分子由什么组成和构成

分子化合物是由分子构成的，分子是由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构，分子由原子构成。

由于分子内原子间的相互作用，分子的物理和化学性质不仅取决于组成原子的种类和数目，更取决于分子的结构。分子结构在很大程度上影响了化学物质的反应性、极性、相态形状、颜色、磁性和生物活性。

①从物质分类的角度：单质中金属、金刚石、石墨都是由原子构成的 如，铁是由铁原子构成，金刚石、石墨是由碳原子构成的，大部分气体是由分子构成的，如氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成。

化合物中的碱、盐以及某些金属氧化物都是由离子构成的 非金属氧化物如水、二氧化碳都是由分子构成的，气体化合物大多是由分子构成的。

②从物质组成的角度：金属元素组成的物质一般由原子构成，几种非金属元素组成的物质是由分子构成的，典型金属元素与典型非金属元素组成的化合物为离子化合物，由阴、阳离子构成。

常见的物质存在状态有六种：固态、液态、气态、等离子态、超固态、中子态。不过实验技术的进步产生了许多新的物质状态，像是玻色–爱因斯坦凝聚及费米子凝聚态。对于基本粒子的研究也产生了新的物质状态，像是夸克-胶子浆。

在自然科学的历史中，许多人都在研究物质的确切性质，物质是由许多离散组件组合而成的概念，即所谓的“物质粒子论”，最早是由希腊哲学家留基伯（~490 BC）及德谟克利特（~470–380 BC）提出。

扩展资料：

在化学中，物质是指任何有特定分子标识的有机物质或无机物质，包括：

(1)整体或部分地由化学反应的结果产生的物质或者天然存在物质的任何化合物；

(2)任何元素或非化合的原子团。

化学物质包括元素、化合物(含其中添加剂，杂质），副产物，反应中间体和聚合物。但不包括混合物、制品（剂），物品。分子能独立存在，是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中，原子重新组合成新物质。原子结合形成分子。离子是带电的原子或原子团。

　　是的。

　　原子（atom）指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。已知的元素有118种。 因此具有核式结构。

　　原子直径的数量级大约是10^-10m。原子的质量极小，一般为-27次幂，质量主要集中在质子和中子上。原子核外分布着电子，电子跃迁产生光谱，电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。所有质子数相同的原子组成元素，每种元素大多有一种不稳定的同位素，可以进行放射性衰变。

　　原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念，随着人类认识的进步，原子逐渐从抽象的概念逐渐成为科学的理论。原子核以及电子属于微观粒子，构成原子。

　　分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。以水分子为例，将水不断分离下去，直至不破坏水的特性，这时出现的最小单元是由两个氢原子和一个氧原子构成的一个水分子（H2O）。一个水分子可用电解法或其他方法再分为两个氢原子和一个氧原子，但这时它的特性已和水完全不同了。有的分子只由一个原子构成，称单原子分子，如氦和氩等分子属此类，这种单原子分子既是原子又是分子。由两个原子构成的分子称双原子分子，例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO)：一个氧分子由两个氧原子构成，为同核双原子分子；一个一氧化碳分子由一个氧原子和一个碳原子构成，为异核双原子分子。由两个以上的原子组成的分子统称多原子分子。分子中的原子数可为几个、十几个、几十个乃至成千上万个。例如一个二氧化碳分子(CO2)由一个碳原子和两个氧原子构成。一个苯分子包含六个碳原子和六个氢原子(C6H6)，一个猪胰岛素分子包含几百个原子，其分子式为C257H383N65O77S6。

分子是由各元素原子 各自拿出一定的电子 形成共用电子对 而通过共用电子对结合在一起形成分子的。这个解释虽然复杂但是要详细准确些。分子的是由原子结合在一起形成的，粘合剂就是共用电子对，也叫共价键。 注意电子一定是共用的，也就是说不是双方原子完全的失去或者得到电子。这样才是共用电子对，即共价键。而离子，则是双方原子完全的得到或者失去电子，而形成离子。由离子键形成离子化合物。这就造成分子构成的物质比离子构成的离子化合物，要难电离的多。而且分子和离子化合物的水溶液有明显区别，就是离子化合物的水溶液是能导电。就是说在很弱的水分子的碰撞冲击下，离子键就会被打断，从而在水溶液中形成，可自由移动的离子，而溶液就能导电。而分子的共用键相对离子键来说是很难破坏的，即使溶解在水中，比如蔗糖分子，分子的原子之间还是相互制约，抱在一起不能自由移动的，分子溶解于水后，构成分子的各个原子，还是只能呆在一下。而不能像离子化合物那样，水中电离成独立的离子，单独行动。这就是分子和离子化合物的区别。本质原因就是他们，分子原子间形成的是共价键（共用电子对，原子各自间相互牵扯，不独立），而离子化物离子间形成的是离子键（完全的得到或者失去电子，离子各自间仍然相对独立）。

再补充下：”元素有了化合价带了电，则是离子，还有离子化合物。“这句该是元素原子得到或者失去电子，对外呈现带电，形成离子，由离子构成离子化合物。

”但初中老师说过一个分子是由原子构成的。“这句没错：分子是由原子构成，但是物质不仅仅只是有分子构成的啊。比如金属就是直接由原子构成，比如食盐就是由离子Na+和离子Cl-构成的离子化合物，还有等离子体，压根就是由完全自由，高温带带电离子团构成的。等离子体称为物质的第四形态，前三种是固态，液态，和气态。科学始终在进步，所以我们的知识要更新。近代我们发现了液晶，近年来还发现了准分子。经典力学遇到量子物理学和相对论就不适用了。说不定哪天还有更好的理论来解释咱们宇宙中的物理现象呢。

分子、原子、离子

一 分子

1 分子是构成物质的一种粒子。

大多数的物质都是由分子构成的。如氧气由氧分子构成；水由水分子构成；硫酸由硫酸分子构成等。

2 分子是保持物质化学性质的最小粒子

（1）“保持”是指构成物质的每个分子与该物质的化学性质相同。如保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子。

（2）物质的性质有物理性质和化学性质，分子只能保持其化学性质，不能说成是物质的性质，因为物质的物理性质（如熔点、沸点、硬度、密度等）都是该物质大量分子聚集体所表现的属性。如大量氧分子聚集成的液态氧呈淡蓝色。

（3）分子是由原子构成的。如1个氧分子由2个氧原子构成。

二 原子

1 原子也是构成物质的一种粒子。

金属、稀有气体、金刚石和石墨等都是由原子直接构成的物质。如汞由汞原子构成，氦气由氦原子构成。

2 原子是化学变化中的最小粒子。在化学反应中分子可分成原子，但原子在化学反应中不能再分成更小的粒子，而是原子又重新组合成新的分子，这就是化学反应的本质。如加热红色氧化汞时，氧化汞分子分解为氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。

三 离子

1 离子也是构成物质的一种粒子。

由离子构成的物质有：大多数盐、碱和活泼金属氧化物。如氯化钠由钠离子和氯离子构成，氢氧化钾由钾离子和氢氧根离子构成。

2 离子是带电的原子或原子团

带正电荷的原子或原子团叫做阳离子，带负电荷的原子或原子团叫做阴离子。典型阳离子有等，典型阴离子有、等。阳离子和阴离子是不能独立存在的，它们必须共存于离子化合物或溶液中，并且由于阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，因此化合物或溶液不显电性。

3 离子在化学反应中有可能再分。

当离子为单原子的离子时，在化学反应中不能再分；当离子为原子团时，它在许多化学反应中好像一个原子一样作为一个整体参加反应，反应前后保持不变，但它毕竟不是一个原子，在某些化学反应中，原子团也可能发生变化。如碱式碳酸铜、氯酸钾等物质中的会因受热而发生变化。

金属是直接由原子构成的。

金属,稀有气体、少数非金属（C、Si)由原子构成。如，铁是由铁原子构成，金刚石、石墨是由碳原子构成的

非金属单质(气体、液体、固体）,非金属元素组成的化合物,有机化合物是由分子构成。例如：氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成，非金属氧化物如水、二氧化碳都是由分子构成的，气体化合物大多是由分子构成的。

扩展资料：

分子的特性：

1、分子之间有间隔。例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合之后，体积小于100毫升。

2、一切构成物质的分子都在永不停息地做无规则的运动。温度越高，分子扩散越快，固、液、气中，气体扩散最快。由于分子的运动跟温度有关，所以这种运动叫做分子的热运动。例如：天气热时衣服容易晒干

3、一般分子直径的数量级为10^-10m。

4、分子很小，但有一定的体积和质量。

5、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

参考资料 ：-分子

-原子