为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和

（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为

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=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，该物质中含有离子键，电子式为，

故答案为：CaCl2；离子键；；

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，S的简单离子结构示意图为，D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，该物质为COS，分子的结构式为 S═C═S，电子式为，

故答案为：；S═C═S；；

（3）W是与S同主族的短周期元素，应为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，应为Na，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠，不加热生成Na2O，Na2O为离子化合物，含有离子键，加热生成Na2O2，含有离子键、非极性共价键，其电子式为，

故答案为：Na2O；离子键；Na2O2；离子键、非极性共价键；．

黑色合金A加入B后有固体固体C生成，所以可以通过过滤得到固体C后，C再与X发生反应．就可以大胆猜想A为生铁，则C就是碳，然后经过一系列变化得到X，因为根据图示可以断定X是二氧化碳，C和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，可断定E为一氧化碳；一氧化碳和红色粉末在高温下反应生成二氧化碳，可断定红色粉末为氧化铁，F为铁；另外一个突破口是D，因为D与B反应生成难溶于稀硝酸的白色沉淀便可知D中一定有氯离子，铁与B反应生成D，可断定D为FeCl2，B为盐酸，则步骤②的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；经验证符合题意；

故答案是：

（1）Fe、C；Fe2O3；

（2）过滤；

（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

（1）依据影响化学反应速率的因素分析判断，增大接触面积会增大反应速率，故答案为：增大反应物接触面积，使反应3反应速率加快；

（2）反应1是氯气与氢氧化钠溶液反应，产物是NaClO、NaClO3和水，反应3中加入了过量盐酸，反应4中将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，

故答案为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O；

（3）加入氧化锌调节溶液的pH=45，同时得到红褐色沉淀Fe（OH）3，同时不引入新的杂质；反应的离子方程式为：ZnO+2H+═Zn2++H2O，Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+，

故答案为：ZnO+2H+═Zn2++H2O；Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+；

（4）因为菱锌矿中含有杂质离子Fe3+，以及加入的盐酸均可以与锌粉反应，这样锌的用量增加，并造成后续反应中所用的次氯酸钠或氯酸钠的用量也增加，

故答案为：Zn和H+以及Fe3+反应，将增加Zn的用量以及后续实验中次氯酸钠（或氯酸钠）的用量；

（5）滤液Y是ZnCl2，用石墨作电极，电解时首先得到H2和Cl2，当ZnCl2浓度较大时还可以得到Zn，故答案为：H2、Cl2、Zn．

因为酚酞的变色域为8-10，而碳酸氢盐溶液的pH正好在这个范围内，因此当酚酞由红色转变为无色时，碳酸盐恰好全部转变为碳酸氢盐。（以上是关键）

那么，设由开始到滴定到酚酞变为无色的盐酸的物质的量为x，由酚酞变为无色到气体释放完毕的盐酸的物质的量为y，则有以下几种情况

1、

x任意，y=0

则全部为NaOH，且NaOH为xmol

2、

x=0，y任意

则全部为NaHCO3，且NaHCO3为ymol

3、

x=y

则全部为Na2CO3，且Na2CO3为ymol

4、

x>y

则为NaOH与Na2CO3的混合物，且NaOH为(x-y)mol，Na2CO3为ymol

5、

x<y

则为Na2CO3与NaHCO3的混合物，且Na2CO3为xmol，NaHCO3为(y-x)mol

注意，不存在NaOH与NaHCO3混合的情况，因为有NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

回答完毕

（1）向水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]

加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，

故答案为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；             

（2）加入NaClO3，会发生FeCl2中铁元素的化合价+2→+3，失去电子，NaClO3中氯元素的化合价由+5→-1价，得到电子，所以NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，

故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；

（3）加Na2CO3调pH至52，铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑；

故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；

（4）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子，由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知

调节溶液PH在30～35之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀，

故答案为：除去溶液中的Mn2+；B；                       

（5）根据CoCl26H2O的组成分析，造成产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%的原因可能是：1、含有杂质，导致氯离子含量大，2、结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大，

故答案为：粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．

（1）1 mol XY2含有54 mol电子，且其阳离子和阴离子的电子层结构相同，可得出每个离子含有18个电子，即X2+为Ca2+、Y-为Cl-，XY2为CaCl2，钙元素与氢元素可形成离子型氢化物CaH2，钙离子和氢离子之间存在离子键，其电子式为，

故答案为：CaCl2；；

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，若电子层数为三层，则为硫元素，若电子层数为二层，则为碳元素，再根据D与Y相邻，可推出D为硫元素，E为碳元素，D离子核外有3个电子层、最外层电子数是8，其结构示意图为，

S与C形成的结构对称的分子为CS2，

硫所在族元素的氢化物中，氢化物的沸点随着相对分子质量增大而升高，但水中含有氢键导致其沸点升高，所以沸点最低的是H2S，

故答案为：；S=C=S；H2S；

（3）元素W与Y同周期，其最高正价与最低负价的代数和为零，则W为硅元素，Z的单质分子Z2中有3个共价键，则Z为氮元素，形成的化合物中N元素为-3价、Si元素为+4价，所以二者形成化合物的化学式为Si3N4，故答案为：Si3N4．