化学镍电镀含卤素成分吗

不含，镀液不含，镀层更不会有，即使有了也无关紧要。

对电镀层要求无卤素是很无知的表现。

无卤素要求只是针对塑胶等有机物。有机卤是有毒的，无机卤比如家里吃的盐，有谁要求他们不能含有卤素吗？

卤素部分方程式

I ．知识网络

II ．氯气的实验室制法

原理： 装置： 净化： 尾气处理： 液氯的成分： 收集： 氯水的成分：

III ．卤族元素性质的相似性与递变性

最外层 个电子，最高价为 ，（ 除外），最低价为 。原子

的半径逐渐 ，原子核对外层电子的引力逐渐 ，得电子能力

逐渐 ，非金属性逐渐 。与氢气化合的难易程度逐

渐 ，对应的氢化物的稳定性逐渐 ，酸性逐渐 ，最高

价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ，对应阴离子的还原性逐

渐 。

IV ．写出下列反应的方程式，有离子方程式的写出离子方程式

一、 化合反应：

1 工业生产盐酸的方法

2 氢气与F 2化合

3 氢气与Br 2化合

4 氢气与I 2化合

5 钠在氯气中点燃

6 铁在氯气中点燃

7 铜在氯气中点燃

8 氯气与变价金属反应，反应后金属呈现较价态，碘单质与变价金属

反应，反应后金属呈现较 价态（填“高”或“低”）

9 铁与溴单质反应

10 铁与碘单质反应

11 磷在氯气中燃烧

二、 分解反应

1 次氯酸在光照或者加热条件下分解

2 次卤酸分解的通式（X=Cl、Br 、I ）

3 氯化银见光分解

4 溴化银见光分解

5 卤化银见光分解（X=Cl、Br 、I ）

三、 复分解反应

1 硝酸银与盐酸反应

2 硝酸银与氢溴酸反应

3 硝酸银与氢碘酸反应

4 卤素离子的检验（X=Cl-、Br -、I -）

5 向次氯酸钙中加盐酸

6 漂白粉在空气中久置失效

7 雕刻制作花玻璃

8 实验室制取氯化氢气体（高沸点酸制备低沸点酸）

四、 氧化还原反应

1 氟单质与水反应

2 将氯气通入到硫化钠溶液中

3 氯气通入到溴化钠溶液中

4 溴单质加入到碘化钾溶液中

5 氯气加入到碘化钾溶液中

6 卤素单质氧化性强弱关系及规律

7 氯气与水的反应

8 卤素单质与水的反应（X=Cl、Br 、I ）

9 氯气与氢氧化钾溶液反应

10 卤素与NaOH 溶液反应的通式

11 氯气与氢氧化钾浓溶液共热

12 工业制取漂粉精的方法

13 少量氯气通入到溴化亚铁溶液中

14 足量氯气通入到溴化亚铁溶液中

15 溴单质与氯化亚铁溶液反应

16 高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气

17 浓硫酸不能用来干燥溴化氢气体的原因

18 浓硫酸不能用来干燥碘化氢气体的原因

19 氯酸钾与浓盐酸反应生成刺激性气味气体

20 氯气与二氧化硫混合通入水中

21 卤素单质与亚硫酸反应（X = Cl、Br 、I ）

22 向次氯酸钠通入二氧化硫

23 氯化铁与碘化钾不能共存

24 向氯化亚铁溶液中通入氯气

25 氯气的工业制法

26 用于检验氯气管道是否泄漏的方法

27 向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体

卤素部分方程式答案

II 原理：MnO 2＋4HCl(浓) △

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 装置：固液加热

净化：饱和食盐水除去HCl 气体，浓硫酸吸收水蒸气 收集：排饱和食盐水法或向上排空法

尾气处理：用强碱吸收，Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 氯水成分：分子 H 2O Cl 2 HClO 离子 H + Cl - ClO - OH - 液氯成分：Cl 2

III ．7 +7 F -1 增大 减弱 减弱 减弱 变难 减弱 增强 减弱 增强 IV ．

一、

1 Cl2+H22HCl (将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

△

2 F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) 3 H2＋Br 2

5 2Na＋Cl 2点燃 2HBr 4H 2＋I 2△ 2HI 2NaCl 6 2Fe＋3Cl 2 △

点燃 2FeCl 3 7Cu ＋Cl 2 △ 点燃 CuCl 2 8 高 低 9 2Fe＋3Br 2

11

二、 2P ＋3Cl 2点燃 2FeBr 3 10Fe ＋I 2FeI 2 点燃 2PCl 3 Cl 2+PCl3PCl 5 2P ＋5Cl 22PCl 5

1 2HClO====2HCl＋O 2↑ 2 2HXO====2HX＋O 2↑ 或加热 或加热

光照 光照 3 2AgCl======2Ag ＋Cl 2↑ 4 2AgBr======2Ag ＋Br 2

光照 5 2AgX======2Ag ＋X 2（X=Cl\Br\I） 光照 光照

三、

1AgNO 3+HCl==AgCl↓+HNO3 Ag ++Cl-=AgCl↓

2AgNO 3+HBr==AgBr↓+HNO3 Ag ++Br-=AgBr↓

3AgNO 3+HI==AgCl↓+KNO3 Ag ++I-=AgI↓ 4 Ag++X-=AgX↓

5 Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO ClO - + H+ = HClO

6 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O=CaCO3↓＋2HClO

Ca 2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

7SiO 2 + 4 HF = SiF4 + 2 H2O 8 2NaCl +H 2SO （浓）∆Na 2SO 4+2HCl ↑ 4

四、

1 2F2＋2H 2O=4HF＋O 2 2 Cl2＋Na 2S=2NaCl＋S ↓ Cl 2＋S 2－=2Cl－＋S ↓

3 Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br 2 Cl 2＋2Br －=2Cl－＋Br 2

4 Br2＋2KI=2KBr＋I 2 Br 2＋2I －=2Br－＋I 2

5 Cl2＋2KI=2KCl＋I 2 Cl 2＋2I =2Cl＋I 2

6 从上到下卤素单质的氧化性逐渐减弱，位于上面的卤素单质可将位于下面的卤素从其盐溶液中置换出来（F 2除外）

7 Cl2＋H 2O

8 X2＋H 2O HCl ＋HClO Cl 2＋H 2O HX ＋HXO X 2＋H 2O H ++Cl-＋HClO H ++X-＋HXO －－

9 Cl2＋2KOH=KCl＋KClO ＋H 2O Cl 2＋2OH - =Cl-＋ClO -＋H 2O

10 X2＋2NaOH=NaX＋NaXO ＋H 2O X 2＋2OH - =X-＋XO -＋H 2O

11 3Cl2+6KOH(浓

) 5KCl+KClO3+3H2O 3Cl 2+6OH–5Cl –+ClO3–+3H2O

12 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H 2O Cl 2＋2OH - =Cl-＋ClO -＋H 2O

13 6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3 Cl 2＋2Fe 2＋=2Fe3＋＋2Cl －

14 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 2Fe 2++4Br -+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2

15 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 Br 2＋2Fe 2＋=2Fe3＋＋2Br －

16 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O

16 H++10Cl－+2MnO4－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

17 H2SO 4(浓)+2HBr===2H2O+SO2↑+Br2

H 2SO 4(浓)+2H++2Br－=2H2O+SO2↑+Br2

18H 2SO 4(浓)+2HI===2H2O+SO2↑+I2

H 2SO 4(浓)+2H++2I－=2H2O+SO2↑+I2

19 6HCl(浓)+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 6H ++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

20 Cl2＋SO 2＋2H 2O=2HCl＋H 2SO 4 Cl 2+SO2+2H2O=4H++2Cl－+SO42－

21 X2＋SO 2＋2H 2O=2HX＋H 2SO 4 X 2+SO2+2H2O=4H++2X－+SO42－

22 SO2+NaClO+H2O==H2SO 4+NaCl SO 2+ClO－+H2O==2H++SO42－+Cl－

23 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2Fe 3++2I－=2Fe2++I2

24 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl 2＋2Fe 2＋=2Fe3＋＋2Cl －

25 2NaCl＋2H 2O 2Cl －＋2H 2O 电解 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 电解 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑

26 2NH3＋3Cl 2=N2＋6HCl 3Cl 2＋8NH 3=N2＋6NH 4Cl

27 H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

H 2S+Cu2+=CuS↓+2H+

RoHS是由欧盟立法制定的一项强制性标准，它的全称是《关于限制在电子电器设备中使用某些有害成分的指令》(Restriction

of

Hazardous

Substances)。该标准已于2006年7月1日开始正式实施，主要用于规范电子电气产品的材料及工艺标准，使之更加有利于人体健康及环境保护。该标准的目的在于消除电机电子产品中的铅、汞、镉、六价铬、多溴联苯和多溴联苯醚共6项物质，并重点规定了铅的含量不能超过01%。其中涉及到的铅主要出处有以下几类。

“Registration，Evaluation，

Authorization

and

Restriction

of

Chemicals，化学品注册、评估、许可和限制”，是欧盟对进入其市场的所有化学品进行预防性管理的法规。将于2007年6月1日正式实施。

卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在

，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

二、卤族元素的“原子结构——性质”的关系

写出下列反应的离子方程式：

⑴在NaBr溶液中滴入氯水；

⑵在FeSO4溶液中滴入溴水；

⑶在FeCl3溶液中滴加KI溶液；

思考：比较 的氧化性强弱；比较 的还原性强弱。

氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；还原性：I—＞Fe2+＞ Br—

结论：当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的物质应先被氧化。

写出下列反应的离子方程式：

⑷在FeBr2溶液中通入少量Cl2气体

⑸在FeI2溶液中加入少量溴水

⑹在FeBr2溶液中通入足量Cl2气体

⑺在FeI2溶液中加入足量溴水

思考：根据以上内容可得出卤族元素在化学性质方面有怎样的变化规律？并从原子结构的角度解释卤素在化学性质方面的递变规律。

结论： ① F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱；

② F—、Cl—、Br—、I—离子还原性依次增强；

③ F、Cl、Br、I元素的非金属性依次减弱

三、卤族元素的“性质——制备”的关系

卤族元素的化学性质活泼，所以在自然界中以化合态的形式存在。

1、卤素单质的制备（Cl2）——氧化还原法

⑴工业制法：电解饱和食盐水

电解熔融氯化钠

⑵实验室制法

①、 药品：MnO2、浓HCl

②、 原理：

③、 装置：（高一化学P69）

思考：如何检验装置的气密性？在装入药品前，小火加热，看烧杯中导管口是否有气泡冒出。

该装置适用于什么情况？固体（或液体）和液体反应

④、 除杂：Cl2（HCl）：饱和食盐水

⑤、 干燥：浓硫酸、P2O5（s）、无水CaCl2等

⑥、 收集：向上排空气法、排饱和食盐水法

⑦、 检验是否集满：湿润的淀粉-KI试纸（变蓝色）

湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色）

⑧、 尾气处理：碱液吸收（常用NaOH溶液）

⑶思考：依据实验室制取氯气的原理，还可以用哪些氧化剂代替MnO2？

原理：利用氧化剂在酸性条件下氧化氯离子。

回答：常用KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、次氯酸盐等。

写出分别用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式。

⑷设计：请设计一个用漂白粉和浓盐酸反应制得氯气，验证干燥的氯气无漂白性并制备氯水的实验装置图。

2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸

⑴用化学方程式归纳出HX的制备方法。

① （萤石和浓硫酸在铅皿中）

②

③

④

⑵思考：在制备HBr和HI时能否用浓硫酸？为什么？应如何改进？

由于浓硫酸可将Br-、I-氧化，所以不能用浓硫酸和NaBr、NaI反应制备HBr、HI。应用难挥发的浓磷酸代替浓硫酸。

⑶思考：上述制备HCl、HBr、HI的实验可采用怎样的实验装置？

属于固体和液体反应，用实验室制备氯气的装置。

⑷思考：在实验室制备氯气的实验中，若无浓盐酸，可用什么试剂代替？写出有关的反应方程式。

用NaCl固体和浓硫酸代替浓盐酸：

⑸思考：类似的，如何制备Br2？

四、卤族元素的“一般——特殊”的归纳

卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多特殊之处，请同学们回忆、讨论并进行归纳，可查阅教材、笔记等资料。

一单质

1、物理性质

化学式 F2 Cl2 Br2 I2

颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色

状态 气体 气体 液体 固体

密度 逐渐增大

熔沸点 逐渐升高

水溶液 浅黄绿色 橙色 **

CCl4溶液 黄绿色 橙红色 紫红色

毒性 剧毒 有毒 剧毒 有毒

说明：Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶有剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。

2、化学性质（体现强氧化性）

⑴与金属反应：Fe、Cu等

、

、

⑵与非金属反应：H2、P等

思考：分别写出卤素单质与氢气反应的化学方程式，注明反应条件。据此判断卤素非金属性的强弱，及生成的气态氢化物稳定性的强弱。

思考：写出红磷在氯气中燃烧的化学方程式，该实验有何现象？

红磷在氯气中燃烧，瓶壁上有无色液滴，瓶内有大量白色烟雾产生。

无色液体

白色固体

⑶与水作用：

（X=Cl、Br、I）

① 卤水的成分

思考：新制氯水和久置氯水的成分？液氯与氯水的区别？

②潮湿氯气的漂白性

③HClO的性质

弱酸性、不稳定性（受热或见光易分解）、强氧化性（漂白）

④氯水与石蕊试液及湿润淀粉-KI试纸作用的现象

注意：在不同条件下，卤素水溶液中起作用的物质（或微粒）有所不同。

⑷与碱作用：

思考：漂白粉的制备，成分及漂白原理。

氯气通入石灰乳中：

主要成分： 、 ，有效成分：

漂白原理：

⑸与Fe2+、SO2、Na2SO3、Na2S等还原性物质反应。

⑹与有机物发生加成、取代反应等

反应条件、反应产物。

⑺卤素单质间的相互置换

二卤化氢

⑴卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，易溶于水，易挥发与空气中水蒸气结合形成白雾。

⑵HF有剧毒，能腐蚀玻璃：

⑶性质比较：

①、 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

②、 酸性：HF（弱）＜HCl＜HBr＜HI

③、 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

三卤化银

卤化银 AgF AgCl AgBr AgI

水溶性 可溶 难溶

颜色 白色 浅** **

性质 感光性，例：

用途 制作感光材料

胶卷 人工降雨

四卤离子的检验

思考：如何检验溶液中是否存在卤离子（ 、 、 ）？若有 、 等离子干扰怎么办？

分析：用硝酸酸化的硝酸银溶液，观察产生沉淀的颜色。

若有以上离子干扰，应先加入足量的硝酸钡溶液，取上层清液继续实验。

五特殊性质归纳

1、 常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。

2、 碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应生成FeI2。

3、 CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2（俗称萤石）不溶于水。

4、 F2和水剧烈反应，所以F2不能将溶液中的 、 、 氧化，将F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的HF能否和溶液中的其它成分反应。

5、 卤素单质中，只有F2可与稀有气体反应。

6、 卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。

六萃取（老教材高中化学第一册P212，人民教育出版社）

1、萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它的另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫做萃取。

2、分液 分液是把两种互不相溶的液体分开的操作，使用的仪器是分液漏斗。萃取和分液有时可结合进行。

3、操作方法

（1）、在溶液中加入萃取剂，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，放气。

（2）、把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻。

（3）、把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气要通，以保证漏斗里的液体能够流出。

（4）、待溶液分层后打开活塞，使下层液体慢慢流出。注意不要使上层液体流出。上层液体要从分液漏斗口上倒出。

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卤素灯泡又称为钨卤灯泡、石英灯泡，是热辐射光源中白炽灯的一个变种。原理是在灯泡内注入碘或溴等卤素气体，在高温下，升华的钨丝与卤素进行化学作用，冷却后的钨会重新凝固在钨丝上，形成平衡的循环，避免钨丝过早断裂；因此卤素灯泡比白炽灯更长寿。卤素灯的基本发光原理和白炽灯相同，都是热辐射光源；而卤素灯供电电压通常分为交流220V和直流12V、24V两种。

卤素灯是什么颜色？

卤素灯的颜色偏红，其中卤素灯光中蓝色和红色成分比普通的白灯要多，相对的绿光成分少，所以其灯光颜色才会偏红。

气体放电卤素灯色温可以高达5000多，而灯丝带有卤素循环的大约在2700左右。一般情况下，色温高的灯光偏蓝，而色温低的灯光偏红。但是在实际使用中，色温并非越高越好，一般控制在5000K至7000K之间即可，主要还是要根据自己的实际需求进行选择。一般普通的卤素灯色温在6500K左右即可，而金卤灯有色温在6000K以上的。3400k色温的卤素灯颜色偏黄，所以照明效果不是太好。卤素灯一般多用于需要集中照射的场合，例如数控机床、轧机、车床、车削中心和金属加工机械，汽车前灯后灯，以及家庭，办公室，写字楼等公共场所。

卤素灯多久更换一次

汽车大灯使用卤素灯是比较多的，卤素灯的灯丝为钨丝，灯泡使用后，冷却后的钨会重新凝固在钨丝上，形成平衡的循环，避免钨丝过早断裂，使用寿命会比普通白炽灯长一些。正常使用情况下，汽车卤素灯的使用寿命在500-600小时左右，通常一两年左右更换一次，因为在使用过程中，卤素灯是在高温环境下工作的，如果长时间使用，发热现象严重就会降低寿命;另外，频繁的开关也会缩短灯丝寿命，因此需要定期更换。

更换卤素灯注意事项

1、在挑选新灯泡时，车主应根据自己原来卤素灯泡的型号选择合适的产品，要求参数接近、结构相同、符合年检要求。

2、在安装灯泡的时候，手指不要直接触及灯泡玻璃体，避免手指上的油渍粘附在玻璃体上，缩短卤素灯的使用寿命。

第一题，氯化碘（ICl)和水反应，生成氯化氢和次碘酸。由于氯的电负性比碘强，对电子的吸引比碘强，所以在氯化碘中氯显负一价，碘显正一价。与水反应后化合价不变。

第二题，37%的盐酸是最浓的盐酸，加热蒸发水时盐酸会挥发，形成共沸溶液（沸点不变，液相组成与气相组成不变），它的浓度比37%略低。

第三题，溴水与NaOH反应褪色；溴溶解于汽油，上层溶液显橙红色，下层水相无色；溴水与酒精混溶。

第四题，漂白粉有效成分是次氯酸钙，有强氧化性，可以杀菌。