请问银镜反应的原理是什么？

银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ 2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

银镜反应原理：银镜反应是银化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。常见的银镜反应是银氨络合物(氨银配合物,又称托伦试剂)被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。

反应条件：

该反应在碱性条件下，需要水浴加热。对反应物的要求如下：

1甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)(乙二醛需要4mol银氨溶液因为有两个醛基）；

2甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等；

3甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等；

4葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖。

1、溴的四氯化碳溶 液检验烯烃和炔烃；

2、高锰酸钾溶液检验烯烃和炔烃；

3、硝酸银氨溶液鉴别末端炔烃；

4、铜氨溶液 鉴别末端炔烃；

5、硝酸银-乙醇溶液检验卤代烃的相对活性；

6、苯甲酰氯检验醇；

7、硝酸铈铵 试剂检验10碳以下的醇；

8、卢卡斯试剂检验一、二、三级醇；

9、土伦试剂鉴别醛和酮；

10、2, 4-二硝基苯肼检验醛和酮；

11、菲林溶液鉴别脂肪醛；

12、碘仿反应鉴别甲基酮；

13、利用酚的酸性提纯酚；

14、苯酚与溴水反应鉴别苯酚；

15、三氯化铁试验检验酚和烯醇；

16、兴斯堡反应区别一、二、三级胺；

17、重氮化反应和偶联反应区分脂肪族一级胺和芳香族一级胺；

18、羟肟酸铁 试验鉴别羧酸衍生物。

扩展资料：

化学性质

（1）大部分具有可燃性

（2）大部分稳定性差（有机化合物常会因为温度、细菌、空气或光照的影响分解变质）

（3）反应速率比较慢

（4）反应产物复杂

（5）总体来说，有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。有机物的熔点较低，一般不超过400℃。有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。

（6）有机物之间的反应，大多是分子间的反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要加入催化剂等方法。而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。

参考资料：

-有机化合物

80℃时，HCHO＋Cu(OH)₂——HCOOH+Cu+H₂O。

甲酸属于中强酸，可以和碳酸盐反应生成气体，而甲醛不可以，tollens（托伦试剂）也就是银氨Ag(NH3)2OH溶液，可用来检验有机物中的醛基。但是甲醛和甲酸中，都含有醛基结构，所以不能用tollens来鉴别。

甲酸

为强的还原剂，能发生银镜反应。在饱和脂肪酸中酸性最强，离解常数为21×10-4。在室温慢慢分解成一氧化碳和水。与浓硫酸一起加热至60~80℃，分解放出一氧化碳。甲酸加热到160℃以上即分解放出二氧化碳和氢。甲酸的碱金属盐加热至400℃生成草酸盐。

甲酸属于中强酸，可以和碳酸盐反应生成气体，而甲醛不可以

tollens（托伦试剂）也就是银氨Ag(NH3)2OH溶液，可用来检验有机物中的醛基。

但是甲醛和甲酸中，都含有醛基结构，所以不能用tollens来鉴别。

可以用碳酸钠溶液来区分，因为甲酸能和碳酸钠反应生成气体，而甲醛则不能。

甲酸和碳酸钠溶液反应的化学反应方程式如下：

2HCOOH + Na2CO3 = 2HCOONa + CO2↑ + H2O

能够还原斐林(Hvon Fehling)试剂或托伦斯(BTollens)试剂的糖称为还原糖，所有的单糖（除二羟丙酮），不论醛糖、酮糖都是还原糖。大部分双糖也是还原糖，蔗糖例外。斐林试剂是含Cu2+络合物的溶液，被还原后得到砖红色Cu2O的沉淀。托伦斯试剂被还原后能生成单质银，在试管壁上可看到“银镜”。

　　分子结构中含有还原性基团（如游离醛基或游离羰基）的糖，叫还原糖。如葡萄糖、果糖、麦芽糖、乳糖。

　　果糖含有游离的醛基，所以果糖也属于还原糖。本尼迪特试剂是斐林溶液的改良试剂，它与醛或醛（酮）糖反应也生成Cu2O红色沉淀。它由硫酸铜、柠檬酸钠和无水碳酸钠配置成的蓝色溶液，备用。避免斐林溶液的不便之处。 配置：173克柠檬酸钠和100克无水碳酸钠溶解于800毫升水中。再取173克结晶硫酸铜溶解在100毫升水中，慢慢将此溶液加入上述溶液中，最后用水稀释到1升，当溶液不澄清时可过滤之。

1、托伦试剂与甲醛化学反应方程式

HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH ---(NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 +2H2O水浴加热（因为氨气极易溶于水所以不标气体逸出符号“↑”） 

2、托伦试剂与乙醛化学反应方程式

2[Ag(NH3)2OH]+CH3-CHO→R-COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3 水浴加热

3、托伦试剂与丙酮不反应

托伦试剂又叫托伦斯试剂，就是银氨溶液，化学式为[Ag(NH3)2]OH，是AgNO3溶于过量氨水配置的一种试剂，用作检验醛基的存在。因为它和醛反应，会被还原而得到银而附着容器壁上，像镜子一般，故被称为银镜反应。

原理如下

2[g(NH3)2](+)+RCHO+3OH(-)===2Ag+RCOO(-)+4NH4(+)+2H2O

扩展资料：

托伦斯试剂（即银氨溶液）的制取方法

1、配制方法是：将AgNO3溶液与适量NaOH溶液混合，然后滴加稀氨水至沉淀刚好溶解。

（其反应具体过程与下文类似）

总方程式亦为2Ag++4NH3==2Ag(NH3)2+

2、教材中银氨溶液配制过程中：向溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH：

Ag++NH3·H2O==AgOH+NH4+

常温下AgOH极不稳定，分解为Ag2O暗棕色沉淀

2AgOH==Ag2O+H2O

继续滴加氨水，沉淀溶解：

Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++2OH-

同时，生成的OH-与前面反应生成的NH4+反应：

OH-+NH4+==NH3·H2O

因此，向AgNO3溶液里加入稀氨水至沉淀溶解的总离子方程式为：

2Ag++4NH3==2Ag(NH3)2+

此时溶液中只含NO3-和Ag(NH3)2+，即得到Ag(NH3)2NO3，不是氢氧化二氨合银

—托伦斯试剂

银氨溶液配制方法：在AgNO₃溶液中加入稀氨水，此时发生反应：AgNO₃ + NH₃H₂O = AgOH+NH₄NO₃

接着加稀氨水：AgOH + 2NH₃H₂O =Ag(NH₃)₂OH + 2H₂O，沉淀刚好溶解停止加入，也不能用浓氨水。得到Ag(NH₃)₂OH 化学名称叫氢氧化二氨合银，又叫银氨溶液，也常写成Ag(NH₃)²⁺ 、OH⁻。

氢氧化二氨合银是一种络合物，有弱氧化性。为强碱，具有腐蚀性，具有碱的通性，溶解于水及乙醇，可完全电离。

扩展资料：

实验室常见的是氢氧化二氨合银的氨水溶液，一般用氧化银溶于氨水制得，具有强碱性和强腐蚀性，因此被称为“苛性银”。

二氨合银和葡萄糖中的醛基发生银镜反应，在这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂。银被还原了出来。

生成的银均匀附在内壁而形成银镜，所以叫银镜反应。也可以检验果糖中的羰基。（果糖中的羰基会异构成醛基）

参考资料：

-托伦斯试剂