铁皮上的锈怎么好清理

　　去除铁锈有物理方法和化学方法。

　1、物理方法物理方法主要是利用打磨的方式除去铁锈，例如用砂纸、砂轮、钢丝刷、钢丝球等进行打磨。

　2、化学方法主要是利用酸与铁锈发生化学反应，从而达到除锈的目的。生活中常见的除锈剂主要成分为盐酸、稀硫酸，它们能与氧化铁反应。

　其原理是，除锈剂沿着锈层和杂质层的裂痕渗透至钢铁制品表面，对锈层和杂质层产生溶解、剥落作用，从而使锈层、杂质和氧化皮从钢铁制品表面脱落。但酸具有一定腐蚀性，因此，在除锈时需要身穿防护服。

　扩展资料:

　氧化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

　氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。

氧化铁(Fe2O3),

又名三氧化二铁。氧化铁的微粒是由红色的Fe2O3及其与水合物组成。

氧化铁中含有氧原子和铁原子但不能说氧化铁是由氧原子和铁原子组成的

因为氧原子和铁原子是先组成氧化铁分子,然后氧化铁分子再组成氧化铁的

所以应该说氧化铁是由氧化铁分子组成的

而氧化铁分子又是由氧原子和铁原子组成的

欢迎追问

氧化铁是红棕色固体。氧化铁，或称三氧化二铁，化学式Fe2O3，是铁锈和赤铁矿的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水份和氧气反应，铁金属便会生锈。

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离子化合物和水的存在：如果铁金属接触到离子浓度高的水溶液，铁金属便会生_。因为离子化合物是电解质，会促进金属中电子的释放，导致生锈。例如近海区域有海水微滴，海水含有氯化钠，氯化钠是离子化合物，会令铁金属快速氧化。即便只有水，也会很快吸附空气中的二氧化碳等酸性气体，加速氧化。此外，很多不锈钢通过形成保护性氧化层，从而对形成氧化物有很好的抵抗作用，但对形成氯化物的抵抗能力却比较差。

酸性化合物的存在：工厂会排出酸性气体，这些酸性气体会令铁金属生_。因为酸性气体与空气中的水分结合会变成电解质。

高温：温度较高时，铁金属便会生_。

经刮擦或凹凸扭曲的表面：若铁金属被刮擦或凹凸扭曲，铁金属便会生_。因为凹凸表面容易积聚电子。

与活泼性较低的金属接触：若铁金属与活泼性较低的金属接触（例如锡和铜），铁金属便会生_。

氧化铁的分子式是fe2o3。

解析

由于铁有两个价态：+2价的铁叫做亚铁，+3价的铁叫做铁，所以说氧化铁中铁是+3价的，又因为氧是-2价的，根据化学式的写法可知化学式是fe2o3。

扩展

三氧化二铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。

化学式：Fe2O3

别名：三氧化二铁、铁红、铁丹

物理性质

一般性状：红棕色粉末

熔点：1565℃

相对密度(水=1)：524

溶解性：不溶于水,溶于酸

存在形式

矿物：赤铁矿、赭石

三氧化二铁是铁锈的主要成分

化学性质

标准生成焓：-8242 kJ/mol

制法

在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁

用途

1其红棕色粉末为一种低级颜料,工业上称氧化铁红,用于油漆、油墨、橡胶等工业中

2可做催化剂

3玻璃、宝石、金属的抛光剂

参见铁的其它氧化物：氧化亚铁、四氧化三铁

氧化铁（ferric oxide），化学式Fe 2 O 3。 又称烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉等。外观为红棕色粉末，易溶于强酸，中强酸，其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，氧化铁在3类致癌物清单中。

基本介绍 中文名 ：氧化铁 英文名 ：Iron oxides  别称 ：铁红 化学式 ：Fe2O3 分子量 ：1596882 CAS登录号 ：1332-37-2  EINECS登录号 ：215-570-8 熔点 ：1565℃ 沸点 ：3414℃ 水溶性 ：不溶于水 密度 ：524g/cm3 外观 ：红棕色粉末 闪点 ：>230 °F 套用 ：颜料 物化性质,化学性质,物理性质,制备方法,湿法,干法,主要用途, 物化性质 CAS号：1309-37-1;1317-60-8;1332-37-2 EINECS号：215-168-2;215-275-4;215-570-8 分子量：1596882 氧化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁最大的套用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。 稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成铁盐。铁单质在置换反应中生成亚铁离子。 Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O 储运条件：存放于干燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸碱物隔离。按上述保管条件，未拆包装的产品有效贮存期为三年。 溶解性：难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。 氧化性：高温下被CO、H 2 、Al、C、Si等还原。 Fe 2 O 3 +2Al=点燃=2Fe+Al 2 O 3 Fe 2 O 3 +3CO=高温=2Fe+3CO 2 2Fe 2 O 3 +3C=高温=4Fe+3CO 2 ↑ 2Fe 2 O 3 +3Si=高温=4Fe+3SiO 2 化学性质 ⑴氧化铁与酸反应生成铁盐和水。 例：Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O ⑵铝热反应 铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。 化学式：2Al+Fe 2 O 3 =高温=Al 2 O 3 +2Fe ⑶碳、一氧化碳还原性 氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。 化学式：3C+2Fe 2 O 3 =高温=4Fe+3CO 2 ↑ 氧化铁可以和一氧化碳混合后加热，生成铁和二氧化碳。 化学式：3CO+Fe 2 O 3 =高温=2Fe+3CO 2 物理性质 性状：红棕色粉末 密度：524 g/cm 3 熔点：1565℃（分解） 来源于维基百科 存在形式：矿物：赤铁矿、赭石 α型晶胞结构： 磁性：在自然状态下，氧化铁属于α型晶胞结构，并不具有磁性。但如果用四氧化三铁经过特殊处理后会形成γ型晶胞结构，具有磁性，但并不稳定，易变为α型。 制备方法 制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。 湿法 FeSO 4 +2NaOH=Fe(OH) 2 +Na 2 SO 4 4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 4FeSO 4 +4H 2 O+O 2 =2Fe 2 O 3 ↓+4H 2 SO 4 Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ 将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应（要求碱过量 004～008g/ml），在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存在下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成氧化铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成红色氧化铁。 在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得氧化铁。 4Fe 3 O 4 +O 2 = 高 = 温 = 6Fe 2 O 3 在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H + 和OH - ，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化： 负极：2Fe _ 4e - =2Fe 2+ 正极：2H 2 O+O 2 +4e - =4OH - 电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。 在此之后继续反应： Fe 2 +2OH - =Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 +nH 2 O=Fe 2 O 3 ·nH 2 O+3H 2 O 在国中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。 方程式为：Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O 干法 硝酸与铁屑反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶、脱水干燥，经研磨后在600～700℃煅烧8～10h，在经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料，经600～700℃煅烧制得氧化铁红。4Fe(NO 3 ) 3 →2Fe 2 O 3 +12NO 2 ↑+3O 2 ↑ Fe 2 O 3 ·nH 2 O→Fe 2 O 3 +nH 2 O；先制得透明氧化铁黄（制法参见透明氧化铁黄），经煅烧脱水，制得透明氧化铁红。其2α-FeOOH == △ == 2α-FeSO 3 +H 2 O。 采用中和沉淀法。先制得氧化铁黑，再高温灼烧制得透明氧化铁线。将05mol/L浓度的FeCl 3 ·6H 2 O溶液加热沸腾水解至红棕色胶粒出现为止（溶液1）。取与溶液1等体积的025mol/L的FeCl 2 溶液（由金属铁与盐酸作用制得），用稀氨水调至白色沉淀不再消失为止（溶液2）。将溶液1和溶液2合并，搅拌，并加入适量的羟基羧酸络合剂和缓冲剂，维持恒温80℃。随反应的进行，不断有黑色Fe 3 O 4 生成。反应结束，将Fe 3 O 4 结晶转移至pH8、含有为Fe 3 O 4 质量比为10%～20%的油酸钠溶液中进行表面处理，搅拌悬浊液，恒温80℃，05h后将悬浊液用稀盐酸（1：3）调pH=6～65，将Fe 3 O 4 油酸吸附包覆物（黑色絮凝体）抽滤，热水搅洗数次，50～60℃真空烘乾，制得疏松的粉体Fe 3 O 4 。将上述油酸包覆的Fe 3 O 4 慢速升温至550～600℃焙烧05h，得到均匀分散的透明铁红α-Fe 2 O 3 微粒子。 由天然黄铁矿制得。由硫酸亚铁或草酸铁经风化得硫酸铁，再经煅烧而得。由氢氧化铁脱水而得。制造硫酸、苯胺、氧化铝等过程中的副产物。由碳酸铁、硝酸铁等经强热而得。硫酸亚铁加热至650℃以上而得。 云母赤铁矿法：云母赤铁矿石精选后，经湿球磨机磨成精矿粉，脱水，烘乾，冷却，粉碎至325目，过筛，制成云母氧化铁。 硫酸亚铁氧化法：将硫酸与铁屑反应制得硫酸亚铁，除砷及重金属，经氧化而得。流程参见氧化铁黄。 制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，适宜作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。湿法将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量烧碱溶液反应（要求碱过量004～008 g/ml），在常温下通入空气使之全部变成红棕色的氢氧化铁胶体溶液，在金属铁存在的条件下，硫酸亚铁与空气中氧作用，生成氧化铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用，重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，如此循环到整个过程结束，生成氧化铁红。其干法硝酸与铁片反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶，脱水干燥，经研磨后在600~700℃煅烧8～10h，再经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料，经600~700℃煅烧制得氧化铁红。其4Fe(NO 3 ) 3= △ = 2Fe 2 O 3 +12NO 2 ↑+3O 2 ↑Fe 2 O 3 +n H 2 O == △ == Fe 2 O 3 +nH 2 O 主要用途 用于油漆、橡胶、塑胶、建筑等的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料。用作橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂，塑胶、石棉、人造革、皮革揩光浆等的着色剂和填充剂，精密仪器、光学玻璃的抛光剂及制造磁性材料铁氧体元件的原料等。 用于电子工业、通讯整机、电视机、计算机等磁性原料及行输出变压器、开关电源及其高U及高UQ等的铁氧体磁芯 用作分析试剂、催化剂和抛光剂，也用于颜料的配料； 用于各类药片、药丸的外衣糖衣着色用 用作磁性材料、颜料及制取还原剂、抛光剂、催化剂等；用于药片糖衣和胶囊等的着色 用作防锈漆的颜料。因该品制成的云母氧化铁防锈漆抗水渗性好，防锈性能优异，可以取代红丹 食用红色素。日本用于赤豆饭、魔芋粉食品。对曾用防腐剂处理果柄切口的香蕉加以识别时用。美国多用于猫食、狗食和包装材料 无机红色颜料主要用于硬币的透明着色，也用于油漆、油墨和塑胶的着色 广泛用于油漆、橡胶、塑胶化妆品、建筑精磨材料、精密五金仪器、光学玻璃、搪瓷、文教用品、皮革、磁性合金和高级合金钢的着色；主要用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等，还用于电讯、仪表工业；主要用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等，还用于电讯、仪表工业无机红色颜料。 用于和CO反应炼制生铁（H 2 ,C,Al) Fe 2 O 3 +3CO= 高温 =2Fe+3CO 2 Fe 2 O 3 +3H 2 = 高温 =2Fe+3H 2 O 2Fe 2 O 3 +3C= 高温 =4Fe+3CO 2 ↑ Fe 2 O 3 + 2Al= 高温 =2Fe+Al 2 O 3