一般工业固废分为两类，废铁屑是属于哪一类呢？

一般来说，工业固废可以分为可回收利用的固体废弃物和危险固体废弃物两类。可回收利用的固体废弃物包括废纸、废塑料、金属屑、电子废弃物等，这些废弃物可以再加工，回收再利用。而危险固体废弃物包括废油漆、废蓄电池、废化学品等，因其对环境和人体健康造成潜在危害，需采取专门的处理措施，以保证安全环保。

废铁屑作为金属屑的一种，一般属于可回收利用的固体废弃物。在现代工业生产中，铁屑可以进行回收再利用，用于生产新的工业材料、零部件等，避免了资源的浪费与环境的污染。同时，废铁屑的处理过程，可以通过磁选、压块等方式将其转化为商业利润。不过，在废铁屑的回收利用过程中，需要注意相关监管和规范要求，确保废铁屑的安全处理和环境保护。

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1生铁是含碳量211%-667%并含有非铁杂质较多的铁碳合金。生铁的杂质元素主要是硅、硫、锰、磷等。生铁质硬而脆，缺乏韧性，几乎没有塑性变形能力，因此不能通过锻造、轧制、拉拔等方法加工成形。但含硅高的生铁（灰口铁）的铸造及切削性能良好。

生铁是高炉产品，按其用途可分为炼钢生铁和铸造生铁两大类。习惯上把炼钢生铁叫做生铁，把铸造生铁简称为铸铁。铸造生铁通过锻化、变质、球化等方法可以改变其内部结构，改善并提高其机械性能，因此，铸造生铁又可分为白口铸铁、灰口铸铁、可锻铸铁、球墨铸铁和特种铸铁等品种。

生铁也可分为普通生铁和合金生铁，前者包括炼钢生铁和铸造生铁，后者主要是锰铁和硅铁。合金生铁作为炼钢的辅助材料，如脱氧剂、合金元素添加剂。普通生铁占高炉冶炼产品的98%以上，而炼钢铁又占我国目前普通生铁的80%以上，随着工业化水平的提高，这个比例还将逐渐增加。

从广义的角度讲，铁还分为化学纯铁（含C几乎为零），工业纯铁（含C<005%），以及海绵铁、粒铁等。但它们皆非高炉冶铁产品，而且用途也各异。

当铁中含C在003%-12%范围时则为钢，含C12%-25%的铁缺乏实用性，一般不进行工业生产。

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2纯铜

纯铜是玫瑰红色金属，表面形成氧化铜膜后呈紫色，故工业纯铜常称紫铜或电解铜。密度为8-9g/cm3，熔点1083°C。纯铜导电性很好，大量用于制造电线、电缆、电刷等；导热性好，常用来制造须防磁性干扰的磁学仪器、仪表，如罗盘、航空仪表等；塑性极好，易于热压和冷压力加工，可制成管、棒、线、条、带、板、箔等铜材。纯铜产品有冶炼品及加工品两种。分别见表6和表7。

表6冶炼铜的牌号、成分及用途

牌号 代号 成分（%）

用 途

适用于电解铜,供溶铸铜线锭、铜锭、铜棒和铸造合金用

适用于电工用铜线锭，供压延导电线材、铜棒和型材用

组 成 牌 号 代 号 化学成分(%)重量 杂质总和(%)(重量) 用 途

铜+银 其它

纯铜 一号铜

二号铜

三号铜

1导电和高纯度合金用,2导电用,3一般用

无氧铜 一号无氧铜

二号无氧铜

TU1

TU2

≤003

≤005

电真空器件和仪器、仪表用

磷脱

氧铜

一号脱氧铜

二号脱氧铜

焊接等用

银铜 01银铜 TAg01 铜≥9995 银006-012 ≤030

二、铜合金

（1）黄铜

黄铜是铜与锌的合金。最简单的黄铜是铜——锌二元合金，称为简单黄铜或普通黄铜。改变黄铜中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。黄铜中锌的含量越高，其强度也较高，塑性稍低。工业中采用的黄铜含锌量不超过45%，含锌量再高将会产生脆性，使合金性能变坏。

为了改善黄铜的某种性能，在一元黄铜的基础上加入其它合金元素的黄铜称为特殊黄铜。常用的合金元素有硅、铝、锡、铅、锰、铁与镍等。在黄铜中加铝能提高黄铜的屈服强度和抗腐蚀性，稍降低塑性。含铝小于4%的黄铜具有良好的加工、铸造等综合性能。在黄铜中加1%的锡能显著改善黄铜的抗海水和海洋大气腐蚀的能力，因此称为“海军黄铜”。锡还能改善黄铜的切削加工性能。黄铜加铅的主要目的是改善切削加工性和提高耐磨性，铅对黄铜的强度影响不大。锰黄铜具有良好的机械性能、热稳定性和抗蚀性；在锰黄铜中加铝，还可以改善它的性能，得到表面光洁的铸件。黄铜可分为铸造和压力加工两类产品。常用加工黄铜的化学成分，见表8。

表8常用加工黄铜的化学成分

组别 代号 主要化学成分（%）（重量） 杂质总和(%)(重量)

铜 锌 其它合金元素

普通黄铜 铅黄铜 锡黄铜 HSn62-1 610-630 余量 锡07-11 ≤03

加砷黄铜 HSn70-1 690-710 余量 锡08-13,砷003-006 ≤03

铝黄铜 HAl60-1-1 580-610 余量 铝07-15,砷01-06,铁07-15 ≤07

铁黄铜 HFe59-1-1 570-600 余量 铁06-12,铝01-05, ≤03

≤05

HFe58-1-1 560-580 锰05-08,锡03-07

锰黄铜 HMn58-2 570-600 余量 锰10-20 ≤12

镍黄铜 HNi65-5 640-670 余量 镍50-65 ≤03

硅黄铜 HSi80-3 790-810 余量 硅25-40 ≤15

(2)青铜

青铜是历史上应用最早的一种合金，原指铜锡合金，因颜色呈青灰色，故称青铜。为了改善合金的工艺性能和机械性能，大部分青铜内还加入其它合金元素，如铅、锌、磷等。由于锡是一种稀缺元素，所以工业上还使用许多不含锡的无锡青铜，它们不仅价格便宜，还具有所需要的特种性能。无锡青铜主要有铝青铜、铍青铜、锰青铜、硅青铜等。此外还有成份较为复杂的三元或四元青铜。现在除黄铜和白铜（铜镍合金）以外的铜合金均称为青铜。

锡青铜有较高的机械性能，较好的耐蚀性、减摩性和好的铸造性能；对过热和气体的敏感性小，焊接性能好，无铁磁性，收缩系数小。锡青铜在大气、海水、淡水和蒸汽中的抗蚀性都比黄铜高。铝青铜有比锡青铜高的机械性能和耐磨、耐蚀、耐寒、耐热、无铁磁性，有良好的流动性，无偏析倾向，可得到致密的铸件。在铝青铜中加入铁、镍和锰等元素，可进一步改善合金的各种性能。

青铜也分为压力加工和铸造产品两大类。常用加工青铜的化学成分见表9

表9常用加工青铜的化学成分

组别

代号

主要化学成分（%）（重量）

杂质总和(%)(重量)

锡

铝

锰

其它

锡青铜

铍青铜 QBe2 铍180-210 镍02-05 ≤05

(3)白铜

以镍为主要添加元素的铜基合金呈银白色,称为白铜。铜镍二元合金称普通白铜，加锰、铁、锌和铝等元素的铜镍合金称为复杂白铜，纯铜加镍能显著提高强度、耐蚀性、电阻和热电性。工业用白铜根据性能特点和用途不同分为结构用白铜和电工用白铜两种，分别满足各种耐蚀和特殊的电、热性能。白铜多经压力加工成白铜材，常用加工白铜的组别、化学成份见表10。

表10加工白铜的组别和成分

组别

代 号 主 要 化 学 成 分 （%）

杂质总和

(%)

镍+钴 铁 锰 铝 锌 铜

普 通

白 铜

铁白铜

锰

白 铜

铝白铜

三、铜材

以纯铜或铜合金制成各种形状包括棒、线、板、带、条、管、箔等统称铜材。铜材的加工有轧制、挤制及拉制等方法，铜材中板材和条材有热轧的和冷轧的；而带材和箔材都是冷轧的；管材和棒材则分为挤制品和拉制品；线材都是拉制的。各种铜材的种类、规格见表11-16。

表11铜棒材的种类、规格

种 类

供应状态

直径范围（毫米） 备 注

紫铜棒 拉 制

挤 制

5-80

30-120

包括方形、六角形棒，其直径为内切圆直径，即两平行边间的距离（以上均同）：

直径：5-10 05进级

10-30 1进级

30-60 2进级

60-100 5进级

100-160 10进级

普通黄棒 拉 制

挤 制

5-80

10-160

铅黄铜棒 拉 制

挤 制

5-60

10-160

复杂黄铜棒 拉 制

挤 制

5-60

10-120

铝青铜棒 拉 制

挤制圆棒

5-40

10-160

硅青铜棒 拉 制

挤制圆棒

5-40

20-100

锡青铜棒 拉 制

挤制圆棒

5-40

30-120

锌白铜棒 拉 制

挤 制

5-40

25-850

表12铜线材的种类、规格

种 类 供应状态 直径范围（毫米） 备 注

纯铜线 拉制M、Y 002-60

黄铜线 拉制M、Y

Y1、Y2

005-60 方形和六角形材直径范围为30-60毫米

铆钉用铜线和黄铜线 拉制 10-60

硅青铜线 拉制Y 010-60

锡青铜线 拉制Y 010-60

白铜线 拉制M、Y 005-60 BZn5-20还有Y2供应

表13铜板材的种类、规格

种 类

供 应 状 态

尺 寸 范 围 备 注

厚度 宽度 长度

纯铜板 热轧

冷轧

宽度≥100毫米时的冷轧板,其最大长度为3000毫米。热轧铜板的宽度按1000毫米进级

黄铜板 热轧

冷轧

R、M、Y2

Y、T

5-50

02-100

200-3000

200-2500

1000-6000

1000-6000

复杂黄铜板 热轧R 4-40 400-1000 500-2000

铝青铜板 M、Y2、Y 0-12 100-1000 大于宽度

锰青铜板 M、Y 05-50 100-600 600-1500

硅青铜板 M、Y、T 05-10 100-1000 大于宽度

锡青铜板 热轧

冷轧

种 类

供 应 状 态

尺 寸 范 围 （毫米）

厚 度 宽 度 长度（不小于）

纯铜带

黄铜带

铝青铜带

锰青铜带

硅青铜带

锡青铜带

锡铅锌青铜带

普通白铜带

铝白铜带

锰白铜带

锌白铜带

注：厚度进级分档（毫米）005、006、007、008、009、010、012、015、018、020、022、025、030、040、045、050、055、060、065、070、075、080、090、095、100、110、120、130、140、150

（1）通过分析可知，铁和硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成了硫酸铁和水，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

（2）加入的硫酸是过量的，所以在溶液中含有硫酸和反应生成的硫酸亚铁，所以滤液M中肯定含有的溶质的化学式是：FeSO4、H2SO4；

（3）操作A后得到了滤液和固体，所以可以判断操作a为过滤，所以还需要的玻璃仪器为：漏斗；

（4）根据图表中的信息可以知道当温度大于64℃时产生了FeSO44H2O，所以应该将温度控制在64℃以下；

（5）根据四种基本反应类型的特点可以知道，在置换反应中有单质参与和生成新的单质，所以可以判断在置换反应中一定有化合价的变化，故选：B，

通过对硫酸亚铁晶体中含有元素、原子个数分析可知X是三氧化硫，化学式为：SO3，在该反应中，硫元素的化合价发生了变化，所以该反应是氧化还原反应．

故答案为：（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

（2）FeSO4、H2SO4；

（3）漏斗；

（4）64；

（5）B，SO3，是．

（1）碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，能除去油污；

（2）过滤操作中，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度随着温度的升高而增大；

（3）废铁屑中有铁、氧化铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； 3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4；

（4）从硫酸亚铁铵的溶液中结晶析出硫酸亚铁铵，滤液中一定含有硫酸亚铁铵；

（5）由于硫酸亚铁铵不溶于酒精，所以能用酒精洗涤摩尔盐．

故答为：（1）＞；（2）漏斗，溶解度随着温度的升高而增大；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；（4）硫酸亚铁铵；（5）硫酸亚铁铵不溶于酒精．

Fe+H2SO4=FeSO4+H2，氢气c/224 mol,消耗了c/224=0045cmol的硫酸， 生成0045cmol硫酸亚铁

其他的硫酸（2b/1000-c/224=0002b-0045c mol）反应如下：

Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O，即生成2(0002b-0045c)/3 mol的硫酸铁，

最后剩余的Fe发生如下反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，当没有剩余铁参与这个反应时硫酸亚铁的量最小（0045c mol）；当有过量的铁时通过最后一个反应额外生成2(0002b-0045c) mol硫酸亚铁，因此最后共有0004b-0045c。

答案是：0045c＜n(FeSO4)≤0004b-0045c

上面的解答是假设废铁屑过量的前提计算的，也可以这么认为：当有过量的铁时，溶液中没有硫酸铁，只有硫酸亚铁，硫酸亚铁的量就等于硫酸的量，所以答案也可以写成0045c＜n(FeSO4)≤0002b

如果是假设硫酸过量，废铁屑全部反应完，那么当废铁屑成分几乎全部为Fe时，最后生成硫酸亚铁的量最多，答案就变成0045c＜n(FeSO4)≤a/56。因为已知条件全部用字母代替，无法判断哪样过量，所以我觉得这道题出的不够严谨，答案也不很确定。