1 内部成分：碱性电池是以二氧化锰为正极，锌粉为负极，氢氧化钾为电解液。而弹性电池的内部结构与碱性电池不同，其正极为氧化银，负极为锌汞齐（锌-汞合金），电解液是氢氧化钾。
2 电量强度：相较于弹性电池，碱性电池的电量强度更高，因为其电容量大。
3 化学反应：碱性电池在结构上采用与普通电池相反的电极结构，增大了正负极间的相对面积，而且用高导电性的氢氧化钾溶液替代了氯化铵、氯化锌溶液，负极锌也由片状改变为粉末状，这些都显著提高了电池的输出功率。然而，碱性电池在放电过程中，其内阻会逐渐增加，导致放电性能下降，这与弹性电池的放电特性形成对比。
4 耐久性：碱性电池在高温、低温环境下都不易发生爆炸，而弹性电池在高温环境下有发生爆炸的可能。
5 环保性：碱性电池对环境无害，而弹性电池因为含汞等重金属元素，处理不当会对环境造成污染。
总之，弹性和碱性的电池在内部成分、电量强度、化学反应、耐久性和环保性方面存在明显的差异。选择哪种类型的电池主要取决于具体的使用需求和环境条件。
理论回收率=（原矿品位—尾矿品位）/（精矿品位-尾矿品位）100%。金属回收率计算有两种，一种为理论回收率一种为实际回收率。理论回收率=（原矿品位—尾矿品位）/（精矿品位-尾矿品位）100%；实际回收率=选矿厂（或试验）实际生产所得精矿量精矿品位/（原矿使用量原矿品位）100%。选矿产品（一般指精矿）中所含被回收有用成分的质量占入选矿石中该有用成分质量的百分比。是考核和衡量矿山企业选矿技术、管理水平和人选矿石中有用成分回收程度的重要技术经济指标。煤矿须经洗选工艺的为洗精煤回收率。
| （1）MnO 2 ＋SO 2 =MnSO 4 或H 2 O＋SO 2 =H 2 SO 3 、MnO 2 ＋H 2 SO 3 =MnSO 4 ＋H 2 O(2分) （2）Fe(OH) 3 、Al(OH) 3 (2分) （3）Na 2 S会增大回收的(NH 4 ) 2 SO 4 中Na ＋ 含量(2分) （4）2H 2 O－4e － =O 2 ↑＋4H ＋ 或4OH － －4e － ＝O 2 ↑＋2H 2 O(2分) （5）Mn 2 ＋ ＋2HCO 3 - MnCO 3 ↓＋CO 2 ↑＋H 2 O(2分) NH 4 HCO 3 与H ＋ 反应，防止MnCO 3 沉淀溶解损失；NH 4 HCO 3 受热分解损失(2分) 三氯异氰尿酸“有效氯”含量＝ ×100%＝90%(1分) |
| 试题分析：(1)该反应的反应物为二氧化硫和二氧化锰产物为硫酸锰；（2）反应经过三次除杂，一次是氧化除去亚铁离子，第三次是除去重金属得到纯净溶液，故第二次应除去铁铝杂质生成氢氧化物；（3）使用Na 2 S会引入杂质钠离子；（4）电解硫酸锰和硫酸铵溶液，阴极产生锰，阳极氢氧根离子放电产生氧气，4OH － －4e － ＝O 2 ↑＋2H 2 O；（5）该反应的反应物为碳酸氢铵和硫酸锰，产物是碳酸锰，Mn 2 ＋ ＋2HCO 3 - MnCO 3 ↓＋CO 2 ↑＋H 2 O；电解时溶液中产生氢离子溶液为酸性，会溶解碳酸盐，故加入过量碳酸氢铵反应调节溶液酸碱性，防止MnCO 3 沉淀溶解损失；碳酸氢铵不稳定受热易分解，故需多加试剂弥补分解损失。 |
Ⅰ、（1）金属铝可以和金属氧化物二氧化锰之间发生置换反应可以据此来冶炼金属锰，3MnO2+4Al
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（2）二氧化锰和浓盐酸之间加热时会反应生成氯气，即MnO2+4HCl（浓）
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Ⅱ、（3）二氧化锰具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，MnO2能除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+，该除杂过程的离子方程式是：4H++2Fe2++MnO2=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案为：4H++2Fe2++MnO2=Mn2++2Fe3++2H2O；
（4）氨水可以将铁离子沉淀，氢氧化铁的Ksp=c3（OH-）c（Fe3+），铁离子完全沉淀时，铁离子的浓度是1×10-5mol/L，此时c（OH-）=
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沉淀，故答案为：38～83；将Ni2+沉淀；
（5）根据电解池的工作原理，电解硫酸锰酸性溶液生成二氧化锰、硫酸和氢气，电解反应方程式为：MnSO4+2H2O
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