肠道和激素的功能。

　　需要人群

　　　酒精中毒的人通常有缺镁的现象，常喝酒、喝浓茶和喝浓咖啡的人最好多摄取镁。

　　生理需要

　　　成人的适宜摄入量（AI）定为350mg/d，可耐受最高摄入量（UL）定为700mg/d。

　　缺乏表现

　　镁缺乏可致血清钙下降，神经肌肉兴奋性亢进；对血管功能可能有潜在的影响，有人报告低镁血症患者可有房室性早搏、房颤以及室速与室颤，半数有血压升高；镁对骨矿物质的内稳态有重要作用，镁缺乏可能是绝经后骨质疏松症的一种危险因素；少数研究表明镁耗竭可以导致胰岛素抵抗。

　　治疗措施

　　轻度缺镁时，可由饮食或口服补充镁剂，可给予氧化镁或用氢氧化镁，为避免腹泻可与氢氧化铝胶联用。口服不能耐受或不能吸收时，可采用肌肉注射镁剂，一般采用20%～50%硫酸镁。

　　若低镁血症严重，出现手足搐搦、痉挛发作或心律失常等，应给予静脉注射。静脉给镁时需注意急性镁中毒的发生，以免引起心搏骤停。故避免给镁过多、过速，如遇镁中毒，应给注射葡萄糖酸钙或氯化钙对抗之。

　　过量表现　

　　过量镁摄入，血清镁在15-25mmol/L时，常伴有恶心、胃肠痉挛等胃肠道反应；当血清镁增高到25-35mmol/L时则出现嗜睡、肌无力、膝腱反射弱、肌麻痹；但血清镁增至5mmol/L时，深腱反射消失；血清镁超过5mmol/L时可发生随意肌或呼吸肌麻痹；血清镁75mmol/L或更高时可以发生心脏完全传导阻滞或心搏停止。

　　高镁血症可引起低血钙，其部分机制可能是由于甲状旁腺素分泌降低或靶器官对激素的反应性降低。高镁血症可影响骨和血液凝固。在尿毒症时，骨中镁含量显著增高。更重要的是镁过多可致骨异常。镁过多可干扰血小板粘附和凝血酶原生成时间。尿毒症时凝血障碍部分原因可能是由于慢性高镁血症所致。

　　治疗措施

　　钙和镁之间有显著拮抗作用，可先从静脉输给10%葡萄糖酸钙10%氯化钙，以对抗镁对心脏和肌肉的抑制，同时要积极纠正酸中毒和缺水。如血清镁仍无下降或症状不减轻时，应及早采用腹膜透析或血液透析。

[编辑本段]镁与钙磷摄入量之比

　　有很多营养素之间是有关联的，如钾与钠，β-胡萝卜素与维生素A等等。其中，镁是与钙磷有关联的。钙、磷、镁摄入量之比为5:3:1。如果其中一样摄入过多或过少，其他营养素就会受影响，就会影响健康。

（1）镁是具有银白色金属光泽的固体，此性质是镁的物理性质；

取一小段镁带点燃，剧烈燃烧，此性质属于镁的化学性质．

故填：物理；化学．

（2）使用天然气（主要成分是甲烷）作家用燃气，利用了甲烷具有可燃性的化学性质；

氧化铝常用来制造耐高温的实验仪器，利用了氧化铝熔点高的物理性质．

故填：具有可燃性；熔点高．

有简单的答案吗

镁的活性相当高，在常温下可快速地与氧反应，生成「白色」（不是黑色！）的氧化镁。 我们可以买到镁带，制造商为了防止镁氧化，在镁带上加了一层黑色的保护胶膜。当我们使用镁带时，可以轻易地把这层胶膜刮去。 2006-12-17 01:17:13 补充： 看一看吧，是非常黑的胶！ 氧化镁层是灰白的，绝不是黑。 「因为氧气俾黑色o个层野阻住左~」 氧化镁是一层，那黑色层是甚么？那氧层是怎样来的？

氧化镁是黑色的而镁会在空气中氧化

它的表面会形成一层氧化镁

镁是一种化学元素，它的化学符号是Mg，它的原子序数是12，是一种银白色的碱土金属。 [编辑] 性状 镁属于元素周期表上的IIA族碱土金属元素。具有银白色光泽，略有延展性。镁的密度小，离子化倾向大。 在空气中，镁的表面会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应。镁和醇、水反映能够生成氢气。粉末或带状的镁在空气中燃烧时会产生强烈的光。在氮气中进行高温加热，镁会生成氮化镁（Mg3N2）。镁也可以和卤素发生激烈的反应。镁的检测可以用EDTA滴定法分析。 [编辑] 发现 1808年，英国化学家戴维（HDavy）用熔融电解法首先制得了金属镁。1828年法国科学家比西用金属钾还原熔融的无水氯化镁得到纯镁。 [编辑] 名称由来 源自希腊语，指一种矿石苦土（即氧化镁）。 [编辑] 分布 在地球上镁的含量比较多，含量约25%。天然含镁的矿石有光卤石、硫镁矾、菱镁矿、白云石等。镁离子也是海水中的重要成分。镁也存在于人体和植物中，它是叶绿素的主要组分。 [编辑] 制备 镁可以用菱镁矿进行热分解，加焦炭进行氯化得到氯化镁，再通过电解含氯化镁的熔融盐制取金属镁。 化学反应方程式： MgCO3 → MgO + CO2 MgO + C + Cl2 → MgCl2 MgCl2 → Mg + Cl2 镁还可以用热还原氧化镁的方法制取。另外还可以从海水中提取的氯化镁进行脱水，加入氯化钾进行熔融电解的方法制备。 [编辑] 同位素 已发现镁的同位素共有13种，包括镁20至镁32，其中只有镁24、镁25、镁26是稳定的，其他镁的同位素都带有放射性。 [编辑] 用途 由于镁比铝轻，因此可以作为合金在航空、太空上使用。另外利用镁易于氧化的性质，可用于制造许多纯金属的还原剂。也可用于闪光灯、吸气器等。 从18世纪初开始，苦土（MgO）和泻盐（MgSO4·7H2O）就已作为药品得到了使用。 对人体的影响 镁是构成骨胳的主要成分，是人体不可缺少的矿物质元素之一。它能辅助钙和钾的吸收。它具有预防心脏病、糖尿病、夜尿症、降低胆固醇的作用。 建议成年男性每日镁的摄取量为350毫克，女性为300毫克，婴儿50～70毫克，儿童150～250毫克，孕妇与乳母450毫克。最大日安全摄入量为3g。 缺乏镁会使神经受到干扰，引致暴躁及紧张，并且会肌肉震颤及绞痛、心律不整、心悸、低血糖、虚弱、疲倦、神经过敏、手脚颤抖等。而酒精、利尿剂、高量的维生素D及锌，均会增加身体对镁的需求。

参考:

果d黑色野可能系镁的氧化物~ 如果用沙纸抹下佢

就会见得返佢系银色的

目前尚没有炼镁用白云石的国家质量标准，也没有行业标准，只有企业标准，也就是说，个企业根据自己的生产工艺和技术经济目标或指标，自己确定质量标准。研究者通常认可的标准如下：

Mg 19～21%，CaO30~33%,SiO2 <05%，Fe2O3<05%，Al2O3<05%，K2O<005%,Na2O<005%(一说K2O<0005%,Na2O<0005%)，对Mn、Zn等其他金属矿物也有要求。

英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。

第一个确认镁是一种元素的是Joseph Black，在爱丁堡（英国）于1755年。他辨别了石灰（氧化钙，CaO）中的苦土（氧化镁，MgO），两者各自都是由加热类似于碳酸盐岩，菱镁矿和石灰石来制取。另一种镁矿石叫做海泡石（硅酸镁），于1799年由Thomas Henry报告，他说这种矿石在土耳其更多的用于制作烟斗。

镁合金的分类及特点

镁合金的分类及特点

镁合金的分类

镁合金是以金属镁为基体，通过添加一些其它的元素而形成的合金，镁合金中添加的合金元素主要有A1、Z、Mn、Si、x，Ca，i以及部分稀土族元素等，一般说来镁合金的分类依据有以下三种:合金化学成分、成形工艺和是否含锆。

镁合金。按合金化组元数目可分为二元、三元和多元合金体系。常见的镁合金体系一般都含有不止一种合金元素。但在实际中，为了分析方使，简化和突出合金中主合金元素的作用，可以把镁合金分为MgMn、MgAI、Mg-RE、Mg-Th、Mg-i和Mg-Ag等合金系列。

按合金中是否含锆，镁合金可划分为含锆和不含锆两大类。最常见的含锆镁合金系列为:

Mg-/N-/r、Mg-REZr、Mg-Thzx、Mg-Agr系列。不含锆镁合金有:MgZn、MgMn和Mg-Al系列。目前应用最多的是不含锆压铸镁合金Mg-AI系列，含锆和不含锆镁合金中均既包含着变形镁合金，又包含着铸造镁合金。钻在镁合金中的主要作用就是细化镁合金晶粒。

含锆镁合金具有优良的室温性能和高温性能。遗憾的是Zr不能用于所有的工业合金中，对于Mg-AI和MgMn合金，由于治炼时与AI及Mn形成稳定的化合物，并沉入坩底部，无法起到细化品粒的作用。

按成形工艺镁合金可分为两大类，即变形镁合金和铸造镁合金。变形镁合金是指可用挤压、轧制、锻造和冲压等塑性成形方法加工的镁合金。铸造镁合金是指适合采用造的方式进行制备和生产出铸件直接使用的镁合金。变形镁合金和铸造镁合金在成分、组织和性能上存在着很大的差异。目前，铸造镁合金比变形镁合金的应用要广泛，但与铸造工艺相比，镁合金热变形后合金的组织得到细化，铸造缺陷消除，产品的综合机械性能大大提高，比铸造镁合金材料具有更高的强度、更好的延展性及更多样化的力学性能。因此，变形镁合金其有更大的应用前景。

主合金元素的作用

根据镁合金的强化效果，其合金的元素可以分为三类。既提高强度又提高韧性的合金元素，按作用效果顺序为:

1）强度标准:AN、Cn，Ag，Ce，Gia、N，Cu、Th:韧性标准:Th、Ga，Zn，Ag，Ce、CaAI、Ni、Cu

2)强化能力较低，提高韧性的元素:Cd，Ti和li

3)强化效果较好，但使初性降低的元素:Sn、Pb，Bi和Sb

Mg-ZnRE系合金的研究现状

MgZn系合金

纯将的MgZn二元合金在实际中几乎没有得到应用，因为该合金的铸造性差，合金组织粗大，容易出现偏析和热裂等铸造缺陷，对显微疏松非常敏感。但MgZn合金有一个最为明显的优点，就是可以通过时效处理来提高合金的强度。所以该合金的进一步的发展就是寻找新的合金添加元素，达到细化晶粒，使组织均匀化，少合金显微疏松。在MgZn合金中加入Cu元素，会使合金的制性和时效硬化明显增加，这是因为Cu元素能提高MgZn合金的其品温度，因而可在较高的温度溶，使更多的、Cu溶于合金中，增加了合金随后的时效强化效果。MgZn合金中引入Cu元素的缺点是导致合金的耐蚀性降低只是对

Mg-Zn系合金最为有效的品粒细化元素，在Mg-Zn合金中加入Cu元素会使粗大的晶粒得到细化。这类合金均属于时效强化合金，一般都在固溶+时效或者直接时效的状态下使用，具有较高的抗拉强度和屈服强度。然而，这类合金的不足之处是対显微松比较敏感，焊接性能差，解决的办法就是在适当的加入RE元素。这样就能得到组织晶粒被细化，形成显微松的倾向明显降低，铸造性能得到改善的优质合金。

Mg-RE系合金

稀土是我国的富有资源，也是镁合金中重要添加元素，RE元素对镁合金的组织和性能均有着极其重要的影响。在镁合金中，稀土能改善铸造性能，减少显微疏松和热烈倾向:改善合金焊接性能，提高焊缝强度，能提高合金的时蚀性能;提高合金的高温强度和抗变性能;并且稀土铁合金在医学上得到广泛应用。

RF元素可降低镁在液态和固态下的氧化向。这是因为大部分的MgRE系，如Mg-Nd、Mg-Ce、MgLa二元固相的富镁区都是相似的，他们都具有简单的共品反应，因此在品界处存在着熔点较低的共品体。而这些网状的共品体能够起到抑制显微疏松的作用，只是用于合金中的部分锌会在品界上形成的 M-ZN-RE相，轻了一些合金固有的固溶强化效果，导致合金力学性能下降，但高温变性能显著提高，Nd的作用尤为显著，由于其最大固溶度为36%，远大于Ce的固溶度16％，以Mg12Nd高温稳定共品相存在，所以与Ce不尽相同，它不仅能提高镁合金的高温强度，而且还能提高室温强度。比如，在铸造镁合金中，RE元素是改善合金耐热性最有效、最具实用价值的。尤其Nd的作用最佳，可使镁合金的室温和高温强度获得强化，Nd以个溶和金属间化合物的形式存在时具有细化粒、抑制二次相析出、使不完全离异共品转化为离异其晶的作用。Nd通过固溶强化、析出强化和弥散强化增加了合金硬度和强度，并改善了塑性:加入Nd后合金的断裂机从脆性解理断裂转变为准解理断裂。

MgZn合金有看明显的缺点:(1)一元合金难以晶粒细化，对显微缩孔敏感，在实际应用中几乎没有得到应用。2)合金的析出相主要是镁锌相，以长棒状和短棒状为主的镁锌相蝨化作用一般，这样导致材料的室温性能受到一定影响。在Mg4Zn合金中加入Nd是基于如下想法:(1)加入Nd后，合金形成含有稀土元素敏的三+元相，改普二元相的形状和分布，可增加二元相的强化作用，改善合金的室温力学性能:(2）Nd的主要作用是提高合金的室温强度和高温强度，与其它稀土元素相比其强化效果最好。Nd在镁中的溶解度随着温度降低而迅速下降，热处理强化效果较大:(3)加入Nd后，铸态合金晶粒细化，对改善力学性能有良好作用。

目前，由于稀土元素的价格比较品贵，极大地限制了Mg-RE合金的应用和发展。但是我国拥有丰富的稀土资源，的占世界探明稀土储量的80％。稀土的应用与开发对合理利用我国稀土资源具有相当重要的意义。换句话说，由于稀上镁合金的耐热、耐蚀、高强、高性能，可以进一步增加镁合金材料的应用领域，同时也促进了合金的发展。所以，在我们国家开发含稀土的高品质镁合金具有独特的优势。

Mg-Zn-REZr系合金

在MgZn合金中添加RE元系，可以改善合金的造性能、提高合金的抗变性能，并能提高镁合金的度1251RE元素在铸造镁合金中具有净化合金组织、除气、酴渣等作用，还能提高合金的高温力学性能，提高镁合金的链造性能，改善镁合金的流动性等。这是因为RE与镁合金结品温度间隔小，形成了简单的低熔点共品体，具有良好的流动性。合金的流动性增加，流松、热烈倾向减少。在MgZn-RE合金中，オ元系作为必须的元系对净化合金的显微组织起到了重要作用，Zr能细化合金组织、净化晶粒晶界、填补组织缺陷等，并对合金的室温性能和抗变性能有着良好的作用。

MgZn-REx系合金具有优良的铸造流动性，良好室温力学性能和优异的高温抗变性能，使其使用温度达00℃以上。由于Zn、RE元素的同时加入镁合金中，合金中形成了

Mg-ZnNd三元相，使固溶体中的Zn含量大大降低，从而使合金显微疏松、热烈倾向大大改善，使合金具有优良的铸造性能。合金中的添加元素通过固溶强化、析出强化和弥散强化来提高合金的室温和高温力学性能，同时Mg-Zn-Nd-zr系合金还可通过氢化处理来进一步改善合金的力学性能。研究发现ZE41合金在凝固过程中生成了一定数量的Mg和Zn-RE化合物的共晶体，经过热处理后，细小的Zn-RE高温相以网状分布在Mg晶界上，因此其在150-200℃有很好的抗蠕变极限，尤其100-300℃之间有很好的瞬时拉伸屈服极限，广泛应用于飞机和汽车的发动机、齿轮箱壳体上。

星河中镁科工贸有限公司 

              刘斌整理编辑

                      202082

Ⅰ、海水中加入氢氧化钠，将硫酸镁转化成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，通入蒸发浓缩、洗涤干燥得到干燥的氯化镁，然后电解熔融氯化镁获得金属镁，（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，故答案为：NaOH；过量；（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，氢氧化镁不溶于水，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤，故答案为：过滤；（3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：盐酸；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；（4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，所以电解方程式为：MgCl2（熔融） 电解 Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融） 电解 Mg+Cl2↑； Ⅱ、向溶解的粗盐中加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量碳酸钠溶液除去钙离子及过量的钡离子，过滤后向滤液中加热盐酸调节溶液pH，除去过量的碳酸钠、氢氧化钠杂质，最后通过蒸发、结晶、烘干得到纯净的氯化钠，（1）第①步为粗盐的溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解；第⑤步为过滤，过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，玻璃棒在其中的作用是引流，避免溶液洒落，故答案为：搅拌；引流；（2）氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，步骤②是为了除去硫酸钠；第⑥步操作加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，故答案为：Na2SO4；HCl、Na2CO3；（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3以及BaCO3，故答案为：CaCO3；BaCO3；（4）加入氢氧化钠，可以除去溶液中的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，否则会引入钾离子，故答案为：会引入新的杂质KCl；（5）第⑥步加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑．