二氧化硫与少量氨水反应

“二氧化硫”与少量“氨水”反应是：

氨水少量，SO2过量: SO2 + NH3·H2O = NH4HSO3 SO2 + NH3·H2O = NH4+ + HSO3-

氨水过量，SO2少量: SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O SO2 + 2NH3·H2O = 2NH4+ + SO32- + H2O

二氧化硫过量：SO2+NH3H2O=NH4HSO3

少量二氧化硫 ：2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O

二氧化硫：二氧化硫（化学式：SO2），又称亚硫酸酐，是最常见的硫氧化物，硫酸原料气的主要成分。二氧化硫是无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若在催化剂（如二氧化氮）的存在下，SO2进一步氧化，便会生成硫酸（H2SO4），碰到皮肤会腐蚀使用时要小心。

氨水：氨水（NH₃[aq]），指氨气的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。氨的在水中的电离可以表示为：反应平衡常数Kb = 18×10^−5。1M氨水的pH值为1163，大约有042%的NH₃变为NH4⁺。氨水是实验室中氨的常用来源。它可与含铜(II)离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂。

呃，比较常见的问题。和水汽，阳光有关系。因为空气中是又水汽的，加上阳光照射，很容易变黄甚至是变成了干皱皱样子。

建议藏书时，柜子等要有良好的密封性，加上要放置相当的干燥剂。偶尔天气好了要拿出来晒晒太阳半小时。

以上是我的心的，希望对你有用。

　　亚硫酸是酸雨的主要成分。也可以说是二氧化硫是酸雨的主要成分。

　　酸雨正式的名称是为酸性沉降。是指pH值小于56的雨、雪、雾、 雹等大气降水。它可分为“湿沉降”与“干沉降”两大类，前者指的是所有气状污染物或粒状污染物，随着雨、雪、雾或雹等降水型态而落到地面，后者是指在不降雨的日子，从空中降下来的灰尘所带的一些酸性物质。

　　酸雨是指PH小于56的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于56的酸性降水。酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。中国的酸雨主要因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。我国一些地区已经成为酸雨多发区，酸雨污染的范围和程度已经引起人们的密切关注。

二氧化硫变成三氧化硫的化学方程式回答如下：

二氧化硫转化为三氧化硫方程式为2SO2+O2=SO3

知识拓展：

二氧化硫（化学式：SO2），又称亚硫酸酐，是最常见的硫氧化物，硫酸原料气的主要成分。二氧化硫是无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。

由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若在催化剂（如二氧化氮）的存在下，SO2进一步氧化，便会生成硫酸（H2SO4），碰到皮肤会腐蚀使用时要小心。

无色，常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1：40）密度2551g/L。（气体，20摄氏度下）用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。在大气中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。

制取二氧化硫的方法有：焚烧硫磺；焙烧硫铁矿或有色金属硫化矿；焚烧含硫化氢的气体；煅烧石膏或磷石膏；加热分解废硫酸或硫酸亚铁；以及从燃烧含硫燃料的烟道气中回收（见硫酸原料气）。

三氧化硫是一种无色易升华的固体，有三种物态。(高中化学一般认为其在通常情况下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体。三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。

发烟硫酸法将硫黄(或硫铁矿或其他含硫物质)与干燥空气在焚硫炉内燃烧，生成高浓度二氧化硫气体，经催化氧化生成三氧化硫，用硫酸吸收制得发烟硫酸，再经蒸馏得到三氧化硫气体，经冷却、压缩液化，制得液体三氧化硫成品。

二氧化硫中硫元素的质量分数是50%。

SO2中S的质量分数=2×16/(32+2×16)×100%=50%。

二氧化硫（化学式：SO2），又称亚硫酸酐，是最常见的硫氧化物，硫酸原料气的主要成分。二氧化硫是无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。

当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若在催化剂（如二氧化氮）的存在下，SO2进一步氧化，便会生成硫酸（H2SO4），碰到皮肤会腐蚀使用时要小心。

二氧化硫的主要用途：

二氧化硫用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

二氧化硫对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康。可用于农药、人造纤维、染料等工业部门。用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。

氨气与二氧化硫反应的原理是“酸碱中和”：

氨气过量的话生成亚硫酸铵（氨气:二氧化硫>=2:1，物质的量之比）

二氧化硫过量生成亚硫酸氢铵（氨气:二氧化硫<=1:1）

氨气:二氧化硫在2:1和1:1之间生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵的混合物。

（1）氨气 NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 07710。相对密度05971(空气=100)。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度1324℃，临界压力112兆帕，即1122大气压)。沸点-335℃。也易被固化成雪状固体。熔点-7775℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡 。

（2）二氧化硫SO2，又称亚硫酸酐，是最常见的硫氧化物，硫酸原料气的主要成分。二氧化硫是无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若在催化剂（如二氧化氮）的存在下，SO2进一步氧化，便会生成硫酸（H2SO4），碰到皮肤会腐蚀使用时要小心。

防腐作用。染发剂中的成分有纯亚硫酸酯钠香精的作用是防腐。亚硫酸钠，英文名称是SODIUMSULFITE，亚硫酸钠在化妆品、护肤品里主要作用是防腐剂，风险系数为2，亚硫酸钠没有致痘性。亚硫酸钠是无机化合物，在化妆品和个人护理产品中可以有助于头发的卷发或直发的打理。