还原氢的成分。

还原氢有：NADPH，FADPH，NADH和FADH，NADP等是有机物，结构比较复杂，还原氢就是他们和氢离子结合的产物，应该是这些吧。不知道为啥有还原性。。。

又查了一下资料，NAD,FAD,NADP,FADP都是带正电的，以NAD为例：

有还原电位时发生反应：NAD+ + H+ + 2e=NADH，这样NADH就相当于氢离子和NAD正离子被还原的产物，具有很强的还原性，碰到带氧化性的物质时可以再变为NAD正离子和氢离子，并且释放两个电子，表现出还原性：NADH=NAD+ + H+ + 2e

该还原渣的成分主要是铬和镍等元素。

04不锈钢是一种常用的不锈钢材料，其主要成分是铬、镍、钢和少量其他元素。其中，铬的含量在16%至18%之间，镍的含量在8%至105%之间。在304不锈钢的表面形成一层致密的氧化铬膜，可以有效地防止氧化和腐蚀。

但是，在某些情况下，比如高温加热或者接触强酸、强碱等化学物质，这种氧化铬膜可能会损坏，导致铬和镍等元素溶解出来，形成还原渣。因此，如果需要使用304不锈钢材料进行加热或者接触强酸、强碱等化学物质，需要选择相应的处理方式，以避免铬和镍等元素溶解出来，对人体健康和环境造成损害。

　　还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身在广义上说,也是抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的,即是说,还原剂在与被还原物进行还原反应的同时,自身也被氧化,而成为氧化物所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂 还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。 应用在焊条及焊丝上，例如Mn,Si,Al,Ti及Zr等元素，可有效阻止氧的渗入使不致在焊道金属中形成氧化物及气孔[1]。

　　[编辑本段]常见的还原剂主要有：

　　氢气(H2)，碳(C)，一氧化碳(CO)

　　[编辑本段]还原剂实验举例：

　　氢气还原氧化铜、氧化铁(H2+CuO=Cu+H2O ; 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O)； 炭还原氧化铜(C+2CuO=2Cu+CO2)； 一氧化碳还原氧化铜、氧化铁(CO+CuO=Cu+CO2 ; 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)

　　[编辑本段]典型还原剂：

　　活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于低化合价时的氧化物，如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）处于低化合价时的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3,FeSO4等． 在化合价有改变的氧化还原反应中，化合价由低变高的物质称作还原剂，可做抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。 还原剂是相对的概念，因为同一物质可能随反应物质的不同，呈现还原剂或氧化剂的特性。 如:SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2的反应中中SO2是还原剂。 但在H2S+SO2→S+H2O中，SO2却是氧化剂。

　　[编辑本段]常见的还原剂还有：

　　氢气(H2)、一氧化碳(CO)、铁屑(Fe)、锌粉(Zn)等。

　　[编辑本段]氧化还原反应

　　氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。

　　[编辑本段]氧化剂与还原剂区别

　　物质与氧反应，生成氧化物的反应叫做氧化反应。 有含氧的化合物反应不一定是氧化反应，比如如果生成的化合物虽然含氧，但不是氧化物的话，就不叫氧化反应，氧化反应就是指化合价升高的反应。 氧化、还原概念久已为人们所认识和应用了。人们对它的认识有一个过程，是逐步深化的。氧化反应本来的意思是指燃料在空气或氧气里的燃烧，金属的灼烧和锈蚀，生物的呼吸，等等。还原反应被描述为从金属矿石中提炼出金属来，等等。所以得氧就是氧化反应，失氧就是还原反应。但是，又发现在有些反应里，氧化并没有得氧，而是失去了氢。如硫化氢溶液暴露在空气里跟氧气反应，生成硫和水。 2H2S＋O2=2H2O＋2S 在这个反应里，H2S的被氧化是失去了氢，氧气的被还原却是得到了氢。这样，氧化、还原概念又有所扩展，氧化反应就是得氧或失氢，还原反应就是失氧或得氢。这个概念虽然是浅显的，但到今天也仍然没有失去它的意义。许多有机化学的和生物化学的氧化还原反应常常是更直接地以失氢、得氢来衡量，如在光合作用里，水的被氧化是失氢，二氧化碳的被还原是得氢。 氧化、还原的概念后来又进一步扩展到除氧气以外的非金属，如氯气、硫等的反应。FeCl2的溶液容易在空气里被氧化为FeCl3，这是氧化反应。 12FeCl2＋6H2O＋3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓ 但是，FeCl2也很容易跟Cl2起反应，生成FeCl3。 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 研究了这二个反应的实质，发现氧化、还原与电子转移的关系。失去电子的反应是氧化反应，得到电子的反应是还原反应。 氧化还原反应必然同时发生的这一现象自然更深刻地被人们所认识了，因为还原剂失去的电子，必然同时为氧化剂所获得。 对于离子化合物的氧化还原反应来说，电子是完全失去或完全得到的。但是，对于共价化合物来说，在氧化还原反应中，有电子的偏移，但还没有完全的失去或得到，那么用氧化数来表示就更为合理。例如 H2＋Cl2=2HCl 这个反应的生成物是共价化合物，氢原子的电子没有完全失去，氯原子也没有完全得到电子，只是形成的电子对偏离于氢，偏向于氯罢了。这样，氧化数的升高就是氧化，氧化数的降低就是还原。在氧化还原反应里，总的来说一种元素氧化数升高的数值总是跟另一种元素氧化数降低的数值相等。 氧化剂: 物质的氧化性、还原性 氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。 金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。 许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。 由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。

Fe2Q。铁铬系催化剂还原前的主要成分是Fe2Q。铁铬系催化剂是由氧化铁、氧化铬的混合物组成，又称高(中)温变换催化剂。活性组分为四氧化三铁，开工时需用氢气或一氧化碳将三氧化二铁还原成四氧化三铁。

不用。通常在药剂处理中，硫氢化钠与二氧化氮都是还原处理的成分，并不是用硫氢化钠还原二氧化氮。二氧化氮，化学式为NO2，一种棕红色气体。在常温下二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。有毒、有刺激性。硫氢化钠，是一种无机化合物，化学式为NaHS，为白色结晶性粉末，易溶于水和醇，在染料工业中用于合成有机中间体和制备硫化染料的助剂，在制革工业用于生皮的脱毛及鞣革。