为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和

为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和,第1张

(1)融雪剂主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,含有相同的核外电子数,且1molXY2含有54mol电子,则阴、阳离子核外电子数为

54
3
=18,则为Ca2+、Cl-,故XY2是CaCl2,该物质中含有离子键,电子式为,

故答案为:CaCl2;离子键;;

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与氯元素相邻,则D为硫元素,S的简单离子结构示意图为,D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e-稳定结构,该物质为COS,分子的结构式为 S═C═S,电子式为,

故答案为:;S═C═S;;

(3)W是与S同主族的短周期元素,应为O元素,Z是第三周期金属性最强的元素,应为Na,其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物,为氧化钠和过氧化钠,不加热生成Na2O,Na2O为离子化合物,含有离子键,加热生成Na2O2,含有离子键、非极性共价键,其电子式为,

故答案为:Na2O;离子键;Na2O2;离子键、非极性共价键;.

黑色合金A加入B后有固体固体C生成,所以可以通过过滤得到固体C后,C再与X发生反应.就可以大胆猜想A为生铁,则C就是碳,然后经过一系列变化得到X,因为根据图示可以断定X是二氧化碳,C和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳,可断定E为一氧化碳;一氧化碳和红色粉末在高温下反应生成二氧化碳,可断定红色粉末为氧化铁,F为铁;另外一个突破口是D,因为D与B反应生成难溶于稀硝酸的白色沉淀便可知D中一定有氯离子,铁与B反应生成D,可断定D为FeCl2,B为盐酸,则步骤②的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;经验证符合题意;

故答案是:

(1)Fe、C;Fe2O3;

(2)过滤;

(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.

(1)依据影响化学反应速率的因素分析判断,增大接触面积会增大反应速率,故答案为:增大反应物接触面积,使反应3反应速率加快;

(2)反应1是氯气与氢氧化钠溶液反应,产物是NaClO、NaClO3和水,反应3中加入了过量盐酸,反应4中将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O,

故答案为:2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O;

(3)加入氧化锌调节溶液的pH=45,同时得到红褐色沉淀Fe(OH)3,同时不引入新的杂质;反应的离子方程式为:ZnO+2H+═Zn2++H2O,Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+,

故答案为:ZnO+2H+═Zn2++H2O;Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+;

(4)因为菱锌矿中含有杂质离子Fe3+,以及加入的盐酸均可以与锌粉反应,这样锌的用量增加,并造成后续反应中所用的次氯酸钠或氯酸钠的用量也增加,

故答案为:Zn和H+以及Fe3+反应,将增加Zn的用量以及后续实验中次氯酸钠(或氯酸钠)的用量;

(5)滤液Y是ZnCl2,用石墨作电极,电解时首先得到H2和Cl2,当ZnCl2浓度较大时还可以得到Zn,故答案为:H2、Cl2、Zn.

因为酚酞的变色域为8-10,而碳酸氢盐溶液的pH正好在这个范围内,因此当酚酞由红色转变为无色时,碳酸盐恰好全部转变为碳酸氢盐。(以上是关键)

那么,设由开始到滴定到酚酞变为无色的盐酸的物质的量为x,由酚酞变为无色到气体释放完毕的盐酸的物质的量为y,则有以下几种情况

1、

x任意,y=0

则全部为NaOH,且NaOH为xmol

2、

x=0,y任意

则全部为NaHCO3,且NaHCO3为ymol

3、

x=y

则全部为Na2CO3,且Na2CO3为ymol

4、

x>y

则为NaOH与Na2CO3的混合物,且NaOH为(x-y)mol,Na2CO3为ymol

5、

x<y

则为Na2CO3与NaHCO3的混合物,且Na2CO3为xmol,NaHCO3为(y-x)mol

注意,不存在NaOH与NaHCO3混合的情况,因为有NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

回答完毕

(1)向水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]

加入盐酸和亚硫酸钠,浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等,所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原,根据电荷守恒和得失电子守恒,反应为:Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O,

故答案为:Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O;             

(2)加入NaClO3,会发生FeCl2中铁元素的化合价+2→+3,失去电子,NaClO3中氯元素的化合价由+5→-1价,得到电子,所以NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+,

故答案为:将Fe2+氧化成Fe3+;

(3)加Na2CO3调pH至52,铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳,水解的离子方程式为:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳,水解的离子方程式为:2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑;

故答案为:Fe(OH)3、Al(OH)3;

(4)根据流程图可知,此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子,由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知

调节溶液PH在30~35之间,可使Mn2+完全沉淀,并防止Co2+转化为Co(OH)2沉淀,

故答案为:除去溶液中的Mn2+;B;                       

(5)根据CoCl26H2O的组成分析,造成产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%的原因可能是:1、含有杂质,导致氯离子含量大,2、结晶水化物失去部分水,导致相同质量的固体中氯离子含量变大,

故答案为:粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水.

(1)1 mol XY2含有54 mol电子,且其阳离子和阴离子的电子层结构相同,可得出每个离子含有18个电子,即X2+为Ca2+、Y-为Cl-,XY2为CaCl2,钙元素与氢元素可形成离子型氢化物CaH2,钙离子和氢离子之间存在离子键,其电子式为,

故答案为:CaCl2;;

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,若电子层数为三层,则为硫元素,若电子层数为二层,则为碳元素,再根据D与Y相邻,可推出D为硫元素,E为碳元素,D离子核外有3个电子层、最外层电子数是8,其结构示意图为,

S与C形成的结构对称的分子为CS2,

硫所在族元素的氢化物中,氢化物的沸点随着相对分子质量增大而升高,但水中含有氢键导致其沸点升高,所以沸点最低的是H2S,

故答案为:;S=C=S;H2S;

(3)元素W与Y同周期,其最高正价与最低负价的代数和为零,则W为硅元素,Z的单质分子Z2中有3个共价键,则Z为氮元素,形成的化合物中N元素为-3价、Si元素为+4价,所以二者形成化合物的化学式为Si3N4,故答案为:Si3N4.

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