将0.2+molL的HCl和0.2+molL的HAc均加水稀释一倍,其+[H+]变化为(+)

盐酸是强酸计算比较简单的，醋酸是弱酸需要用离解平衡计算，否则就是错误的，弱酸稀释后，离解程度加大，但氢离子浓度需要用平衡移动

HCl=H++Cl-

02/2=01mol/L

[H+]=01mol/L pH=1

HAc=H++Ac-

[H+]=√cKa=√01×175×10^-5=132×10^-3

pH=288

混合后的溶液相当于1份HAc、1份NaCl和1份NaAc。溶液混合后，溶液显酸性，说明HAc的电离大于NaAc的水解。Cl-的物质的量没有改变，还是0001mol，虽然002mol的Ac-中，有一部分水解为HAc，但只有一小部分发生水解（HAc是弱电解质，电离度不超过5%），所以Ac-、Cl-、HAc、H+中，Ac-的浓度最大，其次是Cl-。由于HAc为弱电解质，电离程度很低，因此HAc的浓度大于H+的浓度。

解释你的问题。

1、由题意可知，要想使pH有100变到444，加入的NaAc的量除了要中和01mol/L的HCl，还要有剩余作为缓冲溶液的共轭碱。中和盐酸的部分恰好反应成了HAc（充当缓冲溶液的共轭酸），由于不考虑溶质对体积的影响，HAc的浓度恰好等于HCl的浓度。

2、在缓冲溶液公式推导时，假设溶液中（加入）有HAc摩尔浓度为c(HAc)，有Ac摩尔浓度为c(Ac-)(相当于刚刚把两种物质混在一起，尚未达到平衡）。而达到平衡时有：

推导得缓冲溶液的精密公式为：[H+]=Ka[HAc] / [Ac-]

[HAc]=c(HAc)-[OH-]+[H+]

[Ac-]=c(Ac-)+[OH-]-[H+]

当c(HAc)和c(Ac-)都很大时，忽略了后两项，

有：[H+]=Ka c(HAc) /c(Ac-)

3、这里的盐酸加入醋酸钠过量后就不存在了 当然从分析角度来说。溶液里依然有 c(HCl)=01000mol/L。

1不能用。

2必须用强酸，而hac是弱酸，用kmno4法测定h2o2时，发生的是氧化还原反应，必须用强酸，不能有氧化或还原性。

3hno3有氧化性，hcl有还原性，不能用。

硝酸有强氧化性且不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，从而使外观带有浅**。

2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑+8H2O3

HAc 是弱酸 ，具有腐蚀性，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。