氧化钙是离子晶体。生石灰(又称云石),化学式CaO,是常见的无机化合物。通常制法为将主要成分为碳酸钙的天然岩石,在高温下煅烧,即可分解生成二氧化碳以及氧化钙。
生石灰是采用化学吸收法除去水蒸气的常用干燥剂,也用于钢铁、农药、医药、干燥剂、制革及醇的脱水等。特别适用于膨化食品、香菇、木耳等土特产,以及仪表仪器、医药、服饰、电子电讯、皮革、纺织等行业的产品。
用途
1、可作填充剂,例如:用作环氧胶黏剂的填充剂;
2、用作分析试剂,气体分析时用作二氧化碳吸收剂,光谱分析试剂,高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序,实验室氨气的干燥及醇类脱水等。
3、用作原料,可制造电石、纯碱、漂白粉等,也用于制革、废水净化,氢氧化钙及各种钙化合物;
4、可用作建筑材料、冶金助熔剂,水泥速凝剂,荧光粉的助熔剂;
5、用作植物油脱色剂,药物载体,土壤改良剂和钙肥;
6、还可用于耐火材料、干燥剂 ;
7、可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂,还用作与2402树脂预反应的反应剂;
8、用于酸性废水处理及污泥调质;
9、还可用作锅炉停用保护剂,利用石灰的吸湿能力,使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥,防止腐蚀,适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护;
10、可以和水反应制备氢氧化钙,反应方程式:CaO+H₂O=Ca(OH)₂,属于化合反应。
安全措施
防护措施
呼吸系统防护:可能接触其粉尘时,建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。
眼睛防护:必要时,戴化学安全防护眼镜。
防护服:穿防酸碱工作服。
手防护:戴橡皮手套。
其它:工作场所禁止吸烟、进食和饮水,饭前要洗手。工作毕,淋浴更衣。注意个人清洁卫生。
泄漏处理
泄漏:隔离泄漏污染区,限制出入。建议应急处理人员戴自吸过滤式防尘口罩,穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。
小量泄漏:避免扬尘,用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。
大量泄漏:喷雾状水控制粉尘,保护人员。
灭火方法
燃烧性:不燃
灭火剂:干粉、二氧化碳、砂土。
紧急处理
吸入:迅速脱离现场至新鲜空气处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。
误食:误服者用水漱口,给饮牛奶或蛋清。就医。
皮肤接触:立即脱去被污染衣着,先用植物油和矿物油清洗,再用大量流动清水冲洗。就医。
眼睛接触:立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水冲洗并就医。
氧化铝有不同的晶型。
刚玉主要成分α-Al2O3,是原子晶体。具有很好的抗腐蚀性。
γ型氧化铝是氢氧化铝在140-150℃的低温环境下脱水制得,离子晶体的成分大一些。
一般考试,就认为氧化铝是原子晶体就行了
http://wwwchinajxgcscn/gongyi/gongyi013-3505htm
10 a-Al2O3(刚玉)型结构
a-Al2O3晶体属三方晶系, 空间群,ao=0514nm,a=55°17’,z = 2。CN+ = 6 CN- = 4,即O2-与4个Al3+形成静电键。a-Al2O3晶体结构可以看成O2-按六方紧密堆积排列(即ABAB……二层重复型),而Al3+填充于2/3八面体空隙。由于Al3+只填充于2/3八面体空隙,因此Al3+的分布必须有一定的规律,其原则是从Pauling规则出发,在同一层和层与层之间,Al3+之间的距离应保持最远,宏观上呈现均匀分布,以减少Al3+之间的静电斥力,有利于结构的稳定性。否则,由于Al3+分布不当,出现过多Al-O八面体共面的情况,对结构的稳定性造成不利的影响。图3-31给出了Al3+分布的3种形式,Al3+在八面体空隙中,只有按照AlD、AlE、AlF…的顺序排列,才能满足Al3+之间的距离最远的条件。再考虑O2-是按六方紧密堆积排列,有2种方式:OA和OB,所以a-Al2O3晶体中O2-与Al3+的排列次序如下:
OAAlDOBAlEOAAlFOBAlDOAAlEOBAlF
将上述12层排列看成一个单元,则其重复就构成了a-Al2O3晶体结构。
刚玉硬度高,为莫氏9级,熔点高达2050°C,力学性能也颇佳,这与结构中Al-O键的牢固性有关。所以,Al2O3是一种很常见、很重要的陶瓷材料,在很多领域有着广泛的应用。a-Al2O3是某些耐火材料以及电子装置瓷的主要晶相,因硬度高可用作磨料磨具,很多耐高温瓷件和结构件都用氧化铝来制备,在现代机械工业、化工工业和电子工业中,氧化铝作为先进陶瓷也是广为应用。同类型结构有a-Fe2O3、Cr2O3、Ti2O3、V2O3等。此外,FeTiO3、MgTiO3等也是具有刚玉结构,只是刚玉结构中的2个铝离子,分别被1个铁离子和1个钛离子所取代(FeTiO3)。
氧化铁是离子晶体。
其实离子化合物和共价化合物没有绝对的界线,大多数化合物都同时含有共价和离子的成分,如果某种化合物离子的成分大于50%,就可以认为是离子化合物。氧化铁的离子成分大于50%,所以它是离子晶体。
氧化锌属于什么晶体如题,并说明为什么是原子或离子晶
ZnO不是严格的离子晶体,Zn与O之间有很大共价成分
还有电负性那个不严谨
Na,K,Ca等氧化物离子晶体,还有BeO基本上是原子晶体,刚玉更接近于原子晶体
过渡金属氧化物有很大共价成分甚至就是原子晶体
还有SnO2也基本是原子晶体
这个问题的本质是离子极化作用,CuCl与NaCl的阴离子相同,不同的是阳离子,Cu+和Na+离子,前者难溶于水,后者易溶于水,从结构上分析:它们的电荷相同,半径相近,为何溶解度差异较大呢?本质的区别在离子的电子结构上,前者是3s23p63d10,为18e构型,后者是
2s22p6属于8e,前者由于含有3d电子极化力和变形性都比主族元素离子强,所以前者共价成分增多,所以溶解度降低
对于离子晶体,电荷越高,熔点越高
分子晶体熔点很低,原子晶体熔点很高
所以TiC>MgO>NaF>ScN
如果你不知道如何判断晶体类型,可以问我
一般来说,碱金属和碱土金属的晶体以离子晶体为主,除Li,Be外
其他金属的晶体基本没多少离子晶体
一般化合价高于三的金属化合物以分子晶体为主,但氟化物基本是离子晶体
一般的含碳的,含硅的,三价,四价的原子晶体很多
金属金体,就是纯金属
不过这些都是经验,因为一些化合物是既有离子晶体成分,又有分子晶体成分,不过估计这些不会考你
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