饮水氯化消毒的主要有效成分为

氯化是指用氯或氯制剂对饮用水进行消毒的方法。用于水消毒的氯制剂主要包括液氯、漂白粉和有机氯制剂。氯化消毒原理:它是基于氯在水中能迅速形成次氯酸的原理。杀菌的机理是次氯酸分子体积小，电荷中性，容易通过细胞壁渗透到细菌内部，抑制和破坏细菌内部的各种酶系统(主要是磷酸丙糖脱水酶对次氯酸更敏感)，使巯基被氧化破坏，影响细菌内部的氧化还原，引起细菌内部葡萄糖代谢紊乱，导致细菌死亡，达到消毒的目的。影响氯化消毒效果的因素:要获得良好的氯化消毒效果，应满足以下条件:水的pH值要低，一般在7左右，以减少次氯酸的解离，因为次氯酸带负电荷，所以很难起到消毒作用；水的浊度要低，以利于次氯酸接触病原体；水温不能太低；水温高，杀菌能力就快；因此，应根据水温增加或减少加氯量，使加入的氯充分混合，并有一定的接触反应时间(一般不少于30分钟)；接触30分钟后，要求水厂或加压站附近管网水的游离余氯含量不低于03mg/L，外围管网水的游离余氯含量不低于005mg/L，可检测消毒水的细菌学指标来评价消毒效果。细菌总数(37℃培养24小时)不得超过100个/ml水，大肠菌群数每升水不得超过3个。配水管网长、死头多的地区，为了保证饮用水水质安全，要中途加氯。氯化消毒效果:使用方便，长期使用未发现对健康有不良影响。但由于环境污染严重，水源受到各种有机物的严重污染。有机前体物，即水中的一些天然有机物(如腐殖酸、黄腐酸、藻类等。)能与氯形成氯化消毒副产物。水经过氯化消毒后，水中的氯和有机碳氢化合物形成微量的致癌卤代烃——三卤甲烷。这些化合物有四种:氯仿、溴二氯甲烷、二溴氯甲烷和溴仿。我国饮用水水质标准规定三氯甲烷含量为60μg/L，四氯化碳含量为3μg/L。

答案：C

氯化消毒是指用氯或氯制剂进行饮水消毒的一种方法。供饮用水消毒的氯制剂主要有液氯、漂白粉、漂白精和有机氯制剂等。含氯化合物中具有杀菌能力的有效成分称为阳性氯。氯化消毒的基本原理就是含氯制剂溶于水，形成次氯酸（HOCl）而起主要的消毒作用。故选C项。

氯是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。

氯气为黄绿色气体，密度比空气大（3214g/L），熔点−1010℃，沸点−344℃，有强烈的 性气味。

基本介绍 中文名 ：氯 英文名 ：Chlorine 别称 ：氯气 分子量 ：3545 熔点 ：-1010℃ 沸点 ：-344℃ 水溶性 ：常温常压下1体积水中可以溶解2体积氯气。 密度 ：3214g/L 外观 ：黄绿色气体，有强烈 性气味 常见化合价 ：-1、+1、+3、+5、+7 发现者 ：卡尔·威尔海姆·舍勒 元素类型 ：活泼非金属单质 原子序数 ：17 原子量 ：3545 元素符号 ：Cl 发现简史,自然分布,单质：Cl₂,名称由来,化合物,同位素,氯离子的检验,操作处置与储存,物理性质,营养功能,参与光合作用,调节气孔运动,激活H+-泵ATP酶,抑制病害发生,其他作用,化学性质,Cl-检验,含氧酸,主要用途,工业,生理,安全防护, 发现简史 1774年，瑞典化学家舍勒在从事软锰矿的研究时发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种令人窒息的黄绿色气体。当时，大化学家拉瓦锡认为氧是酸性的起源，一切酸中都含有氧。舍勒及许多化学家都坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，是由氧和另外一种未知的基所组成的，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。但英国化学家戴维却持有不同的观点，他想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，均告失败。他怀疑氧化盐酸中根本就没有氧存在。1810年，戴维以无可辩驳的事实证明了所谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。他将这种元素命名为“Chlorine”。它的希腊文原意是“绿色”。中文译名为氯。 元素性质数据 自然分布 自然界中游离状态的氯存在于大气层中，是破坏臭氧层的主要单质之一。氯气受紫外线分解成两个氯原子（自由基）。大多数通常以氯化物（Cl-）的形式存在，常见的主要是氯化钠（食盐，NaCl）。 2" >单质：Cl 2 氯单质由两个氯原子构成，化学式为Cl 2 。气态氯单质俗称氯气，液态氯单质俗称液氯。 名称由来 英文名称chlorine来自于希腊文khlros（χλωρó'，淡绿色），中文取该气体为绿色之意造了“氯”字，日文与韩文则因为氯是盐的主要成分之一而称为“盐素”（日本汉字写作“塩素”）。 化合物 无机（括弧内为化合价）：氯化物（-1）、次氯酸（+1）、次氯酸盐（+1）、亚氯酸（+3）、亚氯酸盐（+3）、氯酸（+5）、氯酸盐（+5）、高氯酸（+7）、高氯酸盐（+7） 有机氯化合物。 同位素 氯 元素有 35 Cl和 37 Cl两种稳定同位素。核外电子构型都为3S 2 3P 5 。相对原子质量分别为34968 852和36965 903。天然丰度分别为7577%和2423%。 氯离子的检验 检验水中是否含有氯离子可以向其中加入硝酸酸化的银离子（如硝酸银）（加入酸性硝酸银可以排除其他离子干扰），银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀，反应式： Ag + +Cl - → AgCl↓ 操作处置与储存 1、操作注意事项 严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴空气呼吸器，穿带面罩式胶布防毒衣，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸菸。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与醇类接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附属档案破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。 2、储存注意事项 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。应与易燃物（可燃物）、醇类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。应严格执行极毒物品“五双”管理制度。 物理性质 氯气为黄绿色气体，密度比空气大（3214g/L），熔点−1010℃，沸点−344℃，有强烈的 性气味。 集气瓶中的氯气 氯气分子由两个氯原子组成，微溶于水，易溶于碱液，易溶于四氯化碳、二硫化碳等有机溶剂。 氯有26种同位素，其中只有 35 Cl和 37 Cl是稳定的，其余同位素均具有放射性。 原子半径：100 pm 核外电子排布： [Ne]3s 2 3p 5 化合价： ±1, 3, 5, 7 氯原子结构示意图 晶体结构： 斜方晶系 电负性： 316 （鲍林标度） 第一电离能： 12512 kJ/mol 营养功能 参与光合作用 在光合作用中，氯作为锰的辅助因子参与水的光解反应。水光解反应是光合作用最初的光化学反应，氯的作用位点在光系统II。研究工作表明，在缺氯条件下，植物细胞的增殖速度降低，叶面积减少，生长量明显下降（大约60%），但氯并不影响植物体中光合速率。由此可见，氯对水光解放O 2 反应的影响不是直接作用，氯可能是锰的配合基，有助于稳定锰离子，使之处于较高的氧化状态。氯不仅为希尔反应放O 2 所必需，它还能促进光合磷酸化作用。 调节气孔运动 氯对气孔的开张和关闭有调节作用。当某些植物叶片气孔开张时，K + 流入是由有机酸阴离子（主要是苹果酸根）作为陪伴离子，这些离子在代谢过程中是靠消耗淀粉产生的；但是对某些淀粉含量不多的作物（如洋葱），当K + 流入保卫细胞时，由于缺少苹果酸根则需由Cl - 作为陪伴离子。缺氯时，洋葱的气孔就不能自如地开关，而导致水分过多地损失。由于氯在维持细胞膨压、调节气孔运动方面的明显作用，从而能增强植物的抗旱能力。 激活H+-泵ATP酶 以往人们了解较多的是原生质上的H + -ATP酶，它受K + 的激活。而在液泡膜上也存在有H + -ATP酶。与原生质上的H + -ATP酶不同，这种酶不受一价阳离子的影响，而专靠氯化物激活。该酶可以把原生质中的H + 转运到液泡内，使液泡膜内外产生pH梯度（胞液，pH>7；液泡，pH<<6）。缺氯时，植物根的伸长严重受阻，这可能和氯的上述功能有关。因为缺氯时，影响活性溶质渗入液泡内，从而使根的伸长受到抑制（Hagerh和Helrnle，1981）。 抑制病害发生 施用含氯肥料对抑制病害的发生有明显作用。据报导，2013以前年至少有10种作物的15个品种，其叶、根病害可通过增施含氯肥料而明显减轻。例如冬小麦的全蚀病、条锈病，春小麦的叶锈病、枯斑病，大麦的根腐病，玉米的茎枯病，马铃薯的空心病、褐心病等。根据研究者的推论，氯能抑制土壤中铵态氮的硝化作用。当施入铵态氮肥时，氯使大多数铵态氮不能被转化，而迫使作物吸收更多的铵态氮；在作物吸收铵态氮肥的同时，根系释放出H + 离子，使根际酸度增加。许多土壤微生物由于适宜在酸度较大的环境中大量繁衍，从而抑制了病菌的滋生，如小麦因施用含氯肥料而减轻了全蚀病病害的发生。还有一些研究者从Cl - 和NO 3 - 存在吸收上的竞争性来解释。施含氯肥料可降低作物体内NO 3 - 的浓度，一般认为NO 3 - 含量低的作物很少发生严重的根腐病。 其他作用 在许多阴离子中，Cl - 是生物化学性质最稳定的离子，它能与阳离子保持电荷平衡，维持细胞内的渗透压。植物体内氯的流动性很强，输送速度较快，能迅速进入细胞内，提高细胞的渗透压和膨压。渗透压的提高可增强细胞吸水，并提高植物细胞和组织束缚水分的能力。这就有利于促进植物从外界吸收更多的水分。在干旱条件下，也能减少植物丢失水分。提高膨压后可使叶片直立，延长功能期。作物缺氯时，叶片往往失去膨压而萎蔫。氯对细胞液缓冲体系也有一定的影响。氯在离子平衡方面的作用，可能有特殊的意义。 氯对酶活性也有影响。氯化物能激活利用谷氨酰胺为底物的天冬酰胺合成酶，促进天冬酰胺和谷氨酸的合成。氯在氮素代谢过程中有重要作用。 适量的氯有利于碳水化合物的合成和转化。 化学性质 氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生化合反应。 氯气遇水歧化为盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定易分解放出游离氧，所以氯气具有漂白性（比SO 2 强且加热不恢复原色）。 氯气也能和很多有机物发生加成或取代反应，在生活中有广泛套用。 氯气具有较大的毒性，曾被用作军用毒气。 Cl-检验 检验水中是否含有氯离子可以向其中加入可溶的银离子（硝酸银）（加入酸性硝酸银可以排除其他离子干扰），银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀。再取白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则说明含氯离子。 含氧酸 1 次氯酸(HClO)及其盐 (1) 制备 ①通氯气于冰水中：Cl 2 + H 2 O = HClO + HCl ②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl 2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H 2 O ③工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO (2)性质 ①是弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性 ②受热易发生氧化还原反应　3ClO － → ClO 3 － + 2Cl － (3) 用途 制造漂白粉Ca(ClO) 2 漂白粉：Cl 2 与Ca(OH) 2 反应 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = Ca(ClO) 2 + +CaCl 2 +2H 2 O 2 亚氯酸(HClO 2 )及其盐 亚氯酸是唯一的亚卤酸，非常不稳定。 (1) 制备 ①ClO 2 在水中分解：2ClO 2 + H 2 O = HClO 2 + HClO 3 ②通ClO 2 于Na 2 O 2 或NaOH与H 2 O 2 可得亚氯酸盐2ClO 2 + Na 2 O 2 =2NaClO 2 + O 2 ；2ClO 2 + H 2 O 2 + OH - =2ClO 2 － +O 2 + H 2 O (2) 性质与用途 ①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。 ②具有漂白性 3氯酸(HClO 3 )及其盐 浓度高于40%则不稳定 (1) 制备 ①次氯酸根水溶液加热，产生自身氧化还原反应（歧化反应）：3ClO － → ClO 3 － + 2Cl － ②电解热氯化钠水溶液并加以搅拌：3Cl 2 + 6OH － → ClO 3 － + 5Cl － + 3H 2 O (2) 性质及用途 ①氯酸和氯酸盐皆为强氧化剂 ②氯酸钾用于制造炸药 ③KClO 3 受热反应 A无催化剂，微热：4KClO 3 =3KClO 4 + KCl (约100℃) B催化剂(MnO 2 )：2KClO 3 =2KCl + 3O 2 ↑ (约300℃) 4 高氯酸(HClO 4 )及其盐 (1) 制备 ①低压蒸馏KClO 4 与H 2 SO 4 的混合液：KClO 4 + H 2 SO 4 = HClO 4 + KHSO 4 ②电解食盐水时，阳极产生的氯气被氧化：1/2Cl 2 + 4H 2 O =ClO 4 － + 8H + + 7e － ③氯酸盐受热分解：4KClO 3 = 3KClO 4 + KCl (2) 性质与用途 ①氯最稳定的含氧酸，不易分解 ②非常强的酸（高中范围内最强的酸，强于100%硫酸，但弱于氟锑酸等超强酸） 主要用途 工业 氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑胶、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体，还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。氯气亦用作制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒、合成塑胶和农药等。提炼稀有金属等方面也需要许多氯气。 生理 氯是人体必需常量元素之一，是维持体液和电解质平衡中所必需的，也是胃液的一种必需成分。自然界中常以氯化物形式存在，最普通形式是食盐。氯在人体含量平均为117g/kg，总量约为82～100g，占体重的015%，广泛分布于全身。主要一氯离子形式与钠、钾化合存在。其中氯化钾主要在细胞内液，而氯化钠主要在细胞外液中。 膳食氯几乎完全来源于氯化钠，仅少量来自氯化钾。因此食盐及其加工食品酱油、腌制肉或烟熏食品、酱菜类以及咸味食品等都富含氯化物。一般天然食品中氯的含量差异较大；天然水中也几乎都含有氯。 主要生理功能： 1．维持体液酸碱平衡。 2氯离子与钠离子是细胞外液中维持渗透压的主要离子，二者约占总离子数的80%左右，调节与控制着细胞外液的容量和渗透压。 氯离子分析仪 3．参与血液CO二价离子运输。 4．氯离子还参与胃液中胃酸形成，胃酸促进维生素B 12 和铁的吸收；激活唾液淀粉酶分解淀粉，促进食物消化； 肝脏功能，促使肝中代谢废物排出；氯还有稳定神经细胞膜电位的作用等。 安全防护 氯气对眼、呼吸道黏膜有 作用，能引起流泪、咳嗽、咳少量痰、胸闷、气管炎和支气管炎、肺水肿等呼吸道症状，严重的会导致休克、死亡。一战时曾经被用作化学武器（窒息性毒剂） 氯气对环境有严重危害，对水体可造成污染。 同时，氯气可助燃，湿润的氯气具有强腐蚀性。 所以接触氯气时，需注意全身严格防护，严禁直接嗅闻、接触氯气，不得将含氯气的废气直接排放到大气中。

液氯

　　化学名称：液态氯

　　分子式：Cl2

　　分子量：70906

　　性　能：液氯为黄绿色液体，沸点-346℃，溶点-10098℃，在常压下即气化成气体，吸入人体能严重中毒，

　　有剧烈刺激作用和腐蚀性，在日光下与其它易燃气体混合时发生燃烧和爆炸，氯是很活泼的元素，可

　　以和大多数元素(或化合物)起反应。液氯为黄绿色的油状液体，有毒，在15℃时比重为14256，在标准状况下，-346℃沸腾。在-1015℃时凝固，如遇有水份对钢铁有强烈腐蚀性。液氯为基本化工原料，可用于冶金、纺织、造纸等工业，并且是合成盐酸、聚氯乙烯、塑料、农药的原料。用高压钢瓶包装，净重500kg、1000kg，贮于阴凉干燥通风处，防火、防晒、防热。

　　项目 指标

　　优等品 一等品 二等品

　　氯含量，% ≥ 998 996 996

　　水份含量，% ≤ 0015 0030 0040

　　技术指标:GB-T5138-1996

　　用　途：液氯一般气化后使用，用途较为广泛，为强氧化剂，用于纺织、造纸工业的漂白，自来水的净化、消

　　毒，镁及其它金属的炼制，制取农药、洗涤剂、塑料、橡胶、医药等各种含氯化合物。

　　包　装：用1000公斤，500公斤的钢瓶包装，液氯钢瓶应按<<氯瓶安全监察规程>> 的规定进行外部涂色、书写

　　字样和检验钢印标记。液氯属剧毒品，危规编号：31001。应储存在阴凉、通风的库房中，专库专储。

　　切勿与易燃物，易爆物及氨气共储或拼车运输。

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久置氯水就是盐酸，主要成份是盐酸。

由于久置溶于水的氯气挥发了，HClO分解2HClO=2HCl+O2（气体），剩下的只有盐酸，所以久置氯水实质就是盐酸。新制氯水因为氯气与水反应，其中主要成分有：Cl2、H2O、HClO、H+、ClO-、Cl-、OH-。久置氯水由于次氯酸见光分解则可看作盐酸。

氯水的溶质——氯气

氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水。易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。

液氯是非电解质。

液氯化学名称液态氯，为黄绿色液体，沸点-346℃，熔点-103℃，在常压下即汽化成气体，吸入人体能严重中毒， 有剧烈刺激作用和腐蚀性，在日光下与其它易燃气体混合时发生燃烧和爆炸，氯是很活泼的物质，可 以和大多数元素(或化合物)起反应。

液氯为黄绿色的油状液体，有毒，在15℃时比重为14256，在标准状况下，沸点为-346℃，凝固点为-1015℃。在水分存在下对钢铁有强烈腐蚀性。液氯为基本化工原料，可用于冶金、纺织、造纸等工业，并且是合成盐酸、聚氯乙烯、塑料、农药的原料。用高压钢瓶包装，净重500kg、1000kg;槽车罐装，净重25吨左右/罐。贮于阴凉干燥通风处，防火、防晒、防热。

项目 指标优等品 一等品 二等品氯含量，% ≥ 998 996 996水份含量，% ≤ 0015 0030 0040技术指标:GB-T5138-1996

危害特性:液氯不会燃烧，但可助燃。一般可燃物大都能在氯气中燃烧，一般易燃气体或蒸汽也都能与氯气形成爆炸性混合物。氯气能与许多化学品如乙炔、松节油、乙醚、氨、燃料气、烃类、氢气、金属粉末等猛烈反应发生爆炸或生成爆炸性物质。它几乎对金属和非金属都有腐蚀作用。