| （1）反应物是碳酸钠和硫酸，生成物是硫酸钠、水、二氧化碳，利用观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号； （2）用氢氧化钠溶液来吸收空气中二氧化碳防止二氧化碳进入碱石灰中影响实验效果； （3）浓硫酸具有吸水性所以是用来干燥二氧化碳的；如果不用浓硫酸，就会将二氧化碳中的水分误认为是二氧化碳，会导致二氧化碳的质量偏大，算出来的碳酸钠质量也偏大，故结果偏大； （4）由于反应完了广口瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入碱石灰中； （5）设需要碳酸钠的质量为R 则：Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ 106 44 Rz-y 列比例式：
解得R=
所以试样中Na 2 CO 3 的质量分数的计算式为
（6）设与NaOH溶液反应所需盐酸的质量为x，同时生成NaCl的质量为y 1 ． NaOH+HCl=NaCl+H 2 O 40 365 585 40mL×1g/mL×10% x×10%y 1
设参加反应的碳酸钠的质量为M，该反应生成的氯化钠的质量为y 2 ，生成二氧化碳的质量为Z． Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O 106 7311744 M（1095g-365g）×10% y 2 Z
（1）
（2）
答：原混合物中碳酸钠的质量分数为40%； 所得溶液中溶质的质量分数是195%． 故答案为： （1）Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +CO 2 ↑+H 2 O； （2）除去空气中的CO 2 大； （3）干燥CO 2 大； （4）使广口瓶中所有由Na 2 CO 3 产生的CO 2 都排出小； （5）
（6）40%；195%． |
氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准
gb
209-2006；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准
gb/t
11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准
gb
11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准
gb
5175-85。
在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性（由于其对蛋白质有溶解作用，与酸烧伤相比，碱烧伤更不容易愈合）。用002%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内ld50:
40
mg/kg，兔经口ldlo:
500
mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。
食用碱
和工业用碱的区别主要体现在重金属含量上。
食用碱与
工业碱
的检测标准比较，主要是增加了砷含量低于1ppm。重金属低于5ppm。而工业碱对这些指标是
没有要求
的。
分析整个实验装置不能看出，此题是通过测定碱石灰前后增重质量为二氧化碳的质量而求出反应的碳酸钠的质量，因此空气中的二氧化碳要除去，反应生成的二氧化碳要全部排到碱石灰装置中．若空气中二氧化碳不除去，也会被碱石灰吸收，造成结果偏大；若没有浓硫酸干燥装置，生成的二氧化碳中混有的水分也会被碱石灰吸收造成结果偏大，若不鼓入空气，则装置内会残存一些生成的二氧化碳，会使测定结果偏小．碱石灰反应前质量为m1，反应后质量为m2，故生成二氧化碳质量为m2-m1
设碳酸钠质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x m2-m1
| 106 |
| x |
| 44 |
| m2m1 |
| (m2m1)×53 |
| 22m |
故答案为：①将残留在A瓶、C试管和导管中的二氧化碳排出，使之全部被碱石灰吸收．．
②偏大；水蒸气也被碱石灰吸收．．
③偏大； 空气中二氧化碳也被碱石灰吸收．
④
| (m2m1)×53 |
| 22m |
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