碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备

（1）升高温度、搅拌、减小固体的颗粒等均能加速固体的溶解，所以为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有：适当升高温度，搅拌，研磨矿石，适当提高稀硫酸的浓度；

故答案为：ABCD；

（2）FeS2与MnO2反应后生成Fe3+、Mn2+和SO42-，1molFeS2失去15mol电子，1molMnO2得到2mol电子，根据得失电子守恒，FeS2的计量数为2，MnO2的计量数为15，则生成的Fe3+计量数为2，SO42-的计量数为4，Mn2+的计量数为15，根据电荷守恒可知反应物中有H+，根据原子守恒可知生成物有H2O；所以离子方程式配平为：

2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，

故答案为：2；15；28H+；2；15；4；14H2O；

（3）加入石灰调节溶液的pH使铁离子沉淀完全，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿主要是使二价铁离子氧化为铁离子；

故答案为：使残余Fe2+转化为Fe3+

（4）已知Ksp（CaF2））=146×10-10，c（F-）=001 molL-1 ，则c（Ca2+）=

Ksp

c2(F)

=

146×1010

0012

=146×10-6molL-1，

故答案为：146×10-6；

（5）根据MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图可知：pH等于70时反应到达平衡所用时间最短，即反应速率最快，且MnCO3产率最高，

故答案为：pH等于70时反应速率最快，且MnCO3产率最高；

（6）溶浸过程中发生的反应生成硫酸根离子，后来又加入了硫化铵、碳酸氢铵，所以产品中含有（NH4）2SO4，可以做化肥；

故答案为：化肥等；

（1）装置中添加浓盐酸通过分液漏斗，加热产生氯气，通过浓硫酸干燥气体，然后收集，最后通过氢氧化钠溶液吸收多余氯气；

故答案为：分液漏斗；浓硫酸；氢氧化钠溶液

（2）氯气溶于水中，瓶内气体压强变小，所以振荡后瓶子变瘪，溶液变成浅**，

故答案为：氯气溶于水中，瓶内气体压强变小；

（3）检验Cl-时，用硝酸银与Cl-生成氯化银沉淀，但能与硝酸银生沉淀的还有CO32-所以用稀HNO3除去CO32-，

盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；干燥氯气没有漂白性，不能使蓝石蕊试纸褪色；次氯酸具有酸性、漂白性，能使试纸先变红后褪色；

故答案为：硝酸、硝酸银；

	用品（填序号）	现象	结论
实验1			HCl没有漂白性
实验2	②⑤	试纸不褪色
实验3	②④	试纸先变红后褪色

黄铁矿

FeS

赤铁矿

Fe2O3

菱铁矿

FeCO3

方解石

CaCO3

辉锑矿

Sb2S3

金红石

TiO2

软锰矿

MnO2

辉铜矿

Cu2S

孔雀石

Cu2(OH)2CO3

辉银矿

Ag2S

闪锌矿

ZnS

金属矿石指含有金属成分的矿石。根据其所含金属种类、品位高低及化学成分等不同，金属矿石可作如下分类： 一、按所含金属种类不同可分为：黑色金属矿石，如铁、锰、铬等；有色金属矿石，如铜、铅、锌、铝、锡、钼、镍、锑、钨等；贵重金属矿石，如金、银、铂等；稀有金属矿石，如铌、钽、铍等。只含一种金属成分的为单一金属矿石，含两种以上金属成分的为多金属矿石。 二、按所含金属品位高低可分为：贫矿和富矿。如以磁铁矿石为例：含铁品位＞55%为平炉富矿；含铁品位＞50%为高炉富矿；含铁品位30%～50%为贫矿。贫矿石必须经过选矿才能进行冶炼加工。 三、按所含化学成分的组成可分为：自然金属矿石，该类矿石中金属成分以单一元素的形式存在，如金、银、铂、铜等；氧化矿石，是指所含矿物的化学成分为氧化物、碳酸盐和硫酸盐的一类矿石，如磁铁矿（Fe2O4）、亦铁矿（Fe2O3）、白铅矿（PbCO3）、软锰矿（MnO2）等；硫化矿石，指矿石中所含矿物的化学成分为硫化物，如黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）、辉钼矿（MoS2）等；混合矿石，指矿石中含有前三种矿物中的两种以上的混合物。