有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2的离子化合物，X﹑Y为周期表前2

：(1)1 mol XY2含有54 mol电子，且其阳离子和阴离子的电子层结构相同，可得出每个离子含有18个电子，即X2＋为Ca2＋、Y－为Cl－，XY2为CaCl2，钙元素与氢元素可形成离子型氢化物CaH2。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，若电子层数为三层，则为硫元素，若电子层数为二层，则为碳元素，再根据D与Y相邻，可推出D为硫元素，E为碳元素，S与C形成的结构对称的分子为CS2，硫所在族元素的氢化物中，沸点最低的是H2S。(3)元素W与Y同周期，其最高正价与最低负价的代数和为零，则W为硅元素，Z的单质分子Z2中有3个共价键，则Z为氮元素，再根据化合价可得出硅与氮形成的化合物的化学式为Si3N4

钻井液用两性离子聚合物增粘包被剂FA—367

一、产品概述

FA-367是由多种阴离子、非离子、有机阳离子单体共聚而成的水溶生高分子聚合物，FA-367集强抑制性与优良性与一体，在钻井液中用增粘剂和包被剂。

二、物理化学性能

项目 项目

外观 白色粉末

1%FA-367水溶液粘度 ≥30

水份 ≤7%

三、功能

1、 能改善钻井液流变性能，用FA-367配置的钻井液具有良好的携带性能获得最佳的井眼清洁效果。

2、 对泥页岩由很强的抑制性。

3、 在油田应用中具有良好的稳定性，抗温大于180

4、具有优良的抗盐钙能力。

5、能有效地防止油层污染，增加所气油产量。

6、具有很大的适应性，适应于淡水、海水、饱和盐水等各种水基泥浆。

7、与其他处理剂的配伍型好。

四、现场应用

在中国16个油田5000多口井中的应用证明，两性离子聚合物FA-367和XY-27组成的泥浆体系可以应用于直井、斜井、纵式井水平式、深井、超深井、复杂井和各种淡水、盐水、饱和盐水、轻泥浆、重泥浆体系，既可作钻井液也可作为完井液使用，并能稳定井壁，保护油气层产量，能提高钻井速度，节约钻井成本，并钻出一批高难度井深为6780米（在塔里木）。仅根据重庆、四川、吐哈三个油田统计，钻井过程中做到了基本不排放钻液，井径扩大率至4—10%与喷射钻井相匹配，平均机械钻速可提高8-30%。

已知 x,y>0, 我们要求表达式 x^2/(xy+1)+(y^2+2)/(x+y) 的最小值。

首先，我们可以对表达式进行一些化简。我们可以将第一项 x^2/(xy+1) 分子的 x^2 进行拆分，得到 x/(xy+1)。同样地，我们可以将第二项 (y^2+2)/(x+y) 分子的 (y^2+2) 拆分为 1+ y^2/(x+y)。这样，我们的表达式变为 x/(xy+1) + 1 + y^2/(x+y)。

接下来，我们可以尝试使用柯西-施瓦茨不等式来求解。根据该不等式，我们有 (x/(xy+1) + 1 + y^2/(x+y))^2 ≤ [(x^2/(xy+1)) + (1^2) + (y^2/(x+y)^2)] [(1^2) + (1^2) + (1^2)]。

化简上述不等式，我们得到 (x/(xy+1) + 1 + y^2/(x+y))^2 ≤ [(x^2/(xy+1)) + 1 + (y^2/(x+y))] 3。

继续化简，我们得到 (x/(xy+1) + 1 + y^2/(x+y))^2 ≤ (x^2 + xy + 1 + y^2 + y^2)/(xy+1) 3。

再次化简，我们得到 (x/(xy+1) + 1 + y^2/(x+y))^2 ≤ (x^2 + 2xy + 2y^2 + 1)/(xy+1) 3。

现在，我们要求的是表达式的最小值。因此，我们要使得右侧的不等式取得最小值。由于 x,y>0，我们可以将右侧的不等式分子进行因式分解，得到 (x+y)^2 + 1。因此，右侧的不等式取得最小值时，分子的取值应为最小值 1。

综上所述，当分子取值为最小值 1 时，我们的表达式 x^2/(xy+1)+(y^2+2)/(x+y) 的最小值为 3。

因此，已知 x,y>0，表达式 x^2/(xy+1)+(y^2+2)/(x+y) 的最小值为 3。

可能用到的相对原子质量

H-1 C- 12 O -16 Na- 23 Mg-24 Si-28 Cl-355 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64 Zn- 65

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共30个小题，每小题1分，共30分。）

1 地壳中含量最多的元素是

A 氧 B 硅 C 铝 D 铁

2 天然气是重要的化石燃料，其主要成分是

A 氧气 B 氮气 C氢气 D 甲烷

3 下列过程中，属于化学变化的是

4 下列物质中，属于氧化物的是

A NaCl B MnO2 C NaOH D H2SO4

5 下列金属中，金属活动性最强的是

A Zn B Mg C Fe D Cu

6 下列物质中，含有氧分子的是

A O2 B H2O C CO2 D SO2

7 为防止骨质疏松，应补充的元素是

A 铁 B 锌 C 钙 D 碳

8 决定元素种类的是

A 质子数 B 中子数 C 电子数 D 最外层电子数

9 在日常生活中，不作调味品的物质是

A 食盐 B 蔗糖 C 白醋 D 自来水

10 下列物质中，属于纯净物的是

11古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”。浓郁的花香遍布长安的原因是

A 分子的质量很小 B 分子间有间隔

C 分子在不断运动 D 分子由原子构成

12 下列二氧化碳的用途中，不正确的是

A 供给呼吸 B 用作气体肥料 C 用于灭火 D 生产碳酸饮料

13 下列物质中，不需密封保存的是

A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C 大理石 D 澄清石灰水

14 汽车安全气囊内的物质能在碰撞后 内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是

A 氧气 B 二氧化碳 C 氮气 D 稀有气体

15 下列化学方程式书写正确的是

A B

C D

16 农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是

A B C D

17 北京是极度缺水的城市。作为北京市民，下列生活习惯应该摒弃的是

A 用盆接水洗菜 B 用养鱼水浇花草

C 使用节水龙头 D 丢弃未喝完的矿泉水瓶

18 下列实验基本操作中，正确的是

19 下列物质的性质中，属于化学性质的是

A 铅具有导电性 B 碳酸氢钠能与稀盐酸反应

C 氯化钠是白色固体 D 常温下甲烷是无色无味气体

20 下列是一些物质的 ，酸碱性最接近中性的是

A 苹果汁 B 蕃茄汁 C 玉米粥 D 肥皂水

21 除去CO中混有的少量二氧化碳的方法是

A 通入浓硫酸 B 通入氢氧化钠溶液 C 点燃混合气体 D 通过灼热的氧化铁

22 下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，不正确的是

A 实验时红磷一定过量 B 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

C 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹

D 最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积

23 下列实际应用中，利用中和反应原理的是

①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸

A①② B③④ C①④ D②③

24 右图为某有机物 的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法中，不正确的是

A 该有机物由3种元素组成

B 该有机物能减缓食品变质

C 该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3:1

D 该有机物中含氧元素的质量分数最小

25 “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中，不正确的是

A 分子在化学变化中可分 B 此反应一定有单质生成

C 原子在化学变化中不可分 D 参加反应的两种分子的个数比为1:1

26 下列连线前后关系不正确的是

A 限制使用塑料袋——减少污染 B 杜绝非法开采矿山——保护资源

C 开采海底石油——开发新能源 D 研制自清洁玻璃——研究新材料

27 为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验。

参加反应的物质 X Y Z W

溶液

－ √ －

溶液

√ √ √

稀盐酸 － √ － √

则它们的金属活动性顺序为

A B

C D

28 新型纳米材料 中M表示 价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下， 能使工业废气中的 转化为S，转化流程如下图所示：

已知 中Fe为 价，下列说法中，不正确的是

A 是大气污染物 B 不是该反应的催化剂

C 的数值为4 D 发生了分解反应

29 下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是

30 某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素12g，钙元素2g，氯元素426g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为

A B C D

二、填空题（共5小题，每空1分，共26分。）

31（5分）2008年8月8日，第29届奥运会在北京举行。

（1）北京奥运场馆倍受世人瞩目。下列介绍的材料中，属于有机合成材料的是________（填字母，下同）。

（2） 北京奥运会期间供应的重点菜肴之一是北京烤鸭。食用烤鸭时配以薄饼、大葱、甜面酱和黄瓜等，营养丰富，其中含有的营养素有油脂、糖类、___________、水、维生素和无机盐等。

（3）北京奥运村的生活热水都由太阳能热水利用系统提供。下列有关太阳能的说法中，正确的是____________________。

A 取之不尽 B 是化石燃料 C 是无污染能源 D 可转变为热能、电能

（4）北京奥运祥云火炬上端的外壁有430个通气孔。这些孔不仅能把燃烧的废气排出去，还能_____________________，以保证燃料的充分燃烧。

（5）北京奥运“蓝天计划”重在改善北京的空气质量。市政府采取的有效措施之一是冬季用燃烧天然气代替燃煤取暖，该项措施的作用是 。

32（4分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。

温度/℃ 0 20 40 60 80

溶解度/g 133 316 639 110 169

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是__________。

（2）20℃时，向 水中加入 硝酸钾，充分溶解后得到__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）20℃时，向 水中加入 硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是___________________。

（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。

A 冰 B 浓硫酸 C 硝酸铵

D 干冰 E 氢氧化钠 F 氧化钙

33 （6分）钢铁是重要的金属材料。

（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______________（填字母，下同）。

（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是___________。

A 节约金属资源 B 合理开采矿物 C 防止钢铁生锈

（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是______________。

（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。

①写出发生反应的化学方程式 _____________________________________________。

②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成1625g的氯化铁，就同时生成18g的水。则该反应的反应物的化学式为________________________________________。

34（5分）消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。

（1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为______________。

（2）二氧化氯 可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为________。

（3）氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式为________。

（4）过氧乙酸 是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸 ，该反应的化学方程式为__________________________________；若一瓶久置的过氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为12%，则原溶液中过氧乙酸的质量分数为______________%（结果保留一位小数）。

35（6分）A~G是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去。

请针对以下两种情况回答问题。

（1）若A中两种元素的质量比为7:3 ，F是一种红色金属，则F的化学式为________；写出反应①、③的化学方程式：

①_____________________________________________；

③_____________________________________________。

（2）若F与C常温下可以反应，②、③属于同一种基本反应类型，则A的化学式为______；写出反应①的化学方程式_________________________________________；反应②的基本反应类型是______________。

三、实验题（共3小题，每空1分，共18分。）

36（6分）根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。

（1）仪器a的名称是______________。A装置中发生反应的化学方程式为__________________________。用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条复燃，该气体是__________。

（2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是___________。

（3）集气瓶C中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，_______________，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为_____________________________。

37（4分）老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。A装置中盛有二氧化锰黑色粉末，B装置中盛有足量的澄清石灰水，C装置中盛有足量的稀盐酸，气球中装有少量的碳酸钠粉末。

（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中，可以观察到C装置中的现象是________________________________________________。

（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液，关闭活塞和玻璃塞，A装置中发生反应的化学方程式为__________________________。

（3）在整个实验过程中，B装置中的现象是______________________________。

（4）C装置中气球的作用是___________（填字母）。

a 收集纯净气体 b 添加固体药品

c 调节C装置容积 d 控制气体总量

38（8分）实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。

（1）调查研究：

①实验盒中记录单上登记的7种溶液是： 、 、 、 、 、 和稀盐酸，其中有颜色的是 溶液。

②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。

③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。这样的组合共有______组。

（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是 、 、 和稀盐酸。

（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。

第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：

实验结论：C是_______________溶液。

第二步：依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。

实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为

________________________________。

第三步：依据下图装置进行2个实验。取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。

实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液。

经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。

（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程。进行了全面反思。

①老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是______________溶液；其鉴别方法是_____________________________________________________________________。

②老师提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告。

实验步骤 实验现象和结论

四、计算题（共2小题，共6分。）

39（3分）CO是大气污染物之一。用氯化钯 可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为 。若反应后得到Pd的质量为106g，则测得CO的质量为多少克？（已知Pd的相对原子质量为106）

[解]

40（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2 。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。

次数 第1次 第2次 第3次

加入盐酸的质量/g 20 20 20

剩余固体的质量/g 30 a 20

请计算：

（1）第2次加入盐酸后，a为________________g。

（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）

[解]

（3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）

[解]

一、选择题

二、填空题。

31（1）A （2）蛋白质 （3）ACD（4）让空气进入 （5）减少空气污染

32（1）水 （2）饱和 （3）加水（或升温） （4）ACD

33（1）B （2）A （3）与潮湿的空气接触

（4）① （无先后顺序）

②

34（1）火碱 （2） （3）

（4）

35（1） ① ③

（2） 复分解反应

三、实验题

36（1）试管 氧气 （2）纸花由紫色变为红色

（3）火星四射

37（1）有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起

（2）

（3）溶液先变浑浊，后有部分变浑浊的液体被压入C装置中 （4）

38（1）① 和 ③5

（3）

（4）① 和

取1支试管，加入少量的D溶液，滴入几滴无色酚酞试液。若溶液变红，则D溶液为氢氧化钠溶液，第5种溶液为氯化钠溶液；若溶液无明显变化，则D溶液为氯化钠溶液，第5种溶液为氢氧化钠溶液。

②

实验步骤 实验现象和结论

取2支试管，分别加入少量的A、B溶液，然后依次加入少量的C溶液。 A溶液中有白色沉淀生成，A是氢氧化钙溶液；B溶液中有无色气泡逸出，B是稀盐酸。

四、计算题

39 [解] 设：测得CO的质量为 。

答：测得CO的质量为 。

40（1）25

（2）[解] 根据图象分析，第4次加入盐酸后，样品中 完全反应。样品中 的质量为 ， 的质量： 。样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比：

答：石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为 。

（3）[解] 由图表可知，每消耗 盐酸，消耗 ，则 盐酸消耗 。

设： 盐酸完全反应后，溶液中 的质量为 ，生成 的质量为 。

所得 溶液的质量：

设：还需加入水的质量为 。

答：还需加水 。