锌铁合金的成分是什么？

锌铁合金是锌与铁以金属键结合的混合物，是一个整体，表现出均一的物理和化学性质。

锌铁合金板也称合金化镀锌板。合金化过程在5~10秒把镀锌带钢通过合金化炉加热到550~560℃，以便将纯锌层全部转化为铁-锌合金。其焊接性、涂着性能、耐热性、耐腐蚀性都好于普通镀锌板。

性能及特点

1适用于碱性低铁锌铁合金工艺，镀层含铁量03～08%；

2镀层结晶细致，光亮度为白亮；

3合金镀层容易钝化，经钝化后的合金镀层，其耐蚀性为锌层钝化的三倍以上；

4镀液稳定，容易维护，可挂镀或滚镀（含自动线）；

5成本比较低，能利用原有设备将原锌酸盐镀锌液转槽而成。

种类

零锌花N Z采用特定生产工艺使镀层表面无肉眼可见的锌花。锌铁合金R ZF镀层是锌铁合金层，无锌花，一般无光泽。

物化性质

其合金具有许多宝贵的物理、化学、力学性能，如高的强度和韧性、优良的抗腐蚀性能、良好的电真空性能、具有铁磁性等。

用途

通过合金化，可制成高温合金或超合金、耐蚀合金、高电阻合金、电真空合金等具有特殊性能的材料。广泛用于航天、航空、船舶、电子、电工、机械、化工、电镀等工业部门。

早期汽车用锌铁合金比较多，比如汽油泵、化油器等用量最大的是汽车。

镀铁合金因为表面镀锌液中含铁，所以焊接性能比普通镀锌要好，同样具备防锈耐腐性，应用非常广泛。

有时候我们为了得到更好的性能，会把一些元素组合成合金，锌合金就是合金中的一种，锌合金的原料基础是锌，之后加入其它元素，经过组合而成，但是很多人对于锌合金的成分比较好奇，到底锌合金的成分有哪些各有什么用途呢

锌合金在生产过程中主要加入的元素主要有镁、铝、铜还有镉、镍等等，因此锌合金具有很多性能，熔点很低，流动性非常好，还容易加工，具有很好的耐腐蚀性等等，广泛应用于压铸仪表以及汽车零件外壳。

锌合金的成分有哪些

锌合金有很多种类，不仅具有传统的压铸锌合金，还有高铝锌基合金，而且每一种又有很多型号，下面我们介绍几种标准合金的成分。

Zamak 2合金铝的成分是38-43，铜的成分是27-33，镁的成分是0035-006，铁的成分少于002，铅的成分是少于0003，镉的成分少于0003，锡的成分少于0001，余量是锌；

Zamak 3合金铝的成分是38-43，铜的成分少于003，镁的成分是0035-006，铁的成分少于002，铅的成分是少于0003，镉的成分少于0003，锡的成分少于0001，余量是锌；

Zamak 5合金铝的成分是38-43，铜的成分是07-11，镁的成分是0035-006，铁的成分少于002，铅的成分是少于0003，镉的成分少于0003，锡的成分少于0001，余量是锌；

ZA8合金铝的成分是82-88，铜的成分是09-13，镁的成分是002-0035，铁的成分少于0035，铅的成分是少于0005，镉的成分少于0005，锡的成分少于0001，余量是锌；

Superloy合金铝的成分是66-72，铜的成分是32-38，镁的成分少于0005，铁的成分少于002，铅的成分是少于0003，镉的成分少于0003，锡的成分少于0001，余量是锌；

AcuZinc 5合金铝的成分是28-33，铜的成分是50-60，镁的成分是0025-005，铁的成分少于0075，铅的成分是少于000，镉的成分少于0004，锡的成分少于0003，余量是锌；

各种元素在合金中的作用是什么

我们可以看出合金中包含很多成分，其中铝的作用主要是改善合金的性能，有效地提高机械性能，减少对铁的反应能力;铜的作用是为了增加合金的硬度以及强度，增强抗磨损能力;镁的作用不仅能增强合金的强度还能改善合金的耐磨损程度;锌合金中其他的元素铅、镉、锡，是为了改善合金的敏感程度。

锌合金是以锌为基础加入其他元素组成的合金。常加的合金元素有铝、铜、镁、镉、铅、钛等低温锌合金。锌合金熔点低，流动性好，易熔焊，钎焊和塑性加工，在大气中耐腐蚀，残废料便于回收和重熔;但蠕变强度低，易发生自然时效引起尺寸变化。熔融法制备，压铸或压力加工成材。按制造工艺可分为铸造锌合金和变形锌合金。

锌合金的主要添加元素有铝,铜和镁等锌合金按加工工艺可分为形变与铸造锌合金两类铸造锌合金流动性和耐腐蚀性较好,适用于压铸仪表,汽车零件外壳等。

锌合金 特点

1相对比重大。2铸造性能好，可以压铸形状复杂、薄壁的精密件，铸件表面光滑。3可进行表面处理：电镀、喷涂、喷漆、抛光、研磨等。4熔化与压铸时不吸铁，不腐蚀压型，不粘模。5有很好的常温机械性能和耐磨性。6熔点低，在385℃熔化，容易压铸成型。

锌合金多少钱1吨

锌合金的价格跟股票价格一样，有涨有跌，是浮动的!做现金和做月结的价格又不一样。大概在16200元左右。

钢铁生锈的原因:铁表面接触到空气中的O2、H2O被氧化发生了氧化还原反应(主要是电化学腐蚀)而生锈

铁锈的主要成分是:Fe2O3·xH2O

具体分析:

钢铁锈蚀的原因

钢铁锈蚀是铁与氧气、水蒸气共同反应的结果，铁的化学性质较为活泼，这是铁易锈蚀的内因，水分是使铁容易生锈的物质之一。光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应。有些不活泼的金属不易与氧气等反应，所以抗腐性强。但有些金属的化学活动性比铁强，抗腐蚀性却很强，如铝、锌等，这是因为它们与氧气反应后形成致密的氧化物薄膜，阻止了铝、锌等进一步被氧化。

铁生锈主要有两前提个条件:一个是氧气，另一个是水。铁暴露在空气中生锈实际上涉及到了原电池反应。铁与碳形成了原电池(因为铁不是纯的，里面含有C等其它元素)。

这里的反应方程式是:4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=Fe2O3

+

3H2O

铁锈主要成分为氧化铁(Fe2O3)，铁锈疏松多孔，不仅不能防止钢铁制品与空气、水接触，还会把空气和水分保留在钢铁制品的表面，进一步加剧钢铁的锈蚀。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就烂得更快了。所以钢铁制品表面的铁锈应及时除去。

钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果．铁锈的成分主要是氧化铁，化学式是

Fe2O3．

故填：水和氧气；Fe2O3．

①镁与稀硫酸混合时能够很快地产生气泡，锌与稀硫酸混合时能够较快地擦气泡，铜和稀硫酸混合时不能产生气泡，说明镁比锌活泼，锌比铜活泼，该选项仅用组内试剂反应能达到目的；

②镁与硫酸铜混合时，镁表面附着了一层红色物质，说明镁比铜活泼，锌与硫酸铜混合时，锌表面附着了一层红色物质，说明锌比铜活泼，而镁与锌的活泼性无法比较，该选项仅用组内试剂反应不能达到目的；

③锌与硫酸镁溶液混合时无明显现象，说明锌不如镁活泼，锌和硫酸铜溶液混合时，锌表面附着了一层红色物质，说明锌比铜活泼，该选项仅用组内试剂反应能达到目的；

④镁和硫酸锌溶液混合时，镁表面附着了一层银白色物质，说明镁比锌活泼，铜和硫酸锌溶液混合时，无明显现象，说明铜不如锌活泼，该选项仅用组内试剂反应能达到目的．

故填：②．

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