人造大理石有辐射吗

人造大理石有辐射吗

我个人就是环保局辐射科的技术员，经常接到个人家庭监测大理石辐射的委托，害怕大理石对小孩子有危害。其中使用大理石最长时间的有到12年的。通过几年的监测我们发现大理石对人体的辐射对人体是构不成危害的，没有像那些养生类节目说的这么严重。因为任何东西都是有辐射的，但是离国家标准相差是很远的。

到网路查查大理石的危害会发现有很多种，比如产生的氡气。氡,是一种无色无味无法察觉的惰性气体水泥,砖刹,大理石,瓷砖等建筑材料是氡的主要来源,地质断裂带处也会有大量的氡析出氡及其子体随空气进入人体,或附着于气管粘膜及肺部表面,或溶入体液进入细胞组织,形成体内辐射,诱发肺癌,白血病和呼吸道病变世界卫生组织研究表明,氡是仅次于吸菸引起肺癌的第二大致癌物质

上面那段就是从网路上找到得描写氡气危害的。不懂得人一看估计会很吓人的，其实其实更多的人不知道一个事实，那就是只要是房子肯定有氡气产生，特别是老房子的氡气产生量更是比新房子的要高。并不是有大理石才有氡气产生。只不过离对人体产生危害的标准差得很远。我们几年的监测过程中发现大理石的辐射一般都在13μGy/h以下。而在环保监测的资料中你会发现辐射在20μGy/h（微戈瑞每小时）以下是不需要考虑危害的，如果达到20以后还得经过谱仪分析原因，如果是K,的原因那就不需要担心，因为K衰变以后产生 γ，β射线，这两种属于外照射，他们对人体的辐射危害有更宽松的标准，根本不需要担心。只有是镭的原因才会有危害。以为镭衰变成α，产生氡气，然后就是产生铅，镭是有一个完整的衰变连的，任何过程都是对人体有危害的，但是我们目前还没发现这种情况，更何况国家的标准时小于25。我们单位的实验室也全是用大理石做的地板。人造大理石的危害比天然大理石对人体的影响还要低。

提醒一下任何东西都有辐射，无论产生什么，都必须达到一个标准才会产生危害，就像任何食物都是有细菌的，只有达到一个标准，吃了以后才会对人体产生危害。

如果你对大理石的危害有怀疑的话，建议你经常开窗户透气，或者委托一下环保部门监测一下，大概需要1300RMB以下。

至于辐射多长时间，因为任何物体都会对外产生辐射，所以没有时间性可言。比如镭的半衰期是1600年。

人言可畏，不要危言耸听。

网上流传的很多什么电褥子，手机辐射这样的事情，不要过度担心因为电褥子的辐射很低（只要有电的都有电磁场，所以都有电磁辐射。），而传说的手机接通瞬间的电磁辐射高达2000mGs（毫高斯），10-150 mGs时，即可使体内抑制肿癌的基因R53发生病变，等等这样的说法大家不要去相信。这是纯粹的谣言，照这样说的那不就是手机比毒药还厉害了。而经过我们亲自测量的手机接通瞬间的辐射是5-6V/m(具体的意思就不说了，因为说了对你们用处也不大。),而国家标准是13V/m以下。其中的还有就是从网上搜索到的一些不确定的资讯复制过来的。其中大多数是为了推销所谓的电磁辐射测试仪，辐照仪，环境测试仪等一系列所谓的仪器而做的一些炒作，网上的价格大约在几万左右，这些也纯粹是简单的结构制作的，成本却只有百八十。真正的电磁辐射测试仪需要20万-30万左右的价格，而且都是进口的。

希望我的回答对你会有所帮助，再提醒一下人造大理石的辐射比天然大理石的要低得多。

人造石材有辐射吗？

偶然的也有。因为石材包括天然的和人造的，关键人造亥部分看使用的是什么材料，如果材料原地本身辐射很高这个是没有办法的。这个放射性是A类、B类、C类，A类没有问题，B类必须使用在室外，C类是使用在河边之类的，A类也少用，慎用，因为它也会产生少量的辐射。

人造大理石有辐射吗

任何石头都有辐射，人造大理石也是由石头粉未加工而成的，故也有辐射，辐射量的大小具体要看制造原料的辐射量，所以如果你有这方面的担心话，最好还是不要用人造大理石。

另附

参考资料：

对于大理石的放射性， 国家建材局标准化研究所专家认为，在自然界中，天然放射性是客观存在的，同样，天然石材产品中也存在放射性，关键是看它是否超过了国家规定的标准。 大理石是由沉积岩中的石灰岩经温高压等外界因素影响变质而成。由于其组成的方解石和白云石的放射性一般都很低，所以由放射性很低的石灰岩变质而成的大理石，放射性也是很低的。 结论：天然大理石的放射性一般很低，可以放心选择使用。 误区二：大理石同其他建材一样 没有什么放射性 据有关专家介绍，放射性存在于所有的物质中，包括水和空气。像我们生活中离不开的夜光表、电视机、电脑监示器的荧光屏，都有一定的放射性，但它们都是微量的，对人体无害，或危害不大。放射性不足为奇，也不必惊恐万分。同样，天然大理石中也存在放射性，最关键的是你选购的大理石是否超标。你需要的大理石装饰在什么地方。 在《天然石材产品放射性防护控制标准》中，按石质建材中的放射性比活度分为三类：A类：使用范围不受限制；B类：不可用于居室、内饰面，可用于其他建筑物内、外饰面；C类：可用于一切建筑物的外饰面。据核工业北京地质研究院的专家强调，消费者在购买石材装饰材料时一定要索查由国家技术监督局分析测试资格认证的“CMA放射性分析测试证书”及产品的适用范围。由于石材含放射性是不均匀的，同一巖体不同巖相带岩石的放射性核素含量会大不相同，抽样检查很难以偏概全。 结论：铺在居室内的石材，最好选用A类，而且每个品种都应该有相应的检验报告。 误区三：人造大理石没有放射性 人造大理石或称人造石材是用天然大理石，有时也用花岗岩为填充料，用水泥、石膏和不饱和聚酯树脂郸黏合剂，经搅拌成型、研磨、抛光后制成，这种石材要注意可能存在高放射性和有害气体。购买这种石材，同样要向商家索要相关指标证明。 室内有害物质的总体测评，一定要找有国家技术监督局颁发的“CMA国家级放射性分析检测资格证书”和国家环保局颁发的“环境影响评价甲级证书”的正规机构。 结论：人造大理石也要检验是否达标。

人造大理石与天然大理石的区别？那个辐射大啊 ？

人造大理石和天然大理石的区别

1天然石材

天然石材主要分为两种：大理石和花岗石。一般来说，凡是有纹理的，称为“大理石”；以点斑为主的，称为“花岗石”。这是从广义上来说。从狭义上来说，大理石指的是云南大理出产的石材。事实上，现在全国各地没多少石是大理出来的。

两者也可以从地质概念来区分。花岗石是火成岩，也叫酸性结晶深成岩，是火成岩中分布最广的一种岩石，由长石、石英和云母组成，巖质坚硬密实。其成分以二氧化矽为主，约占65%-75%

所谓火成岩就是地下岩浆或火山喷溢的熔岩冷凝结晶而成的岩石。火成岩中二氧化矽的含量、长石的性质及其含量决定了石材的性质。当二氧化矽的含量大于65%，就属于酸性巖，这种岩石中正长石、斜长石、石英等基本矿物形成晶体时，呈料状结构，就称为花岗石。

大理石是地壳中原有的岩石经过地壳内高温高压作用形成的变质岩。地壳的内力作用促使原来的各类岩石发生质的变化，即原来岩石的结构、构造和矿物成分发生改变。经过质变形成的新的岩石称为变质岩。

大理石主要由方解石、石灰石、蛇纹石和白云石组成。其主要成分以碳酸钙为主，约占50%以上。由于大理石一般都含有杂质，而且碳酸钙在大气中受二氧化碳、碳化物、水气的作用，也容易风化和溶蚀，而使表面很快失去光泽。大理石一般性质比较软，这是相对于花岗石而言的。

因为天然石材表面有细孔，所以在耐污方面相对差一些，一般在加工厂都会在其表面进行处理。在室内装修中，电视机台面、窗台、室内地面等适合使用大理石。而门槛、橱柜台面、室外地面就适合使用花岗石。其中橱柜台观是好是使用深色的花岗石。

现在市面上销售的天然石材，部分色泽是经过人工处理的，这些石材一般使用半年到一年就会显露出其真实面貌。是明显的是现在市面上的大花绿，很多都是染色而成的，并非真正的原色。

另外要注意的是背面网格，出现这种情况有两种：①石材本身较脆，必须加网格，例如西班牙米黄。②偷工减料，这些石材的厚度被削薄了，强度不够，所以加了网路。一般颜色较深的石材如果有风格，多数是这个原因。

2人造石材

人造石材是以不饱和聚酯树脂为黏结剂，配以天然大理石或方解石、白云石、矽砂、玻璃粉等无机物粉料，以及适量的阻燃剂、颜色等，经配料混合、瓷铸、振动压缩、挤压等方法成型固化制成的。人造石材是根据天然石材实际使用中的问题而研究出来的，它在防潮、防酸、耐高温、拼凑性方面都有长足的进步。当然，人造的东西自然有人造的缺点，人造石一般自然性显然不足，纹理相对较假，所以多被用于橱柜等对于实用要求较高的场所，以及一些恶劣环境中，例如厨房、洗手间等；窗台、地面等强调装饰性的地方，用得就少了。

另一个妨碍人造石材使用的因素是人的因素。由于人造石的制作工艺差异很大，效能、特征也不完全一致，因此上面所说的优点并不定是您所购买的人造石的效能。目前市面上进口的人造石在效能上是比较好的。比如进口的大理石允许用砂纸打磨表面的划痕，使用者自己处理一下就不再显见了，而很多国产的人造石显然不能支援这种人才流动，越打磨越烂

当然是天然大理石辐射大呀！绝大多数天然石材中所含放射物质的剂量很小，一般不会危及人体健康。天然石材按照镭当量浓度可分为A、B、C三类，其中A类产品使用不受限制，B类产品不能用于居室内饰面，但可用于其他一切建筑物的内外饰面，C类产品只能用于建筑物的外饰面。因此，家居装饰时应该选A类产品，而且在购买石材产品时千万不要忘记索要产品的放射性检测合格证。

现在流行用人造的，人造石材是以天然石材为原料加工而成

人造大理石有没有辐射？

没有。

有辐射的是天然大理石。

所有的天然大理石都有辐射。

人工大理石在制作的时候就消除了这些。

人造大理石有辐射吗？

人造大理石已经作为很重要的装饰材料，在装饰行业广泛应用，日常的生活中的，人造大理石台面，餐桌椅，人造大理石是用天然大理石或花岗岩的碎石为填充料，用水泥、石膏和不饱合聚酯树脂为粘剂，经搅拌成型、研磨和抛光后制成。这是很多人关心的话题，下面我来向您介绍！ 大理石家俱除对板材的坚固性和环保性有极高要求之外，对石材的放射性也有严格的控制。长期以来，人们误以为大理石和家俱都会有辐射，购买时难免有一些顾虑。事实上，天然大理石的放射性很低，基本不会对人体造成伤害，而放射性很高的都是人造大理石家俱。 一般情况下，颜色较深的大理石辐射会比较大。 人造大理石通常是由天然大理石或花岗岩的碎石为填充料，用水泥、石膏和不饱合聚酯树脂等为粘剂，经搅拌成型、研磨和抛光后制成，所以人造大理石有许多天然大理石的特性，比如人造大理石由于可人工调节，所以花色繁多 、柔韧度较好、衔接处理不明显 、整体感非常的强，而且绚丽多彩，具有陶瓷的光泽，外表硬度高、不易损伤、耐腐蚀、耐高温，而且非常容易清洁。但也有一个很大的缺点，对人体有比较显著的伤害。 正因为人造大理石是由人为制造而成，所以具有许多的不可控元素，一些生产厂家为了降低成本，在制造过程中利用劣质材料，应用含甲醛、苯等有害物质，有的甚至直接加入有机溶剂，采用重金属劣质材料，制造出了大量的“毒大理石”，而人造大理石的伤害也主要表现在由劣质材料产生的污染上。 这类板材一般都有一个共同的特点，有刺鼻的化学异味，色彩不够自然，它会对人体造成极大的伤害，甲醛和苯将会在未来的很长一段时间内进行挥发，进而进入人体内，对人体造成极大的伤害，同时劣质人造大理石除了伤害身体外，其本身的特性也相对偏差，比如硬度小，怕划伤、怕着色。 人造大理石是以不饱和聚酯树脂为粘结剂，配以天然大理石或方解石、白云石、矽砂、玻璃粉等无机物粉料，以及适量的阻燃剂、颜色等，经配料混合、浇铸、振动压缩、挤压等方法成型固化制成的一种人造石材。人造石材是人工根据实际使用中的问题而研究出来的，它在防潮、防酸、防碱、耐高温、拼凑性方面都有长足的进步。当然，人造的东西自然有人造的缺点，人造石一般的自然性显然不足，所以被用于橱柜等对于实用要求较高的场所多，对于窗台、地面等强调装饰性的就少了。 另一个妨碍人造石使用的因素是人的因素。由于人造石的制作工艺差异很大，所以效能特征也不完全一致。所以上面所说的效能并一定是你所购买的人造石的效能。目前市面上进口的人造石在效能上面是比较好的，相对来说，国产的就可能只有"吹"的份了。简单点说，进口的大理石允许用砂纸打磨表面的划痕，使用者自己处理一下就不再显见了，而很多国产的人造石显然不能支援这种做法，越打磨越烂。 人造大理石适合应用在一些恶劣环境中，例如厨房、洗手间等等。

石英石大理石人造石哪个辐射大

你好，这是我搜集的资料，你可以参考一下，大理石：

是以天然石为准，使用优势：耐用，材质花色是石英石，人造石制造不出来的。其缺点：石材辐射性高，其内部有孔，容易发霉。

人造石：

价格较便宜，质软；缺点因材质较软且容易刮花，且防渗漏效能不佳，及易发梅，易受污染，其耐火性不高，含树脂率高。

石英石：

不易刮花，其主要含量为石英砂（二氧化矽）95%，其矿质地硬，莫氏硬度为75，堪比金刚石的硬度，不易刮花，并且具有一定的杀菌消毒效果。金属物品等不能将其刮伤。

不易污染，石英石是在真空下生产制成的，其内部与外部是新型复合密度无孔板。其表面具有耐腐蚀性，如板面如有污渍或泛黄的印记，可以用清洁剂或是保洁毛巾即可清除。在日常清洁中，用清水简单清洗即可。

不易烧伤，石英石是具有高度的耐高温效能，其耐火点为1300摄氏度左右，其石材中有93%的石英含有完全阻燃，耐高温效能，不会因为石材烧制而会造成食物中毒情况发生。

目前石英石价格较高，很多人则选择价格便宜的石材来使用。如业主精细算算，无论从环保健康角度还是从使用寿命的角度，还是石英石最为划算。希望可以帮到你！

大理石有辐射吗 大理石辐射大吗

大理石有辐射吗： 天然石材都具有一定的放射性，而石材主要有大理石和花岗石两种，大理石的放射性一般都低于花岗石，大部分可用于室内装修，而花岗石不宜在室内大量使用，尤其不要在卧室、老人、儿童房中使用。根据检测，不同色彩的石材其放射性也不同，最高的是红色和绿色，白色、黑色则最低。 而且家庭装饰的花岗石、大理石，主要用于厨卫台面和厅堂地面等区域性，不存在封闭的空间，不会对人体造成伤害。一般来说，大理石的放射性比活度低微，不足为虑。花岗石的放射性比活度，红色>浅红色>灰白色>白色>黑色。而进口石材的放射性比活度，相对国产石材要高。即使放射性指标超过A类或B类标准，只要保持室内适度通风，都不会危害健康。 大理石辐射大吗： 大理石辐射也只有天然大理石才有，人造大理石是没有辐射的。大理石的生产标准都是完全在国家环保局安全范围内的，大家可放心使用。大理石辐射一般都在13μGy/h以下。而在环保监测的资料中你会发现辐射在20μGy/h(微戈瑞每小时)以下是不需要考虑危害的。 在网上关于大理石的危害的资讯有很多版本，比如产生的氡气。氡，是一种无色无味无法察觉的惰性气体，氡及其子体随空气进入人体，或附着于气管粘膜及肺部表面，或溶入体液进入细胞组织，形成体内辐射，诱发肺癌，白血病和呼吸道病变。世界卫生组织研究表明，氡是仅次于吸菸引起肺癌的第二大致癌物质。看了这些说法，大家一定觉得大理石的危害很大，其实不像大家想象的那么吓人。 总结：相信大家阅读了上面的内容之后应该对于大理石有辐射吗，以及大理石辐射大吗有所了解，希望能够帮助大家在选购大理石上面有所帮助。： 简一陶瓷大理石瓷砖怎么样及价格 人造大理石的危害有哪些 大理石如何保养

人造大理石和天然大理石辐射哪个大

人们非常关心天然石的辐射问题，要具体问题具体分析。一些石头中含有铀、镭、钍、钾等辐射物质，镭衰变产生氡气，对人体有害。国家标准把石头分成A、B、C三类：据专家介绍，天然石材和瓷砖按放射性水平分为ABC三类：A类产品>（只有A类能在室内使用）可在任何场合中使用，包括写字楼和家庭居室。如霞红、樱花红、将军红、台湾红、新疆红、石岛红、安溪红、枫叶红、西丽红、天山白麻、天山红、南非红、厦门红均为A类商品；B类产品放射性程度高于A类，不可用于居室的内饰面，但可用于其他一切建筑物的内、外饰面。天然石材中放射性属B类的商品为印度红、桂林红；C类产品放射性高于A、B两类，只可用于建筑物的外饰面。属C类的商品为永定红；超过C类标准控制值的天然石材，只可用于海堤、桥墩及碑石等其他用途。代表商品为杜鹃红。

但目前市场上大部分的石材产品并没有经过放射性检验，石头上更没有写着A、B、C。所以我们确定石头有无辐射主要是靠种类区别。一般讲：大理石是层变巖，所含辐射物质和土壤基本相同，不用考虑它的辐射问题。花钢石是火山岩，所含辐射物质和火山形成时地层中的物质有关，辐射物质常和有色金属同生，而有色金属的化合物产生岩石的色彩，所以我们可以通过岩石的色彩，大概推断花钢石是否含辐射物质。大体上看红色和部分绿色的花钢石含辐射物质的机率比较大。常见的石材中以下几种花钢石含辐射物质是比较确定的：印度红/南非红/杜鹃红/杜鹃绿。而一般的白色和黑色的石头不会有辐射。

大理石台面辐射大吗

大理石是种高档、环保的天然材料，豪华装修的必选之物。

大理石的成因决定了它的低辐射，几乎都属于A类，可以在室内装修中放心使用。大理石的辐射甚至要小于建筑装修用的水泥、红砖、瓷砖等大部分建材，对于这些常见辐射还具有良好的遮蔽作用。

这里说的是大理石，而石材的另一大类——花岗岩正好相反。

石墨

graphite

由碳(C)组成的六方或三方晶系的自然元素矿物因能用来写字而得名与金刚石同是碳的同质多象变体晶体具层状结构,碳原子按六方环状排列成层由于层在垂直方向上的堆垛顺序不同,而有2H和3R两种多型变体集合体常呈鳞片状或块状,具平行底面的极完全解理颜色与条痕为黑色,半金属光泽莫氏硬度1,易污手；具滑腻感薄片具挠性比重209～223导电性良好 主要由煤层或含碳质沉积岩经区域变质作用而形成常见于大理岩、片岩或片麻岩中用于制造铅笔芯、高温坩埚、润滑剂、电极、铸模面涂料、原子反应堆的中子减速剂,以及用作人工合成金刚石的原料等中国、俄罗斯、朝鲜、墨西哥、马达加斯加、斯里兰卡等为主要产地

石墨是碳元素的结晶矿物之一,具有润滑性、化学稳定性、耐高温、导电、特殊的导热性和可塑性、涂敷性等优良性能,其应用领域十分广泛石墨在冶金工业中主要用作耐火材料；在铸造业中用作铸模和防锈涂料；在电气工业中用于生产碳素电极、电极碳棒、电池,制成的石墨乳可用作电视机显像管涂料,制成的碳素制品可用于发电机、电动机、通讯器材等诸多方面；在机械工业中用作飞机、轮船、火车等高速运转机械的润滑剂；在化学工业中用于制造各种抗腐蚀器皿和设备；在核工业中用作原子反应堆中的中子减速剂和防护材料等；在航天工业中可做火箭发动机尾喷管喉衬,火箭、导弹的隔热、耐热材料以及人造卫星上的无线电连接信号和导电结构材料此外,石墨还是轻工业中玻璃和造纸的磨光剂和防锈剂,制造铅笔、墨汁、黑漆、油墨和人造金刚石的原料随着现代科学技术和工业的发展,石墨的应用领域还在不断拓宽,已成为高科技领域中新型复合材料的重要原料,在国民经济中具有重要的作用

■矿石矿物原料特点

石墨的化学成分为碳(C)天然产出的石墨很少是纯净的,常含有10%～20%的杂质,包括SiO2、Al2O3、MgO、CaO、P2O5、CuO、V2O5、H2O、S、FeO以及H、N、CO2、CH4、NH3等石墨矿物呈铁黑、钢灰色,条痕光亮黑色；金属光泽,隐晶集合体光泽暗淡,不透明；解理｛0001｝完全,硬度具异向性,垂直解理面为3～5,平行解理面为1～2；质软,密度为209～223g/cm3,有滑腻感,易污染手指矿物薄片在透射光下一般不透明,极薄片能透光,呈淡绿灰色,一轴晶,折射率193～207,在反射光下呈浅棕灰色,反射多色性明显,Ro灰色带棕,Re深蓝灰色,反射率Ro23(红),Re55(红),反射色、双反射均显著,非均质性强,偏光色为稻草**石墨属复六方双锥晶类,沿｛0001｝呈六方板状晶体,常见单形有平行双面、六方双锥、六方柱,但完好晶形少见,一般呈鳞片状或板状,集合体呈致密块状、土状或球状

石墨晶体具典型的层状结构,碳原子排列成六方网状层,面网结点上的碳原子相对于上下邻层网格的中心重复层状为2的是石墨2H多型,属六方晶系,即通常所指的石墨；若重复层状为3的则为石墨3R多型,属三方晶系,但在天然石墨结构中不能单独分离出来在石墨晶体结构中,层内碳原子的配位数为3,具共价金属键,间距0142nm,层与层间以分子键相连,间距为0340nm,此种特殊的晶体结构和化学键性使石墨具有一些特殊的工艺性能

由于碳原子在石墨结晶格子的原子层中排列紧密,热振动困难,因而石墨能耐高温并具特殊的热性能石墨的熔点为3850℃,沸点为4250℃,吸热量69036×107J/kg,经高温电弧灼烧重量损失极小,在2500℃时其强度比常温时提高1倍,热膨胀系数小(12×10-6),温度骤变时其体积变化不大由于石墨晶体中存在容易流动的电子,因此其导电、导热性能不亚于金属但随温度升高,导热系数反而减少,在极高温度下趋于不导热状态石墨的化学稳定性好,不受酸、碱及有机溶剂的侵蚀石墨的润滑性能类似于二硫化钼和四氟化烯,摩擦系数在润滑介质中小于01,尤以鳞片状石墨的润滑性更好此外,石墨还具涂敷性和可塑性,将其涂敷在固体物体表面,可形成薄膜牢固粘附而起保护固体作用,并可制成任何复杂形状的制品

由于石墨的工艺性能及用途主要决定于其结晶程度,据此,中国工业上将石墨矿石主要分为晶质(鳞片状)石墨矿石和隐晶质(土状)石墨矿石两种工业类型晶质(鳞片状)石墨矿石中,石墨晶体直径大于1μm,呈鳞片状；矿石品位较低,但可选性好；与石墨伴生的矿物常有云母、长石、石英、透闪石、透辉石、石榴子石和少量黄铁矿、方解石等,有的还伴生有金红石及钒等有用组分；矿石呈鳞片状、花岗鳞片或粒状变晶结构,片状、片麻状或块状构造隐晶质(土状)石墨矿石中,石墨晶体直径小于1μm,呈微晶的集合体,在电子显微镜下才能见到晶形；矿石品位高,但可选性差；与石墨伴生的矿物常有石英、方解石等；矿石呈微细鳞片-隐晶质结构,块状或土状构造中国石墨矿石绝大多数为晶质(鳞片状)矿石,约占总保有石墨矿石储量的98%,分布于区域变质型及岩浆热液型石墨矿床中；隐晶质(土状)石墨矿石则主要分布于接触变质型矿床中实际上石墨矿石中的石墨片径是参差不齐的,所谓晶质石墨矿石中,也可能含隐晶质石墨,含量较多时通常称为混合型石墨矿石,隐晶质石墨矿石中也可能含少量片径略大于1μm的鳞片石墨

石墨矿石的自然类型通常按其赋矿岩石的岩性划分,各类矿床有其专属的石墨矿石自然类型晶质(鳞片状)石墨矿石在区域变质矿床中,主要有片麻岩类、片岩类以及大理(透辉)岩类、变粒岩类、混合岩类等矿石自然类型；在岩浆热液矿床中主要发育花岗岩类及闪长岩类、长英岩类等矿石自然类型隐晶质(土状)石墨矿石在接触变质矿床中主要发育板岩类和千枚岩类矿石自然类型

片麻岩类石墨矿石包括石墨花岗片麻岩、石墨黑云斜长片麻岩、石墨夕线透辉片麻岩、石墨辉石片麻岩等石墨呈鳞片状或聚片状,与黑云母等片状矿物或透闪石、夕线石等纤维状矿物紧密共生,一般顺片麻理作定向排列,较均匀地分布于长石、石英等脉石矿物颗粒之间石墨片径004～4mm,往往随脉石颗粒的大小而变化,脉石颗粒粗的其周围石墨片径大,一般以01～05mm较多片岩类石墨矿石包括石墨片岩、石墨石英片岩、云母石墨片岩、石英石墨片岩等石墨呈鳞片集合体与云母、绢云母等片状矿物紧密共生,顺片理定向排列于石英、斜长石等粒状矿物之间石墨片径001～15mm,以01～02mm的较多石墨大理岩、石墨透辉岩、石墨变粒岩都具有粒状变晶结构和块状构造矿石中石墨往往呈鳞片状或不规则片状,杂乱浸染于脉石矿物颗粒间或解理内,构成填隙结构石墨片径在变粒岩型矿石中一般为01～03mm,在大理岩型矿石中一般为01～05mm,在透辉岩型矿石中一般为05～1mm,大的可达5～10mm石墨混合岩一般是作为混合岩化产物叠加于片麻岩、片岩或变粒岩类矿石之上,常呈条带状或脉状由于大量石英物质的加入,混合岩化重熔再结晶,组分迁移以及再分配的结果,矿石的矿物成分与结构构造很不均匀,出现条带状构造、眼球状构造及阴影构造,化学成分变化大矿石固定碳含量一般为25%～45%,石墨鳞片分布不均匀,有时局部富集,片径增大,一般为02～05mm花岗岩类矿石是由岩浆热液不同阶段结晶矿物和石墨组成的各种含石墨花岗岩,与石墨共生的矿物比较复杂,常含多种金属和稀有金属矿物石墨呈浸染状分布于花岗岩中,在一些富气液的岩浆矿床中,石墨可呈球状、豆状聚积,构成球状石墨花岗岩,石墨片径一般为01～02mm赋存于板岩和千枚岩中的隐晶质石墨矿石,石墨呈隐晶质鳞片集合体为主,粒径一般在02mm左右,主要为无定形花瓣状、叠层状,一般含有部分微晶鳞片石墨,片径大的可达1～2μm,与石墨共生的有伊利石或高岭石等粘土矿物,以及石英、水云母、绢云母、红柱石、黄铁矿等隐晶质石墨矿石常残留原岩的层理构造,变质不彻底的部分还可含部分未变质的无烟煤,保留煤岩结构有的隐晶质石墨矿床的矿石分为软质石墨与硬质石墨两种,软质石墨矿石变质彻底,质量好,硬质石墨一般为石墨与无烟煤的过

堆晶岩捕虏体主要组成矿物的电子探针数据主要由中国科学院地质与地球物理研究所电子探针室韩秀伶分析，所用仪器型号为法国产CAMEBEX SX51。测试条件：加速电压15kV，束流38nA。测试结果见表4-2至表4-7。

1橄榄石

橄榄石是尖晶石二辉橄榄岩、橄辉岩中的主要堆晶矿物，在辉石岩、橄长岩和部分辉长岩中以填隙矿物出现。所分析的橄榄石以富Fe、Mn，贫Ti、Ca为特征（表4-2），Fo值为71～84，主要为贵橄榄石。尖晶石二辉橄榄岩中的橄榄石Fo值较高（83～84），但明显低于一般地幔橄榄岩中橄榄石的Fo值（89～92），而与堆晶橄榄岩的橄榄石Fo值（张旗等，1992）相当，表示此类橄榄岩是岩浆分异作用早期的堆积体。骆驼场堆晶岩捕虏体中橄榄石更贫Mg，富Fe、Mn，显示了其岩浆演化程度较高的特征。橄榄石MnO含量为017%～078%，远高于中国东部新生代玄武岩中橄榄岩包体橄榄石的MnO含量。

表4-2 堆晶岩捕虏体中橄榄石的化学成分（wB/%）及分子组成（%）

注：W表示骆驼场，其他均为宁城-喀喇沁地区，以下各表同。

2辉石

斜方辉石的化学成分及有关参数见表4-3，在辉石分类中分属顽火辉石、古铜辉石和紫苏辉石。其En含量为68～79，绝大多数大于78。由橄榄岩→辉石岩→苏长岩→辉长岩，斜方辉石的En含量明显降低，Fs则明显增高，显示了连续演化的特征，其总的演化趋势与南非Bushveld和东格陵兰Skergaard层状基性杂岩体中斜方辉石化学成分的演化规律相类似（图4-3），但本区的斜方辉石中含Wo量较2个杂岩体偏低。与喀喇沁地区堆晶岩相比，骆驼场堆晶岩捕虏体中斜方辉石更富Fe，贫Mg，与橄榄石成分一致，反映其岩浆演化程度较高。一般说来，斜方辉石中CaO含量较低，其含量和结晶温度有明显关系，即随温度升高而增加。本区堆晶岩捕虏体中斜方辉石CaO含量低于中国东部新生代橄榄岩包体中斜方辉石CaO（池际尚等，1996；鄂莫兰等，1987）含量，而与承德黑山斜长岩杂岩体中斜方辉石CaO含量（阎国翰等，1993）相当，反映二者形成的温度相似。

表4-3 宁城地区堆晶岩捕虏体中斜方辉石的化学成分（wB/%）及分子组成（%）

图4-3 堆晶岩捕虏体中辉石的Di-Hd-En-Fs图

空心圆圈为骆驼场堆晶岩中单斜辉石，实心圆为喀喇沁堆晶岩中辉石，方块为喀喇沁堆晶岩中斜方辉石；A为黑山杂岩体辉石成分演化趋势，B为Skergaard杂岩体辉石成分演化趋势，C为Bushveld辉石成分演化趋势（图中右下角小图为辉石分类图）

单斜辉石的化学成分及有关参数见表4-4。两个地区不同类型堆晶岩捕虏体中单斜辉石成分相差不大，为En582～427Wo50～41Fs106～06，在辉石分类图上均落入透辉石区（图4-3）。从超镁铁质岩石到镁铁质岩石，单斜辉石中En及Wo略有降低，Fs略有升高，但总体上均显示了高MgO（1386%～1682%）、低Na2O（015%～137%）的特点。

表4-4 堆晶岩中单斜辉石的化学成分（wB/%）及分子组成（%）

总的来看，堆晶岩捕虏体中辉石的化学成分演化与Bushveld和Skergaard两个杂岩体成分演化相似，后者的单斜辉石和斜方辉石的成分演化均反映了平衡条件下缓慢冷却结晶作用。堆晶岩捕虏体中的辉石和斜长石矿物均未发现明显的环带构造，也证明它们是平衡条件下缓慢冷却结晶的产物。

3角闪石

角闪石镜下呈蓝绿色—棕色，有3种产状：①原生的自形—半自形晶体，分别以堆晶和后堆晶矿物出现；②交代成因的晶体，呈反应边结构包在辉石或橄榄石外围，有时又被金云母所包围；③呈片晶分布在单斜辉石上。角闪石的化学成分列于表4-5。宁城堆晶岩捕虏体中，除样品D4（角闪岩）中角闪石为普通角闪石外，其余主要为韭闪石质角闪石，其（Ca+Na）B＞134，NaB＜067，（Na+K）A=075～09，Ti=0～026，Si变化于617～638之间，据Mg′值可以分为含铁韭闪石（Mg′=445～449）和韭闪石（Mg′=744～804）两类，且同一个样品中，不同产状的角闪石成分相差不大。在角闪石的（Na+K）-Si图（Menzies等，1987）中均落入上地幔韭闪石范畴（图4-4）。和我国东部上地幔捕虏体中的韭闪石（樊祺诚等，1992）相比，显示了贫 Cr2O3（0～035%）、TiO2变化大（0～409%）的特点。依其成分和产状变化，与德国Eifel 下地壳堆晶成因镁铁质岩石捕虏体中的韭闪石极为相似（Loock et al，1990）。

表4-5 堆晶岩捕虏体中角闪石化学成分（wB/%）

图4-4 堆晶岩中角闪石的Si-（Na+K）图

黑方块为浅闪石（据Menzies等，1987）；实心圆为堆晶岩中角闪石

有关韭闪石的成因，多数学者，如樊祺诚等（1992）主张，不管其产状如何（填隙、嵌晶、巨晶或作为包裹体矿物），都直接或间接地与地幔流体的交代作用有关。因为韭闪石属硅不饱和矿物。但也有人认为，湿的地幔橄榄岩在1～3GPa部分熔融形成的液体是Si饱和的，这种液体不能形成类似于韭闪石的角闪石类矿物（沈步明等，1996）。目前提出的有关韭闪石在地幔中形成的模式有以下2种：①铬尖晶石+透辉石+流体→韭闪石；②石榴子石+透辉石+流体→韭闪石，韭闪石是亏损程度较低的地幔岩和含水流体之间交代作用的产物。Esperanca等（1988）在研究美国西部CampCreek下地壳镁铁质岩石捕虏体时，也发现有一套以韭闪石质角闪石为主要组成矿物的角闪石岩。他们认为在地壳中有一些区域的物理化学条件较为异常（低 ，高 ），更适于结晶韭闪石，而不是长石。在这些区域容易形成以缺Si、富集LREE为特点的角闪岩（韭闪石角闪岩，Mg′值常≤07），而在更高的压力和温度下，这一组合可以为Si 高的辉石岩取代，但其碱质和LREE将明显减少。在喀喇沁-宁城堆晶岩捕虏体中，有两个高Ti、低Si、高LREE含量的韭闪石角闪岩样品特征与Camp Creek地区下地壳角闪岩捕虏体特征相似，表明它们之间具有相似的成因，或形成于相似的环境。

骆驼场堆晶岩捕虏体中的角闪石为后堆晶矿物，薄片中以绿色为主，成分上为钙质角闪石中的普通角闪石。与宁城—喀喇沁地区大多数角闪石相比，具有高 Si，低 Al2O3（287%～505%），低Na2O、K2O的特点，而和样品D4中的角闪石成分相近。

图4-5 堆晶岩中角闪石的Al2O3-TiO2和Si-Al图解

（据姜常义等，1984）

姜常义等（1984）讨论了火成岩中钙质角闪石化学成分的变化，进而区分了幔源火成岩和壳源火成岩中钙质角闪石成分的差异，并以此进行了火成岩成因的研究。他们认为幔源角闪石含Al2O3＞10%，Si/（Si+Al+Ti）＜0765；而壳源角闪石含Al2O3＜10%，与岩浆的化学组成、结晶温度及压力条件无明显关系。从TiO2-Al2O3和Si-Al变异图中（图4-5）可以清楚地看出，喀喇沁-宁城堆晶岩捕虏体中绝大多数角闪石具有幔源角闪石成分特征，个别角闪石（如打鹿沟D4）和骆驼场堆晶岩捕虏体中角闪石相似，具有壳源角闪石的成分特征。角闪石成分上的间断及差异可以归因于两个因素，即岩浆成分和结晶条件，而岩浆成分上的差异又取决于岩浆源区的性质。因此，幔源和壳源钙质角闪石成分上的差异，并不是由于壳源和幔源岩浆生成条件的突变引起的，而应归因于岩浆成分和/或结晶条件的不同。野外的观察表明以普通角闪石为主要组成矿物的角闪岩（如样品D4）和含有韭闪石质角闪石填隙矿物的辉长岩有时成互层状产出，后文对全岩地球化学的分析也证明喀喇沁堆晶岩捕虏体来自于相同的岩浆源区，因此角闪石成分上的间断可能主要是由于岩浆房中局部结晶条件的差异引起的。

4云母

除角闪岩和斜长岩外，云母在两个地区不同种类的堆晶岩捕虏体中均有分布，且含量不一，高者在个别辉石岩、橄榄岩中可达10%左右。镜下云母呈红褐色，有3种产状：①呈自形片状（3～8mm）与橄榄石、辉石矿物颗粒相互镶嵌，显示具有原生特点；②呈他形填隙，为后堆晶矿物；③以不规则鳞片状叠于辉石矿物上，或包在角闪石、辉石周围，显示交代成因。其代表性的化学成分列于表4-6。云母的Mg/Fe 比值比较高，为443～559，已属于金云母范畴，在云母的Mg/（TFe+Mg+Mn+Ti）-Mg/（TFe+Mg）图解中，也落入金云母区域（图4-6）。在云母的Mg-（AlⅥ+Fe3++Ti）（Fe2++Mn）图解中（Foster，1960），和金伯利岩中云母巨晶、金刚石后生云母包裹体及金伯利岩管中深源包体中的金云母成分比较接近（图4-7）。此外，这些云母具有较高的Al2O3（1434%～1544%）及较低的TiO2（181%～424%），与地幔橄榄岩中脉状产出的金云母（Wilkinson et al，1987）类似，具有金伯利岩和碱性玄武岩中地幔捕虏体原生金云母贫FeO、TiO2（Boettcher et al，1980）的特点。尤其值得注意的是骆驼场堆晶岩捕虏体中金云母含有很高的Cr2O3（131%～164%），完全可以和金伯利岩中金云母相比，可能表示其物质来源较深。

表4-6 堆晶岩捕虏体中金云母的化学成分（wB/%）

金云母的成因有以下3种：①产在幔源岩石中，常作为交代矿物，为典型地幔交代矿物之一，据Kushiro等（1967）的实验结果，在地幔橄榄岩中，金云母最少可以稳定于1300℃、4GPa条件下；②接触交代成因，为酸性侵入体与富镁贫硅的碳酸盐围岩接触交代反应的产物；③Villaseca等（1999）在下地壳的长英质麻粒岩捕虏体中发现一种特别富TiO2（499%～645%）和F（6%）、贫H2O的金云母，实验研究表明它是高温脱水熔融反应的残余。

堆晶岩中含有金云母（包括原生和次生）的现象还鲜有报道，显然原生金云母及堆晶成因金云母既排除了高温脱水熔融反应的可能性，又排除了接触交代成因，堆晶岩捕虏体中的金云母和韭闪石的存在虽然非常类似于“地幔显交代矿物组合”，但它是发生在下地壳的岩浆房中，推测它主要是受岩浆成分和结晶条件的控制。作为晶间矿物存在的云母可能是在堆晶岩的岩浆演化后期晶出的，而交代成因的云母则可能是堆晶岩受到了后期或稍晚来自地幔的富钾流体或熔体交代而形成的。

图4-6 堆晶岩中云母的Mg/（TFe+Mg+Mn+Ti）-Mg/（TFe+Mg）图解

（据程启芬等，1987）

1—铁黑云母；2—铁质黑云母；3—镁黑云母；4—金云母

图4-7 堆晶岩中云母的Mg-（Al+Fe3++Ti）-（Fe2++Mn）三角图

（据Foster，1960）

1—金伯利岩中四价配位铁云母；2—金伯利岩管中深源包体中金云母及云母巨晶；3—金伯利岩中的基质云母；4—贵州及湖北钾镁煌斑岩中的金云母；5—金刚石中的后生云母包裹体

5长石

不同地点、不同岩性的堆晶岩捕虏体中长石主要是斜长石，且其成分差别很大（表4-7）。就喀喇沁-宁城地区所发现的3处斜长岩捕虏体而言，作为堆晶矿物的斜长石比作为后堆晶矿物的斜长石基性程度高，前者主要为中、拉长石（An=3318～5673，;Or=058～071，Ab=4268～6620），后者为更长石（An=1886，Or=092，Ab=8022）。另外在个别斜长岩的晶间矿物中还出现了碱性长石（表4-7）。随着碱性长石含量的增加，暗色矿物含量相应减少，反映了斜长岩从基性到偏碱性的演化过程。本区斜长岩中斜长石的An总体上低于太古宙斜长岩和元古宙地块型（massif-type）斜长岩中的斜长石，而和层状侵入体的斜长岩中斜长石An值（Ashaw，1993）相当。橄长岩和苏长岩中的斜长石为拉长石（An=555～5642，Or=039～191，Ab=4259～4319），而辉石岩中的斜长石成分变化较大（An=59～358）。

表4-7 堆晶岩中长石的化学成分（wB/%）及分子组成（%）

注：B18-2为碱性长石。

6副矿物

钛铁矿、磁铁矿、黄铜矿、磷灰石是堆晶岩捕虏体中最普遍的副矿物。另外，在超镁铁质岩中有少量尖晶石，呈他形，充填于橄榄石、辉石粒间。个别角闪石中偶尔可见褐帘石（Dy8），暗色辉长岩中可以见到单斜辉石上具有金红石的出溶体。随着岩石基性程度的降低，岩石中锆含量有明显增加的趋势。

1生活中的化学常识

久置的红薯为何比新挖的红薯甜 大家都有这样的经验，放置很久的红薯吃起来总是比新挖出土的甜，这是什么原因呢？ 我们直观的能看到，红薯放久了，水分减少很多，皮上起了皱纹。

水分的减少对于甜度的提高有很大的影响，原因有两个：一是水分蒸发减少，相对的增加了红薯中糖的浓度。二是在放置的过程中，水参与了红薯内淀粉的水解反应，淀粉水解变成了糖，这样使红薯内糖分增多起来。

因此，我们感到放置久的红薯比新挖出土的红薯要甜。 炒菜时不宜把油烧得冒烟 炒菜时，有的人喜欢把油烧得冒烟甚至快燃烧起来才放菜，特别是在使用植物油的时候，觉得又不烧“死”菜里就会有生油气。

须知这是一种不好懂得做法，油在高温时，容易生成一种多环化合物，一般植物油含的不饱和脂肪酸多，更容易形成多环化合物，实验证明，多环化合物易于诱发动物得膀胱癌。一般将油烧至沸腾就行了，油的“生气”便可以除去。

食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。

（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛、牙痛。

（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。

（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。

（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。

（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。

（9）洗有颜色的衣服时，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现**汗斑。

（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。

绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑 绿豆在铁锅中著了以后会变黑；苹果梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。

绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。有时，梨子、柿子即使没有用铁刀去切，皮上也会有一些黑色的斑点，这是因为鞣酸分子中含有许多酚烃基，对光很敏感，极易被空气中的氧气氧化，变成黑色的氧化物。

牛奶不宜在高温煮太久 牛奶含有丰富的蛋白质。加热时，呈胶体状态的蛋白质微粒会发生很大的变化。

当牛奶温度达到60--62度时，就开始出现轻微的脱水现象，蛋白质微粒由溶胶状态变为凝胶状态，并出现沉淀。牛奶中还含有不稳定的磷酸盐。

加热时，酸性磷酸钙变为中性磷酸钙，也会以不溶性沉淀物的形式沉淀下来。另外，当牛奶加热到100度左右时，牛奶中的乳糖开始焦化，使牛奶带有腿色，并逐渐分解成乳酸，同时产生少量的甲酸，使牛奶带有酸味。

所以，牛奶不宜煮得时间太久。 大蒜的杀菌作用 大蒜中含有丰富的蛋白质、脂肪、糖类及维生素a、b、c等，蒜苗里还含有钙、磷、铁等成分。

大蒜具有极强的杀菌力，因为蒜头里含有大蒜油，大蒜油以硫化二丙烯为主要成分，还含有微量二硫化二丙烯、二硫化三丙烯。大蒜素遇碱、受热都会分解，所以用大蒜消炎杀菌宜使用生大蒜，不能与碱性物质一起用。

吃过大蒜嘴里产生蒜臭，可将少许茶叶放在嘴里细嚼，或在口中含一块糖，蒜臭就可减少。 蒸锅水不能喝 家庭中蒸馒头或蒸小菜的水叫蒸锅水。

这种蒸锅水不能喝也不能煮饭或烧粥，这是什么原因呢？ 我们知道，水里含有微量的硝酸盐，当水长时间加热，由于水分不断蒸发，硝酸盐的浓度相对地增加，而且它受热分解变成了亚硝酸盐。 亚硝酸盐对人们的健康是极为有害的。

它能使人体血液里的血红蛋白变性，不能再与氧气结合，早成缺氧。亚硝酸盐也能使人体血压下降，严重时可引起虚脱。

现代医学已证明，亚硝酸盐还是一种强烈的致癌性物质。所以，蒸锅水不能喝。

如何除去鱼胆的苦味 人们喜欢吃鱼，是因为鱼的味道鲜美。可是，如果剖鱼时不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味，影响人们的食欲。

胆汁中产生苦味的主要成分是胆汁酸，因为它难溶于水，所以渗入鱼肉中的胆汁，用水是很难完全洗除的。而纯碱能与胆汁酸发生反应，生成物是胆汁酸钠，它可溶于水。

所以弄破了鱼胆，只要在沾了胆汁的鱼肉上抹些纯碱粉，稍等片刻再用水冲洗干净，苦味便可消除。如果胆汁污染面积较大，可把鱼放到稀碱液中浸泡片刻，然后再冲洗干净，苦味可完全消除。

饮豆浆四忌1、忌冲鸡蛋：鸡蛋中的黏液性蛋白易和豆浆中的胰蛋白酶结合，产生一种不被人体吸收的物质，从而失去它的营养价值。2、忌煮不透：豆浆中含有胰蛋白酶抑制物，如果煮不透，人喝了就会发生恶心、呕吐和腹泻等症状。

3、忌冲红糖因和红糖中的有机酸能和豆浆中的蛋白质结合，产生“变性沉淀粉”，故忌冲红糖饮用，而白糖却无此现象。4、忌喝过量：豆浆一次喝的过多，容易引起“过食性蛋白质消化不良”，出现腹泻、腹胀等症。

2求化学小常识100条关于化学的生活小常识

一、化学之最1地壳中含量最多的金属元素是铝 2地壳中含量最多的非金属元素是氧3空气中含量最多的物质是氮气 4天然存在最硬的物质是金刚石5 最简单的有机物是甲烷 6金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾7相对分子质量最小的氧化物是水8相同条件下密度最小的气体是氢气9导电性最强的金属是银 10相对原子质量最小的原子是氢11、熔点最小的金属是汞 12、人体中含量最多的元素是氧13、组成化合物种类最多的元素是碳 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁二、填空1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素7，铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O48、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;(2)磁铁矿（Fe3O4）;(3)菱铁矿（FeCO3）13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道31、写出下列物质的颜色、状态胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4•5H2O）：蓝色固体碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：（1）五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；（2）两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；（3）一个可能改变：分子的总和可能改变37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）38、写出下列物。

3一些生活中的化学小知识

1、加碘食盐的使用。

碘是人体必需的营养元素，长期缺碘可导致碘缺乏症，食用加碘食盐是消除碘缺乏症的最简便、经济、有效的方法。加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，人体中需要的碘就是碘酸钾提供的，而碘酸钾受热、光照时不稳定易分解，从而影响人体对碘的摄入，所以炒菜时要注意：加盐应等快出锅时，且勿长时间炖炒。

2、豆腐不可与菠菜一起煮。草酸钙是人体内不能吸收的沉淀物 。

菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸、草酸钠 ，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等成分。上述物质可以发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。

从医学的观点看：菠菜、洋葱、竹笋等不要和豆腐同时混合食用，会生成草酸钙的沉淀，是产生结石的诱因 ；从营养学的观点看，混合食用会破坏他们的营养成分。3、铝对人体健康的危害。

铝一直被人们认为是无毒元素，因而铝制饮具、含铝蓬松剂发酵粉、净水剂等被大量使用。但近几年的研究表明，铝可扰乱人体的代谢作用，长期缓慢的对人体健康造成危害，其引起的毒性缓慢且不易觉察，然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反应则后果严重。

防铝中毒，生活中应注意（1）减少铝的入口途径，如少吃油条，治疗胃的药物尽量避免氢氧化铝的药剂。（2）、少食铝制品包装的食品。

（3）、有节制使用铝制品，避免食物或饮用水与铝制品之间的长时间接触。4、水果为什么可以解酒，这是因为，水果里含有机酸，例如，苹果里含有苹果酸，柑橘里含有柠檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有机酸能与乙醇相互作用而形成酯类物质从而达到解酒的目的。

同样道理，食醋也能解酒是因为食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。5、炒菜时不宜把油烧得冒烟，油在高温时，容易生成一种多环化合物，一般植物油含的不饱和脂肪酸多，更容易形成多环化合物，实验证明，多环化合物易于诱发动物得膀胱癌。

一般将油烧至沸腾就行了，油的“生气”便可以除去。6、海水中为何出现“赤潮”。

近年来，我国渤海湾等近海海域中，曾出现大面积的红色潮水，人们称这种现象为“赤潮”。赤潮不是潮汐现象，也不像“黑潮”那样是海流运动，而是海洋中一种红色的浮游生物在特定条件下过度繁殖的生物现象。

为什么浮游生物能过度繁殖呢？原来大量涌进海洋中的废水、废渣以及经大气交换进入海洋的物质中，有些含有氮、磷等元素，属于植物生长必需的营养素。因此浮游生物大量急剧繁殖，就使大海穿上了“红装”。

为了预防海洋赤潮现象，应该控制含氮、磷等废物，例如含磷洗衣粉的废水等向海洋中排放，以保持海洋中的生态平衡。7、食物的酸碱性。

研究发现，多吃碱性食物可保持血液呈弱碱性，使得血液中乳酸、尿素等酸性物质减少，并能防止其在血管壁上沉积，因而有软化血管的作用，故有人称碱性食物为"血液和血管的清洁剂"。一般地说，大米、面粉、肉类、鱼类、蛋类等食物几乎都是酸性食物，而蔬菜、水果、牛奶、山芋、土豆、豆制品及水产品等则都是碱性食物。

注意科学饮食，改进食结构，加强体育锻炼，并养成良好的生活习惯，血管硬化可望得到延缓和逆转。人体体液的酸碱度与智商水平有密切关系。

在体液酸碱度允许的范围内，酸性偏高者智商较低，碱性偏高则智商较高。科学家测试了数十名6至13岁的男孩，结果表明，大脑皮层中的体液PH值大于70的孩子，比小于70的孩子的智商高出1倍之多。

某些学习成绩欠佳、智力发育水平较低的孩子，往往多属酸性体质。8、食物中的二氧化硫。

二氧化硫是无机化学防腐剂中很重要的一位成员。二氧化硫被作为食品添加剂已有几个世纪的历史，最早的记载是在罗马时代用做酒器的消毒。

后来，它被广泛地应用于食品中，如制造果干、果脯时的熏硫；制成二氧化硫缓释剂，用于葡萄等水果的保鲜贮藏等。二氧化硫在食品中可显示多种技术效果，一般称它为漂白剂，因为二氧化硫可与有色物质作用对食品进行漂白。

另一方面二氧化硫具有还原作用，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变。总之，由于二氧化硫的应用可使果干、果脯等具有美好的外观，所以有人称它为化妆品性的添加剂。

二氧化硫在发挥“化妆性”作用的同时，还具有许多非化妆作用，如防腐、抗氧化等，这对保持食品的营养价值和质量都是很必要的。长期以来，人们一直认为二氧化硫对人体是无害的，但自Baker等人在1981年发现亚硫酸盐可以诱使一部分哮喘病人哮喘复发后，人们重新审视二氧化硫的安全性。

经长期毒理性研究，人们认为：亚硫酸盐制剂在当前的使用剂量下对多数人是无明显危害的。还有两点应该说明的是：食物中的亚硫酸盐必须达到一定剂量，才会引起过敏，即使是很敏感的亚硫酸盐过敏者，也不是对所有用亚硫酸盐处理过的食品均过敏，从这一点讲，二氧化硫是一种较为安全的防腐剂。

9、食盐为什么会潮解？如何使其不潮解？于食盐中常含有氯化镁。氯化镁在空气中有潮解现象。

为了防止食盐的潮解一般可将食盐放在锅中干炒。由于氯化镁在高温下水解完全生成氧化镁（MgO），失去潮解性。

或将食盐进行提纯，纯的氯化钠在空气中没有。

4哪里有生活中的化学

食盐味咸，常用来调味，或腌制鱼肉、蛋和蔬菜等，是一种用量最多、最广的调味品，素称“百味之王”人们每天都要吃一定量的盐（一般成年人每天吃6g到15g食盐就足够了），其原因一是增加口味，二则是人体机能的需要Na+主要存在于细胞外液，是维持细胞外液渗透压和容量的重要成分动物血液中盐浓度是恒定的，盐分的过多流失或补充不够就会增大兴奋性，于是发生无力和颤抖，最后导致动物后腿麻痹，直至死亡美国科学家泰勒亲身体会了吃无盐食物的过程，起初是出汗增加，食欲消失，5天后感到十分疲惫，到第8~9天则感到肌肉疼痛和僵硬，继而发生失眠和肌肉抽搐，后因情况更为严重而被迫终止实验当然，摄取过多的食盐，就会把水分从细胞中吸收回体液中，使机体因缺水而发烧 把空气中的氮气转化为可被植物吸收的氮的化合物的过程，称为氮的固定自然界中氮的固定通常有两种：一种是闪电时空气中的氮气和氧气化合物生一氧化氮，一氧化氮进一步与氧气化合生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收变成硝酸在下雨时降落到地面另一种固氮的方式是利用植物的根瘤菌，根瘤菌是一种细菌，能使豆科植物的根部形成根瘤，在自然条件下，它能把空气中的氮气转化为含氮的化合物，供植物利用“种豆子不上肥，连种几年地更肥”就是讲的这个道理 松花皮蛋是我国人民的传统食品由于它风味独特、口感极好、保质期长，很受人们喜爱同学们知道吗？其实，将鲜蛋加工成松花皮蛋的过程是一种比较复杂的化学过程灰料中的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）从蛋壳外渗透到蛋黄和蛋清中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢气体同时，渗入的碱进一步与蛋白质分解出的氨基酸发生中和反应，生成的盐的晶体以漂亮的外形凝结在蛋清中，像一朵一朵的“松花”而硫化氢气体则与蛋黄和蛋清中的矿物质作用生成各种硫化物，于是蛋黄、蛋清的颜色发生变化，蛋黄呈墨绿色，蛋清呈特殊的茶绿色食盐可使皮蛋收缩离壳，增加口感和防腐等加入的铅丹可催熟皮蛋，促使皮蛋收缩离壳而茶叶中的单宁和芳香油，可使蛋白质凝固着色和增加皮蛋的风味。

5生活中的化学常识有哪些

1放置很久的红薯吃起来总是比新挖出土的甜，在放置的过程中，水参与了红薯内淀粉的水解反应，淀粉水解变成了糖，这样使红薯内糖分增多起来。

2炒菜时不宜把油烧得冒烟，

油在高温时，容易生成一种多环化合物，一般植物油含的不饱和脂肪酸多，更容易形成多环化合物，实验证明，多环化合物易于诱发动物得膀胱癌。一般将油烧至沸腾就行了。

3如何除去鱼胆的苦味， 胆汁中产生苦味的主要成分是胆汁酸，因为它难溶于水，所以渗入鱼肉中的胆汁，用水是很难完全洗除的。而纯碱能与胆汁酸发生反应，生成物是胆汁酸钠，它可溶于水。

弄破了鱼胆，只要在沾了胆汁的鱼肉上抹些纯碱粉，稍等片刻再用水冲洗干净，苦味便可消除。如果胆汁污染面积较大，可把鱼放到稀碱液中浸泡片刻，然后再冲洗干净，苦味可完全消除。

6生活中的化学常识

绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑绿豆在铁锅中著了以后会变黑；苹果梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。

这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

有时，梨子、柿子即使没有用铁刀去切，皮上也会有一些黑色的斑点，这是因为鞣酸分子中含有许多酚烃基，对光很敏感，极易被空气中的氧气氧化，变成黑色的氧化物。 牛奶不宜在高温煮太久牛奶含有丰富的蛋白质。

加热时，呈胶体状态的蛋白质微粒会发生很大的变化。当牛奶温度达到60--62度时，就开始出现轻微的脱水现象，蛋白质微粒由溶胶状态变为凝胶状态，并出现沉淀。

牛奶中还含有不稳定的磷酸盐。加热时，酸性磷酸钙变为中性磷酸钙，也会以不溶性沉淀物的形式沉淀下来。

另外，当牛奶加热到100度左右时，牛奶中的乳糖开始焦化，使牛奶带有腿色，并逐渐分解成乳酸，同时产生少量的甲酸，使牛奶带有酸味。所以，牛奶不宜煮得时间太久。

7生活中的物理化学知识

物理现象： （1）坐在快速行驶的车上，在转弯的时候，会感觉向外甩，这是离心现象。

（2）指甲剪、剪刀、镊子的工作原理，是杠杆。 （3）人们使用的镊子、筷子、剪刀等 （4）汽车刹车后不能马上停下火车上的乘客向前倾倒 （5）施工时用一重物，看其是否与墙平行 （6）挂在壁墙上的石英钟，当电池的电能耗尽而停止走动时，其秒针往往停在刻度盘上“9”的位置。

这是由于秒针在“9”位置处受到重力矩的阻碍作用最大。 （7）有时自来水管在邻近的水龙头放水时，偶尔发生阵阵的响声。

这是由于水从水龙头冲出时引起水管共振的缘故。 （8）电炉“燃烧”是电能转化为内能，不需要氧气，氧气只能使电炉丝氧化而缩短其使用寿命 化学现象： 铜器发暗怎么办 铜器在空气中置久会"生锈"。

铜在潮湿的空气中会被氧化成黑色的氧化铜，铜器表面的氧化铜继续与空气中的二氧化碳作用，生成一层绿色的碱式碳酸铜CuCO3·Cu(OH)2。另外，铜也会与空气中的硫化氢发生作用，生成黑色的硫化铜。

用蘸浓氨水的棉花擦洗发暗的铜器的表面，就立刻会发亮。 因为用浓氨水擦洗铜器的表面，氧化铜、碱式碳酸铜和硫化铜都会转变成可溶性的铜氨络合物而被除去。

或者用醋酸擦洗，把表面上的污物转化为可溶性的醋酸铜，但这效果不如前者好，洗后再用清水洗净铜器，铜器就又亮了。 2、银器发暗怎么办 银器发暗跟铜器发暗原理差不多，是因为银和空气中的硫化氢作用生成黑色的硫化银（Ag2S）的结果。

欲使银器变亮，须用洗衣粉先洗去表面的油污，把它和铝片放在一起，放入碳酸钠溶液中煮，到银器恢复银白色，取出银器，用水洗净后可看到光亮如新的银器表面。反应的化学方程式如下： 2Al + 3 Ag2S + 6 H2O=6 Ag + 2 Al(OH)3 + 3 H2S 3、塑料和有机玻璃的粘合剂 塑料制品常出现在日常生活中，遇到塑料制品损伤，怎么办？通常的塑料制品有二类，一类是聚氯乙烯做的，这类较硬较脆，另一类是聚乙烯做的，产品较软。

有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的。聚氯乙烯最好的溶剂是四氢呋喃。

有机玻璃的溶剂可用三氯甲烷（氯仿），二氯乙烷和丙酮。粘合时，可以直接用这些溶剂把塑料或有机玻璃粘合起来，或者把少量的塑料或有机玻璃溶于溶剂中，作成粘合剂，效果更佳。

4、石灰涂墙的学问 化石灰时，冷水会变热，石灰涂墙后，很不容易干，而石灰墙越来越硬，越来越白，为什么？化石灰时，生石灰遇水生成熟石灰，该反应是放热反应，因此冷水会变热。 而石灰涂墙很不容易干是因为熟石灰[氢氧化钙]与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和水。

空气中的二氧化碳少，反应慢，此外，水的生成也使墙壁更不容易干了。涂墙时石灰浆是氢氧化钙，质较软，与二氧化碳反应后生成的碳酸钙较坚硬，洁白，因此当氢氧化钙全变为碳酸钙后，就硬了，白了。

5、墨水为什么会沉淀 墨水是一种胶体。当墨水瓶盖未盖好时，随着水分蒸发，墨水变浓，色素胶粒易挤在一起，由于它们之间的水层变薄了，因此胶粒就会结合成大粒子而沉淀。

另外，不同牌号的墨水混合也会导致墨水沉淀。因为制造时为使胶粒稳定，都让它带电，而不同方法制出的墨水其胶粒所带的电荷可能相同，也可能不同。

当胶粒带不同电荷的墨水混合时，电荷因中和而消失，胶粒就变不稳定因而发生沉淀，知道这点，换用别种牌号的墨水时，最好将钢笔用清水洗净。此外，过冷、过热也会使墨水中有胶体溶液破坏，而导致沉淀。

因此冬天将墨水放在窗口，平时不应将墨水放在高温的地方。 6、明矾为什么能用来净水？ 我们的祖先早就用明矾来净水。

明矾处理后的水能除去70---90%的悬浮物和细菌。 水中悬浮物中有许多微小的胶体粒子，泥胶粒能吸附阴离子，带负电，水中加放明矾后，有正三价的铝离子中和了泥砂胶粒的负电荷，因此使它变不稳定，沉淀下来，水就变清了。

7、"水垢"的来源和除法 用久的水壶，锅炉壁上有一层灰**的沉淀物，它从何而来呢？我们知道，水中溶有许多无机盐类如碳酸氢钙、碳酸氢镁和少量硫酸钙、氯化钙之类的钙、镁盐类。 加热时，碳酸氢盐易分解生成二氧化碳和碳酸盐，二氧化碳逸散到空气中，而碳酸钙难溶于水、碳酸镁微溶于水，于是便沉淀下来，用久的水壶、锅炉内于是有了"水垢"。

"水垢"导热性很差，用含"水垢"的水壶、锅炉烧水会造成能源的浪费，对工厂锅炉来说，"水垢"积厚时，会自动剥落一部分下来，各部分受热不均匀还会引起爆炸。 欲除去"水垢"，可用很稀的盐酸和醋酸刷洗，然后立即倒掉酸液，并用清水洗净。

8、甘油的润肤作用绝对吗？ 大家知道，珍珠霜中含有甘油，甘油的作用是吸收空气中的水份，使皮肤保持湿润，那么，纯甘油能否直接涂到皮肤上来润肤呢？不行，因为纯甘油若直接涂在皮肤上，它除了能吸取空气中的水分外，还将皮肤组织中的水份也吸出来，强果会使皮肤更加干燥甚至灼伤。 因此买甘油时，一定要先问清是纯甘油还是含水甘油，若是纯甘油尚须加入20%的水才能用以润肤。

9、铁刀削水果后为什么会变黑？ 水果中或多或少都会含有一种有机化合物鞣酸，鞣酸遇上铁质或其它重金属以后，就会发生化。

您好，知识点如下：

第一单元：

考点1． 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。

考点2． 原子—分子论的创立使化学进入了一个崭新的时代

英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；原子—分子论的创立使化学真正成为一门独立的学科。1869年，俄国化学家门捷列夫（俄国人）发现了元素周期律和元素周期表。

考点3． 蜡烛及其燃烧的探究

实验步骤 现象 结论

用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳

考点4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式

探究呼出气体的性质

⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，

盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳

⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧；

燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气

⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气

考点5 化学实验基本操作

（1） 取用药品应遵守的原则

① “三不”原则：即不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。

② “少量”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量，一般按少量取用，即液体取1 mL—2 mL，固体只须盖满试管的底部。

③ “处理”原则：用剩的药品，不得放回原瓶，不得随便乱扔，不得带出实验室，要放入指定的容器中。

（2） 药品的取用

取用粉末状固体药品一般用药匙，块状、颗粒状药品用镊子夹取。使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。

（3） 药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里，液体药品通常存放在细口瓶里。

（4）使用酒精灯时，要注意“三不”：① 不得向燃着酒精灯里添加酒精；② 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；③ 不可用嘴吹灭酒精灯。

（5）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时，应先预热等等。要注意安全。如用试管给液体加热，试管口不能朝着有人的方向等等。

（6）仪器洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

（7）读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。

第二单元

考点1 空气成分的发现。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

考点2．空气的主要成分和组成。空气的主要成分及体积分数

空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质

体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%

考点3．混合物和纯净物

纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。

混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气。

考点4．空气是一种宝贵的资源

氧气、氮气、稀有气体的主要用途

成分 主要性质 主要用途

氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧

物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等

氮气 化学性质：化学性质不活泼

物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等

稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性）

物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等

考点5．物质的性质

（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。

（2）化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。

考点6．空气的污染及防治

有害气体：（CO）、（SO2）、（NO2）等，

（1）空气中的有害物质

烟尘（可吸入颗粒物）

（2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

（3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。

（4）城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

考点7．测定空气中氧气体积分数的实验方法

（1）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。

（2）实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

（3）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并使装置冷却到室温后，打开弹簧夹。

（4）实验讨论：A。不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。B。进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②装置漏气，使外界空气进入瓶内；③装置未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。

考点8．氧气的化学性质

⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式

木炭-------⒈发出白光⒉放出热量3生成气体使澄清的石灰水变浑浊。C + O2 点燃 CO2

硫------⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体

S + O2 点燃 SO2

红磷（暗红）-------⒈产生大量白烟⒉放出热量

4P + 5O2 点燃 2P2O5

镁条——-⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量4有白烟生成

2Mg + O2 点燃 2MgO

铁丝——-⒈剧烈燃烧，火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量

3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

说明：⒈铁丝在氧气中燃烧实验，预先放少量水或沙，防止热的熔融物溅落瓶底，炸裂瓶底

⒉铁丝在空气中不能燃烧

⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。

考点9．物理变化、化学变化

（1）物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。

（2）化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。A——化学变化的基本特征是有新物质生成。B——化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。C——化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。

考点10．化合反应、氧化反应、缓慢氧化

（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。

（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。

（3）化合反应与氧化反应的关系：

化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。

有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。

（4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。

考点11氧气的实验室制法

（1）药品：A——过氧化氢与二氧化锰、B——高锰酸钾、C——氯酸钾与二氧化锰

（2）反应原理（化学方程式）

（3）实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）

（4）收集方法：

A——排水法：因为氧气不易溶于水。

B——向上排空气法：因为氧气密度比空气大。

（5）用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：

⑴检查装置的气密性；

⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；

⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）

⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；

⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；

⑹收集完毕，将导管移出水槽；

这样做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼热的试管使试管炸裂。

⑺熄灭酒精灯。

（6）检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。

（7）验满方法：

A——用向上排空气法收集时，用带火星的木条平放在集气瓶口，如果木条复燃，说明集气瓶内的氧气已满；

B——用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

考点12．分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

考点13．催化剂和催化作用

催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。

考点14．氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）

考点15．装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，先把导管的一端浸入水里，后把两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。

第三单元

考点1．水的组成

水的电解实验 实验现象：

正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2（质量比为8：1）。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。

实验结论：

⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

⑵水是由氢元素和氧元素组成的。

⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。

关于水的正确说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

考点2．物质的简单分类

单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等

纯净物（一种物质）

物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等

混合物（多种物质）

考点3．分子

A概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

B．分子的基本性质 ⑴分子体积和质量都很小。 ⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。⑶分子在不停运动。⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

C．分子的内部结构

⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；

⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

考点4．原子

A．概念：原子是化学变化中的最小粒子。

B．化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

C．分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

金属单质，如：铁、铜、金等

D．由原子直接构成的物质：

稀有气体单质，如：氦气、氖气等

考点5．运用分子、原子观点解释有关问题和现象

（1）物理变化和化学变化——物理变化：分子本身没有变化；化学变化：分子本身发生改变。

（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）

A．纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；

B．混合物：由不同种分子构成的物质。

（3）温度计（两种——水银温度计内汞柱上升的原因是：温度升高汞原子间的距离变大了！

考点6．生活用水的净化 生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。

A净化方法

⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。

⑵吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使悬浮物聚集沉降。

⑶过滤：分离固体物质和液体物质。

⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。

B．自来水厂净化过程

原水→静置→絮凝剂吸附沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒→生活用水

考点7．过滤

⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。

⒉过滤操作要点：

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘

三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

考点8．硬水及其软化

⒈硬水与软水

⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。

⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。

⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水体中搅拌，易起浮渣的为硬水，泡沫较多的是软水。

⒊使用硬水对生活生产的危害

⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。

⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。

⒋硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏

考点9．制取蒸馏水过程与装置见课本P57，

实验讨论：

⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。

⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。

⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。

考点10．玻璃棒的使用

⒈引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。

⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。

⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；

⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。

考点11．爱护水资源

节约用水

⒈爱护水资源的措施：

防止水体污染

⑴工业废水未达标排放水中

⒉水体污染的主要因素： ⑵农业上农药、化肥的不合理施用

⑶生活污水的任意排放

⑴减少污染物的产生

⑵对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准

⒊防止水体污染的措施： ⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥

⑷生活污水集中处理后再排放

考点12氢气的物理、化学性质及用途

⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。

⒉化学性质：

⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。

2H2 + O2 点燃 2H2O

如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。

⑵还原性（氢气还原CuO）

实验现象：黑色粉末变红色；试管内壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O

⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属

第四单元

考点1．原子的构成

⒈构成原子的粒子

质子：一个质子带一个单位的正电荷

原子核

原子 中子：不带电

电子：一个电子带一个单位的负电荷

⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。

考点2 相对原子质量

⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）

相对原子质量是一个比值，单位为1，符号为“Ar”，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数

考点3。元素

⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

考点4。元素符号

⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写：

⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子（注意：当元素符号所表示的原子能直接构成物质时，它还能表示“某单质”。）例如：

①表示氢元素

H 2H：表示二个氢原子

②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。

①表示铁元素

Fe ②表示一个铁原子 3 Fe：表示3个铁原子

③表示金属铁

考点5 物质组成、构成的描述

⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：

⑴水是由水分子构成的。

⑵水银是由汞原子构成的。

⑶氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子(Cl-)构成的。

⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

考点6 元素周期表简介

⒈元素周期表的结构

原子序数———— ————元素符号

（核电荷数） ———— 元素名称

————相对原子质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

⒉元素周期表的意义

⑴是学习和研究化学知识的重要工具；

⑵为寻找新元素提供了理论依据；

⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。

考点7 核外电子的分层排布

⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。

⒉原子结构示意图：

⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）

⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质

稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定

金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定

非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定

① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

　②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为相对稳定结构。

⑶原子、阳离子、阴离子的判断：

原子：质子数＝核外电子数

阴离子：质子数＜核外电子数

阳离子：质子数＞核外电子数

考点8 离子

⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。

⒉分类

阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+

离子

阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-

⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：

Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）

2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷

表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：

阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等

阴离子：Cl-、S2 等

⒋有关离子的小结

（1）离子所带的电荷＝该元素的化合价

（2）常见原子团离子：

SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子

OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子

考点9 化学式

⒈化学式的写法

A．单质的化学式

⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。

⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：它们的化学式用元素符号来表示。

B．化合物的化学式

正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。

2化学式的涵义（以CO2为例说明）

表示一种物质：表示二氧化碳。

⑴宏观上

表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。

⑵微观上

表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成（或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的）。

考点10 化合价

⒈元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方

如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷，O2-表示每个氧离子带2个单位的负电荷。

⒉元素化合价的一般规律

（1）氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。

（2）在单质中元素的化合价为零。

⒊牢记常见元素的化合价

+1 钾、钠、氢、银 +2 钙、镁、钡、锌

+3 铝 -1 氯、氟、溴、碘

-2 氧 +2、+3 铁

⒋常见根（原子团）的化合价

根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根

离子符号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-

化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3

第五单元

考点1 质量守恒定律

⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

⒉质量守恒定律的分析归纳：六个不变

原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变

元素的种类不变 元素的质量不变 反应物和生成物总质量不变

二个变 物质种类一定改变 分子的种类一定改变

一个可能改变——分子总数可能改变

考点2 化学方程式

化学方程式的意义 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

⑴质：水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。

⑵量：每36份质量的水在通电的条件下反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。

⑶粒子：每2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢气分子和1个氧气分子。

考点3 化学方程式的书写

⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。

第六单元：碳和碳的氧化物复习提纲

一、碳的几种单质

1、碳的几种单质的比较

名称 金刚石 石墨 C60

外观 无色 透明、正八面体形状的固体 深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。 分子形似足球，有金属光泽的固体，其微晶粉末呈**

导电性 几乎不导电 良好 几乎不导电

硬度 天然存在的最硬的物质 质软，最软的矿物质之一 质脆

导热性 很差 良好 很差

用途 作钻石、切割玻璃，作钻探机的钻头 铅笔芯、电极、高温润滑剂等

材料、医学和超导体等领域

2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此他们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等，可做吸附剂。因此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的作用。

3、碳的几种单质它们物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。即结构不同。物质的组成结构 物质的性质 物质的用途

二、碳单质的化学性质

常温下，碳单质化学性质稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应。但在高温下可以与许多物质发生反应。

1、 可燃性：——作燃料

O2充足：C+ O2 CO2 （CO2无毒但可使人窒息而死）

O2不足：2C+O2 2CO （有毒，可与人体内的血红蛋白结合导致中毒而死）

2、 还原性：——冶炼金属

高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取其中的氧元素，使这些氧元素失去氧而发生还原反应。

如：2Fe2O3 + 3C 4Fe+3CO2 C+2CuO 2Cu+CO2 （现象：黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生）

CO2+C 2CO（吸热反应）

三、二氧化碳制取的研究

（一）、制取气体要考虑的因素：

1、 是否具有可操作性2、是否方便易行3、原料是否易得、便宜4、是否利于收集

（二）、实验室制取二氧化碳

1、原料：大理石或石灰石与稀盐酸

2、反应原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2

3、装置的选择与设计：看书P111

亲~~给最佳啊！