空气中氧气，氮气，二氧化碳的成分各是多少？

地球的大气,主要由78%的氮气、21%的氧气、094%的稀有气体,003%的二氧化碳,003%的其它气体和水蒸气共同组成。

所以氧气21% 氮气78% 二氧化碳003%

氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

（2）氧气与一些物质的反应：

参加反应物质

与氧气反应的条件

与氧气反应的现象

生成物的名称和化学式

化学反应的表达式

硫

S

+

O2

==SO2

（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

铝箔

4Al

+

3O2

==2Al2O3

碳

C+O2==CO2

铁3Fe

+

2O2

==

Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

磷

4P

+

5O2

==

2P2O5

（产生白烟，生成白色固体P2O5）

四、氧气的实验室制法

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理：

（1）过氧化氢

水+氧气

（2）高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气

（导管口要塞一团棉花）

（3）氯酸钾

氯化钾+氧气

3、实验装置P34、P35

4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。

氧气O2，每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

是空气的组分之一，无色、无臭、无味。氧气比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1429克/升，能溶于水，但溶解度很小。

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空气中的成分主要是氮气78％和氧气21％，还有一些其他气体，人还需要吸入其他气体，例如二氧化碳，那是脑干所需要的激素。事关心跳和呼吸。

纯氧可以吸，但不能常吸也不能长吸。

氧气达到极高的浓度与人体结合会因其中毒，不适宜支持呼吸。

人体各组织均不能承受过多的氧，这是因为氧本身不靠酶催化就能与不饱和脂肪酸反应，并能破坏贮存这些酸的磷脂，而磷脂又是构成细胞生物膜的主要成分，从而最终造成细胞死亡，这个过程叫做脂质过氧化。此外，氧对细胞的破坏还在于它可产生自由基，诱发癌症。实验证明，毁灭细胞培养物的办法就是将它置于过饱和氧的环境中。

专家解释到，纯氧可以减少人体向自身器官和组织的供血，由于二氧化碳的减少导致血管压力的降低。而当加入二氧化碳后，血管开始扩张，这样就会增加血液流动，更多的氧气就会抵达身体的各个区域。

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氧气有什么用途？

氧气具有非常广泛的用途。主要是供给呼吸，支持燃烧和反应放热三个方面：

1．供给呼吸：一般情况下，呼吸只需要空气即可。但在缺氧、低氧或无

氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时，

常需使用氧气。

2．支持燃烧：一般情况下，燃烧只需空气即可。但在某些需要高温、快

速燃烧等特殊要求时，例如鼓风炼铁、转炉炼钢等，则需使用富氧空气或氧

气。

3．反应放热：氧化反应特别是燃烧反应时，放出的大量热可被利用。例

如燃煤取暖、火力发电；工业上利用乙炔（C2H2）在氧气里燃烧时产生的氧

炔焰来焊接或切割金属，氧炔焰能产生3000℃以上的高温。

人们还利用液态氧浸渍木屑、木炭粉等多孔物质制成液氧炸药，用于开

山凿石、挖沟采矿等露天工程爆破。此外，氧气（空气）也是生产硫酸、硝

酸等化工产品的原料。

氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。

实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。

氧气是一种化学元素，化学式为O₂，在空气中氧气约占21% ，动物呼吸、燃烧和一切氧化过程都需要消耗氧气。

氧气的物理性质：

1、色味态：标准情况下为无色无味气体，液态为天蓝色液体，固态为蓝色晶体；

2、熔点-2184℃，沸点-1829℃；

3、密度：气体密度1429克/升，略大于空气，液态密度1419克/立方厘米，固态密度1426克/立方厘米；

4、水溶性：不易溶于水；

5、贮存方式：天蓝色钢瓶。

氧气的化学性质：

1、氧气在常温下不是很活泼，但在高温下很活跃，能与多种元素直接化合；

2、具有氧化性，除了惰性气体、活性小的金属元素外，大部分的元素都能与氧起反应，这类反应被称为氧化反应，反应产生的化合物为氧化物；

3、具有助燃性，几乎所有的有机化合物，都能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；

4、一般非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。

空气的氧气含量成分是按照体积计算的，约为：21％。

空气中恒定组成部分的含量百分比，在离地面100km高度以内几乎是不变的，以体积含量计，氧约占2095％，氮约占7809％，氩约占0932％。在海拔低的平原地区空气中氧的含量是21％。不过在海拔比较高、空气比较稀薄的高原地区，如西藏地区它的氧含量通常在百分之十几左右。

大约是：氮气占78％、氧气占21％、稀有气体占094％、二氧化碳占003％、其它气体和杂质占003％；故空气中氧气的含量是21％。故答案为：21％。分析是根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78％、氧气占21％、稀有气体占094％、二氧化碳占003％、其它气体和杂质占003％，进行分析判断。

空气的物理分层介绍：

空气包裹在地球的外面，厚度达到数千千米。这一层空气被称为大气层。大气层分为对流层、平流层（同温层）、中间层、电离层（暖层）和散逸层。人类生活在对流层中。在平流层，空气要稀薄的多，这里有一种叫做臭氧（氧气的同素异形体O3）的气体，它可以吸收太阳光中有害的紫外线。中间层又称中层，自平流层顶到85千米之间的大气层。

再上面是电离层，这里的空气处于部分电离或完全电离的状态，电离层是部分电离的大气区域，完全电离的大气区域称磁层。电离层的作用非常重要，它可以将无线电波反射到世界各地。

若不考虑水蒸气、二氧化碳和各种碳氢化合物，则地面至10km高度的空气平均组成保持恒定值。在25km高空臭氧的含量有所增加。在更高的高空，空气的组成随高度而变，且明显地同每天的时间及太阳活动有关。

以上内容参考-氧气

氧气是空气的成分之一，也是我们人类赖以生存的气体，那么你知道空气中氧气含量是怎样的吗？它占空气的百分之多少呢？

空气中氧气含量

氧气在空气中的含量约占21%，这个是在大气层比较稳定的情况下的占比。

据了解，地球的大气层形成初期是不含氧气的，这里充满了甲烷、氨等气体，根本不适合生物生存。后来大气层氧气的出现才有了现在的生机，据说氧气最早出现是源于非生物参与的水的光解，还有一个是生物参与的光合作用。

空气的气体成分一般是固定的，除了氧气之外，还包括氮气占78%，二氧化碳占003%，稀有气体占094%，以及其他气体和杂质占003%。

氧气的性质

1、氧气化学式为O2，是一种无色无味气体，其熔点为-21879 ℃，沸点为-182962 ℃，微溶于水。

2、氧气的化学性质比较活泼，能与大多数元素发生氧化反应，当然除了一些稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外。

3、氧气是自然存在的，也可以通过化学方式提取氧气，最为常见的比如：过氧化氢溶液催化分解、二氧化锰与氯酸钾共热反应等等。

氧气是一种气体，化学式为O2是我们生存必须存在的气体。经科学家确认，外太空是不存在气体的。并不是外太空就一定有气体，没有氧气就肯定存在别的气体的说法就更不正确了。外太空是真空状态，所谓真空就是没有空气。简单的来说空气的存在的表达状态就是气压，也就是气体的自重而带来的压力。把一个玻璃瓶子中的空气抽空，你看不出两样，是因为外界大气压力不足以把玻璃瓶子压瘪。但是把一个塑料瓶子中的空气抽空，很容易就看见瓶子会瘪掉。这就是大气压力的存在。真空状态是没有大气压了的，别没有什么不同，只是你可能抬手干活会省一些力气，但也可以忽略不计的。总而言之外太空是真空状态，没有空气的。