| (1)250mL容量瓶、胶头滴管 (2)SiO 2 (3)2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ (4)将一小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒蘸少量待测点在试纸上，与标准比色卡比较 ；低 |
| ⑴① ②BD ⑵①SO 2 +2H 2 O-2e-==SO 4 2- +4H + ②B A ⑶①5Fe 2+ +1 +8H + ===5Fe 3+ +1Mn 2+ +4H 2 O ②滴定最后一滴酸性KMnO 4 时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色。 ③0975或975% |
| 试题分析：（1）①根据平衡常数的概念可知 。 ②A项没有正逆反应速率，不能判断；B项混合物的平均相对分子质量反应前后不同，可以判断；C项混合气体的质量反应前后不变，不能判断；D项各组分的体积分数反应前后不同，可以判断。答案选BD。 （2）①根据B极的产物可以看出B极发生氧化反应，是负极，电极方程式为SO 2 +2H 2 O-2e-=SO 4 2- +4H + 。 ②阳离子向正极移动，所以H + 从B极向A极移动。 （3）①根据化合价升降法，方程式配平为5Fe 2+ +1 +8H + ===5Fe 3+ +1Mn 2+ +4H 2 O。 ②KMnO 4 本身有颜色，所以不需要指示剂，用本身的颜色就可以判断终点，当滴定最后一滴酸性KMnO 4 时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色时达到滴定终点。 ③产品中FeSO 4 ·7H 2 O的质量分数为 。 点评：本题综合性强，难度较大，非常锻炼学生的思维能力。 |
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