一、教材分析
从知识结构来说：空气对学生来说是一种非常熟悉的气体，教材选择了空气作为初中化学中接触物质知识的开端，不仅承接了小学对空气知识的介绍，更重要的是它与人类的生活关系最为密切，是人类不可离开的天然物质。通过对它的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。而且，选择以空气为主题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则的。
从能力培养来说：从看图了解拉瓦锡研究空气成分开始，到做仿照实验来测定空气里氧气的含量，再到看认识空气的主要用途和保护空气，可以说教材深入浅出，为以后的学习提供一个合理的思维方式。
从感情培养来说：通过本课题的学习，使学生又一次认识到生活中的自然科学知识，进一步激发了学生学习自然科学的兴趣。
二、学情分析
学生经过两年的学习，对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，可以开始尝试培养学生的自主学习能力和分析能力，但是现时的学生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中还需要教师的严格要求。
初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学过程中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。当然在此过程仍需要以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。因此做好每一个演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本课题的关键。
三、教学目标
1、知识目标：
了解空气的主要成分。
了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和混合物。
2、情感目标
初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。
3、技能目标
初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实验现象。
四、教学重点和难点
重点：了解空气的组成、各成分的用途，并认识空气污染的危害。
难点：如何指导学生观察实验现象，引导学生初步学习分析实验现象的方法。
五、学法指导
1、收集有关材料，对有关知识有初步了解。
2、引导学生进行有目的的观察实验现象，学会如何观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。
六、教学方法的确定
学生对空气已有一定的知识基础，因此内容的安排既不能与小学自然课中的知识重复，又应以此为基础。本课题包含了三部分，即“空气由什么组成的”、“空气是一种宝贵的资源”、“保护空气”。这三部分内容相互密切联系，并逐步深入。
空气是由什么组成的（氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等）
↓
空气是一种宝贵的资源（氧气、氮气、稀有气体的用途）
↓
保护空气（污染与保护）
总的来说，本课题教学是很容易引起学生学习兴趣的。
所以，本节课题采用自主学习和实验探究相结合的教学方法。
1、学生已经有了一定的知识积累和生活经验，可以讲故事的形式引出主题，并以仿照实验测定空气中的氧气含量。
2、让学生事先收集资料和，并根据收集的资料归纳氧气、氮气、稀有气体的用途。
3、让学生收集有关空气污染的照片、漫画、短文等资料，完成有关空气污染的调查报告，并通过广播、电视、报纸收集本地的空气质量日报，绘制图表。
我把本课题分为两节课，下面主要讲述第一课时的教学过程。
→ → →
→ → →
七、教学过程设计
1、创设和谐、轻松的学习氛围，培养学生学习化学的兴趣。
内容：出示拉瓦锡的照片以及拉瓦锡研究空气成分所用装置的，并讲述拉瓦锡发现空气组成的故事。
提出问题：拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少1/5的？
2、通过抢答，巩固旧知识，为新知识的学习奠定基础。同时活跃课堂气氛，调动学生的积极性。
内容：仿照这个实验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。
展示实验所需的仪器，并组织学生抢答下列问题：
（1）、有关仪器的（2）、集气瓶中有物质吗？
（3）、谁能说出空气的成分有哪些？
要求学生按教材中图2-3连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。
3、让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学观察、规范表达和分析问题的能力。树立实事求是、严谨务实的科学态度。
内容：你在实验过程中看到了什么现象？你能分析原因吗？请把看到的现象及你的分析与同组的同学交流一下。引导学生从两方面来分析：
（1）、实验成功，描述现象；
（2）、实验失败，寻找原因。
小结：由于红磷燃烧消耗瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。
4、对实验现象作进一步的分析、探究，培养学生的探索精神。
讨论与思考下列问题
（1）、该实验装置中，如果烧杯中的水足量，请问水会充满整个集气瓶吗？为什么？由此你能得出什么结论？
（2）、根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占1/5，如果实验时集气瓶中的水面小于1/5，可能的原因有哪些？
第一个问题的结果：不会，因为空气中含有不能支持燃烧的气体存在。
第二个问题的结果：水面上升不满1/5的原因有：①装置漏气或红磷不足等；②当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧。
5、引导学生对所获得的事实与证据进行归纳，得出结论。培养学生的规范表达能力。
在上述探究活动的基础上，阅读教材有关内容，师生共同归纳空气的主要成分：由与红磷反应的气体（氧气）和与红磷不反应的气体（氮气）组成。
6、让学生学会运用比较的方法，通过比较，可清晰地掌握概念。
比较：氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物？
小结：空气是由多种成分组成，这样的物质叫做混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物。
7、作业：完成课本有关练习。
板书设计
课题1 空气
（第一课时）
一、空气的组成
1、测定空气中氧气的含量：
（1）现象：集气瓶中有大量的白烟产生，并放出热量，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升至约1/5的地方。
（2）文字表达式：红磷+氧气 → 五氧化二磷
（3）小结：
名称 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
化学式 N2 O2 CO2
体积分数 78% 21% 094% 003% 003%
2、混合物与纯净物（2）、集气瓶中有物质吗？
（3）、谁能说出空气的成分有哪些？
要求学生按教材中图2-3连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。
3、让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学观察、规范表达和分析问题的能力。树立实事求是、严谨务实的科学态度。
内容：你在实验过程中看到了什么现象？你能分析原因吗？请把看到的现象及你的分析与同组的同学交流一下。引导学生从两方面来分析：
（1）、实验成功，描述现象；
（2）、实验失败，寻找原因。
小结：由于红磷燃烧消耗瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。
4、对实验现象作进一步的分析、探究，培养学生的探索精神。
讨论与思考下列问题
（1）、该实验装置中，如果烧杯中的水足量，请问水会充满整个集气瓶吗？为什么？由此你能得出什么结论？
（2）、根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占1/5，如果实验时集气瓶中的水面小于1/5，可能的原因有哪些？
第一个问题的结果：不会，因为空气中含有不能支持燃烧的气体存在。
第二个问题的结果：水面上升不满1/5的原因有：①装置漏气或红磷不足等；②当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧。
5、引导学生对所获得的事实与证据进行归纳，得出结论。培养学生的规范表达能力。
在上述探究活动的基础上，阅读教材有关内容，师生共同归纳空气的主要成分：由与红磷反应的气体（氧气）和与红磷不反应的气体（氮气）组成。
6、让学生学会运用比较的方法，通过比较，可清晰地掌握概念。
比较：氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物？
小结：空气是由多种成分组成，这样的物质叫做混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物。
7、作业：完成课本有关练习。
板书设计
课题1 空气
（第一课时）
一、空气的组成
1、测定空气中氧气的含量：
（1）现象：集气瓶中有大量的白烟产生，并放出热量，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升至约1/5的地方。
（2）文字表达式：红磷+氧气 → 五氧化二磷
（3）小结：
名称 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
化学式 N2 O2 CO2
体积分数 78% 21% 094% 003% 003%
2、混合物与纯净物
第一章复习要点
一、化学课的学习内容：
1、生活中的 ； 2、物质的 、 及 ；
3、化学对社会生活的影响； 4、 的方法。
针对训练下列不属于化学学科研究范畴的是 （ ）
①研制高能燃料②防止钢铁因生锈而腐蚀③治理白色污染④改善大气质量⑤制药⑥物体的运动状态
A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．⑥
二、物理变化与化学变化：
两者的本质区别是 。
针对训练1、生活与化学有着密切的联系，以下叙述中只发生物理变化的是 （ ）
A．用稀盐酸除去热水瓶内壁上的水垢 B．吃进的食物一断时间后被消化了
C．淋雨后，自行车生了锈 D．水放进冰箱一断时间后结冰
2、下列过程只涉及化学变化的是 （ ）
A．用分离液态空气的方法制取氧气 B．干冰做致冷剂
C．钢铁冶炼 D．酒精挥发
3、写出镁在空气中燃烧、铜在空气中加热的化学反应方程式，并描述实验现象：
、现象
、现象
三、物理性质与化学性质：
物理性质常指物的 、 、 、 、 、 、 、等。 化学性质通常有 性、 性、 性、 性等。
针对训练
1、下列对氯气性质的描述：①黄绿色 ②有刺激性气味 ③常温下为气体 ④能与水反应 ⑤能与金属单质反应 ⑥能与澄清的石灰水反应，其中属于物理性质的是 ，属于化学性质的是 。
2、根据物质的哪些性质鉴别下列物质：
A．糖和盐 B．酒精和食醋 C．氧气和二氧化碳
D．氧化镁和铁锈 E．冰和水 F．石灰水和食盐水 G．铁和铜 H．银和水银 I 铝和硬铝
四、化学仪器及基本操作：
1、写出下列仪器的名称：
2、下列实验操作不正确的是 （ ）
A B C D
3．下列实验操作不正确的是 （ ）
A．实验结束后，剩余药品要倒入指定的容器中
B．将氢氧化钠的固体放在天平右盘的滤纸上称量
C．加热试管里的液体时，不能将试管口对着人
D．过滤后，发现滤液仍有浑浊，应再次过滤
4、下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是 （ ）
A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C．实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯
D 点燃氢气时先验纯再点燃。
5、现有下列仪器：
（1）吸取和滴加少量液体时用 ；洗涤试管应使用 （填仪器名称）。
（2）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是
。
（3）若利用上述仪器进行实验：溶解氯化钠时还需要添加的仪器是）————
加热KMnO4制取O2，还需要的铁制仪器是
（4）写出造成下列现象的原因：
用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色：
第二章复习要点
一、空气的成分：
1、法国科学家 实验得出结论空气是由 和 组成的，氧气约占空气总体积的 。
2、空气的成分按体积比计算，应该是 占 ， 占 ，
占 ， 占 ， 占 。一般空气中氧气和氮气的含量基本不变，水蒸气和二氧化碳的含量有时有变化。
3、空气中氧气含量的测定：(常见的实验装置如下两图)
燃烧匙所选药品有什么要求？ 、 ，量上要求 。
实验过程中看到的为 。
写出磷燃烧的化学方程式：
实验中水位能变化所依据的原理么？
能不能用铁、碳、硫代替红磷烧？
实验中如果红磷的量不足结是
如果装置的气密性不好，使开始燃烧时大量白烟及气体泄露，结果会是 。
4、氮气的化学性质 ，溶解性是 。
5、稀有气体包括 、 、 、 、 。用途主要有 、 。
6、混合物与纯净物：
常见的混合物有：空气、海水、土壤、矿石、合金、溶液等
纯净物：氮气、氧气、二氧化碳、高锰酸钾、氯酸钾、水、铁、铜、水银等
7、空气污染物分两大类 和 。
气体污染物主要指 、 、 。空气质量日报主要包括三项内容： 、和 。
防止大气污染的具体有： 、 、
。
二、物质构成的奥秘：
1、构成物质的微粒有 、 和 。
2、水是由 构成的，氧气是由 构成的，二氧化碳由 构成的；
汞是由 构成的，铁是由 构成的，氦气是由 构成的；
食盐氯化钠是由 构成的。
3、水是由水分子构成的，水分子是由 和 构成的，一个水分子是由 和 构成的。
4、原子一般是由三种微粒构成的： 、 和 。
原子中：核电荷数= =
原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量= + 。
电子在原子核外分层排布，元素的化学性质和主要化合价主要取决于 电子数。
5、原子结构示意图及离子结构示意图：
原子结构示意图：核内质子数==核外电子数
离子结构示意图：阳离子：核内质子数＞核外电子数
阴离子：核内质子数＜核外电子数
6、下列原子中，最易得到电子的是 ( )
7、下列粒子结构示意图表示阳离子的是 ( )
8、写出下列微粒的符号所表示的含义：
H 表示 、 ；
He表示 、 、 ；
Hg表示 、 、 ；
2Mg表示 ；3O2表示 ；
Fe2+表示 ；2Fe3+表示 ；
第三章复习要点
一、氧气的物理性质与化学性质：
1、物理性质 。
2、化学性质：氧气是一种比较活泼的气体，具有 性，是一种常用的氧化剂。从而决定了氧气的用途 、 。
①黑色的C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出 ，放热，生成使 的气体，反应的化学方程式 。
②红色或白色的P和O2反应的现象是：产生 （用于发令枪、烟雾弹），放热。反应的化学方程式 。
③红色的Cu和O2反应的现象是 ，反应的化学方程式 。
④银白色的Mg和O2反应的现象是：发出 ，放出 ，生成 （用于照明弹等）。反应的化学方程式 。
⑤银白色的Fe和O2反应的现象是： ， ，放热，生成 ，注意点：预先放入 ，防止生成的 。
反应的化学方程式 。
3、化合反应：举例 。
4、氧化反应：举例 。
二、制取氧气：
1、 实验室制法：原理：（用反应的方程式表示）
； ；
。
装置的选择：
发生装置
收集装置： 检验方法
验满方法
操作步骤：（写出每一步操作中应该注意的问题）
查 ；
装 ；
定 ；
点 收 ；离 ；熄
2、工业制法： ，理论依据是
3、催化剂概念中的关键词：
4、分解反应：举例：
三、燃烧条件与灭火原理：
1、燃烧条件 、 ， 。
2、缓慢氧化举例：
3、燃烧、缓慢氧化、自燃的点 、 。
4、灭火原理： 、 ， 。
灭火常用方法举例： 。
四、元素：
1、一种元素与另一种元素的本质区别是 不同。
2、元素与物质的关系：
3、一般元素符号的意义有两点：宏观 ，微观 。
由原子构成的物质元素符号还表示 。
比如：Fe表示意义： 、 、 。
元素符号的前面加上数字只具有微观意义，如2H只表示 。
4、根据所含元素不同把物质进行分类：（在短线上写出所举例子的化学式）
元素 金属单质
单质 固态非金属单质
非金属单质 气态非金属单质
稀有气体单质
物质 化合物
（氧化物 ）
混合物： 。
第四章复习要点
1 水污染产生的原因① ② ，
③ ④ ⑤
2 列举节约用水的两种方法_______________________ 、 。
3 水体富营养化是由于水中的 、 等营养元素含量过高引起的，在江河湖泊中称为“ ”，在海洋中称为“ ”。
4 饮用水的净化过程一般包括：凝结沉淀、 、空气氧化、 、除臭。
水的纯化的方法一般是 。
硬水和软水区别 ，区分方法是用 。
5 写出水电解的化学方程式 ， 在水的通电分解实验中，看到正负两极的表面都有 ，其体积比为 ，质量比为 。
正极产生的气体检验时用 ，负极产生的气体检验时用
6 水的组成：水是由 和 组成，是由 构成的，水分子是由 和 构成，一个水分子是由 和 构成。
7 许多化学反应都能生成水，各写一个生成水的化学方程式
化合反应 ，分解反应 ，
置换反应 ，复分解反应
8 化合价规律中，金属元素常显 价，非金属元素常显 价。在化合物中，氧元素通常显 价，氢通常显 价。在化合物中，正负元素化合价的代数和为 。单质中元素的化合价为 。
9 熟记下列元素及原子团的化合价：
+1价 H， K，Na， Ag
NH4+
-1价
Cl OH-，NO3-，ClO3-，MnO4-
+2价 Ca，Ba，Mg， Zn，Cu
-2价
O SO42-，CO32-，MnO42-
+3价 Al（Fe有+3和+2价）
-3价
N
PO43-
10 根据元素或原子团的化合价，写出下列化合物的化学式：
氧化钾 ，氧化钠 ，氧化钙 ，氧化钡 ，氧化镁 ，
氧化铜 ，氧化汞 ，氧化亚铁 ，氧化铁 ，氧化铝 ，
二氧化锰 ，四氧化三铁 。
过氧化氢 ，水 ，一氧化碳 ，二氧化碳 ，二氧化硫 三氧化硫 ，二氧化氮 ，五氧化二磷 。
氯化铵 ，氯化钠 ，氯化钾 ，氯化银 ，氯化钙 ，氯化钡 ，氯化镁 ，氯化锌 ，氯化铜 ，氯化亚铁 ，氯化铁 ，氯化铝 。
氢氧化钾 ，氢氧化钠 ，氢氧化钙 ，氢氧化钡 ，氢氧化镁 ，氢氧化锌 ，氢氧化铜 ，氢氧化亚铁 ，氢氧化铁 ，氢氧化铝 。
硝酸铵 ，硝酸钾 ，硝酸钠 ，硝酸银 ，硝酸钙 ，硝酸钡 ，硝酸镁 ，硝酸锌 ，硝酸铜 ，硝酸亚铁 ，硝酸铁 ，硝酸铝 。硫酸铵 ，硫酸钾 ，硫酸钠 ，硫酸钙 ，硫酸钡 ，硫酸镁 ，硫酸锌 ，硫酸铜 ，硫酸亚铁 ，硫酸铝 。 碳酸铵 ，碳酸钾 ，碳酸钠 ，碳酸钙 ，
碳酸钡 。氯酸钾 ，高锰酸钾 ，锰酸钾 。
11．写出下列符号的含义：
2H表示 。H2宏观上表示 、 ，微观上表示 ，还可表示 。2H2表示 。
Cu表示 、 、 。
nH2SO4表示 。
12．肯德基在煎炸油中添加的“滤油粉”， 其化学名称为“三硅酸镁”，化学式为Mg2Si3O8，是我国允许使用的食品工业用加工助剂，使用三硅酸镁对煎炸油的卫生状况无明显影响。判断下列有关三硅酸镁的说法是否正确：
（1）它属于氧化物 （2）它是由三种元素组成的
（3）三种元素的质量比为2∶3∶8 （4）相对分子质量为260
（5）其中镁元素的质量分数为185%
13 某生产化肥的企业声称他们生产的优质肥料碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮量达到201%，这说法真实吗？ ，真实的含氮量的计算方法是：
，
14 在化学反应中存在着 守恒，守恒的实质是在化学反应前后
不变， 不变， 不变。
15 在反应A+B=C+D中，反应物的质量比为A∶B=5∶2，若完全反应生成的C和D共21 g ，则消耗反应物A为 g，B为 g。
16 12g碳与34g氧气反应时，生成二氧化碳 g。
17 已知反应2KNO3 +S+3C= K2S+3CO2+X 其中X的化学式为 。
18 有关方程式的计算注意：设、写、找、列、解、答(步骤完整、书写规范)
第五章复习要点
一、氢气：
氢气的物理性质
氢气的化学性质：
1、 可燃性：①燃烧时的现象
②氢气燃烧时反应的化学方程式
③氢气与空气或氧气混合时点燃可能引起 ，爆炸极限为 ，
所以点燃氢气前一定要验纯。（回忆验纯的操作方法）
④氢能源是最理想的能源，其优是 、
、
⑤氢能源目前没有推广使用的原因
2、 还原性：写出氢气还原氧化铜的反应方程式
反应现象 。
二、几种常见的碳单质：
写出几种常见的碳单质的物理特性及用途：
金刚石： 、
石墨： 、
活性炭、木炭： 、
三、碳单质的化学性质：
1、可燃性：（写出两种不同情况下燃烧的方程式）
、
2、还原性：（写出高温下碳还原二氧化碳的化学方程式）
、反应基本类型
四、一氧化碳：
1、物理性质：常温下一氧化碳是 色 味 溶于水的气体，是煤气的主要成分
2、化学性质：①一氧化碳具有可燃性，燃烧时产生 色火焰，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。燃烧的方程式 。
②一氧化碳具有还原性，是工业炼铁的主要还原剂，写出一氧化碳还原氧化铜的方程式 ， 反应现象： 。
③毒性：一氧化碳能使血红蛋白失去输送氧的能力。
五、二氧化碳的性质：
1、物理性质：常温下是 色 味 溶于水的气体，密度 空气密度。固体二氧化碳叫 ，升华时吸热，可做 。二氧化碳是很好的化工原料及温室肥料。
2、化学性质：二氧化碳不燃烧不支持燃烧，不能供给呼吸
二氧化碳能使 变红，原因是
二氧化碳能使澄清的石灰水 ，此方法常用于二氧化碳的检验，方程式为 。
六、二氧化碳的实验室制法：
1、所需药品及反应原理：
、
2、装置的选择：
发生装置使用时的
发生装置 注意事项 收集装置
3、验满的方法 ，检验的方法 。
七、化石燃料：
1、三大化石燃料 、 、 ，其中 是较清洁能源。
2、写出甲烷燃烧的化学方程式
3、化石燃料的燃烧会给环境带来多方面的污染，其中污染空气的有害物质主要有
、 、 、 。
4、为了减少化石燃料燃烧带来的污染，一般可从以下方面做起 、
、 等。
5、我们常说的新能源是指 。
第六章复习要点
一、金属的物理通性： 、 、
记忆几种金属之最：熔点最高的、熔点最低的、硬度最大的……
二、金属的化学性质：
1、金属与氧气的反应：（完成下列方程式并熟记现象）
Al + O2— Mg + O2—
Cu + O2— Fe + O2— Fe + O2—
2、金属与盐酸或稀硫酸的反应：判断下列反应能否进行，能反应的写出方程式：
Cu + H2SO4— Fe + H2SO4—
Al + HCl — Zn + HNO3—
Ag + HCl — Zn+ H2SO4—
金属活动性顺序
这类反应发生需要的条件是：
① ；
② 。
3、金属与某些盐溶液的反应：（判断下列反应能否进行，能反应的写成方程式）
Fe + CuSO4— Na + FeSO4—
Cu + MgSO4 — Zn + CuSO4 —
Cu + AgNO3 — Cu + AgCl —
这类置换反应要发生必须满足的条件是：
①
② ；
③ 。
4、什么是置换反应？你学过哪些类型的置换反应呢？
三、合金：
合金是指由 与其他 或 熔合而成的具有 的物质。一般来说跟组成的金属相比，合金都 增大， 降低。生铁和钢都是铁的合金。
四、金属的冶炼：
1、炼铁的原材料：
2、反应原理（方程式）：
3、反应的现象：
4、尾气处理的方法及原因：
5、炼钢的原理：
五、珍惜和保护金属资源：
1、铁生锈的条件 、 。
2、金属防锈常用的方法： 、 、 、
3、保护金属资源要从哪些方面做起：
有计划合理地开采资源、积极寻找金属代用品、做好金属的防锈
(1)氮气含量最多,占78%约为空气体积的五分之四(2)氧气含量第二,占21%约为空气体积的五分之一(3)氩气含量第三,占09%(4)二氧化碳,水蒸气,臭氧含量会随著气候与地点而异
井下空气中成分有哪些比例是多少
井下空气中成分有：空气成分有氮(N2)占78．08％，氧(O2)占20．95％，氩(Ar)占0．93％，二氧化碳(C02)占0．03％，还有微量的惰性气体，如氦(He)、氖(Ne)、氪(Kr)、氙(Xe)等。臭氧(O3)、氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)，但在井下还有：固体混入──井下各种作业所产生的微小的岩尘、煤尘和其他杂尘浮游在井下空气之中。 气象变化──主要是由于井下空气的温度、气压和湿度的变化引起井下空气的体积和浓度的变化。 化学变化 ── 井下一切物质(煤、岩石、坑木、……等)的缓慢氧化、爆破工作、火区氧化(指采空区的煤炭被空气氧化而逐渐起火的自燃现象和人员的呼吸等都会产生二氧化碳； 井下的爆破工作、火区氧化和机械润滑油高温分解等都能产生一氧化碳； 井下火区氧化和含硫煤的水解都能产生硫化氢； 井下火区氧化和含硫煤的缓慢氧化都产生二氧化硫； 井下爆破工作能产生氧化氮(NO2及N2O5)； 井下充电硐室的电解能产生氢；井下火区氧化能产生氨(NH3)。 就煤矿而言，井下空气的成分种类共有O2、CH4、CO2、CO、H2S、SO2、N2、NO2 (或N2O5)、H2、NH3、水蒸气和浮尘十二种。 在上述成分中，氧是井下人员呼吸所必需的，必须保持足够的浓度，其余九种(水蒸气除外)气体和浮尘，超过一定浓度时，对人体都是有害的。这九种气体又名为广义的矿井瓦斯，而狭义的矿井瓦斯则专指CH4。CH4是煤矿井下普遍存在的。
气体，在一定浓度范围内，具有爆炸性。所以，CH4是煤矿井下最危险的气体。
据科学家测定，在干燥的空气中(按体积比例计算)有约78％的氮气、约21％的氧气、约094％的惰性气体、约003％的二氧化碳、约003％的其他杂质。
当然，空气的成分不是固定的，随着高度的改变、气压的改变，空气的组成比例也会改变。
燃烧需要氧，当盖上锅盖后，锅内空气中的氧气很快用完，火也就会熄灭。
在通常状况下，氮气的化学性质很不活泼，所以它常被用做保护气。例如，焊接金属时用氮气保护金属使其不被氧化；在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；粮食、罐头、水果等食品，也常用氮气做保护气，以防止食品腐烂；在医学上，常用液氮给手术刀降温，让它成为“冷刀”。医生用“冷刀”做手术，可以减少出血或不出血，手术后病人能更快康复。在高科技领域中常用液氮制造低温环境，如有些超导材料就是在经液氮处理后的低温下才获得超导性能的。
氮也是“生命的基础”，它不仅是庄稼制造叶绿素的原料，而且是庄稼制造蛋白质的原料，据统计，全世界的庄稼，在一年之内，要从土壤里摄取约4000万吨氮。
从铁器上削下一把不带铁锈的铁屑，把它润湿后撒在一片木头上，使木片浮在一盆浅水中。然后用一只大玻璃杯倒扣在水中，罩住木片。静置三四天，就见铁屑上生了铁锈，盆里的水已稍稍上升。这说明杯中空气减少了，因为空气中的一部分氧和铁化合成了氧化铁（即铁锈）。
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