碳的化学性质

碳在常温下化学性质不活泼。高温下可与多种物质发生反应。

1、在氧气中燃烧

剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体。

2、在空气中燃烧

放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体CO2。

3、作为还原剂

碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。

4、稳定性

碳在“常温”下具有稳定性，不易反应，故古代名画现代能保存，书写档案要用碳素墨水。

碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物—有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。

碳及其化合物多种多样。碳还能与铁形成合金，最常见的是碳素钢；石墨和黏土混合可以制用于书写和绘画的铅笔芯，石墨还能作为润滑剂和颜料，作为玻璃制造的成型材料，用于电极和电镀、电铸，电动马达的电刷，也是核反应堆中的中子减速材料；

纤维素是一种天然的含碳的聚合物，从棉、麻、亚麻等植物中获取。纤维素在植物中的主要作用的维持植物本身的结构。来源于动物的具有商业价值的聚合物包括羊毛、羊绒、丝绸等都是碳的聚合物。

我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，就是因为在常温下，碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易发生变化的缘故。

钢材化学成份常规分析的五大元素分别为碳、硫、硅、磷、锰，介绍如下：

1 碳是钢铁的主要成分之一，直接影响钢铁的性能，碳是区别铁与钢，决定钢号、品级的主要标志，是对钢性能起决定作用的元素。碳在钢中可作为硬化剂和加强剂；

2硅由原料矿石引入或脱氧及特殊需要而有意加入，在炼钢过程中加硅作为还原剂和脱氧剂，硅能显著提高钢的弹性极限，屈服点和抗拉强度；

3少量锰由原料矿石中引入，在冶炼钢铁过程中作为脱硫脱氧剂加入，使钢有足够的韧性，且有较高的强度和硬度，提高钢的淬性，改善钢的热加工性能；

4磷由原料中引入，在一般情况下，磷是钢中有害元素，增加钢的冷脆性，使焊接性能变坏，降低塑性，使冷弯性能变坏；

5硫主要由焦炭或原料矿石引入钢铁，硫在通常情况下也是有害元素，使钢产生热脆性，降低钢的延展性和韧性，在锻造和轧制时造成裂纹，且对焊接性能也不利，降低耐腐蚀性。

1、碳是一种非金属元素

碳位于元素周期表的第二周期IVA族。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。

碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内绝大多数分子都含有碳元素。

2、炭，是一种多孔性物质

木炭：是一种多孔性物质，多孔性物质的表面积必然很大。物质的表面积越大，它吸附其他物质的分子也就越多，吸附作用也就越强烈。如果在制取木炭时不断地通入高温水蒸气，除去沾附在木炭表面的油质，使内部的无数管道通畅，那么木炭的表面积就会更大。

3、焦炭：烟煤在隔绝空气的条件下，加热到950-1050℃，经过干燥、热解、熔融、粘结、固化、收缩等阶段最终制成焦炭，这一过程叫高温炼焦（高温干馏）。由高温炼焦得到的焦炭用于高炉冶炼、铸造和气化。

扩展资料：

竹炭的用途：

1、饮食卫生生态环保。

电饭煲做饭时，置入几片竹炭，即可吸附稻米和水中有害化学残留物以及异味杂质，使米饭纯净无污染，增加营养；泡茶或喝水时，杯中置入2－3片竹炭，净化水质；炒菜时待锅里食油烧开，置入一小片竹炭，可吸附食油里可能隐存的黄曲霉素等有害物质和杂质。

2、居家设备生态环保。

竹炭或竹炭碎粒制成的袋炭，置入冰箱，能消除冰箱串味，有利于食品保鲜；置入衣橱，能吸潮吸味，防止毛料等贵重衣物霉变、虫蛀。皮料衣裤口袋里装入竹炭或炭袋，能保持皮面洁亮如新；置入古籍名画箱柜，能防止珍贵名画书籍霉变被虫蛀；

置入药箱内，可保护药品不因返潮而未到有效期即变质报废；厨房、卫生间置放竹炭除臭灵、喷洒竹醋液，能杀菌、消毒、去臭、驱虫、防止霉菌滋生。卧室床铺上置放竹炭床垫，可防治关节炎、肌肉疼痛、颈椎疾病。

电视机、电脑底座置放特制的竹炭铺垫，能防止或减少电滋波对人体的伤害。浴盆里置入竹炭，就像入浴在温泉里一样，可消除皮肤毛孔淤塞，去疲劳与防治皮肤疾病。

—炭

—碳

1、物理结构不同。

金刚石和碳相比，结构更为致密。金刚石的密度大约是碳的15倍左右。金刚石的密度约为35-353g/cm³，碳的密度约为209–223g/cm³。

2、物理性质不同。

钻石每个碳原子都与周围的4个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合。“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0155nm，从而形成致密的三维结构，正是这种致密的结构，使得金刚石成为天然存在的最坚硬的物质。

而碳是层状的结构，就一个片层而言，每1个碳原子会与其周围的3个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合，“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0142nm。

在碳中层与层之间相距为0335nm，由于距离比较大，碳原子的相互作用较弱，因此很容易沿着与层面平行的方向滑动、裂解，所以碳很软、有滑腻感。

3、稳定性不同。

金刚石的稳定性低于碳，可自发转变为碳，但常温常压下这一转变的速度很慢，可以忽略不计，因此钻石得以稳定存在。自然界形成的金刚石一般形成于地球内部高温高压的环境，后来被火山喷发等地质构造运动带到地表，因此许多金刚石发现在火山附近。

-金刚石

-碳