无线胶订的常见问题

1、圆背

书夹子中书位高及书帖闯齐台太低，书帖伸出应控制在11～12mm，应提高托实板位置；起槽刀太高，应降低起槽刀盘位置，书帖凹槽深度控制在10mm以内。

2、斜背书

胶温过高，在落书时书背未固化而落斜，应根据纸质及季节变化调节胶温，一般控制在160～180℃；机速过快，应使用固化时间短的胶，并降低机速；书夹子开口过大，应调到书帖厚度加15mm，并应同时调窄落书过道、挡杆。

3、书本订口、切口部分不成矩形

应调节托实板与夹书器的平行度和垂直度，使书背订口上下一致。

4、封面粘坏

上封滚筒上有野胶，粘住书封面，成型机构下底板粘胶，两侧夹紧板有胶粘住封一、封四，所以应经常清除余胶，使用甲基硅油预防野胶；背胶轮上胶时间过长，产生野胶，应微调上胶时间，尽量不产生野胶并适度降低胶温。

5、书封面褶皱或错位

书夹子中书位过高，应提高托实板位置；起槽刀太高应降低起槽刀盘位置；胶水温度太低应提高胶温；匀胶棒留有胶水，应调整匀胶棒刮胶板间隙使其为零，并检查匀胶棒内加热管工作状况；装订速度过快，应调低机速及延长干燥时间后再裁切。

6、杠线

书帖闯齐台太高或书夹子中书位低，应降低托实板的位置；起槽刀太低，应提高起槽刀盘位置；托实机构侧面夹紧力太大，应向外适量调节侧夹紧板位置。

7、气泡或蜂窝状胶膜

书夹子中书位高及托实板太低，应提高托实板位置；背胶温度太低或匀胶棒温度太低，测量后提高温度。

8、书背裂口或挤压过度

书夹子中书位低，应降低托实板位置；上封滚筒压力过大，应保证上封滚筒与书夹子体底平面之间间距9mm，上胶轮1上胶过多，应将上胶轮1与刮胶板的间隙调至02～05mm；上胶轮1过高造成压力过大，应保证上胶轮与书背面接触，能顶开书背，使胶少量地渗入书页。

9、书前头劈开或翻边

铣背刀刃口钝化，应把刀刃磨锋利并经常去掉粘胶，最好不用该机进行返修书加工；铣背刀支撑盘调节不当，应重新调整。

10、散帖

铣背深度不够；起槽的凹槽深浅不当、槽距不当，应使糟深10mm左右，间距在5～10mm之间；热熔胶温度过低，缺乏流动性和渗透性，粘接不牢，应按纸质提高胶温；热熔胶选型不当，应选择与纸张克重规格相当的热熔胶，对保存价值高的铜版纸书，应尽量避免用热熔胶工艺装订，或采用先锁线后上胶的方式，防止散帖。

12、书背中间部分不平整

书本在下落时落差过大，在小联板上打出凹槽；胶温过高使书背在上胶时厚薄不匀；起槽不光洁、纸毛未掉、背胶无法平整；铣背刀不锋利、刀刃角度不对或与靠板间隙过大，造成铣背不光洁，上胶后不平整；托实板位置太低等。

应对症解决。

13、宽书背

起槽刀支撑板没和书夹子体大平面对齐；上封滚筒过高，对书背形成压力过大；背胶上胶轮1过高，使胶渗入书页之间；书芯松散未捆紧等；铣背不光洁、毛糙。应对症解决。

14、楔形

上胶轮与书夹子体底平面间距过小，应降低上胶轮1位置。

15、胶膜不均匀

侧胶和底胶装置高低及里外位置没调好；上胶轮与刮胶板、匀胶棒与刮胶板间隙调节不当，应重新调整；匀胶棒与书芯距离不准，匀胶棒加热不好，匀胶棒与书背不平行等。应对症解决。

16、楔形胶膜

匀胶棒与书夹子体底面不平行；托实板与书夹子底平面不平行。应重新调整。

17、胶层有空隙

背胶装置中胶太少，应保证加胶量；胶水温度太低，应控制好胶温。

18、书帖书封面定位偏移

书封面输送导轨链没有对齐，应使每一对拔块平行并与侧规垂直；上封滚筒略低，封面与书背吻合不实，托打后使封面复位。

19、封面粘接不牢

机速过快，胶的开放时间长，应使用与机速配套的热熔胶；少量掉封面次品书未清除；书背起空，托实机构调节不当，托实压力太小，应加大；胶层过薄，粘接不牢，应加厚背胶及侧胶胶层。

例如:金属活动性顺序表,还有化合价,另外,定义不需要背,但是要理解,最好就是记住一些比较常见的例子

我总结了一些化学反应方程式和一些常见的问题，你可以看一些。

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

52 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

你可以参考一下，初中的化学很简单都是一些基础。也不是太难。用你自己的话，去理解题的本意。记那些方程式也是很容易的，主要是一些复分解反应和分解反应、化合反应之类的。2H2+O2=2H2O（要记住的是细节，例如：反应条件，还有反应生成的气体或者是沉淀符号）。另外就是要记住那些是反应生成的是沉淀，例如：硝酸盐全部溶于水，氯化盐除了氯化银外都可以溶解。在常见的盐中，既不能溶于酸也不能溶于碱的盐是硫酸钡和氯化银（白色沉淀）。另外就是Ca(OH)2和CaSO4、Ag2SO4是微溶于水的，BaCo3、BaSO4、CaCO3、FeCO3、Ag2CO3、这些都是不溶于水的。还有两种特殊的Fe(OH)3是红褐色沉淀、Cu（OH）2是蓝色沉淀。好好背背这些物质的溶解性表。这个很重要。CuSO4是蓝色透明溶液。高锰酸钾是紫黑色固体。溶液是红褐色。二氧化锰是黑色固体、FeCl3是**溶液、FeCl2是浅绿色的溶液，这些需要自我总结。还有要自我总结一些实验器材什么的，常见的有石棉网、铁架台、酒精灯、试管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、烧瓶、漏斗（分液漏斗）、坩埚钳、坩埚、冷凝管等。你自己慢慢总结吧！好好学吧！学好化学你会感觉挺有意思了。化学是门咬文嚼字的理科，特别是实验题，一不注意，一个字上就扣你一分，当然除此之外，化学学习课本尤为重要，很直接得告诉你，初中的化学没什么东西，我也在上初中，我上次看了我哥的化学课本，惨不忍睹，化学出题比较死，记住题型也是个不错的办法，再把书上的内容打通，什么化学式，方程式，各元素的数值，实验操作，你的计算，推断题，实验题就没问题了，选择上一定要细细的读题，别看着陷阱往里跳，最后，是计算题的格式，千万写全了！要是还有不懂的地方可以Hi我。你也可以看看我以前给别人的回答！

另外初中化学的计算也很简单：记住公式就行。

化合物学了以后就到了初中学的化学的重点，化学方程式，可以说前面的是为这个做基础的。

化合物：你可以这么理解，含有两种元素或者是两种元素以上的物质是化合物，但是化合物不是混合物。这么说吧！H2SO4（含有氧、氢、硫三种元素的化合物），而白磷和红磷有相同的元素，但是他们混合在一起后就是混合物。（他们是同素异形体，这个了解一下就可以了）。初中的同素异形体有：氧气和臭氧，白磷和红磷，金刚石和石墨，应该就是这三种（初中范围）。

NaCl俗称是食盐；碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打；氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠；氧化钙(CaO)：生石灰；氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；二氧化碳固体(CO2)：干冰；氢氯酸(HCl)：盐酸；碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿；硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)：蓝矾，胆矾；甲烷 (CH4)：沼气；乙醇(C2H5OH)：酒精；乙酸(CH3COOH)：醋酸；过氧化氢(H2O2)：双氧水；汞(Hg)：水银；碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打。基本初中的范围就是这些。你多看看就能够记住了。

银行承兑汇票粘单正确粘贴方法是：先制作一张符合规定样式和尺寸的粘单；然后用少量胶水涂抹粘单无字的那一面的左边边缘，再将粘单粘贴于汇票背面。

银行承兑汇票粘单是企业和银行转让汇票时常用的一种工具，粘单一旦粘附于汇票时，就具有了一定的权利功能。按照我国法律规定，汇票可以背书转让，汇票不负背书时，可以使用粘单。

由在承兑银行开立存款账户的存款人签发，向开户银行申请并经银行审查同意承兑的，保证在指定日期无条件支付确定的金额给收款人或持票人的票据。对出票人签发的商业汇票进行承兑是银行基于对出票人资信的认可而给予的信用支持。

银行承兑汇票折价销售。银行承兑汇票的主要投资者是货币市场共同基金和市政实体。其特点是：信用好，承兑性强，灵活性高，有效节约了资金成本。用银行承兑汇票为商业交易融资称为承兑融资。

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吃这些东西能增加记忆力：

1、牛奶。 牛奶是一种近乎完美的营养品。它富含蛋白质、钙，及大脑所必需的氨基酸。牛奶中的钙最易被人吸收，是脑代谢不可缺少的重要物质。此外，它还含对神经细胞十分有益的维生素B1等元素。如果用脑过度而失眠时，睡前一杯热牛奶有助入睡。

 2、鸡蛋。 大脑活动功能，记忆力强弱与大脑中乙酰胆碱含量密切相关。实验证明，吃鸡的妙处在于：当蛋黄中所含丰富的卵磷脂被酶分解后，能产生出丰富的乙酰胆碱，进入血液又会很快到达脑组织中，可增强记忆力。 国外研究证实，每天吃1、2只鸡蛋就可以向机体供给足够的胆碱，对保护大脑，提高记忆力大有好处 。

3、鱼类。 它们可以向大脑提供优质蛋白质和钙，淡水鱼所含的脂肪酸多为不饱和脂肪酸，不会引起血管硬化，对脑动脉血管无危害，相反，还能保护脑血管、对大脑细胞活动有促进作用。 

4、味精。 味精的主要成分是谷氨酸钠，它在胃酸的作用下可转化为谷氨酸。谷氨酸是参加人体脑代谢的唯一氨基酸，能促进智力发育，维持和改进大脑机能。常摄入些味精，对改善智力不足及记忆力障碍有帮助。由于味精会使脑内乙酰胆碱增加，因而对神经衰弱症也有一定疗效。

 5、花生。 花生富含卵磷脂和脑磷脂，它是神经系统所需要的重要物质，能延缓脑功能衰退，抑制血小板凝集，防止脑血栓形成。实验证实，常食花生可改善血液循环、增强记忆、延缓衰老，是名符其实的“长生果”。

6、小米。 小米中所含的维生素B1和B2分别高于大米15倍和1倍，其蛋白质中含较多的色氨酸和蛋氨酸。临床观察发现，吃小米有防止衰老的作用。如果平时常吃点小米粥、小米饭，将益于脑的保健。 

7、玉米。 玉米胚中富含亚油酸等多种不饱和脂肪酸，有保护脑血管和降血脂作用。尤其是玉米中含水量谷氨酸较高，能帮助促进脑细胞代谢，常吃些玉米尤其是鲜玉米，具有健脑作用。

8、黄花菜。 人们常说，黄花菜是“忘忧草”，能“安神解郁”。注意：黄花菜不宜生吃或单炒，以免中毒，以干品和煮熟吃为好。

 9、辣椒。 辣椒维生素C含量居各蔬菜之首，胡萝卜素和维生素含量也很丰富。辣椒所含的辣椒碱能刺激味觉、增加食欲、促进大脑血液循环。近年有人发现，辣椒的“辣”味还是刺激人体内追求事业成功的激素，使人精力充沛，思维活跃。辣椒以生吃效果更好。 

10、菠菜。 菠菜虽廉价而不起眼，但它属健脑蔬菜。由于菠菜中含有丰富的维生素A、C、B1和B2，是脑细胞代谢的“最佳供给者”之一。此外，它还含有大量叶绿素，也具有健脑益智作用。

11、橘子。 橘子含有大量维生素A、B1和C，属典型的碱性食物，可以消除大量酸性食物对神经系统造成的危害。考试期间适量常吃些橘子，能使人精力充沛。此外，柠檬、广柑、柚子等也有类似功效，可代替橘子。

12、菠萝。 菠萝含有很多维生素C和微量元素锰，而且热量少，常吃有生津、提神的作用，有人称它是能够提高人记忆力的水果。菠萝常是一些音乐家、歌星和演员最喜欢的水果，因为他们要背诵大量的乐谱、歌词和台词。

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