液氯的化学式

液氯的化学式：

氯气和液氯都是纯净物，化学式都是Cl2，只是存在状态不同，氯气是气态，液氯是液态。氯水是氯气的水溶液,是混合物,氯气一部分溶于水,一部分与水反应,Cl2 + H2O = HCl + HClO 。

注意：

2月1日17时许，安徽蚌埠市公安局淮上分局沫河口派出所接到报警称，辖区内某浴池内发生一起意外剧毒物中毒死亡事故。经查，当日下午，浴池老板的两个儿子在屋里玩耍，将清洁卫生用的洁厕灵和84消毒液倒在了盆中，被搓背的小王(化名)发现后制止。

随后，3人身体都出现了不适症状，被送往医院治疗。这之后，李老汉(化名)过来清理盆中的混合水，在泼洒的过程中，将一股刺鼻烟雾吸入体内，不一会就昏迷倒地，被人发现时已经死亡。医院诊断证明，李老汉死于氯气中毒，而罪魁祸首就是洁厕灵和84消毒液，两者混合后会产生氯气。

84消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，两者混合会产生化学反应，生成有毒气体氯气。不过，洁厕灵和84消毒液混合，并不是任何情况下都会致人死亡。

　　高一化学上册必修1《富集在海水中的元素——氯》教案一

　教学准备

　教学目标

　教学目的：

　1、 通过探究实验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质

　2、 掌握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理

　3、 通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观察方法进行全面观察;通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力

　情感目标

　在科学探究过程中通过比较、判断、不断地揭示矛盾和解决矛盾，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生智力

　教学重难点

　教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理

　教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用

　教学工具

　教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究实验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察氯水的颜色 ②往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，观察现象 ③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观察现象，探究其成分及其作用 ④分别将干燥的和湿润的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，观察现象，探究氯水中具有漂白性的物质 ⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观察现象，体会Cl2与 NaOH溶液的反应

　教学过程

　教学过程：

　一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应

　导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课

　二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2O的反应

　1、实验探究

　实验(1)：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察其颜色变化

　实验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色

　实验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子

　实验(2)：往盛有氯水的试管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，观察现象

　实验现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

　实验结论：氯水中含有Cl-

　实验(3)：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象

　实验现象：溶液出现红色，但后来红色又褪去

　实验结论：氯水中含有H+和漂白性物质

　实验(4)：分别将干燥的和湿润的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象

　实验现象：干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色

　实验结论：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与H2O反应生成了漂白性物质

　2、Cl2与H2O反应的分析

　化学反应方程式 Cl2+H2O===HCl+HClO 分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂

　HClO的性质和用途：

　a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱

　b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒

　c、不稳定，容易分解放出氧气

　总结：氯水的的成分(三分四离)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO

　思考：实验室为什么用棕色瓶盛装氯水

　三、氯气与碱的反应

　1、补充实验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集气瓶中，观察其变化

　实验现象：黄绿色全部消失，所得溶液为无色

　2、从Cl2与H2O的反应来分析、理解Cl2与NaOH的反应

　化学反应方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO

　3、从Cl2与NaOH的反应，写出Cl2与Ca(OH)2的化学反应方程式

　Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业制备漂白粉的原理)

　漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2

　总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水

　思考：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白

　(2)制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性

　漂白粉漂白的原理：

　Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)

　Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工业上漂白粉的漂白原理)

　思考：漂白粉应怎样保存

　四、氯气的用途

　根据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途

　五、小结

　六、学生练习

　七、作业

　高一化学上册必修1《富集在海水中的元素——氯》教案二

　教学准备

　教学目标

　1、介绍氯元素被发现的历史，以及目前的应用。

　2、熟悉氯原子的机构特点和化学特性，掌握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。

　3、熟悉燃烧的新的定义，掌握液氯与氯水的区别和成分。

　教学重难点

　教学重点：

　氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。

　教学难点：

　氯水的性质及漂白原理;氯气的实验室制法。

　教学工具

　实验仪器、多媒体

　教学过程

　新课导入

　[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗

　点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

　[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子结构示意图为 ，氯原子很容易 一个电子而形成 ，具有 性。在自然界中以 态存在。

　[板书] 2 富集在海水中的元素—氯

　[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。

　[阅读思考2]氯气是于 年，有瑞典化学家 发现的，并在 年，由 确认。舍勒制取氯气的化学方程式是 ;从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示

　[板书] 一、活泼的黄绿色气体—氯气

　[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式

　MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

　2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据)

　[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质

　[探究1]氯气的物理性质

　展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。

　[板书]1物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

　[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。

　[板书]2化学性质

　a与金属反应

　2Na+Cl22NaCl

　[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应

　[探究2]视频播放氯气与铁的反应

　[板书]2Fe+3Cl22FeCl3

　[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。

　[板书]Cu+Cl2=CuCl2

　[结论]氯气具有很强的 性，可以和绝大多数的金属在 或 条件下发生反应，生成金属 。

　[设问] 氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢

　[探究3]氯气和非金属反应

　实验4-3 在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

　[板书] b与非金属反应 H2+Cl22HCl

　现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”

　[探究4]氯气和水反应

　在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。

　点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。

　[提问]通过这一实验可以得到什么结论使布条褪色的是氯气吗

　[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。

　[板书]c氯气和水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO

　[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成 和 ， 具有漂白性

　[阅读思考3]次氯酸的性质：

　①氧化性：次氯酸具有强 性，可以用来杀菌消毒和漂白;

　②酸性：次氯酸是一种 酸，

　③稳定性，次氯酸不稳定，在 下可分解，化学方程式为 。

　[探究5]氯气和碱的反应

　往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。

　[板书] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

　2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

　[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是 ，漂白液的主要成分是 ，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是 ，漂白粉和漂粉精的主要成分是 。

　[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。

　[点击高考试题]

　1下列说法正确的是(　　)

　①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸

　②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收

　③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移

　④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中

　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

　A①②③　　　　　　　 B②③④

　C③ D③⑤

　解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。

　答案：C

　2NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是(　　)

　A25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

　B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

　C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

　D上图所示转化反应都是氧化还原反应

　解析：A项，25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。

　答案：B

　3下列实验过程中，不会产生气体的是(　　)

　解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2反应生成O2。

　答案：C

　4

　教学方法：

　实验法、讲授法

　教学用具：

　实验仪器、多媒体

　教学过程：

　[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗

　点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

　[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子结构示意图为 ，氯原子很容易 一个电子而形成 ，具有 性。在自然界中以 态存在。

　[板书] 2 富集在海水中的元素—氯

　[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。

　[阅读思考2]氯气是于 年，有瑞典化学家 发现的，并在 年，由 确认。舍勒制取氯气的化学方程式是 ;从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示

　[板书] 一、活泼的黄绿色气体—氯气

　[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式

　MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

　2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据)

　[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质

　[探究1]氯气的物理性质

　展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。

　[板书]1物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

　[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。

　[板书]2化学性质

　a与金属反应

　2Na+Cl22NaCl

　[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应

　[探究2]视频播放氯气与铁的反应

　[板书]2Fe+3Cl22FeCl3

　[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。

　[板书]Cu+Cl2CuCl2

　[结论]氯气具有很强的 性，可以和绝大多数的金属在 或 条件下发生反应，生成金属。

　[设问] 氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢

　[探究3]氯气和非金属反应

　实验4-3 在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

　[板书] b与非金属反应 H2+Cl22HCl

　现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”

　[探究4]氯气和水反应

　在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。

　点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。

　[提问]通过这一实验可以得到什么结论使布条褪色的是氯气吗

　[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。

　[板书]c氯气和水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO

　[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成 和 ， 具有漂白性

　[阅读思考3]次氯酸的性质：

　①氧化性：次氯酸具有强 性，可以用来杀菌消毒和漂白;

　②酸性：次氯酸是一种 酸，

　③稳定性，次氯酸不稳定，在 下可分解，化学方程式为 。

　[探究5]氯气和碱的反应

　往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。

　[板书] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

　2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

　[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是 ，漂白液的主要成分是 ，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是 ，漂白粉和漂粉精的主要成分是 。

　[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。

　[点击高考试题]

　1下列说法正确的是(　　)

　①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸

　②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收

　③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移

　④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中

　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

　A①②③　　　　　　　B②③④

　C③ D③⑤

　解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。

　答案：C

　2NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是(　　)

　A25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

　B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

　C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

　D上图所示转化反应都是氧化还原反应

　解析：A项，25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。

　答案：B

　3下列实验过程中，不会产生气体的是(　　)

　解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2反应生成O2。

　答案：C

　4(双选题)如图所示，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是(　　)

　A浓硫酸

　BNaOH溶液

　CH2O

　D饱和NaCl溶液

　解析：先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据B阀打开时，C褪色，说明A处的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显变化，说明D瓶溶液吸收了氯气或吸收了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为AB。

　答案：AB

　课堂总结及评价：

　这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。通过实验激发学生学习兴趣。随着我们学习的深入，我们会掌握更多的知识，并利用这些知识为生活服务。

　[小结]这节课我们学习了Cl2的性质：与金属反应、与水反应，懂得了生活中的一些科学道理。下节课我们将继续学习Cl2的其他性质。

　板书设计：

　第二节 富集在海水中的元素——氯

　一、活泼的黄绿色气体——氯气

　1原子结构

　2物理性质

　3化学性质：

　(1)与金属反应

　(2)与水反应

　4用途：活动与探究

　(1)H2在Cl2中燃烧时瓶口所产生的现象与打开浓盐酸试剂瓶所产生的现象为什么相同

　(2)氯气有毒，但是为什么又用它来给自来水消毒

　(3)到本市自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。

　(4)人在“死海”中为什么不会下沉

　(5)上网查找资料(或查词典《化工辞典》王箴主编，化工出版社)，了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些。

　附调查表

　[作业]：课本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。

氯气：气态纯净物，有漂白性

液氯：就是液态的氯气，纯净物，有强氧化性，一般不用于漂白

新制氯水：可视为氯气水溶液，含氯分子，水分子，盐酸，次氯酸，有漂白性

久置氯水：混合物，液态，不漂白性，次氯酸分解为盐酸和氧气，久置氯水就是稀的盐酸

氯气

一、组成结构

1．原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子．

2．分子结构：氯气分子为双原子分子，分子式Cl2．

3．离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定．

思考：从氯原子最外层有7个电子，易形成8电子稳定结构来思考氯气是双原子分子的原因．

答案：两个氯原子最外层都有7个电子，都欲形成8电子稳定结构，共用一对电子恰都能满足要求．由此也知：Cl2分子比Cl原子稳定．

二、物理性质

1．在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、易液化．1体积水在常温下可溶解2体积氯气．

2．氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔．

思考：和其他学习过的气体相对比，氯气的物理性质有哪些“特性”

答案：有色、易液化．

三、化学性质

1．与金属反应

2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)

Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟)

2Fe＋3Cl2＝2FeCl3

思考：(1)上述反应中，氯元素的化合价变动有何共同特点为什么Cl2作什么剂

(2)对比铁跟盐酸的反应，铁跟氯气的反应体现了氯气的什么性质

答案：(1)都从0价→－1价．因为最外层有7e－，易得到1e－达到8e－稳定结构．Cl2作氧化剂．

(2)体现了Cl2的氧化性比HCl强，是强氧化剂．

2．与非金属反应

燃烧：发光、发热的剧烈化学反应．

思考：(1)氢气和氯气反应，在点燃和光照条件下反应的现象为什么不同

(2)怎样用实验证明HCl气体极易溶于水

答案：(1)二者混合程度不同、接触面积不同所致．

点燃氢气放入氯气中，氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分子，同时产生少量的热，不能爆炸，呈苍白色火焰．当点燃氢气与氯气的混合气体时，大量的氢分子与氯分子接触，迅速化合而产生大量的热，使气体体积急剧膨胀而发生爆炸．

(2)将盛HCl的试管倒置于水槽中，水面慢慢上升至满．

3．与水反应

在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO

(1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－．

(2)次氯酸的性质

①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸．

HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O

NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl

2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO

②不稳定性：

由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中．氯水久置将变成稀盐酸．

③强氧化性：HClO能氧化许多物质．

④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性．

说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性．

思考：(1)液氯和氯水是一种物质吗？

答案：不是．液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物，而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物．

(2)①怎样证明新制氯水中含有大量Cl2？

②用实验证明氯气能与水反应．

答案：①观察氯水颜色，呈黄绿色，此即氯气的颜色，说明新制氯水中含大量Cl2．

②向新制的氯水中加AgNO3溶液．若产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，即有部分氯气与水反应了．

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

另法：也可向新制氯水中放入一红布条或滴入几滴品红溶液，若布条或品红褪色，说明新制氯水中有HClO，即Cl2与水发生了反应．

(3)氯水中有多种化学物质，故性质较复杂．下列现象各是基于哪种物质的什么性质

①氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色．

②向氯水中滴加饱和NaHCO3溶液，有气泡出现．

③向氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀．

答案：①H＋、HClO ②H＋ ③Cl－

4．与碱溶液反应

aCl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

b2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂．

漂白粉：(1)有效成分是Ca(ClO)2

(2)漂白原理

cCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

(3)久置失效的原因(用反应式说明)

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO；2HclO 2HCl＋O2↑．

(4)保存方法：隔绝空气密封保存．

将上述a、b、c三反应改写成离子方程式：

aCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

bCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

cCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

思考：(1)实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的氯气，为什么

(2)分别向漂白粉溶液中通入少量和足量CO2气体，产生的现象一样吗为什么

答案：(1)Cl2有毒污染环境，Cl2可以跟NaOH溶液反应从而除去Cl2．

(2)不一样，通入过量CO2没有沉淀生成，CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2．

四、用途

学习物质的用途要与其性质紧密联系，因为性质决定用途．下列Cl2的用途各是基于Cl2的什么性质

用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性；

制盐酸——与H2反应生成HCl；

制漂白粉——与Ca(OH)2反应；

制多种农药；

制氯仿等有机溶剂；

制塑料等．

思考：工业制漂白粉为什么选用Ca(OH)2而不选用NaOH而吸收Cl2防止中毒或污染空气却选用NaOH溶液而不选用Ca(OH)2

答案：Ca(OH)2价廉易得、成本较低；NaOH溶液碱性强、吸收效率高．

五、实验室制法

1．反应原理�321

该反应中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，请标出电子转移的方向和数目．

强调：MNO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MNO2反应．

这是由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化．

2．仪器装置

制取 净化 收集 吸收

3．收集方法

(1)向上排空气法

(2)排饱和食盐水法

排气法收集是基于Cl2的密度比空气大；Cl2在饱和食盐水中的溶解度约是在水中溶解度的 ，故也可用排饱和食盐水法收集，也常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质．

4．尾气吸收

(1)尾气吸收的原因是Cl2有毒，易污染空气．

(2)吸收发生的反应是2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O．

说明：工业制法2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

六、氯离子的检验

1．试剂：AgNO3溶液，稀HNO3．

2．原理：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，AgCl不溶于稀HNO3．

3．方法：先在被检液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液．

4．结论：若按上述方法操作，见到溶液中出现白色沉淀，则得被检液中含有Cl－．

热点透视

一、氯气跟金属反应

氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物，表现出较强的氧化性．

二、氯水的成分与性质

1．新制氯水与久置氯水的比较

新制氯水

久置氯水

成分

Cl2、HCl、HClO、H2O

HCl、H2O

颜色

淡黄绿色

无色

性质

酸性、漂白作用

酸性(比新制强)、无漂白作用

原因

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，2HClO 2HCl＋O2↑

2．氯水的性质

新制氯水是由Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－及少量的OH－组成的混合物．而久置的氯水只有H2O分子和H＋、Cl－．氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性

②HClO、ClO－的强氧化性 ③HCl的强酸性 ④HClO的弱酸性 ⑤Cl－的性质．在不同的反应中，氯水中起作用的成分不同，一般有以下6种情况：

(1)只考虑Cl2参与反应

①氯水和某些非金属阴离子的作用

在KI溶液中加入适量氯水，其反应为：Cl2＋2KI＝2KCl＋I2，检验氯气时就是利用此反应．把湿润的KI淀粉试纸放在瓶口，若变蓝色，说明瓶中氯气已充满．因为Cl2把I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色．

②氯水和某些还原性阳离子作用

在FeCl2溶液中加适量氯水，其反应为：2FeCl2＋Cl2＝2EeCl3

(2)只考虑H＋参与反应

向NaHCO3溶液中加适量的氯水，有气泡产生，就是利用了盐酸的强酸性．反应为：

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O

(3)只考虑Cl－参与的反应

向AgNO3溶液中加适量的氯水，有白色沉淀产生，就是利用了Cl－的性质，反应为：

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

(4)只考虑HClO参与的反应

将氯水滴在红色纸条上，可使红色褪去，便是HClO将有机色素氧化的结果．

(5)考虑Cl2和H2O同时参与的反应

将SO2气体通入氯水中，氯水的浅黄绿色褪去，其反应为：

SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HCl

(6)考虑HCl和HClO同时参与反应

往新制得的氯水中滴入紫色石蕊试液时，溶液先变红后褪色，便是盐酸的强酸性和HClO的强氧化性的具体体现．

三、漂白粉的组成、性质和用途

1．组成：Ca(ClO)2和CaCl2组成的混合物，有效成分是Ca(ClO)2．

2．性质：漂白粉本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性．由于HClO是弱酸，故Ca(ClO)2能跟较强的盐酸、碳酸反应．

Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

Ca(ClO)2的其他性质将以后学习．

3．用途：廉价的漂白剂和杀菌消毒剂．如纺织品的漂白，餐具的消毒，野外饮水消毒等．

四、实验室制取气体的系列问题

实验室制取气体并进行性质验证，需要以下几个环节：

组装仪器→检验装置的气密性→装入药品→制取→除杂、净化、干燥→收集、验满→性质验证→尾气处理→拆卸仪器、洗刷收存．

1．组装仪器的一般原则：先零后整、先主后辅、从低到高、从左到右．

2．检验装置气密性的方法：一般是先把导气管插入盛水的水槽中，把有关活塞关闭，微热主发生器，有气泡从水中冒出，停止微热后，水倒吸进入导气管形成一段水柱．方可表示气密性良好．

3．净化：首先根据反应原理及所用药品考虑杂质气体的成分，再利用性质加以除去或转化．

例如，实验室用浓盐酸和MNO2共热制Cl2，Cl2中可能混入HCl和H2O(g)，利用HCl易溶于饱和食盐水(Cl2在其中溶解性较小)而除去，用浓H2SO4干燥Cl2除去H2O(g)．

4．收集：气体的收集除用排气法与排水法外，还可以用球胆或袋囊、塑料袋等收集．

5．尾气处理：尾气处理的目的主要防止尾气有毒能污染空气或使人中毒以及尾气在有限空间内能形成爆炸极限．

常用方法有：

(1)点燃法．如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法．

(2)吸收法．如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用水或其他液体吸收．

(3)转化法．采用一定的方法，使有毒气体转化成无毒气体即可排放．如NO、NO2，如能转化成N2即可排放．

(4)导入室外法．如H2是无毒气体，可将其尾气导入室外，以防在实验室形成爆炸极限．

用液体吸收气体的两种方法

图4—1

①图4—1中A装置：用于吸收不易溶于水的气体，如：Cl2、H2S、CO2等．

②图4—1中B装置：用于吸收极易溶于水的气体，如：HCl、HBr、NH3等．倒扣漏斗的作用是防止倒吸．

五、制取氯气的常用方法

1．工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气：

2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH

2．实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2，发生的反应分别是：

4HCl＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑

16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑

4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑

如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如：

2NaCl＋MnO2＋3H2SO4 2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O

上述反应的共同特点都是 ．

典例剖析

〔例1〕下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2

B．FeCl2

C．FeCl3

D．AlCl3

解析：回忆Cl2和HCl跟金属反应的有关知识规律．Cl2跟金属反应，无论Cl2是否足量，都可把金属氧化成最高价金属氯化物，而盐酸跟Cu不反应，与Fe生成FeCl2．

答案：D

点评：Cl2、HCl跟金属反应的差异要重点掌握．

〔例2〕下列对氯气的描述中，不正确的是

A．在标准状况下，氯气的密度为317 g/L

B．实验室不能用排水方法收集氯气

C．液氯不导电是非电解质，氯水能导电是强电解质

D．湿润的氯气遇到二氧化硫其漂白性增强

解析：A选项，标准状况下，Cl2的摩尔体积为224 L/mol，摩尔质量是71 g/mol

故：ρ(Cl2)＝ ＝317 g/L

B选项氯气能溶于水，故不可用排水法；C选项氯水的导电是由于氯气溶于水，与水反应生成了HCl、HClO等电解质的原因；D选项Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，并未增加具有漂白性的HClO，反而使能形成HClO的Cl2的量减少，故漂白性减弱．

答案：CD

点评：熟悉并理解氯气的性质，并注意知识间的相互联系．

〔例3〕在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气．

(1)写出反应的化学方程式．

(2)图4—2是一个学生设计的实验装置图．

图4—2

这个装置中有哪些错误？请分别指出：

①____________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________；

③____________________________________________________________________；

④____________________________________________________________________；

⑤____________________________________________________________________；

(有几处填几处)

(3)在改正的装置中，①洗气瓶中的H2O、②浓H2SO4、③烧杯中的NaOH溶液起什么作用？

解析：本题属识图题，要求学生根据实验目的，对全套实验装置错误之处作出判断，学生必须对实验室制取氯气的反应原理和实验过程非常熟悉．

首先应根据试题要求制得干燥纯净的氯气．用MnO2和浓盐酸共热制得的氯气中，有挥发出来的HCl气体和水蒸气，这是两种要除掉的杂质．用水洗法是为了除去HCl气体，这个装置必须在先，用浓硫酸洗气瓶是为了除掉水蒸气，它应该在后，图中两个洗气瓶的进出气导管都装反了．

答案：(1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)①烧瓶下面缺石棉网 ②铁圈下面缺酒精灯 ③盛浓硫酸的洗气瓶和盛水的洗气瓶位置颠倒了 ④两个洗气瓶中的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞

(3)①吸收未反应的氯化氢； ②吸收水蒸气；③吸收多余的氯气．

点评：气体综合实验的知识框架如下：

(1)制取气体：应注意思考以下几个方面：

①从试剂性质和反应条件来考虑选择制取气体的装置；

②从气体的性质和可能含有的杂质气体的性质考虑净化的顺序与方法；

③有毒气体要注意尾气的吸收．

因为浓HCl和MnO2共热制Cl2，故温度不易过高，一般不超过90℃，否则HCl挥发，不利于氯气的制取．

(2)净化原则：

①净化剂不能跟被净化的气体反应；

②不能引入新杂质；

③一般不使用气体净化剂，多用固体或液体净化剂．

除去HCl气体用水作吸收剂，若改用饱和食盐水吸收HCl，效果更好，因为氯气在饱和食盐水中的溶解度更小．

(3)干燥气体：

干燥是一种净化气体的特殊方法，故应遵循净化原则，特别要注意使用合适的干燥剂．

(4)收集方法：Cl2可用向上排空气法，也可用排饱和食盐水法来收集．

(5)尾气吸收：中学教材中涉及到的尾气处理方法有两种：一种是点燃法，如CO通过点燃转换成CO2；一种是用液体吸收，如Cl2可用浓碱液吸收．

素能培养

(一)巩固类

1．下列反应发生时，会产生棕**烟的是

A．金属钠在Cl2中燃烧

B．铜在氯气中燃烧

C．氢气在氯气中燃烧

D．金属钠在氧气中燃烧

解析：烟是固体小颗粒分散到空气中产生的一种现象，联系A～D中各产物的颜色及状态得出答案应为B．

答案：B

2．下列物质属于纯净物的是

A．液氯

B．氯水

C．盐酸

D．漂粉精

解析：纯净物指只有一种成分组成的物质，液氯的成分为Cl2；氯水中含HCl、HClO、Cl2、H2O；盐酸为HCl的水溶液；漂粉精的成分为CaCl2和Ca(ClO)2．

答案：A

3．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为

A．氯气有毒，可毒死病菌

B．氯气具有漂白作用

C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO

D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸

解析：Cl2用于杀菌消毒是因为Cl2与H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性，故C正确．

答案：C

4．关于Cl－的说法正确的是

A．Cl－呈黄绿色

B．Cl－有毒

C．Cl－具有氧化性

D．Cl－是稳定结构

解析：Cl2是黄绿色、有毒气体，但Cl－不具有这些性质；Cl－中化合价处于最低价态，故只有还原性；Cl－已达8 e－结构，属稳定结构．

答案：D

5．检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是

A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀

B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

C．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失

答案：CD

6．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将烧瓶固定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放好石棉网③用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中④检查装置的气密性⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管．则最好的实验操作顺序是

A．②③④①⑤

B．②①④③⑤

C．②①⑤④③

D．②①③④⑤

解析：这类操作的一般步骤是：组装仪器→检验气密性→加药品制取．

答案：C

7．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用

A．水

B．饱和食盐水

C．纯碱溶液

D．烧碱溶液

答案：B

8．关于次氯酸性质的描述，错误的是

A．不稳定，易分解放出氧气

B．能使潮湿的有色布条褪色

C．是一种很强的氧化剂

D．是一种比碳酸酸性强的酸

解析：HClO是一种较强的氧化剂，能使湿的有色布条褪色，其酸性比H2CO3弱，见光或受热易分解．

答案：D

9．下列离子方程式中错误的是

A．实验室制氯气 MNO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B．在氯化锰溶液中滴入硝酸银试液Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

C．碳酸银溶于稀硝酸中CO ＋2H＋＝CO2↑＋H2O

D．在硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡试液 SO ＋Ba2＋＝BaSO4↓

解析：C中Ag2CO3是难溶物不应写成CO ，D中还有Cu(OH)2沉淀生成．

答案：CD

10．下列关于漂白粉的叙述正确的是

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B．漂白粉在空气中久置后能变质

C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得

D．在使用漂白粉时应用浓盐酸

解析：对于漂白粉，要掌握有关它的制法、性质、用途、用法、注意事项、漂白原理等内容．制法：Cl2气通入石灰乳；有效成分：Ca(ClO)2；用途：漂白剂、消毒；漂白原理：在水中或与酸作用生成HClO，HClO有漂白、杀菌作用．故C对，漂白粉在空气中发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，显然久置会变质．D选项中使用浓盐酸，效果反而不好，因为Ca(ClO)2的强氧化性，会将氯离子氧化：

Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝ CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O．

答案：BC

11．将氯水分别加入下列溶液：(1)紫色石蕊试液(2)氯化亚铁溶液(3)碳酸钠溶液

(4)氢硫酸(5)硝酸银溶液．观察有何变化？写出有关方程式．

解析：氯水是一种混合物，在氯水中有多种离子和分子，在不同的反应中，起作用的成分有所不同，而且HClO有漂白作用．故在(1)中既有H＋作用显红色，HClO又将红色漂白；在(3)中起作用的是H＋，而HClO的酸性弱于H2CO3；在(5)中起作用的是Cl－，会生成白色沉淀AgCl；在(2)、(4)中．Fe2＋和H2S都具有还原性，氯水中Cl2可将它们氧化成Fe3＋和S，因而可观察到不同的变化．

答案：(1)先变红后褪色，Cl2＋H2O＝HCl＋HClO,HCl＝H＋＋Cl－

(2)溶液由淡绿色变棕**，2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

(3)有无色气泡产生，2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

(4)出现淡**浑浊，H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓

(5)产生白色沉淀，HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

12．山区某工厂，在山坡的仓库里贮存许多氯气钢瓶．一天，仓库里有一只钢瓶损坏，造成氯气外泄，请你帮助工人，应该如何处理？

答案：把损坏的钢瓶放入深坑中，并用石灰掩埋．

13．使浓盐酸与足量的MnO2共热制取Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其原因是____________________________________．

解析：浓HCl能与MnO2反应，而稀HCl不能与MnO2反应．

答案：因为MnO2足量，理论上浓盐酸应完全反应，但随着反应的进行，盐酸浓度减小，后来变为稀盐酸，就不再与MnO2反应了．

14．工业上贮存氯气有两种方法，一是将Cl2液化，贮存于钢瓶中；二是用强碱将Cl2吸收，制成固体，可长期保存，需用Cl2时，加入H2SO4可使Cl2释放出来．

①写出用NaOH吸收Cl2的离子反应方程式____________________________．

②写出释放Cl2的离子反应方程式____________________________．

答案：①Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

②Cl－＋ClO－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O

15．已知浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体混合共热可以产生氯气．

实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜，如图4—3．

图4—3

图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出．根据要求填写下列各小题空白．

(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)( )接( )接( )接( )接( )接( )，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是______________接______________．

(2)装置②的作用是______________；装置④的作用是______________；装置⑥中发生反应的离子方程式是____________________________．

(3)实验开始时，应首先检验装置的____________________________，其方法是______________；实验结束时，应先熄灭______________处的酒精灯．

(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为______________．

(5)待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈______________色，冷却后，将制得的产物配成饱和溶液呈______________色．

解析：(1)仪器的连接思路是：制气 除杂质 干燥 收集或制备 尾气处理．且注意洗气装置进气管在液面之下，出气管在液面之上，即“长进短出”．

(2)装置⑤中发生的反应为：NaCl＋H2SO4 NaHSO4＋HCl,MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，这样⑤中产生的Cl2中会混有HCl气体．根据HCl气体在水中溶解度比Cl2大得多，通过饱和食盐水(或水)可除去HCl气体，最后考虑除去Cl2中的水蒸气．

(3)装置气密性的检查是在装置连接好后而尚未放药品之前进行的．装置气密性的检查在初中实验中已涉及，在本题整套装置的气密性检查中，为使现象明显，可用酒精灯对烧瓶微热，以产生较大的压强差．

答案：(1)⑤ ③ ④ ② ① ⑥(⑤、③可调换) C B

(2)除去Cl2中的水蒸气 除去Cl2中的HCl Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

(3)气密性 按要求连接好装置，在⑥中盛半瓶水，然后在烧瓶底部稍加热，若在⑥中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口形成一段水柱，表明整套装置不漏气 ①

(4)MnO2＋2NaCl＋3H2SO4(浓) 2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O或NaCl＋H2SO4(浓) NaHSO4＋HCl,4HCl＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(5)棕褐(或棕黄) 绿

(二)提升类

1．我国民间用盐渍法保存食品的原理是

A．NaCl可分解细菌产生的毒素

B．Cl－可杀死细菌

C．NaCl可抑制细菌产生毒素

D．盐使细菌失水死亡

答案：D

2．氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是

①人躲到低洼的地方去 ②人躲到较高的地方去 ③多饮豆浆和牛奶 ④用沾有肥皂水的软布蒙面

A．①④

B．②③

C．②④

D．②③④

解析：Cl2比空气重，故人应躲在较高的地方去．肥皂水呈弱碱性，可以吸收Cl2，使其转化成Cl－．

答案：C

3．合乎实际并用于工业生产的是

A．Na在Cl2中燃烧制NaCl

B．高温分解石灰石制生石灰

C．Cl2与石灰乳作用制漂白粉

D．H2和Cl2充分混合点燃制HCl

答案：BC

4．有关氯水的下列叙述正确的是

A．新制氯水中只有Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水放置数天后，溶液的酸性增强

解析：本题主要考查氯水的成分和性质以及分析问题、解决问题的应变能力．

选项A错，因氯水的成分至少有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－，其中最多的离子是H＋，最少的离子是OH－．B选项正确，因氯水中H＋可使石蕊试纸变红，此后氯水中的HClO又将红色物质氧化、漂白使之褪色．光照下，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，逸出的气泡是O2，故C选项错．D项正确，氯水放置数天后，主要成分Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO分解生成HCl，溶液中H＋浓度增大，故溶液的酸性增强．

答案：BD

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