彩漂水和白漂水加到一起会反应.但生成了什么?

我听说：彩漂水的成分是稀释氯水（呈酸性）；白漂水的有效成分是次氯酸钙（水解呈碱性）。彩漂水和白漂水加到一起就会反应：1、有酸碱中和反应发生，显然有明显放热，也使氯水挥发出一些氯气；2、稀氯水中含的酸性氢离子与白漂水中的次氯酸根离子发生作用，生成次氯酸：它易分解，放出少量的氧气。不过，很抱歉，我没能通过做实验告诉你。

除氯水主要成分主要成分一般为碱性物质，比如碳酸氢钠等。

去氯水也叫除氯水，一种中和或转化水中氯离子的化学物质。由于自来水一般含有氯离子呈酸性，有些鱼类不适应，必须要除去水中的氯离子，去氯水就是起到这样的作用。去氯水主要成分为碱性物质（比如碳酸氢钠），能和水中偏酸性的氯离子起中和反应，达到去除的目的。去氯水是化学制剂，加多了或加少了对鱼儿都有一定危害。

H+

可用石蕊试液，向其中滴加新制的氯水，观察到溶液先变红后褪色。可以向其中加入镁条观察有无气泡产生。可向其中加入碳酸氢钠固体，观察有无气泡产生。

Cl_

可向溶液中加入硝酸银和稀硝酸的方法，观察有无白色沉淀生成。

H2O

可将溶液加入到无水氯化铜中，观察固体是否变蓝。

Cl2

可通过观察颜色;可利用淀粉碘化钾试纸，观察是否变蓝;可通过闻其气味。

HClO

能使红纸褪色;可使有色布条褪色;通过品红来检验。等等。

1、氯水分为新制氯水和久置氯水，新制氯水因为氯气与水反应，主要成分有：Cl2、H2O、HClO、H+、ClO-、Cl-、OH-。久置氯水由于次氯酸见光分解则可看作盐酸。

2、化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO。

3、离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（可逆反应）。

4、HClO分子的结构式为：H-O-Cl（氧处于中心）。

久置氯水的主要成分是稀盐酸。

久置氯水中HClO会分解为HCl和O2，Cl2+H2OHCl+HClO，HClO分解消耗HClO，平衡右移，最后只剩下HCl，是稀盐酸。稀盐酸可以与碱、盐、活泼金属、酸碱指示剂反应。

新制氯水中有三分子 HClO 、 H20 、 氯气分子 ，四离子有氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸跟离子；氯水中存在平衡：Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO=2HCl+O2久置次氯酸分解变成盐酸和氧气（逸出），所以久置氯水最后就变成了稀盐酸。

新制氯水：

Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、ClO-、OH-。

其中离子浓度大小为c(H+) > c(Cl-)> c(ClO-) > c(OH-)。

久置氯水：

H2O、H+、Cl-、OH-。

其中离子浓度大小为c(H+) > c(Cl-)> c(OH-)。

氯水分为新制氯水和久置氯水，新制氯水因为氯气与水反应，其中主要成分有：Cl2、H2O、HClO、H+、ClO-、Cl-、OH-。久置氯水由于次氯酸见光分解则可看作盐酸。

--氯水

一、氯水成分的多样性

氯气溶于水得到的溶液叫做氯水,常温下1体积水溶解大约2体积Cl2,而溶解的Cl2约只有39%与水发生反应,在氯水中存在如下三个平衡：

①Cl2＋H2O HCl＋HClO ②HClO H+＋ClO— ③H2O H+＋OH—

所以在氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H+、Cl—、ClO—及少量OH—

二、氯水性质的多样性

由于氯水中成分的多样性,使得氯水性质也具有多样性：如Cl2、HclO的强氧化性,HCl的强酸性,HClO的弱酸性等

1．氧化性：当氯水与Fe2+、I—、S2—、SO32—等还原性物质作用时,起反应的是Cl2分子

2．酸性：当氯水与较活泼金属(如Al、Mg等)、弱酸盐(如NaHCO3、Na2CO3等)作用时,起反应的是H＋离子

3．漂白性：氯水使品红溶液等有机色质褪色,起反应的是HClO分子

4．沉淀反应：当氯水与AgNO3溶液反应时,产生白色沉淀,起反应的是Cl—离子

在某些反应中,起反应的不止一种微粒如新制的氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后褪色,起反应的是H+和HClO

三、氯水参与反应类型的多样性

1．化合反应

①向氯水中加入不活泼金属Cu：Cu＋Cl2=CuCl2

②氯水与Mg等活泼金属发生的主反应：Mg＋Cl2=MgCl2

2．分解反应

氯水久置或见光：

故久置氯水的黄绿色消失,pH减小,可视为稀盐酸氯水通常随配随用,如需贮存备用,宜放在棕色瓶中并置于冷暗处

3．置换反应

①氯水与Mg等活泼金属发生的副反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑

②氯水与浓氨水反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl或3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl

③氯水与硫化钠溶液反应：Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓

④氯水与少量溴化亚铁溶液反应：2FeBr2＋3Cl2(足量)=2FeCl3＋2Br2

⑤氯水与碘化钾溶液反应：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2

故可用润湿的KI淀粉试纸对Cl2收集的验满

4．复分解反应

①氯水中加碳酸钙：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑

②氯水与硝酸银溶液反应：AgNO3＋HCl＝AgCl↓+HNO3

5．其他氧化还原反应

①向氯水中加入NaOH溶液：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O

②氯水与亚硫酸钠溶液反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl

③少量氯水与溴化亚铁溶液反应：6FeBr2＋3Cl2(少量)=2FeCl3＋4FeBr3

④二氧化硫通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

次氯酸有强氧化性,某些有色有机物被次氯酸氧化,破坏了其中的显色结构而褪色,但不能使有色的无机离子(Fe3+、Cu2+、MnO4—)褪色

6．加成反应

向氯水中通入乙烯：Cl2+CH2=CH2→CH2ClCH2Cl

故盛氯水的试剂瓶不能用橡皮塞,因为橡胶中含有不饱和的碳碳键

氯元素是一种重要的卤族元素,化学性质特别活泼,氯元素的价态变化也很复杂,现总结如下：

一、Cl2→Cl—(氯气的强氧化性)

1．氯气与多数金属反应

2Fe＋3Cl2=2FeCl3(氯气的氧化性强,生成高价物)

Cu＋Cl2=CuCl2(氯气的氧化性强,生成高价物)

Mg＋Cl2=MgCl2

2．氯气与某些非金属反应

2P＋3Cl2=2PCl3(少量氯气,生成液态PCl3)

2P＋5Cl2=2PCl5(足量氯气,生成固态PCl5)

H2＋Cl2=2HCl(工业上制盐酸)

3．氯气与某些还原性化合物反应

2KI＋Cl2＝2KCl＋I2(工业上制碘)

2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2(工业上制溴)

Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl

SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(漂白的二氧化硫与氯气不能混用)

2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2(足量氯气)

6FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋4FeBr3(少量氯气)

Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓

3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl(少量氨气)

3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl(足量氨气)

二、Cl2→Cl—+ClO—(岐化反应,氯气的氧化性、还原性)

1．氯气与水反应

Cl2＋H2O=HCl＋HClO

2．氯气与碱溶液反应

Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O(制氯气的尾气吸收)

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业上制漂白粉)

三、Cl2→Cl—+ClO3—(岐化反应,氯气的氧化性、还原性)

3Cl2＋6KOH(浓) 5KCl+KClO3＋3H2O(实验室制氯酸钾)

四、Cl—→Cl2(氯化物的还原性)

1．氯化物被强氧化剂氧化

MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(实验室用舍勒法制氯气)

2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑(实验室快速制氯气)

MnO2+4NaCl+4H2SO4(浓)==MnCl2+4NaHSO4+Cl2↑+2H2O(贝托雷法制氯气)

14HCl(浓)+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(实验室快速制氯气)

PbO2+ 4HCl(浓)==2PbCl2＋2H2O＋Cl2↑

4HCl+O2 2Cl2↑+2H2O(地康法制氯气)

2．电解氯化钠熔融物或氯化钠溶液

2NaCl 2Na + Cl2↑(工业上制钠,副产物氯气)

2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑(工业上制烧碱,副产物氯气)

五、Cl—+ClO—→Cl2(归中反应)

Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+Cl2↑+2H2O

六、Cl—+ClO3—→Cl2(归中反应)

KClO3+6HCl (浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O(实验室快速制氯气)

七、ClO3—→Cl—(氯酸盐的强氧化性)

2KClO3 2KCl+2O2↑(实验室制氧气)

2KClO3+I2==2KIO3+Cl2↑(一定条件下反应)

八、ClO—→Cl2(次氯酸盐的强氧化性)

KClO+3KI+H2O==KCl+2KOH+I2(次氯酸根离子与碘离子不能共存)

希望我回答对你有所帮助

　　酸性：可用石蕊试液检测向其中滴加新制的氯水，观察到溶液先变红后褪色。可以向其中加入镁条观察有无气泡产生，可向其中加入碳酸氢钠固体，观察有无气泡产生。

　氯离子：可向溶液中加入硝酸银和稀硝酸的方法，观察有无白色沉淀生成。

　水分子：可将溶液加入到无水氯化铜中，观察固体是否变蓝。

　氯气：可通过观察颜色；可利用淀粉碘化钾试纸观察是否变蓝；可通过闻其气味。

　次氯酸：能使红纸褪色；可使有色布条褪色；通过品红来检验。

氯水（Chlorine）为氯气的水溶液，分子式为Cl2，分子量为7091。

饱和氯水呈现浅黄绿色，具有 性气味。

基本介绍 中文名 ：氯水 英文名 ：Chlorine 化学式 ：Cl2 分子量 ：7091 CAS登录号 ：7782-50-5 EINECS登录号 ：231-959-5 熔点 ：-101 沸点 ：-340 水溶性 ：微溶于冷水，溶于碱、氯化物和醇类 密度 ：141（20℃） 外观 ：黄绿色、有 性气味的气体 危险品运输编号 ：UN 1017 23 简介,化学反应,成分,其他,安全信息,计算化学数据, 简介 氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现浅黄绿色，具有强烈 性气味。 制取氯水 化学反应 在氯溶于水时，一部分氯与水反应，形成次氯酸和盐酸。 化学方程式：Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO（可逆反应） 离子方程式：Cl 2 + H 2 O = H + + Cl - + HClO（可逆反应） HClO分子的结构式为：H-O-Cl（氧处于中心） 。 一般可分为新制氯水和久置氯水。久置氯水由于次氯酸的见光分解(2HClO=2HCl+O 2 ↑)，基本上可以看成是盐酸，所以氯水要用棕色试剂瓶保存。通常所说的氯水就是指新制氯水。 成分 3种分子：Cl 2 （氯分子）（溶于水的Cl 2 分子） HClO（次氯酸分子）（与水反应） H 2 O（水分子）； 4种离子：Cl - （氯离子）（HCl电离） H + （氢离子）（水和HCl电离） ClO - （次氯酸根离子）（HClO电离） OH - (氢氧根离子)（水电离出并且H + 被夺去）[极少数] （离子浓度大小C（H + ) > C(Cl - )> C(ClO - ) > C(OH - )） 其他 氯水的保存方法：用棕色细口瓶放置在阴暗避光处密封保存。 由于含有多种成份，故其性质较复杂： 氯水中的次氯酸对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；次氯酸还具强氧化性，有漂白能力； 在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（次氯酸的漂白作用）。 在碘化钾—淀粉试液中滴加几滴氯水，现象是变蓝，若在浓氯水中滴加碘化钾淀粉试液，现象是先变蓝后褪色，因为此时氯水过量直接将碘氧化成碘酸根。 需要注意的是：液氯和 氯水是两种不同的物质。液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl 2 ，是纯净物；而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物。 从氯水呈显淡黄绿色，并具有氯气的 性气味，可以知道，氯水中存在着氯分子，说明氯气并没有完全跟水反应。这是因为在氯气通入水中产生盐酸和次氯酸的同时，溶液中的盐酸跟次氯酸也发生反应，生成氯气和水。也就是说，在氯水中同时存在着两个化学反应，氯气跟水的正反应和盐酸跟次氯酸的逆反应。即这是一个可逆反应。 化学方程式可写成：Cl 2 +H 2 O = HCl+HClO（可逆反应） 氯水中同时存在着单质氯、水、盐酸和次氯酸四种成分。 在氯水中存在如下三个平衡： Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO ① 氯水工艺泵 HClO=H + +ClO - （此电离可逆） H 2 O=H + +OH - ③ 所以在氯水中含有三种分子：Cl 2 、H 2 O、HClO；四种离子：H + 、Cl - 、及少量OH - 和少量ClO - 。 氯水如久置，其中各成分的相对含量将发生变化，这是氯水中存在着如下反应的结果： Cl 2 +H 2 O <=可逆=> HCl+HClO(不稳定) 2HClO ==光照== 2HCl+O 2 ↑ 最后导致氯水的黄绿色颜色消失，pH减小，久置的氯水可视为盐酸。 安全信息 危险运输编码：UN 1017 23 危险品标志：有毒危害环境 安全标识：S9S45S61 危险标识：R23R50R36/37/38 计算化学数据 1、疏水参数计算参考值（XlogP）：16 2、氢键供体数量：0 3、氢键受体数量：0 4、可旋转化学键数量：0 5、互变异构体数量：无 6、拓扑分子极性表面积：0 7、重原子数量：2 8、表面电荷：0 9、复杂度：0 10、同位素原子数量：0 11、确定原子立构中心数量：0 12、不确定原子立构中心数量：0 13、确定化学键立构中心数量：0 14、不确定化学键立构中心数量：0 15、共价键单元数量：1