HF、HCl、HBr、HI都是强酸吗？它们的化学性质是什么？

HI,HBr,HCl是强酸，HF是弱酸。

HF化学性质：

具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用氟气（F₂）溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离。氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅），生成气态的四氟化硅 。

HCl化学性质：

氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮**的火焰。

HBr化学性质：

相对密度149(47%)、138(40%)。熔点-87℃(无水)。沸点-67℃(无水)、126℃(475%)。折光率(n20D)1438。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。

HI化学性质：

碘化氢的水溶液叫做氢碘酸。氢碘酸是强酸，酸性和高氯酸相当（有资料说氢碘酸的酸性比高氯酸还强），但由于拉平效应，使碘化氢在水中的酸度和硝酸、盐酸一样，因此比较这些强酸的酸性要在冰醋酸中比较。

FeBr3是**晶体,易溶于水

FeI2是绿色晶体,易溶于水

HBr是气体,黄或橙色

HI是气体,紫色

NaBr是晶体,白色

NaBrO非常不稳定,只能存在于稀水溶液中,绿色

NaIO是晶体,类推于NaClO,白色

1 HBr不管是气态还是在溶液中，都是无色的。

2四氯化碳吸收的是溴和苯。四氯化碳是非极性溶剂，根据相似相溶原理，它容易溶解非极性的物质，溴与苯都是非极性的。这个过程是物理变化，没有产生新物质。橙红色是溴溶解在四氯化碳中产生的颜色。

实验室中可通过很多方法制备HBr。一种是用硫酸和NaBr反应：[6]

NaBr(s) + H2SO4(aq) → NaHSO4(s) + HBr(g)

但该法产率不高，生成的HBr会被硫酸氧化为溴：

2HBr(g) + H2SO4(aq) → Br2(g) + SO2(g) + 2H2O(l)

因此常选用非氧化性酸，如磷酸或乙酸作为反应物。

或者可以通过四氢化萘的溴化来制备：

[6]

C10H12 + 4Br2 → C10H8Br4 + 4HBr(g)

亦用苯酚与浓溴水反应制取:

C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH(三溴苯酚)+3HBr

干燥的HBr气体可以方便的由有机羧酸同LiBr在高温条件(>150 oC)下反应得到[7]，然后通过氮气流将HBr带出。

但需要注意的是，LiBr极易吸水，需要使用无水LiBr。如

PhCOOH + LiBr → PhCOOLi + HBr↑

纯净氢气与溴在铂催化下反应：[6]

Br2 + H2 → 2HBr(g)

用亚磷酸还原溴：[2]

Br2 + H3PO3 + H2O → H3PO4(s) + 2HBr(g)

少量无水溴化氢还可由溴化三苯基鏻在二甲苯中回流分解制得。[1]

以上方法得到的HBr常含有Br2杂质，可通过使其与Cu或苯酚反应除去。[5]

酸性由强到弱：HI>HBr>HCl>HF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸。

卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为氢卤酸，所以把HF、HCl、HBr和 HI分别称为氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸。液态卤化氢不导电，这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。

卤化氢的极性按氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢的顺序依次减弱，分子间作用力依HCl、HBr、HI顺序依次增强，因此，它们的熔、沸点依次升高。

扩展资料：

卤化氢还原能力按 HF、HCl、HBr、HI顺序依次增强 ，HF不能被一般氧化剂所氧化；HCl需用强氧化剂才能氧化；HBr和HI还原性较强，空气中的氧就可以把HBr和HI氧化为单质。HBr溶液在日光、 空气中的氧作用下即可变为棕色；而HI溶液即使在暗处，也会逐渐变为棕色。

在氢卤酸中氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸都是强酸，且酸性依次增强。氢氟酸是一种弱酸，但当其浓度大于 5 mol /L时则变成强酸。这一反常现象的原因是当HF浓度增大时，生成了缔合离子促使 HF进一步解离。