镁的性质

镁是一个年轻的金属，20世纪才发展起来。它呈银白色，熔点649℃，质轻，密度为174克／厘米3，约为铜的1／4、铝的2／3；其化学活性强，与氧的亲合力大，常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。粉状或细条状的镁，在空气中很易燃烧，燃烧时发出眩目的白光。镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中。镁能直接与氮、硫和卤素等化合。金属镁无磁性，且有良好的热消散性。

镁是地壳中含量高、分布广的元素之一。具有工业价值的矿物有；花菱镁矿、白云石、光卤石。另外，海水也将成为镁资源产地。工业上利用电解熔融氧化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁，前者叫做熔盐电解法，后者叫做硅热还原法。

物理性质：质软，熔点较低，成银白色。镁是一种柔软有光泽的金属

化学性质：1与非金属单质的反应： 2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 2。与水的反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加热) 3。与酸的反应：Mg+2HCl+MgCl2+H2 4与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)

元素名称：镁

元素原子量：2431

元素类型：金属

发现人：戴维 发现年代：1808年

发现过程：

1808年，英国的戴维，用钾还原白镁氧，最早制得少量的镁。

元素描述：

银白色的金属，密度174克/厘米3，熔点6488℃。沸点1107℃。化合价+2，电离能7646电子伏特，是轻金属之一，具有展性，能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，许多金属是用热还原其盐和氧化物来制备。金属镁能与大多数非金属和差不多所有的酸化合，大多数碱，以及包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。

元素来源：

镁存在于菱镁矿MgCO3、白云石CaMg(CO3)2、光卤石KCl·MgCl2·H2O中，海水中也含镁盐。可以由电解熔融的氯化镁或光卤石制得。

元素用途：

主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、汽车、飞机、科学仪器脱硫剂脱氢和格氏试剂，也能用于制烟火、闪光粉、镁盐等。

元素辅助资料：

镁是在自然界中分布最广的十个元素之一，但由于它不易从化合物中还原成单质状态，所以迟迟未被发现。

长时期里，化学家们将从含碳酸镁的菱镁矿焙烧获得的镁的氧化物苦土当作是不可再分割的物质。在1789年拉瓦锡发表的元素表中就列有它。1808年，戴维在成功制得钙以后，使用同样的办法又成功的制得了金属镁。

从此镁被确定为元素，并被命名为magnesium，元素符号是Mg。Magnesium来自希腊城市美格里西亚Magnesia，因为在这个城市附近出产氧化镁，被称为magnesia alba，即白色氧化镁。不过镁的名称magnesium很容易和锰的名字manganum混淆，虽然有人提出更改，却一直沿用下来。

元素符号： Mg 英文名： Magnesium 中文名： 镁

相对原子质量： 24305 常见化合价： +2 电负性： 131

外围电子排布： 3s2 核外电子排布： 2,8,2

同位素及放射线： Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[945m] Mg-28[21h]

电子亲合和能： -21 KJ·mol-1

第一电离能： 738 KJ·mol-1 第二电离能： 1451 KJ·mol-1 第三电离能： 7733 KJ·mol-1

单质密度： 1738 g/cm3 单质熔点： 6500 ℃ 单质沸点： 11700 ℃

原子半径： 172 埃 离子半径： 066(+2) 埃 共价半径： 136 埃

常见化合物： MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(OH)2

发现人： 戴维 时间： 1808 地点： 英格兰

名称由来：

来自于希腊Thessaly地区古城邦名“Magnesia”（镁土）。

元素描述：

轻质有延展性的银白色金属。在宇宙中含量第八，在地壳中含量第七。

元素来源：

通常电解熔融的氯化镁(MgCl2)制取。氯化镁可以从海水中提取，每立方英里海水含有约120亿磅镁。

元素用途：

结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。

丙酮和镁和苯反应。

镁汞齐中的镁是还原剂,提供2个电子被2个丙酮分子得到,形成两个同时含有自由基和阴离子的离子:(CH3)2C·—O(-) [碳原子上带有单电子,氧原子上带有一单位负电荷],然后这两个自由基直接结合,并且氧负离子在酸性条件下夺取质子,最后形成邻二醇。

碘和溶有碘的THF溶液等。

酮还原成醇的材料有：

1、硼氢化钠、硼氢化锂、氢化铝锂这一类的负氢还原剂。

2、氢气在Pd/C Pt等各种催化剂下 。

3、异丙醇铝。

4、金属还原，用金属镁或镁汞齐在苯溶液中还原酮，可以得到双分子还原反应产物。

医疗用途：治疗缺镁和痉挛

生理用途

镁是人体细胞内的主要阳离子，浓集于线粒体中，仅次于钾和磷，在细胞外液仅次于钠和钙居第三位，是体内多种细胞基本生化反应的必需物质。正常成人身体总镁含量约25g，其中60%～65%存在于骨、齿，27%分布于软组织。镁主要分布于细胞内，细胞外液的镁不超过1%。在钙、维生素C、磷、钠、钾等的代谢上，镁是必要的物质，在神经肌肉的机能正常运作、血糖转化等过程中扮演着重要角色。[3]

镁是一种参与生物体正常生命活动及新陈代谢过程必不可少的元素。镁影响细胞的多种生物功能：影响钾离子和钙离子的转运，调控信号的传递，参与能量代谢、蛋白质和核酸的合成；可以通过络合负电荷基团，尤其核苷酸中的磷酸基团来发挥维持物质的结构和功能；催化酶的激活和抑制及对细胞周期、细胞增殖及细胞分化的调控；镁还参与维持基因组的稳定性，并且还与机体氧化应激和肿瘤发生有关。[3]

镁的吸收代谢：成人身体总镁含量约25g，其中60%～65%存在于骨、齿，27%分布于软组织。膳食中促进镁吸收的成分主要有氨基酸、乳糖等；抑制镁吸收的主要成分有过多的磷、草酸、植酸和膳食纤维等。成人从膳食中摄入的镁大量从胆汁、胰液和肠液分泌到肠道，其中60%～70%随粪便排出，部分从汗和脱落的皮肤细胞丢失。[3]

镁离子是生物机体中含量较多的一种正离子，其量在整体中仅次于钙、钠、钾而居第四位；镁离子在细胞内的含量则仅次于钾离子而居第二位。整粒的种子、未经碾磨的谷物、青叶蔬菜、豆类和坚果是日粮镁最为丰富的来源；鱼、肉、奶和水果中镁含量较低；经过加工的食物，在加工过程中镁几乎全部损失。肌酸六磷酸、粗纤维、乙醇、过量的磷酸盐和钙离子削弱了镁的吸收，这可能是因为降低了内腔镁的浓度。[3]

镁属于人体营养素——矿物质元素中的一种，属于矿物质的常量元素类。人体中的镁60～65%存在于骨骼和牙齿中，27%存在于软组织中，细胞内镁离子仅占1%，多以活性形式Mg2+

-ATP形式存在。[3]

作为酶的激活剂，参与300种以上的酶促反应。糖酵解、脂肪酸氧化、蛋白质的合成、核酸代谢等需要镁离子参加。[3]

促进骨的形成。在骨骼中仅次于钙、磷，是骨细胞结构和功能所必需的元素，对促进骨形成和骨再生，维持骨骼和牙齿的强度和密度具有重要作用。[3]

调节神经肌肉的兴奋性。能抑制钾、钙通道。镁、钙、钾离子协同维持神经肌肉的兴奋性。血中镁过低或钙过低，兴奋性均增高；反之则有镇静作用。[3]

维护胃肠道和激素的功能。[3]

镁也是重要的神经传导物质，它可以让肌肉放松下来；与含钙食品一同补充，能促进钙的吸收。

铁在墨水中以硫酸亚铁形式存在 纸烧过后应该为黑色 用钾和镁两种活泼金属 在室温下将铁置换出来 完全反应后加过量硫酸 铁再次与硫酸反应 浅绿硫酸亚铁形成的字迹就出现了 不过这只是理论 如果要做到这样必须严格控制药瓶用量 否则会破坏字迹 至于含f墨水我没找到 貌似是现代才开始使用的

本人才疏学浅 一点意见望多指教

熔盐电解的话则分解得到Mg和Cl2。

MgCl2 =熔融电解= Mg + Cl2

阴极 Mg2+ + 2e- == Mg

阳极 2Cl- - 2e == Cl2

溶液电解的话，由于镁离子氧化性太弱，因此除非用汞等特殊的电极，否则总是H+或者H2O得到电子。阳极则Cl-失电子逸出。

反应方程式：

1 汞阴极

反应同熔融电解，但阴极是形成镁汞齐。

2 一般阴极例如铂、铁等

阴极 2H2O + 2e = H2 + 2OH-

阳极 2Cl- - 2e = Cl2

总反应

MgCl2 + 2H2O == Mg(OH)2 + H2 + Cl2