将0.2+molL的HCl和0.2+molL的HAc均加水稀释一倍,其+[H+]变化为(+)

将0.2+molL的HCl和0.2+molL的HAc均加水稀释一倍,其+[H+]变化为(+),第1张

盐酸是强酸计算比较简单的,醋酸是弱酸需要用离解平衡计算,否则就是错误的,弱酸稀释后,离解程度加大,但氢离子浓度需要用平衡移动

HCl=H++Cl-

02/2=01mol/L

[H+]=01mol/L pH=1

HAc=H++Ac-

[H+]=√cKa=√01×175×10^-5=132×10^-3

pH=288

混合后的溶液相当于1份HAc、1份NaCl和1份NaAc。溶液混合后,溶液显酸性,说明HAc的电离大于NaAc的水解。Cl-的物质的量没有改变,还是0001mol,虽然002mol的Ac-中,有一部分水解为HAc,但只有一小部分发生水解(HAc是弱电解质,电离度不超过5%),所以Ac-、Cl-、HAc、H+中,Ac-的浓度最大,其次是Cl-。由于HAc为弱电解质,电离程度很低,因此HAc的浓度大于H+的浓度。

解释你的问题。

1、由题意可知,要想使pH有100变到444,加入的NaAc的量除了要中和01mol/L的HCl,还要有剩余作为缓冲溶液的共轭碱。中和盐酸的部分恰好反应成了HAc(充当缓冲溶液的共轭酸),由于不考虑溶质对体积的影响,HAc的浓度恰好等于HCl的浓度。

2、在缓冲溶液公式推导时,假设溶液中(加入)有HAc摩尔浓度为c(HAc),有Ac摩尔浓度为c(Ac-)(相当于刚刚把两种物质混在一起,尚未达到平衡)。而达到平衡时有:

推导得缓冲溶液的精密公式为:[H+]=Ka[HAc] / [Ac-]

[HAc]=c(HAc)-[OH-]+[H+]

[Ac-]=c(Ac-)+[OH-]-[H+]

当c(HAc)和c(Ac-)都很大时,忽略了后两项,

有:[H+]=Ka c(HAc) /c(Ac-)

3、这里的盐酸加入醋酸钠过量后就不存在了 当然从分析角度来说。溶液里依然有 c(HCl)=01000mol/L。

1不能用。

2必须用强酸,而hac是弱酸,用kmno4法测定h2o2时,发生的是氧化还原反应,必须用强酸,不能有氧化或还原性。

3hno3有氧化性,hcl有还原性,不能用。

硝酸有强氧化性且不稳定,遇光或热会分解而放出二氧化氮,从而使外观带有浅**。

2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑+8H2O3

HAc 是弱酸 ,具有腐蚀性,其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

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