酸性溶液缺氢补水公式

采用缺项配平法,首先配平其他系数,最后比较左右两边氢氧原子个数酸性溶液中若缺氢,则：H+→H2O,若缺氧,则：H2O→2H+;中性溶液缺氢则：H2O→OH-,若缺氧则：H2O→2H+;碱性溶液若缺氢则：H2O→OH-,若缺氧则：2OH-→H2O

李政老师关于元素周期律的八句话是：氧化稳定最高酸，化和非金右上强，还原剧烈最高碱，置换金属左下强，氢某酸右下强，最高正价无氟氧，问沸点，考氢键，Al的两性是关键

原电池放电时，正正负负！负变阴正变阳，正增负减，阴盛阳衰。电荷守恒，查氧补水！单质为负极，负氧正还，阳氧阴还。 氧气为正燃料为负，碳四氢一氧减二，氮变氮气不计算。铅蓄电子就是酸，放点两极均增重。充电看产物。硫酸根不动。部分氧还数原子，失氢加氧失电子。局部地方局部看，不变地方就照抄。

电解阴极铜银氢气，阳极卤素氧气！phm（液体浓度）阴盛阳衰。得失电子均放电，酸更酸，碱更碱，出啥加啥。牺牲阳极，保护阴极，离子方向阴阳相吸。

化学平衡大包小叉等重合，大同小异。pt同增同减，幅度不定相同。压有活塞，压会劈叉。恒容c变不断点，恒压c变有增减。都练温，全断压，部分浓，v变n不会突变。

水三平（水解三大平衡） 稀释全减，倍增全增，氢氧反比。整体判pH，越热越稀越电离。变温直比，恒温离分k值，离离极限。左右系数吸放热，越热越稀越水解。

三大守恒恒全离子，找种类，列等式，乘电荷。一元酸碱混合时，单四首末同电性，中间两个不确定。 物料守恒无氢氧，找出非氢非氧素，交叉相乘展开出。 质子守恒无基准，n氢加基准得氢，等n氢氧加基准失氢，单溶质n取1，弱酸碱对应盐等量n取2。

离子浓度比大小： 元数优先，酸碱最后，抑无促在中间，相同看程度！ 一弱小，二弱大，越弱越大，取整消去再排序。

陌生方程式确定两极两产物，氢离氢氧水后写！标价看升降，标哪看哪找角标。升降价相等，看酸碱，定种类，没说酸碱往后补。变价原子守恒电荷，守恒氢氧补水，负二价氧产先空。

工艺流程题： 带结晶，用“三步”，不带结晶用保护。 矿石分离有三防，水解分解和氧化。水解t降酸（碱）过量，分解铵盐碳酸氢，氧化真空保护气，还原剂。 蒸发浓缩，冷却结晶，或趁热过滤。大块缓慢冷却，不析加种搅摩擦。s降利于析晶减少损失，st平加热浓缩，st陡热饱冷却。 降温前，已饱和，重结晶。 去加若则反之则，一价K，NA不水解，二价铜锰弱水解，三价铝铁易水解。 中和酸，不引杂，调ph取晶渣。 一价不管沉二价，三价pH价水热法。

元素周期表 原子半径贪吃蛇，离子半径切片法。 氧化稳定最高酸，化合非金右上墙。还原剧烈最高碱，置换金属左下强。氢某酸，右下强，最高正价无氟氧。问沸点，看氢键，铝的两性是关键。 右胜于上，左胜于下，别凭还原推氧化。共价负价非金强，氢氮氟键沸点高，非金氢某酸无关。

离子共存 银除硝根都不共，碳根只共一价金，硫离不共重金属。祟货三剑客低价硫碘二价铁；氧化三大哥酸化硝高锰重铬。不定酸碱看问法甲基橙上红橙黄。加Al生H2酸或碱，酸液不带硝酸根。三价看成氢离子，次偏硅苯氢氧根。过氧化钠氧化且碱，氯水氧化并酸。SO2酸氧还，强碱强氧合金沉。

氧化还原反应配平（以下只针对离子方程式，若要化学方程式，只需将实际不参加反应的离子补全即可）

第一步：电子守恒

氧化剂中原子降低的价态与还原剂中原子升高的价态，取最小公倍数

第二步：电荷守恒

把方程式左右两边离子所有带电荷分别求代数和，再按实际溶液的酸碱性，补氢离子或氢氧根

第三步：看氢补水

一边加了多少氢离子或氢氧根，就在另一边补充一半数量的水

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