如何去掉水中钙离子，镁离子

要去除水中的钙离子和镁离子，可以使用以下几种方法：

1 离子交换法：使用离子交换树脂来去除水中的钙离子和镁离子。这种方法通过将树脂与钙离子和镁离子进行离子交换，从而将它们从水中去除。

2 软化水设备：软化水设备可以通过离子交换的原理去除水中的钙离子和镁离子。这些设备通常包含离子交换树脂床，可以将硬水中的钙离子和镁离子与钠离子进行交换，从而减少水中的钙和镁含量。

3 反渗透（RO）过滤：反渗透是一种高效的水处理方法，可以去除水中的多种离子，包括钙离子和镁离子。RO过滤器会通过半透膜将水中的溶解物质分离出来，从而得到净化后的水。

4 添加化学试剂：添加一些特定的化学试剂也可以帮助去除水中的钙离子和镁离子。例如，可以使用磷酸盐。

去除水中的钙离子和镁离子可以使用以下化学方程式：

1 离子交换法：

钙离子的去除：

   Ca2+(aq) + 2NaX(s) → CaX2(s) + 2Na+(aq)

镁离子的去除：

   Mg2+(aq) + 2NaX(s) → MgX2(s) + 2Na+(aq)

其中，X代表离子交换树脂上的功能基团。

2 反渗透（RO）过滤：

钙离子和镁离子的去除是通过RO膜的物理过滤实现的，没有特定的化学方程式。

3 添加化学试剂：

使用柠檬酸作为试剂的例子：

 钙离子的去除：

   Ca2+(aq) + 2C6H8O7(aq) → Ca(C6H8O7)2(s) + 2H+(aq)

镁离子的去除：

   Mg2+(aq) + C6H8O7(aq) → MgC6H8O7(s) + 2H+(aq)

其中，C6H8O7为柠檬酸的分子式。

需要注意的是，以上方程式仅用于说明反应过程，并不代表实际操作过程中的具体条件和反应机制。具体的操作条件和反应过程可能需要根据实际情况进行调整和优化。同时，在使用化学试剂的过程中，应遵守相关安全操作规定和环境保护要求。

以下是一个去除水中钙离子和镁离子的例题：

假设一桶水中含有200 mg/L的钙离子（Ca2+）和150 mg/L的镁离子（Mg2+），你需要将它们从水中去除。你决定使用离子交换树脂进行处理。

问：如果树脂的交换容量为50 mg/g，需要多少克的离子交换树脂才能彻底去除水中的钙离子和镁离子？

解答：

1 计算钙离子的质量：

钙离子的质量 = 钙离子浓度 × 水的体积

= 200 mg/L × 1 L

= 200 mg

2 计算镁离子的质量：

镁离子的质量 = 镁离子浓度 × 水的体积

= 150 mg/L × 1 L

= 150 mg

3 计算总质量：

总质量 = 钙离子质量 + 镁离子质量

= 200 mg + 150 mg

= 350 mg

4 计算所需树脂质量：

所需树脂质量 = 总质量 / 交换容量

= 350 mg / 50 mg/g

= 7 g

因此，你需要使用约7克的离子交换树脂才能彻底去除水中的钙离子和镁离子。

实际操作中还需要考虑到树脂的效率、处理时间和具体的工程设计等方面的因素。

1．分析制备K2S2O8的电流效率降低的主要原因。

答：（1）水参与电解，阳极析氧；

        （2）阳极电解得到的K2S2O8碰到阴极又被还原。

2．比较S2O82-的标准电极电位，你能预言S2O82-可以氧化H2O为O2吗？实际上这个反应能发生吗？为什么能或为什么不能？

答：从热力学理论上来说，K2S2O8能都氧化水为氧气，但实际上此反应不会发生，这是因为，该反应的反应速度很慢。

3．为什么在电解时阳极和阴极不能靠得很近？

   答：如果靠得很近，一方面阴阳极容易碰到而短路；另一方面阳极产物易跑到阴极被还原，阴极产物跑道阳极被氧化。

    4 浓缩硫酸铝溶液进行结晶时，为什么不要过分浓缩？

        答：浓缩加剧水解。溶液中水解产生HCl较容易挥发，致使向水解完全的方向移动。得到的结晶中混有Al(OH)3固体。

 5   如果用铜丝代替铂丝作阳极，仍能生成K2S2O8吗？

答：不能。

1，放电顺序的问题，正极叫阳极不能用铜丝等活泼点击，这样就是铜失去电子，而被腐蚀，应该用石墨铂丝等惰性电极

2，而且也不能加氯化钠，这样铜消耗完了，氯离子会在阳极得电子生成氯气

应该加硫酸 氢氧化钠等物质,也是放电顺序的问题

白色固体复杂