高中化学 求学霸指教 化学反应平衡中，绝热恒容和恒温恒容有什么区别

化学反应平衡中，恒温恒容对于反应平衡常数没有影响，而绝热恒容则有影响。

反应平衡常数只与温度以及反应本身性质有关，对于同一个反应，恒温条件下，反应常数不变；而在绝热条件下，反应体系与外界没有热量交换，若反应吸热，则体系温度下降，反之则温度上升，所以平衡常数会随反应进行而变化

所谓的恒温恒湿恒氧是在全置换独立新风系统力抗雾霾、全天24小时提供鲜氧的同时，从而实现了恒温恒湿恒氧的效果。针对温度的调控，其地源热泵系统、天棚毛细管网系统和外窗外维护系统带来了四季如春的舒适。

地源热泵主要是利用了地下110米左右的恒温场，加温、降温，从而保持室内温度常年在22-26摄氏度左右，节能环保。

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首先应该知道：“甲为恒温恒压容器随着反应的进行，容积会逐渐变小。,乙为恒温恒容容器”；其次，为了便于比较甲乙平衡的情况，我们可以先让甲也保持容积不变，那么它将达到与乙相同的平衡状态-----即“N2在平衡混合物中的物质的量分数相同”，然后再把它压缩到题目的平衡条件下的容积，这时平衡应该是右移，氮气的物质的量减小1的时候，气体的总物质的量减小2，也就是说，在计算N2在平衡混合物中的物质的量分数的式子的分子上减小1的时候，分母上减小2，这样一来，N2在平衡混合物中的物质的量分数是变大还是变小了呢？这决定于原来的平衡时N2在平衡混合物中的物质的量分数是大于、小于还是等于1/2，大于则变大，小于则变小，等于则不变。在题目条件下，原来的平衡时N2在平衡混合物中的物质的量分数是小于1/2的证明过程略，所以是变小。也就是说，题目条件下，N2在平衡混合物中的物质的量分数是甲小于乙。这样一来，“为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施可行的是”使甲左移，或者使乙右移。我认为正确答案应该是A。难度较大，不太好理解。我认为答案不正确。

充入稀有气体后，各成分的物质的量不变，有因为是恒压，充入气体后体积变大，各成分浓度变大，反应物系数和为4，生成物系数和为2，所以反应向逆反应方向进行，H2的物质的量增多，反应掉的H2就减少了，转化率就减小了。

颜色不变。

充入惰性气体，容器容积不变，容器内的压强增大，但由于NO₂和N₂O₄的浓度不变、分压不变，且惰性气体与这两种气体也不发生反应，所以容器内各成分的浓度并没有发生改变，所以平衡不移动。