铝土矿的主要成分

铝土矿实际上是指工业上能利用的,以三水铝石、一水软铝石或一水硬铝石为主要矿物所组成的矿石的统称

一水硬铝石,又名水铝石,结构式和分子式分别为AlO(OH)和Al2O3·H2O斜方晶系,结晶完好者呈柱状、板状、鳞片状、针状、棱状等矿石中的水铝石一般均含有TiO2、SiO2、Fe2O3、Ga2O3、Nb2O5、Ta2O5、TR2O3等不同量类质同象混入物水铝石溶于酸和碱,但在常温常压下溶解甚弱,需在高温高压和强酸或强碱浓度下才能完全分解

一水硬铝石形成于酸性介质,与一水软铝石、赤铁矿、针铁矿、高岭石、绿泥石、黄铁矿等共生其水化可变成三水铝石,脱水可变成α刚玉,可被高岭石、黄铁矿、菱铁矿、绿泥石等交代

一水软铝石又名勃姆石、软水铝石,结构式为AlO(OH),分子式为Al2O3·H2O斜方晶系,结晶完好者呈菱形体、棱面状、棱状、针状、纤维状和六角板状矿石中的一水软铝石常含Fe2O3、TiO2、Cr2O、Ga2O3等类质同象

一水软铝石可溶于酸和碱该矿物形成于酸性介质,主要产在沉积铝土矿中,其特征是与菱铁矿共生它可被一水硬铝石、三水铝石、高岭石等交代,脱水可转变成一水硬铝石和α刚玉,水化可变成三水铝石

（1）氧（O） ；5   （各1分，共2分） （2）4s 2 4p 1  （2分） （3）  （2分） （4）碳与O 2 反应，有利于反应正向进行 （2分）

试题分析：（1）Al、O、Cl元素原子外围电子排布分别为为3s 2 3p 1 、2s 2 2p 4 、3s 2 3p 5 ，故氧元素原子最外层有2个未成对电子。电子层数越多微粒半径越大，在核外电子排布相同的条件下，核电荷数越多，微粒半径越小，所以简单离子的离子半径最小的元素为Al元素，核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ，核外有5种不同能级的电子。 （2）镓（ 31 Ga）与铝元素同一主族，铝的原子序数是13，因此镓7元素的原子序数是13＋18＝31，处于第四周期，最外层电子数为3，所以Ga的最外层电子排布式为4s 2 4p 1 。 （3）溴化镓（GaBr 3 ）的摩尔质量3098g/mol，则镓元素的相对原子质量为3098－80×3＝698。设镓的另一种同位素的质量数为A，则根据元素原子所占的百分比可知，04A＋06×69＝698，解得A＝71，故该同位素为 （4）实际生成中加入焦炭，碳与O 2 反应，降低氧气的浓度，有利于反应正向进行。

铝土矿实际上是指工业上能利用的，以三水铝石、一水软铝石或一水硬铝石为主要矿物所组成的矿石的统称。一水硬铝石又名水铝石，结构式和分子式分别为AlO(OH)和Al2O3·H2O。斜方晶系，结晶完好者呈柱状、板状、鳞片状、针状、棱状等。矿石中的水铝石一般均含有TiO2、SiO2、Fe2O3、Ga2O3、Nb2O5、Ta2O5、TR2O3等不同量类质同象混入物。水铝石溶于酸和碱，但在常温常压下溶解甚弱，需在高温高压和强酸或强碱浓度下才能完全分解。一水硬铝石形成于酸性介质，与一水软铝石、赤铁矿、针铁矿、高岭石、绿泥石、黄铁矿等共生。其水化可变成三水铝石，脱水可变成α刚玉，可被高岭石、黄铁矿、菱铁矿、绿泥石等交代。

　　一水软铝石又名勃姆石、软水铝石，结构式为AlO(OH)，分子式为Al2O3·H2O。斜方晶系，结晶完好者呈菱形体、棱面状、棱状、针状、纤维状和六角板状。矿石中的一水软铝石常含Fe2O3、TiO2、Cr2O、Ga2O3等类质同象。一水软铝石可溶于酸和碱。该矿物形成于酸性介质，主要产在沉积铝土矿中，其特征是与菱铁矿共生。它可被一水硬铝石、三水铝石、高岭石等交代，脱水可转变成一水硬铝石和α刚玉，水化可变成三水铝石。

　　三水铝石又名水铝氧石、氢氧铝石，结构式Al(OH)，分子式为Al2O3·3H2O。单斜晶系，结晶完好者呈六角板状、棱镜状，常有呈细晶状集合体或双晶，矿石中三水铝石多呈不规则状集合体，均含有不同量的TiO2、SiO2、Fe2O3、Nb2O5、Ta2O5、Ga2O3等类质同象或机械混入物。三水铝石溶于酸和碱，其粉末加热到100℃经2h即可完全溶解。该矿物形成于酸性介质，在风化壳矿床中三水铝石是原生矿物，也是主要矿石矿物，与高岭石、针铁矿、赤铁矿、伊利石等共生。三水铝石脱水可变成一水软铝石、一水硬铝石和α刚玉，可被高岭石、多水高岭石等交代。

　　铝土矿的化学成分主要为Al2O3、SiO2、Fe2O3、TiO2、H2O＋，五者总量占成分的95%以上，一般＞98%，次要成分有S、CaO、MgO、K2O、Na2O、CO2、MnO2、有机质、碳质等，微量成分有Ga、Ge、Nb、Ta、TR、Co、Zr、V、P、Cr、Ni等。Al2O3主要赋存于铝矿物——水铝石、一水软铝石、三水铝石中，其次赋存于硅矿物中(主要是高岭石类矿物)。

你好：

铝土矿的主要成分有Al2O3、Fe2O3、SiO2

从左到右：

加过量NaOH溶液：1Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

2SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

沉淀为Fe2O3，滤液中有NaOH、NaAlO2、Na2SiO3

通CO2：12NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

22NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3

洗涤加热：2Al(OH)3=(加热)=Al2O3+3H2O

回答完毕，望采纳O(∩_∩)O

1、Al2O3·3H2O+2NaOH=2NaAlO2+4H2O

2、2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3

3、2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

4、2Al2O3=4Al+3O2

(沉淀符号以及反应条件就没写了）

第四步转化过程消耗能量最多，电解反应最耗能

向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱．Fe2O3不溶于碱，SiO2溶于强碱，则在①得到的滤液1中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁；步骤②为向滤液1中加硫酸，硅酸根离子变为硅酸沉淀，偏铝酸根离子转化为铝离子，进入滤液，故滤液2中含有铝离子；步骤③为向滤液2中通氨气，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，加热氢氧化铝得氧化铝．

（1）实验室完成步骤①②③后，均得到沉淀和滤液，故三步均有的实验操作为过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故该实验操作所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要漏斗和玻璃棒；

故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；

（2）向铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2）中加入足量烧碱溶液后，Fe2O3不溶于碱，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱，发生反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，SiO2溶于强碱，发生反应：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；

故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（3）Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，过滤后所得残渣为Fe2O3；滤液1中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，加入过量稀硫酸，发生反应：AlO2-+4H+═Al3++2H2O和 SiO32++2H+═H2SiO3↓，所得沉淀的是：H2SiO3；

故答案为：Fe2O3；H2SiO3；

（4）滤液2中含有的离子为Al3+，步骤③通入NH3后，Al3+和NH3H2O反应，离子方程式为：3NH3H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+或3NH3+3H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+；

故答案为：3NH3H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+或3NH3+3H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+；

（5）步骤④为氢氧化铝受热分解：2Al（OH）3

△

Al2O3+3H2O，故答案为：2Al（OH）3

△

Al2O3+3H2O．