盐酸有哪些性质?

1盐酸的物理性质

纯净的盐酸是无色、透明的液体,工业盐酸因含杂质而带**盐酸有酸味,能损坏衣物,灼伤皮肤,蒸气对眼睛有伤害

2盐酸的化学性质

(1)使石蕊试液变色

(2)跟某些金属反应,放出氢气

盐酸与镁、铁发生置换反应,分别生成氢气、氯化镁和氯化亚铁

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

(3)跟金属氧化物反应,生成氯化物和水

铁锈的主要成分是铁的氧化物和氢氧化物（氧化物的主要成分是Fe2O3）,呈暗红色生锈的铁钉在盐酸中浸泡,铁锈就与盐酸起反应,生成可溶性的氯化铁,溶液呈**工业盐酸呈**就是由于含有杂质氯化铁

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

盐酸是重要的化工产品,大量用来给金属除锈,制造氯化物、药物,食品工业上用于制造化学酱油、味精、葡萄糖等人的胃里含有少量的盐酸,可以帮助消化,抑制和杀死细菌

稀盐酸腐蚀性不大,但还是要注意,也有被稀盐酸烧伤的事件

物理性质　　外观与性状：无色液体，有腐蚀性。为氯化氢的水溶液（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显**）。在化学上人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。

　　主要成分：氯化氢，水。

　　含量：分析纯浓度约36%-38%。

　　一般实验室使用的盐酸为01mol/LpH=1

　　一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）

　　pKa值：-7

　　熔点(℃)：-1148(纯HCl)

　　沸点(℃)：1086(20%恒沸溶液)

　　相对密度(水=1)：120

　　相对蒸气密度(空气=1)：126

　　饱和蒸气压(kPa)：3066(21℃)

　　溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。

理化特性

主要成分：HCl 含量:工业级 36％

外观与性状：无色或微**发雾液体,有刺鼻的酸味

pH：

熔点(℃)：-1148(纯)

沸点(℃)：1086(20%)

相对密度(水=1)：120

相对蒸气密度(空气=1)：126

饱和蒸气压(kPa)：3066(21℃)

燃烧热(kJ/mol)：无意义

临界温度(℃)：无意义

临界压力(MPa)：无意义

辛醇/水分配系数的对数值：无资料

闪点(℃)：无意义

引燃温度(℃)：无意义

爆炸上限%(V/V)：无意义

爆炸下限%(V/V)：无意义

溶解性：与水混溶,溶于碱液

禁配物：碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物

化学反应

强酸性,和碱反应生成氯化物和水

HCl + NaOH = NaCl + H2O

能与碳酸盐反应,生成二氧化碳,

K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O

能与活泼金属单质反应,生成氢气

Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑

能与金属氧化物反应,生成盐和水

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）

能用来制取弱酸

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

　　制盐酸的方法有多种，常见的有：

　　1食盐（NaCl）和浓H2SO4放人蒸馏釜中加热制取硫酸钠(Na2SO4)，并将逸出的刺激性气体用水吸收得到一种酸性溶液，就是盐酸了。

2用盐卤（主要成分是MgCl2）水解制取盐酸反应方程式可表示为,2MgCl2+H2O===MgO·MgCl2↓+2HCl（反应条件为：加热到110－120℃）

　　3另外还可以用先制取HCl的气体,这个方法就多了,最简单的H2+Cl2=2HCl（条件是点燃或者光照都可以。）不过此法较容易爆炸，不知道合适配比及注意事项会不易控制，不推荐）,合成氯化氢气体之后再冷却，溶于水就生成盐酸。