红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“双吸剂”，其成分为“铁粉、生石灰”．同学们对一包久置的“双

根据题意：磁铁吸引了铁粉；固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，固体中一定含有CaCO3，从溶液是**判断样品含Fe2O3，设计实验验证氢氧化钙：取少量样品和 氯化铵等一起在研钵中研磨，闻到刺激性气味的气体，因此确认含有氢氧化钙．则：

反思与评价

（1）由②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有 CaO．

（2）③中反应的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，小君因此判断样品中一定有氢氧化钙，小舜认为不正确，原因是 氧化钙溶于水也生成氢氧化钙．小舜重新设计实验验证氢氧化钙：取少量样品和 氯化铵等一起在研钵中研磨，闻到刺激性气味的气体，因此确认含有氢氧化钙．

（3）④中加入的X溶液是 稀盐酸，从产生气体判断样品中一定有 CaCO3；从溶液是**判断样品中一定有 Fe2O3，溶液变黄的反应方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

实验结论综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是 Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．

故答案为：

反思与评价（1）CaO；（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、

（3）稀盐酸或稀硫酸；CaCO3、Fe2O3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O

实验结论Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．

（1）久未开启的菜窖里面会有大量的大氧化碳，大氧化碳不能供给呼吸，可能会使人窒息死亡，所以要做灯火实验；故答案为：灯火；

（2）铁生锈，实质上是铁和空气j的氧气和水发生反应，所以铁可以用来吸收氧气和水分；故答案为：水&口你sp; 氧气；

（三）人的胃液里含有一定的盐酸，盐酸显酸性，所以其p8小于7；如果大氧化碳的排出不畅，会导致人体内大氧化碳增多，大氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使血液的p8变小；故答案为：＜降低；

（4）由同种元素组成的纯净物叫做单质，如：电池j的铜、锌、碳；由两种元素组成的化合物j，其j一种是氧元素的叫做氧化物；如电池j的大氧化锰；盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物．如：氯化铵&口你sp;&口你sp;&口你sp; 氯化锌．

个人认为是活性炭、铁粉和熟石灰的混合物，但是我之前也有用磁铁但是好像没有什么效果，不能确定有没有铁粉。参考http://wenkubaiducom/view/4b36ead776eeaeaad1f330cahtml

   用铁来做双吸剂主要利用铁生锈需要氧气和水分，所以吸收氧气和水分；粉末状的铁使得铁与氧气和水的接触面积更大，反应更易进行，故答案为：H 2 O    O 2 铁的化学性质比较活泼，粉末状使反应接触面大，常温下易和水、氧气反应，生成铁锈．

（1）以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式是：3CO+Fe2O3

高温

3CO2+2Fe；

（2）可以将不锈钢加工成柔软的金属丝，说明不锈钢具有良好的延展性，另外还利用了它的耐腐蚀性．故答案为：A、B；

（3）铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，铁锈具有疏松多孔的结构，使更多的气体被吸收，可以更好的防止食品腐败，因此铁粉可以做“双吸剂”；影响化学反应速率的因素有很多：如与物质本身的性质有关；与酸碱度有关；与催化剂有关等．影响化学反应速率的实例有：在金属的表面刷油漆等，在暖气片上涂“银粉”；改变内部结构形成不锈钢等；

故答案为：（1）故答案为：3CO+Fe2O3

高温

3CO2+2Fe；

（2）B；

（3）氧气；疏松多孔；与物质本身的性质有关；与催化剂有关（合理均可）；在金属的表面刷油漆（合理均可）．