氕氘氚为什么是不同原子

氕氘氚都是氢（H）的同位素。

氕是氢的主要稳定同位素，两个氕原子可以组成一个氢分子，它的原子由一个质子和一个电子组成，是氢的主要成分。

氘原子核中有一个质子和一个中子，其相对原子量为普通氢的二倍。

氚的原子核由一个质子和两个中子所组成。

氕〈piē〉：原子质量为1的普通的轻氢同位素。氢的同位素之一，符号H。质量数1。它是氢的主要成分。氕（1H）通常称为氢，它是氢的主要稳定同位素，其天然丰度为99985%，按原子百分数计，它是宇宙中最多的元素，在地球上的含量仅次于氧，它主要分布于水及各种碳氢化合物中，在空气中的含量仅为5X10 -5%。氕的原子序数为1，原子量为1007947。在常温下，它是无色无臭的气体。

氘 <dāo>：氢的同位素，其原子量为普通轻氢的二倍，少量的存在于天然水中，用于核反应，并在化学和生物学的研究工作中作示踪原子。

氘为氢的一种稳定形态同位素，也被称为重氢，元素符号一般为D或2H。质量数2。它的原子核由一颗质子和一颗中子组成。在大自然的含量约为一般氢的7000分之一，用于热核反应。重氢在常温常压下为无色无嗅无毒可燃性气体，是普通氢的一种稳定同位素。它在通常水的氢中含00139%～00157%。其化学性质与普通氢完全相同。但因质量大，反应速度小一些。

氚〈chuān〉：氢的放射性同位素，原子量为普通氢的三倍，半衰期125年，蜕变时放出β射线后形成质量数为三的氦。用中子轰击锂可产生氚。氢的同位素之一，即"超重氢"。符号T，质量数3。具有放射性。自然界中存在极微，从核反应制得。主要用于热核反应。

氢-4：是氢的同位素之一，它包含了质子和三个中子。在实验室里，是用氘的原子核来轰炸氚的原子核，来合成一个氢4的原子核。在这过程中，氚的原子核会从氘的原子核上吸收一个中子。氢4的质量为40279121U，半衰期为993696x10-23秒。

氢-41：结构上类似氦，它包含了1个质子和2个中子，但因其中一个电子被渺子。由于渺子的轨道特殊，轨道非常接近原子核，而最内侧的电子轨道与渺子的轨道相较之下在很外侧，因此，该渺子可视为原子核的一部分。所以整个原子可视为：“原子核由1个渺子、1个质子和2个中子组成、外侧只有一个电子”。因此可以视为一种氢的同位素，也是一种奇异原子。一个渺子重约01U，故名氢- 41(H)。氢-41原子可以与其他元素反应，和行为更像一个氢原子不是像惰性的氦原子。

同位素同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同。例如：氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中却分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。其中，氕的相对原子质量为1007947，氘的相对原子质量为2274246，氚的相对原子质量为3023548，氘几乎比氕重一倍，而氚则几乎比氕重二倍。

区别：

1、不同的中子数（氕0、氚1、氘2），

2、质量数也就不同（氕1、氚2、氘3），

3、物理性质不同（放射性）

氕pie ，氚dao，氘cuan 是氢元素的三种同位素，具有相同的质子数一个，但化学性质相同（最外层电子数相同）。

氢-1(1H，氕)相对丰度为9998%，氢-2(2H，氘，也叫重氢)相对丰度为0016%，这两种氢是在自然界中稳定的同位素。从核反应中还找到质量数为3的同位素氢-3(3H，氚，也叫超重氢)，它在自然界中含量极微，仅为0004%。氢-2(2H，氘，也叫重氢),氢-3(3H，氚，也叫超重氢)，也是制造氢弹的原料。

扩展资料

同位素的应用：

1、农业方面：

农业方面，采用辐射方法或辐射和其他方法相结合，培育出农作物优良品种，使粮食、棉花、大豆等农作物都获得了较大的增产。利用同位素示踪技术研究农药和化肥的合理使用及土壤的改良等，为农业增产提供了新的措施。其他如辐射保藏食品等研究工作，也取得了较大的进展。

2、医学方面：

医学方面，全国有上千家医疗单位，在临床上已建立了百多项同位素治疗方法，包括体外照射治疗和体内药物照射治疗。同位素在免疫学、分子生物学、遗传工程研究和发展基础核医学中，也发挥了重要作用。

-同位素 

-氕氘氚

氕、氘、氚是中子数不同的氢的名称。氕的原子由一个质子和一个电子组成,是氢的主要成分。氘也被称为重氢，元素符号一般为D或2H。

氚是元素氢的一种放射性同位素

，符号简写为3H，氚还有其专用符号T。

氕、氘、氚是中子数不同的氢的名称。氕的原子由一个质子和一个电子组成,是氢的主要成分。氘为氢的一种稳定形态同位素，也被称为重氢，元素符号一般为D或2H。它的原子核由一颗质子和一颗中子组成。氚是元素氢的一种放射性同位素

，符号简写为3H，氚还有其专用符号T。它的原子核由一颗质子和二颗中子组成。