有哪些吸水好的材料？

有哪些吸水好的材料？

建议你使用吸水环氧树脂，一种白色粉末状物质，无毒无味，能吸收自身近百倍体积的水分，且性质稳定，在绝大多数环境下能长期存在，可以反复使用

什么东西吸水性强而且不占空间？

谈到吸水性强的物质,人们一下子就想到海绵,它能吸收相当于自重几倍的水分,然而,现在我们见到的高吸水性塑料却可吸收相当于自重几百倍甚至上千倍的水分吸水膨胀后即便加压,也很难把水剂压出来不象海绵一样一拿起来就会流失水分这些奇特的高吸水性塑料制品已进入市场,带给人们极大的方便例如,供婴儿用的名副其实的"尿不溼"纸尿布,即便吸入了1000毫升水(相当于两瓶多牛奶),仍然滴水不漏,而且仍保持着通气性令年轻妈妈放心的是这种纸尿布吸溼部位会收缩出现皱褶,将婴儿臀部轻轻托起,免去淹浸之忧,使婴儿一整夜不用换一次尿布……

什么物质的吸水性最好？

高吸水性塑料

高吸水性塑料的成分为一些特殊的高分子材料,如淀粉,纤维等天然高分子与丙烯酸,苯乙烯磺酸的接枝共聚物,聚乙烯醇与聚丙烯酸盐经交联处理的聚合物,聚乙二醇系列聚合物等 高吸水性塑料的工作原理,一般认为主要是依赖高分子链中的交联结构例如,聚丙烯钠交联体在吸水前呈紧密的固体状态,其高分子长链相互缠绕卷曲,链与链间形成立体网路状的交联结构遇水后,交联体中的钠离子便游离出网路之外,剩下带负电的羧酸根相互排斥,将高分子链充分扩充套件,如同开启一个大网袋,立体网路扩大许多倍,其中饱含吸入的水。其可吸收相当于自重几百倍甚至上千倍的水分。

什么东西的吸水性最强

粉笔。水泥吸水虽然也最好（并列），但应用不方便，所以还是粉笔吸水即强，又方便。

什么东西的吸水性最好

我可以说是姨妈巾吗

什么东西吸水性好

干燥剂、竹纤维的吸水性好。

吸水性，指材料在水中能吸收水分的性质。吸水性与吸溼性相似，都属于物理性质。

什么材料吸水性最好

高吸水性树脂，它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料，沐森抗旱保水剂就是采用这种高分子吸水材料，安全环保、无毒无味、及吸收相当于自身重量上300倍的水分，吸水后膨胀为水珐胶，然后缓慢释放水分供种子发芽和植物生长利用，从而增强土壤保水效能、改良土壤结构、减少水的深层渗漏和土壤养分流失、提高水分利用率。

初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）

物 质 物 理 性 质 化 学 性 质 用 途

氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂(你能说出反应的现象吗？)

2Mg+O2 点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O4

2Cu+O2△ 2CuO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

2H2 + O2 点燃 2H2O 4P + 5O2 点燃 2P2O5

S + O2 点燃 SO2 C + O2 点燃 CO2

2C + O2 点燃 2CO CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(富氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。

空气 1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体094%,CO2 003%

2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小产生压强差。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，没有产生压强差。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应

氢气H2 通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体 (1)氢气的可燃性

现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有无色液体生成。

注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

（2）氢气的还原性

现象：黑色粉末变红，试管口有无色液体生成。 (1)充灌探空气球。(2) 做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。(3)冶炼金属，用氢气做还原剂。

水H2O 水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为10g/cm3

净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。 a与某些氧化物反应：(反应都不生成盐)

H2O + CaO = Ca(OH)2

H2O + CO2 = H2CO3

b 分解反应：2H2O 通电== 2H2↑+O2↑；（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）

c 置换反应：C + H2O 高温=== CO + H2(㓡水煤气) 造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。

二氧化碳CO2 无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”） 1、既不能燃烧，也不支持燃烧。

2、不供给呼吸

3、与水反应

CO2 + H2O == H2CO3

4、与石灰水反应

CO2+Ca(OH)2= CaCO↓+ H20 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。

一氧化碳CO 无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。 ⑴可燃性2CO + O2 点燃 2CO2

⑵还原性：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡 CO做燃料，是煤气的主要成分；还可用于冶金工业。

甲烷CH4 沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。难溶于水，ρ＜ρ空 可燃性

CH4 ＋2O2点燃CO2 ＋2H2 O 动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。

金刚石 无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。 1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。

2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

3、还原性： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。

石墨 深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性 常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等

活性碳 吸附性 常用木炭与活性炭做吸附剂。用于防毒面具、冰箱除臭剂、除去糖浆中的色素等。

铁Fe 有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体

生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。 1铁跟氧气反应

铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

铁在氧气里燃烧： 3Fe+2O2点燃Fe3O4

2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）

铁跟硫酸铜溶液反应Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

铁跟硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

铁跟盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝

铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+

铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3

氧化亚铁FeO

四氧化三铁Fe3O4

盐酸

HCl 盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。 ①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7

②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)

③酸＋金属氧化物→盐＋水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

CuO+2HCl= CuCl2+H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）: NaOH+HCl=NaCl+H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

⑤酸＋盐→新酸＋新盐:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。

硫酸 硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。 可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。

氢氧化钠 俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。 ①跟指示剂的反应：使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色

非金属氧化物+碱－盐 + 水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O

盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。

氢氧化钙 俗名：熟石灰、消石灰

氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。 用于建筑业；农业上的改良酸性土壤、配制农药波尔多液；工业上用于处理酸性废水等

氯化钠 广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大 ⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag

⑵酸＋盐→酸＋盐

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O

⑷盐1＋盐2→新盐1＋新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的条件)

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓

BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓ 对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。

碳酸钠 俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

碳酸钙 它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。 是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。

碳酸氢钠 俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。 用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。

氮肥 常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3•H2O等 NH4＋的检验：

往待测物质中加入碱液（如氢氧化钠溶液）微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含NH4＋。

NH4NO3＋NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿

磷肥 常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。 可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，使籽粒饱满。

钾肥 常用的钾肥有K2SO4和KCl等。

KNO3属于复合肥料。 增强抗病虫害和抗倒伏能力等。

营

养

素 蛋白质 ①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能 ③ 供给能量 蛋类、豆制品、肉类、乳制品等

糖类 放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。 谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。

油脂 ①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。 动、植物油、花生、葵花子等

维生素 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症 水果、蔬菜。

缺乏维生素C会得坏血病；缺乏维生素A会得夜盲症。

有机高分子 天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、蚕丝、橡胶。

三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦、锦沦、腈沦）、合成橡胶。

初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 总结

物质 俗称 性质 用途

S 硫磺 淡**粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）

P 赤磷白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹

C 金刚石、石墨、

活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔

Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)

P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂

CO2 干冰

碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料

SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为

H2SO3

SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4

CH4 沼气 坑气 ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物

C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH

（甲醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧

CH3COOH

（乙酸） 醋酸 水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂

Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁

Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁

CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水

CuSO4"5H2O 胆矾

蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4

溶液一致，易风化即：

CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2O

KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气

KCIO3 白色物质易溶于水 在MnO2崔化下制氧气

Cu2(OH)2CO3 孔雀石

绿铜 绿色难溶于水有毒物，加热变成

CuO、H2O、CO2 用在鉴别题中

AgCI 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它 用于检验Ag+及CI—

BaSO4 钡餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐幺应可生成它 用于检验Ba+及

SO42—

CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属

CaCO3 石灰石

大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO

HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质

H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质

HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应

NaOH 火碱 白色固体

高吸水性塑料

高吸水性塑料的成分为一些特殊的高分子材料,如淀粉,纤维等天然高分子与丙烯酸,苯乙烯磺酸的接枝共聚物,聚乙烯醇与聚丙烯酸盐经交联处理的聚合物,聚乙二醇系列聚合物等 高吸水性塑料的工作原理,一般认为主要是依赖高分子链中的交联结构例如,聚丙烯钠交联体在吸水前呈紧密的固体状态,其高分子长链相互缠绕卷曲,链与链间形成立体网络状的交联结构遇水后,交联体中的钠离子便游离出网络之外,剩下带负电的羧酸根相互排斥,将高分子链充分扩展,如同打开一个大网袋,立体网络扩大许多倍,其中饱含吸入的水。其可吸收相当于自重几百倍甚至上千倍的水分。

酸性干燥剂：浓硫酸（氧化性酸）

P2O5（酸性白色粉末）

硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）

②碱性干燥剂：碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）

CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）

固体NaOH

③中性干燥剂：无水CaCl2(白色多孔固体)

Al2O3(它是中性的白色粉末,是吸附性较强的多孔性吸附剂)

CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色)

①酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等

②碱性气体：NH3

③中性气体：N2、O2、H2、CH4等

一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。

特殊性：

①不能用浓硫酸干燥H2S,Br2H,I2H等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应 ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓

②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会反应 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓

③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物 CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4

④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl24NH3 CaCl2+8NH3=CaCl28NH3

吸水球的成分主要为天然橡胶。

吸水球用于剧毒农药的稀释，平常和农药吸管配套使用;此外一些化验单位、医疗防疫单位以及科学种田、生物学研究单位用来转移溶液，以防止对人体的危害。

通常用以天然橡胶用模具吹制而成。

一般常用的只有体积为10ml。

一般的干燥剂吸水都是物理变化的。像氯化钙，硅胶，五氧化二磷都是物理吸附的，不存在化学变化。

可以算是有化学变化的就是CAO+H2O=CA(OH)2

CUSO4+5H2O=CUSO45H2O