泰迪狗吃了很多葡萄干怎么办？

许多饲养宠物的伙伴喜欢将人类吃的食物喂食给宠物，虽然大多数情况下没问题，但有些食物还是不适合给一些宠物吃的。那么可以喂食葡萄干给泰迪狗吗？泰迪狗吃了葡萄干会有影响吗？

1、最好不要

葡萄干虽然营养价值极高，且口感极佳，但是却不适合给狗狗喂食。或许是狗狗身体与葡萄中的物质成分天生存在互斥性，给狗喂食葡萄后易导致肾衰竭情况发生，重者当然就会挂掉了，所以最好不要给狗狗喂食。

2、喂食禁忌

除了葡萄干，葡萄，巧克力，洋葱，含咖啡因的食物等都不适宜给狗狗喂食，都会致使其产生不同症状和不同程度的不良反应，严重的话直接挂掉，即便治愈也可能存在后遗症，所以需要多了解一些饲养宠物的常识。

3、意见建议

一般不适宜给狗喂食的食物最好不要被狗狗给偷吃了，例如葡萄。平常吃完葡萄后记得将葡萄皮、葡萄籽等残渣都处理干净，其他一些狗狗不能吃的食物同样也要处理妥当，发现狗狗出现不适症状后尽快送往宠物医院吧。

官网上说20岁以上就可以用，但是SKII主要消费群体还是成熟女性，35+，最好是即将步入中年的女性，毕竟其价位偏高。年轻女性关键还是做好基础保养，选择性价比高的产品，能达到相同效果。就像很健康的人，给其吃大补的食物，效果反而适得其反。

另外需要注意的是，在护肤品中，只有产品是分年龄的，没有品牌是分年龄的。任何一个品牌推出的抗衰老的产品都是给年纪较大的人用的，而控油、抗痘产品的用户则会一般比较年轻。象清洁、基础的保湿、美白这样的产品都则没有明显的年龄界限。

SK-II的很多产品，比如神仙水、洁面霜、美白产品和粉底等产品都适合各个年龄的人，而抗老类产品则可以根据个人情况在需要的时候选用。

逆磁力微导仪

SK-II在全世界首次将逆磁性渗导科技应用于逆磁力微导仪，只需将银色金属一侧轻轻触碰眼周肌肤，并按照从下眼睑轮廓从内向外轻柔的滑动，变可通过磁性和眼霜中的复方成分产生互斥作用，从而推动产品渗入眼部肌底，带动眼部血液循环。

当使用者将逆磁力微导仪放在眼周，就会产生微型电磁场，产生的磁力能够进一步加强护肤成分的运动从而达到更好的吸收效果。不但能够重新提升眼周肌肤紧致度，还能令双眸变得更加年轻、明亮、见证眼周逆龄奇迹!

参考配方

成分   投料比（g）

盐酸   40~60

硫酸   1~3

甲基丙烯酸   5~10

聚合氯化铝   0~1

三乙醇胺   0~05

氯化钠   0~1

柠檬酸   0~2

除锈剂也称为松锈剂，主要作用是松解生锈紧固件，润滑不能拆卸的紧固件，便于拆卸生锈的紧固件。

它能在裸露的金属表面形成持久的防腐蚀保护，防止新的锈蚀形成。除锈剂也是理想的润滑冷却液，适用于不锈钢、铝板表面攻螺纹。还能有效清洁干燥电子设备，改善传导性能。

扩展资料：

1、除锈机理

钢材浸泡该防锈剂后，除锈剂沿着锈层和杂质层的裂痕渗透到钢材表面上，对锈层和杂质层发生溶解、剥落作用。

该除锈剂中的多种原料吸附在钢材表面、锈层和杂层上，在固/液界面上形成扩散双电层，由于锈层和钢材表面所带的电荷相同，从而发生互斥作用，而使锈层、杂质和氧化皮从钢材表面脱落。

该除锈剂中盐酸可以清洗钢材表面，提高酸洗效果，增快酸洗速度。该除锈剂在循环使用时，为进一步提高除锈速度、消除气味，可加入柠檬酸、盐酸配成的活化剂。柠檬酸可中和铁离子。盐酸可增加酸的能量。

2、使用注意事项

（1）除锈剂所释放出的气体易燃，所以除锈剂应远离高温、火花、火焰以及产生静电的场所。

（2）应在通风良好的环境下使用。

（3）不用时保持容器密闭。

（4）避免儿童接触。

（5）避免皮肤和眼睛接触和吸人。

参考资料：

1 杂化轨道：

在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,

重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道与其他原子轨道重叠时形成σ共价键原子在形成分子的过程中,为了使所成化学键强度更大,更有利于体系能量的降低,总趋向于将原来的原子轨道进一步线性组合,以形成新的原子轨道

价键理论的论证

价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难例如C原子的价电子是2s22p2,按电子排布规律,2个s电子是已配对的,只有2个p电子未成对,而许多含碳化合物中C都呈4价而不是2价,可以设想有1个s电子激发到p轨道去了那么1个s轨道和3个p轨道都有不成对电子,可以形成4个共价键,但s和p的成键方向和能量应该是不同的而实验证明：CH4分子中,4个 C-H共价键是完全等同的,键长为114pm,键角为109°28'BCl3,BeCl2,PCl3等许多分子也都有类似的情况为了解释这些矛盾,1928年鲍林（Pauling）提出了杂化轨道概念[1],丰富和发展了的价键理论他根据量子力学的观点提出：在同一个原子中,能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时,可以互相叠加重组,成为相同数目、能量相等的新轨道,这种新轨道叫杂化轨道C原子中 1个2s电子激发到2p后,1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道,它们再和4个H原子形成4个相同的C-H键,C位于正四面体中心,4个H位于四个顶角

相关种类

杂化轨道种类很多,如三氯化硼(BCl3)分子中B有sp2杂化轨道,即由1个s轨道和2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道,在氯化铍(BeCl2)中有sp杂化轨道,在过渡金属化合物中还有d轨道参与的sp3d和 sp3d2杂化轨道等以上几例都是阐明了共价单键的性质,至于乙烯和乙炔分子中的双键和三键的形成,又提出了σ键和π键的概念如把两个成键原子核间联线叫键轴,把原子轨道沿键轴方向“头碰头”的方式重叠成键,称为σ键把原子轨道沿键轴方向“肩并肩”的方式重叠,称为π键例如在乙烯(CH2= CH2)分子中有碳碳双键(C=C),碳原子的激发态中2px,2py和2s形成sp2杂化轨道,这3个轨道能量相等,位于同一平面并互成120℃夹角,另外一个pz轨道未参与杂化,位于与平面垂直的方向上碳碳双键中的sp2杂化如下所示

这3个sp2杂化轨道中有2个轨道分别与2个H原子形成σ单键,还有1个sp2轨道则与另一个 C的sp2轨道形成头对头的σ键,同时位于垂直方向的pz轨道则以肩并肩的方式形成了π键也就是说碳碳双键是由一个σ键和一个π键组成,即双键中两个键是不等同的π键原子轨道的重叠程度小于σ键,π键不稳定,容易断裂,所以含有双键的烯烃很容易发生加成反应,如乙烯(H2C=CH2)和氯 (Cl2)反应生成氯乙烯(Cl—CH2—CH2—Cl)

乙炔分子(C2H2)中有碳碳叁键 (HC≡CH),激发态的C原子中2s和2px轨道形成sp杂化轨道这两个能量相等的sp杂化轨道在同一直线上,其中之一与H原子形成σ单键,另外一个 sp杂化轨道形成C原子之间的σ键,而未参与杂化的py与pz则垂直于x轴并互相垂直,它们以肩并肩的方式与另一个C的py,pz形成π键即碳碳三键是由一个σ键和两个π键组成这两个π键不同于σ键,轨道重叠也较少并不稳定,因而容易断开,所以含三键的炔烃也容易发生加成反应

杂化轨道限于最外层电子,而在第一层的两个电子不参与反应,而在其他层上有许多的轨道,电子会从能量低的层“跃迁”到能量高的层,而原来能量低的层是因为电子的运动方向相反,而跃迁以后电子就只向一种方向运动,所以能量会高并且反应以后组成的能量介于原来的S轨道和P轨道能量之间

几种杂化轨道之后的分子空间形态

sp杂化：直线型

sp2杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形）

sp3杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体）

2 价电子对互斥理论

一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化,直接可以预测整个分子的空间构型 杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥理论（valence shell electron pair repulsion theory）,简 称VSEPR法,该法适用于主族元素间形成的ABn型分子或离子该理论认为,一个共价分子或离子中,中心原子A周围所配置的原子B（配位原子）的几何构型,主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布,以使彼此间的排斥能最小所谓价层电子对,指的是形成σ键的电子对和孤对电子孤对电子的存在,增加了电子对间的排斥力,影响了分子中的键角,会改变分子构型的基本类型根据此理论,只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数,就能比较容易而准确地判断 ABn 型共价分子或离子的空间构型

空间构型步骤

价层电子对理论预测分子空间构型步骤为：

1确定中心原子中价层电子对数

中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2,即为中心原子的价层电子对数 规定：(1)作为配体,卤素原子和H 原子提供1个电子,氧族元素的原子不提供电子；(2)作为中心原子,卤素原子按提供7个电子计算,氧族元素的原子按提供6个电子计算；(3)对于复杂离子,在计算价层电子对数时,还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；(4)计算电子对数时,若剩余1个电子,亦当作 1对电子处理(5) 双键、叁键等多重键作为1对电子看待

2．判断分子的空间构型

根据中心原子的价层电子对数,从表9-4中找出相应的价层电子对构型后,再根据价层电子对中的孤对电子数,确定电子对的排布方式和分子的空间构型

实例分析:试判断PCl5 离子的空间构型

P离子的正电荷数为5,中心原子P有5个价电子,Cl原子各提供1个电子,所以P原子的价层电子对数为（5+5）/2 = 5,其排布方式为三角双锥因价层电子对中无孤对电子,所以PCl5 为三角双锥构型

实例分析：试判断H2O分子的空间构型

解 ：O是H2O分子的中心原子,它有 6个价电子,与O化合的2个H原子各提供1个电子,所以O原子价层电子对数为（6+2）/2 = 4,其排布方式为 四面体,因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形

表9-5 理想的价层电子对构型和分子构型

实例分析

判断HCHO分子和HCN分子的空间构型

解分子中有1个C=O双键,看作1对成键电子,2个C-H单键为2对成键电子,C原子的价层电子对数为3,且无孤对电子,所以HCHO分子的空间构型为平面三角形

HCN分子的结构式为H—C≡N∶,含有1个C≡N叁键,看作1对成键电子,1个 C­H单键为1对成键电子,故C原子的价层电子对数为2,且无孤对电子,所以HCN分子的空间构型为直线

判别分析是在分组已知的情况下，根据已经确定分类的对象的某些观测指标和所属类别来判断未知对象所属类别的一种统计学方法。 下面我们主要从下面四个方面来解说：

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实际应用

理论思想

建立模型

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分析结果

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一、实际应用

判别分析最初应用于考古学, 例如要根据挖掘出来的人头盖骨的各种指标来判别其性别年龄等。慢慢的成为一种常用的分类分析方法，其通过已知的分类情况，根据数据的特征对其他研究对象进行预测归类。

在实际生活中，判别分析也被广泛用于预测事物的类别归属。

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企业营销中，营销人员可通过已有的客户特征数据（如消费金额、消费频次、购物时长、购买产品种类等），预测当前的消费者属于哪种类型的顾客（款式偏好型、偏重质量型、价格敏感型），并根据其特点有针对性的采取有效的营销手段。或是根据各成分含量指标，判断白酒的品牌或水果的产地等。

除此以外，判别分析还可与聚类分析结合使用。比如，银行的贷款部门想要在发放贷款之前，可通过此方法判断申请人是否具有良好的信用风险。

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二、理论思想

判别分析首先需要对研究的对象进行分类，然后选择若干对观测对象能够较全面描述的变量，接着按照一定的判别标准建立一个或多个判别函数，使用研究对象的大量资料确定判别函数中的待定系数来计算判别指标。对一个未确定类别的个案只要将其代入判别函数就可以判断它属于哪一类总体。

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常用的判别分析方法有距离判别法、费舍尔判别法和贝叶斯判别法。

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费舍尔判别法：

费舍尔判别法利用投影的方法使多维问题简化为一维问题来处理。其通过建立线性判别函数计算出各个观测量在各典型变量维度上的坐标并得出样本距离各个类中心的距离，以此作为分类依据。

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贝叶斯判别法：

贝叶斯判别法通过计算待判定样品属于每个总体的条件概率并将样本归为条件概率最大的组。其主要思想如下：首先利用样本所属分类的先验概率通过贝叶斯法则求出样本所属分类后验概率，并依据该后验概率分布作出统计推断。

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距离判别法：

距离判别思想是根据各样品与各母体之间的距离远近作出判别的。其通过建立关于各母体的距离判别函数式，得出各样品与各母体之间的距离值，判别样品属于距离值最小的那个母体。

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三、建立模型

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一般判别分析法的思路：

首先建立判别函数；

然后通过已知所属分类的观测量确定判别函数中的待定系数；

最后通过该判别函数对未知分类的观测量进行归类。

逐步判别分析法的思路： 逐步判别分析分为两步

首先根据自变量和因变量的相关性对自变量进行筛选，

然后使用选定的变量进行判别分析。

逐步判别分析是在判别分析的基础上采用有进有出的办法，把判别能力强的变量引入判别式的同时，将判别能力最差的变量别除。最终在判别式中只保留数量不多而判别能力强的变量。

数据条件：

[if !supportLists]§ [endif]用户使用的分组变量必须含有有限数目的不同类别，且编码为整数。名义自变量必须被重新编码为哑元变量或对比变量。

[if !supportLists]§ [endif]个案独立的

[if !supportLists]§ [endif]预测变量应有多变量正态分布，组内方差-协方差矩阵在组中应等同。

[if !supportLists]§ [endif]组成员身份假设为互斥的（不存在属于多个组的个案），且全体为穷举的（所有个案均是组成员）。如果组成员身份为真正的分类变量时，则此过程最有效；如果组成员身份基于连续变量的值（如高智商与低智商），则用户需要考虑使用线性回归以利用由连续变量本身提供的更为丰富的信息。

一般判别分析案例：

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题目：以下3种不同种类豇豆豆荚的质量、宽度和长度的统计表，每种类型都为20个样本，共60个样本。根据不同种类豇豆豆荚的特征，建立鉴别不同种类豇豆的判别方程。

一、数据输入

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二、操作步骤 1、进入SPSS，打开相关数据文件，选择“分析”|“分类 ”|“判别式”命令2、选择进行判别分析的变量。在“判别分析”对话框的左侧列表框中，选择“类型”进入“分组变量”列表框。单击“定义范围”按钮，在“最小值”和“最大值”中分别输入1和3，单击“继续”按钮返回“判别分析”对话框。分别选择“质量”“宽度”“长度”3个变量进入“自变量”列表框，选中“使用步进法”单选按钮。

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[endif]

3、设置判别分析的统计输出结果。

单击“判别分析”对话框中的“统计”按钮。在“函数系数”选项组中，选中“费希尔”和“未标准化”复选框；在“矩阵”选项组中，选中“组内协方差”复选框。设置完毕后，单击“继续”按钮返回“判别分析”对话框。

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[endif]

4、设置输出到数据编辑窗口的结果。单击“保存”按钮，选中“预测组成员”复选框。

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[endif]

5、其余设置采用系统默认值即可。单击“确定”按钮，等待输出结果。

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[endif]

四、结果分析

1、组统计量表可以看出，每一种豇豆豆荚的质量、宽度和长度的均值和标准差，也可以知道总样本的均值和标准差。

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[endif]2、汇聚的组内矩阵表可以知道，各因素之间的协方差和相关系数。可以发现，各因素之间的相关性都较小，因此在判别方程中不需要剔除变量。

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[endif]

3

、输入和删除变量情况统计表可以知道，第一步纳入的变量是质量，到第三步所有变量全部纳入，且从显著性值均为0可以看出，逐步判别没有剔除变量。

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[endif]

4、典型判别方程的特征值可以知道，特征根数为2，其中第一个特征根为77318，能够解释所有变异的894%。

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[endif]

5、判别方程的有效性检验可以看出，显著性均为0，因此两个典型方程的判别能力都是显著的。

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[endif]

6、标准化的典型判别方程可以知道，本例中的两个标准化的典型判别方程表达式分别为：Y1=0681质量-0674宽度+0612长度Y2=0363质量+0777宽度+0302长度

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[endif]

7、未标准化的典型判别方程可以知道，本例中的两个未标准化的典型判别方程表达式为：Y1=-11528+0210质量-1950宽度+0186长度Y2=-15935+0112质量+2246宽度+0092长度

[if !vml]

[endif]

8、贝叶斯的费希尔线性判别方程可以得到3个分类方程。在这里我们只写出第一个分类方程。Y1=-90708+2557质量+18166宽度+1922长度[if !vml]

[endif]9、判别分析在数据编辑窗口的输出结果新产生的变量记录是每一样品的判别分类结果，可以看出，样品判别分类结果与实际类别是一致的。

[if !vml]

[endif]

分析结论：

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通过判别分析可以知道，在本案例中，3种豇豆豆荚的样品判别分类结果与实际类别是一致的。另外，我们可以得到不同的判别方程，分别包括标准化的典型判别方程、未标准化的典型判别方程和贝叶斯的费希尔线性判别方程，方程的表达式见上面的结果分析。

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[endif]

参考案例数据：

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1spss统计分析与行业应用案例详解(第四版)  杨维忠,张甜,王国平  清华大学出版社

（获取更多知识，前往gz号程式解说）

原文来自https://mpweixinqqcom/s/Yapg-5jwMK6cITG_FZsfVA

1 杂化轨道：

在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂，

重新组合成一组能量相等，成分相同的新轨道，这一过程称为杂化。经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道，杂化轨道与其他原子轨道重叠时形成σ共价键。原子在形成分子的过程中，为了使所成化学键强度更大，更有利于体系能量的降低，总趋向于将原来的原子轨道进一步线性组合，以形成新的原子轨道。

价键理论的论证

价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证，但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上，在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难。例如C原子的价电子是2s22p2，按电子排布规律，2个s电子是已配对的，只有2个p电子未成对，而许多含碳化合物中C都呈4价而不是2价，可以设想有1个s电子激发到p轨道去了。那么1个s轨道和3个p轨道都有不成对电子，可以形成4个共价键，但s和p的成键方向和能量应该是不同的。而实验证明：CH4分子中，4个 C-H共价键是完全等同的，键长为114pm，键角为109°28'。BCl3，BeCl2，PCl3等许多分子也都有类似的情况。为了解释这些矛盾，1928年鲍林（Pauling）提出了杂化轨道概念[1]，丰富和发展了的价键理论。他根据量子力学的观点提出：在同一个原子中，能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时，可以互相叠加重组，成为相同数目、能量相等的新轨道，这种新轨道叫杂化轨道。C原子中 1个2s电子激发到2p后，1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道，它们再和4个H原子形成4个相同的C-H键，C位于正四面体中心，4个H位于四个顶角。