乙烷乙烯乙炔和水的酸性强弱,求解释

乙烷乙烯乙炔和水的酸性强弱,求解释,第1张

乙炔大于乙烯大于乙烷。

酸性是根据H脱离C的难易程度说的。

乙炔中c是SP杂化,S成分多,杂化轨道离c原子更近,H与C斥力大,而且因为CC三键的存在,cc距离小,需要更多电子维持cc三键的稳定,自然CH键的电子会向c偏,c带小部分负点,h带正点,会解离出H+就比剩下的容易,酸性就大。

乙烯的一样。

都是有机物,都为气态。甲烷CH4,是天然气,沼气的主要成分,无色无味,密度小于水,极难溶于水。具有可燃性。点燃前要验纯。燃烧是产生蓝色火焰。

乙炔,化学式C2H2,俗称电石气。具有可燃性,通常用作氧炔焰,焊接金属,切割金属等。

丙烷,化学式C3H8 ,可燃气体。

分别将这三种物质通入到酸性高锰酸钾溶液中,不能使溶液褪色的为丙烷;

然后将剩下的两种物质通入到新制的银氨溶液中,能够产生白色沉淀的为丙炔,那么剩下的为丙烯。

丙烯和丙炔都是不饱和烃,这里就运用到了端位炔烃的性质:遇银离子可以产生炔银白色沉淀。

炔烃,为分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称,是一种不饱和的碳氢化合物。

其官能团为碳-碳三键(-C≡C-)。通式CnH2n-2,其中n≥2的正整数。简单的炔烃化合物有乙炔(C2H2),丙炔(C3H4)等。炔烃原来也被叫做电石气,电石气通常也被用来特指炔烃中最简单的乙炔。

简单的炔烃的熔点、沸点,密度均比具有相同碳原子数的烷烃或烯烃高一些。不易溶于水,易溶于乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂中。炔烃可以和卤素、氢、卤化氢、水发生加成反应,也可发生聚合反应。

鉴别:

将乙炔通入银氨溶液或亚铜氨溶液中,则分别析出白色和红棕色炔化物沉淀。

其他末端炔烃也会发生上述反应,因此可通过以上反应,可以鉴别出分子中含有的—C≡CH基团。

炔与带有活泼氢的有机物发生亲核加成反应。

应用:

1、其他复杂分子的原材料;

2、氧炔焰。

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