空气有什么

空气是一种多组分混合气体，其主要组分是氧、氮、氩、二氧化碳，还有微量的稀有气体（氖、氦、氪、氙）、甲烷及其它碳氢化合物、氢、臭氧等。此外，空气中还有量少而不定的水蒸气及灰尘等。 在地球表面，干燥空气的组成列于表7－2中。 若不考虑水蒸气、二氧化碳和各种碳氢化合物，则地面至100km高度的空气平均组成保持恒定值。在25km高空臭氧的含量有所增加。在更高的高空，空气的组成随高度而变，且明显地同每天的时间及太阳活动有关。 常温下的空气是无色无味的气体，液态空气则是一种易流动的浅**液体。一般当空气被液化时二氧化碳已经清除掉，因而液态空气的组成是2095%氧，7812%氮和093％氩，其它组分含量甚微，可以略而不计。 空气作为混合气体，在定压下冷凝时温度连续降低，如在标准大气压（1013KPa）下，空气于817K（露点）开始冷凝，温度降低到789K（泡点）时全部转变为饱和液体。这是由于高沸点组分（氧、氩）开始冷凝较多，而低沸点组分（氧）到过程终了才较多地冷凝。 表7－1 常用低温工质的基本性质 表7－2 干燥空气的组成 液态空气作为混合液，在定压蒸发时蒸发温度也是连续变化的。随着蒸发过程的进行，因低沸点组分氮较多地蒸发，混合液组成发生变化，致使液体的高组分氧含量相应地增加，所以沸点也就相应提高。 液态空气具有较低的沸点和凝固温度（约为6015K），可以用作冷却剂。通过减压（抽真空）的方法，还可以将其沸点温度降低到65K左右。但是这种操作是危险的，因为蒸发会使剩余液体中氧的浓度增加，在减压用的真空泵里引起爆炸。 2 氮和氧 氮是一种无色无味的气体，比空气稍轻，难溶于水。因氮的化学性质不活泼，在通常情况下很难与其它元素直接化合，故可用作保护气体；但在高温下，氮能够同氢、氧及某些金属发生化学反应。氮无毒，又不能磁化，其沸点比空气低，所以液氮是低温研究中最常用的安全冷却剂，但需当心窒息。液氮也用于氢、氦液化装置中，作为预冷。液氮应小心储存，避免同碳氢化合物长时间的接触，以防止碳氢化合物过量溶于其中而引起爆炸。 液氮的蒸发温度为7736K。在标准大气压下，液氮冷却到632K时转变成无色透明的结晶体。液氮的沸点和凝固点之间的温差不到15K，因而在用真空泵减压时容易使其固化。因固态氮的密度比液氮大，所以沉降在底部。在大约356K时，固态氮产生同素异形转变，并伴随比热容的增大。转化热约为82KJ/kg。 氧是一种无色无味的气体，标准状态下的密度是1430Kg/m3，比空气略重。氧较难溶解于水。氧的化学性质非常活泼，它能与很多物质（单质和化合物）发生化学反应，同时放出热量；反应剧烈时还会燃烧发光。 在标准大气压下，氧在90188K时变为易于流动的淡蓝色液体；在544K时凝固成淡蓝色的固体结晶。液氧和固态氧的淡蓝色是含有少量的氧聚合物O4而引起的。 虽然氧的沸点比氮几乎高13K，可是它的凝固点却比氮低约9K。固态氧的密度大，因此在液氧中下沉。在4380K和2389K时，固态氧发生同素异形转变，并伴随有转化热。在4080K时转化热超过溶化热，约为232KJ/Kg；在2389K时转化热只有293KJ/Kg。 氧与其它大多数气体的显著不同在于具有强的顺磁性，且某些气态的氧化合物（如一氧化氮）也有顺磁性。氧的这一特性已被利用来制作氧磁性分析仪，根据磁化率的变化可以测出抗磁性气体混合物中所含微量氧的浓度。 由于氧的化学活性很强，是一种强氧化剂，所以氧同碳氢化合物混合是很危险的，液氧中存在碳氢化合物结晶体已不止一次引起过严重的爆炸事故。因此，液氧必须严格避免同各种油脂、润滑油、炭、木材、沥青、纺织物品接触。 3 氩、氖、氪和氙 空气中含有氩、氖、氦、氪、氙等稀有气体。氩是一种无色无味的气体；不燃烧，也不助燃；化学性质很稳定，一般状态下不生成化合物，没有毒性。 空气是一种多组分混合气体，其主要组分是氧、氮、氩、二氧化碳，还有微量的稀有气体（氖、氦、氪、氙）、甲烷及其它碳氢化合物、氢、臭氧等。此外，空气中还有量少而不定的水蒸气及灰尘等。 常温下的空气是无色无味的气体，液态空气则是一种易流动的浅**液体。一般当空气被液化时二氧化碳已经清除掉，因而液态空气的组成是2095%氧，7812%氮和093％氩，其它组分含量甚微，可以略而不计。

空气及其组成气体的性质

1空气

空气是一种多组分混合气体，其主要组分是氧、氮、氩、二氧化碳，还有微量的稀有气体（氖、氦、氪、氙）、甲烷及其它碳氢化合物、氢、臭氧等。此外，空气中还有量少而不定的水蒸气及灰尘等。

在地球表面，干燥空气的组成列于表7－2中。

若不考虑水蒸气、二氧化碳和各种碳氢化合物，则地面至100km高度的空气平均组成保持恒定值。在25km高空臭氧的含量有所增加。在更高的高空，空气的组成随高度而变，且明显地同每天的时间及太阳活动有关。

常温下的空气是无色无味的气体，液态空气则是一种易流动的浅**液体。一般当空气被液化时二氧化碳已经清除掉，因而液态空气的组成是2095%氧，7812%氮和093％氩，其它组分含量甚微，可以略而不计。

空气作为混合气体，在定压下冷凝时温度连续降低，如在标准大气压（1013KPa）下，空气于817K（露点）开始冷凝，温度降低到789K（泡点）时全部转变为饱和液体。这是由于高沸点组分（氧、氩）开始冷凝较多，而低沸点组分（氧）到过程终了才较多地冷凝。

表7－1 常用低温工质的基本性质

表7－2 干燥空气的组成

液态空气作为混合液，在定压蒸发时蒸发温度也是连续变化的。随着蒸发过程的进行，因低沸点组分氮较多地蒸发，混合液组成发生变化，致使液体的高组分氧含量相应地增加，所以沸点也就相应提高。

液态空气具有较低的沸点和凝固温度（约为6015K），可以用作冷却剂。通过减压（抽真空）的方法，还可以将其沸点温度降低到65K左右。但是这种操作是危险的，因为蒸发会使剩余液体中氧的浓度增加，在减压用的真空泵里引起爆炸。

2 氮和氧

氮是一种无色无味的气体，比空气稍轻，难溶于水。因氮的化学性质不活泼，在通常情况下很难与其它元素直接化合，故可用作保护气体；但在高温下，氮能够同氢、氧及某些金属发生化学反应。氮无毒，又不能磁化，其沸点比空气低，所以液氮是低温研究中最常用的安全冷却剂，但需当心窒息。液氮也用于氢、氦液化装置中，作为预冷。液氮应小心储存，避免同碳氢化合物长时间的接触，以防止碳氢化合物过量溶于其中而引起爆炸。

液氮的蒸发温度为7736K。在标准大气压下，液氮冷却到632K时转变成无色透明的结晶体。液氮的沸点和凝固点之间的温差不到15K，因而在用真空泵减压时容易使其固化。因固态氮的密度比液氮大，所以沉降在底部。在大约356K时，固态氮产生同素异形转变，并伴随比热容的增大。转化热约为82KJ/kg。

氧是一种无色无味的气体，标准状态下的密度是1430Kg/m3，比空气略重。氧较难溶解于水。氧的化学性质非常活泼，它能与很多物质（单质和化合物）发生化学反应，同时放出热量；反应剧烈时还会燃烧发光。

在标准大气压下，氧在90188K时变为易于流动的淡蓝色液体；在544K时凝固成淡蓝色的固体结晶。液氧和固态氧的淡蓝色是含有少量的氧聚合物O4而引起的。

虽然氧的沸点比氮几乎高13K，可是它的凝固点却比氮低约9K。固态氧的密度大，因此在液氧中下沉。在4380K和2389K时，固态氧发生同素异形转变，并伴随有转化热。在4080K时转化热超过溶化热，约为232KJ/Kg；在2389K时转化热只有293KJ/Kg。

氧与其它大多数气体的显著不同在于具有强的顺磁性，且某些气态的氧化合物（如一氧化氮）也有顺磁性。氧的这一特性已被利用来制作氧磁性分析仪，根据磁化率的变化可以测出抗磁性气体混合物中所含微量氧的浓度。

由于氧的化学活性很强，是一种强氧化剂，所以氧同碳氢化合物混合是很危险的，液氧中存在碳氢化合物结晶体已不止一次引起过严重的爆炸事故。因此，液氧必须严格避免同各种油脂、润滑油、炭、木材、沥青、纺织物品接触。

3 氩、氖、氪和氙

空气中含有氩、氖、氦、氪、氙等稀有气体。氩是一种无色无味的气体；不燃烧，也不助燃；化学性质很稳定，一般状态下不生成化合物，没有毒性。

空气是一种多组分混合气体，其主要组分是氧、氮、氩、二氧化碳，还有微量的稀有气体（氖、氦、氪、氙）、甲烷及其它碳氢化合物、氢、臭氧等。此外，空气中还有量少而不定的水蒸气及灰尘等。

氧泡泡氧颗粒是安全的。

因为它的主要成分，是过氧碳酸钠（2Na2CO3·3H202），这是一种食品添加剂级物质，说的再明确一点，就是这种元素是属于可食用级别的，以此为主要成分生产加工的氧泡泡鲜氧颗粒，留在物体表面的，也属于对身体健康没有任何伤害的可食用元素。

过碳酸钠比过硼酸钠成本低，溶解性好，适宜寒冷地区和冬天使用，又不会对农作物产生危害，因此过碳酸钠在洗涤剂生产中应用日益增多。

目前，过碳酸钠已广泛用作家用和工业用洗涤、净白、杀菌剂，用于合成纤维、动物纤维、合成树脂纤维、纸浆脂等生产领域，净白去渍效果好，不损伤面料，不泛黄。

氧泡泡鲜氧颗粒是一款有别于传统洗涤产品的新型产品，它突破传统的洗涤理念和方式，以深层清洁和无化学添加无残留为生产原则，使洗涤过程更安全。

教材各章（节）总结（10）

（一）第一章 大家都来学化学

11 社会生活与化学 12 化学实验室之旅 13 物质的变化

14 物质性质的探究

学习 组成 不需要发生化学变化就能表现出来的性质

内容 结构 物理 如色、态、味、熔沸点、硬度、密度等

性质 发生化学变化（反应）时表现出来的性质

物质 化学 如可燃性、稳定性、氧化性、还原性等

现象是放热、发光、变色、生成气体和沉淀

化学 物理变化 区别：是否生成新物质

研究 变化规律 化学变化 化学变化的过程中一定伴有物理变化

对象 （化学反应） 联系 物理变化的过程中不一定发生化学变化

化学变化实质：反应物分子 ——→ 原子 ——→ 生成物分子（新物质）

直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚

反应器 间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

固体：镊子（块状）、钥匙（粉末）、托盘天枰（定量）

常用 取用 液体：滴管（滴加）、试管（倾倒）、量筒（定量）

仪器 存放：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、集气瓶（气体）

化学 夹持：试管夹、铁架台（铁夹，铁圈）、坩埚钳

研究 基本 其他：酒精灯（加热）、漏斗（过滤）、长颈漏斗（分液）、

方法 操作 石棉网（受热均匀）、玻璃棒（搅拌）、水槽（储水）

仪器洗涤：内壁上既不聚成水滴，也不成股流下

化学 要领 药品取用：不（触、闻、尝、弃、拿走）等

实验 加热：酒精灯（酒精量2／3、外焰、禁吹灭、禁对口），

试管（1／3、45°原则、先预热后加热）

探究步骤：

（二）第二章 识空气 保护空气

21 空气的成分 22 保护空气的洁净清新 23 构成物质的微粒

瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里

早年的 法国化学家拉瓦锡（N2和O2）做的实验

研究 集气瓶中有大量的白烟产生，并放出

现象 热量，打开弹簧夹，烧杯中的水倒

演示实验　　　　到集气瓶中，并上升至约1／5的地方

　　　　　 方程式：2P + 5O2 ======= 2P2O5

　　　　　　　　　　　　　 性质：无色无味难溶于水的气体

成分 氮气（N2）―78％　　　　化学性质不活泼

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 用途：制取氮肥，制炸药化工原料

　　　　　　　　　 氧气（O2）―21％

　　　　　　 体积　　　　　　　　　　 性质：无色无味难溶于水的气体

　　　　　　 分数　 稀有气体－094％　　　　化学性质很不活泼

　　　　　　　　　　　　 用途：保护气，激光、低温麻醉

　 二氧化碳（CO2）－003％

空 其他气体和杂质－003％（H2O、SO2、CO等）

气　　　　　　　　　　　　　含硫的：SO2、 H2S等

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 含碳的：CO2 、CO等

　　　　　　　　　　工业的　　　　　　 气体　 含氮的：NO2等

　　　　　　污染源　交通的　 产生污染物　　　　含氯的：氟利昂等

　　　　　　　　　　生活的　　　　　　 颗粒：烟、粉尘、氧化铅等

　 损害人体健康和地面设施、导致地球的生态平衡失调

污染 危害 酸雨 ——→ 二氧化硫（SO2）

防治 三大环境问题 臭氧空洞 ——→ 氟利昂等

温室效应 ——→ 二氧化碳（CO2）

减少使用化石燃料开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）

防治 减少有害气体的排放，废气进行回收净化再利用等

大力植树造林严禁乱砍滥伐

混合物 （空气、溶液 、合金)

金属（K Ga Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au）

分类 单质 非金属 （H B C N O F Si P S Cl）

稀有气体（He Ne Ar Kr Xe Rn）

纯净物 氧化物（H2O CO CO2 CuO2 Fe2O3）

无机物 酸（HCl HNO3 H2SO4）

化合物 碱（NaOH KOH Ca(OH)2）

盐（NaCl Na2CO3 (NH)2HPO4）

有机物（CH4 CH3OH C2H5OH CH3COOH）

概念：保持物质化学性质的最小微粒

物 分 子 质量小、体积小、不断运动、之间有间隙

质 特征 同种分子的物质化学性质相同

（分子决定物质的化学性质）

概念：化学变化中的的最小微粒

结 分 质量小、体积小、不断运动、之间有间隙

合 解 特征 同种分子的物质化学性质相同

质子

结构 原子核 中子 核电荷数=质子数=核外电子数

核外电子

构成 原 子 会画：结构简图、核外电子排布

相对原子质量 ==

得 得 ≈质子数 + 中子数

失 失 与分子 区别：在化学变化中分子可分，原子不可分

电 电 的关系 联系：分子是由原子构成的

子 子

概念：带电荷的原子或原子团

离 子 阳离子：带正电荷的离子 形成新物质

阴离子：带负电荷的离子

（三）第三章 维持生命之气——氧气

31 认识氧气32 制取氧气33 燃烧条件与灭火原理34 辨别物质的元素组成

无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大

物理性质 液态氧、固态氧均为淡蓝色

C + O2 —→ CO2

S + O2 —→ SO2

化学性质：比较活泼 P + O2 —→ P2O5 氧化反应（燃烧）、化合反应

Al + O2 —→ Al2O3

Fe + O2 —→ Fe3O4

氧气 富氧膜分离氧气

工业 分离液态氧气 物理变化

H2O2 —→ H2O + O2

反应 KMnO4 —→ K2MnO4 + MnO2 + O2 分解反应

制取 KClO3 —→ KCl + O2

（1）固体和液体反应，不加热

装置（据状态和条件） 制取气体的装置

（2）固体加热制取气体的装置

实验室 收集：排水法、向上排空气法

步骤：查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点利息）

验满：将带火星的木条放在瓶口

验纯：将带火星的木条伸进瓶里

化合反应：A + B + … ===== C（多变一）

分解反应：A ===== B + C + … （一变多）

可燃物

燃烧条件 温度达到着火点

与空气或氧气充分接触

平静燃烧

隔离或清除可燃物

剧烈氧化 灭火原理 降温到着火点以下

氧化 隔绝空气或氧气

反应 急速燃烧 无限空间

有限空间——→ 爆炸 ————→

缓慢氧化——————→ 自然

定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

分类：金属元素和非金属元素

元素 定义：用来表示元素的特定符号

符号 写法：“一大二小”原则

含义 表示一种元素、表示该元素的一个一种原子

有的还能表示一种物质

分子、原子、离子、元素与物质的关系

微观世界

宏观世界

（四）第四章 生命之源——水

41 我们的水资源 42 饮用水 43 探究水的组成

44 表示物质组成的化学式 45 化学方程式

地球上：97﹪海水，2﹪冰川，1﹪淡水

储存 生物体内：人体的65﹪，某些动植物的达90﹪

污染：工业“三废”和生活污水的任意排放等

吸附：明矾吸附杂质、活性炭吸附色素和异味

原理：不溶于水的固体和液体分离

净化 过滤 仪器：铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯（2个）

备注：过滤之前要静置，滤纸漏斗角一样，一贴二低三靠

蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法

硬水：有害的。含较多钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）的水

水 软硬水 软水：无害的。含较少（或不含）钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）

鉴别方法：肥皂水（搅拌后无气泡则硬水，有气泡则软水）

硬水变软水（水的软化）：煮沸或蒸馏

现象：两级上有气泡产生（氧正氢负），V负:V正 = 2:1

电解水 解释：化学变化中，分子——→原子——→新分子——→新物质

结论（水的组成）：氢（H）、氧（O）元素

构成：每一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

性质 化学：通电分解 H2O ——→ H2 ↑+ O2 ↑

物理：无色无味的液体，冰点0℃，沸点℃，密度为1g∕cm3

元素符号：略（见第三章）

定义：用元素符号表示物质组成的式子

表 金属：Fe Al Cu Zn等

示 X型（直接用元素符号表示） 非金属（固态）：C S P

单质 稀有气体：He Ne Ar 等

书写 Xn（元素符号加角标）：H2 O2 N2 Cl2 O3等

化学式 化合物：金非氧顺次写，个数序位不能乱

宏观：表示一种物质及元素组成

意义 微观：表示物质的一个分子及一个分子中的原子构成

相对分子质量

计算 物质中元素的质量比

表 元素的质量分数：物质质量×某元素质量分数=该元素质量

示 定义：用化学式来表示化学反应（变化）式子

内容：化学反应中，各反应物的质量总和，

理论依据：质量守恒定律 等于各生成物的质量总和

原因：反应前后，原子的 没有改变

“量”的：表示各物质间的质量关系

化学 意义 “质”的：表示反应物、生成物和反应条件

方程式 书写原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律；

定义：化学方程式中在各物质化学式前填适当计量数使反应物

配平 和生成物的每一种原子个数都相等

方法：最小公倍数法；奇数配偶法；观察法；

设（设未知数）； 写（写方程式）； 量（找关系量）；

计算 比（列比例式）； 求（球结果）； 答（简明答案）；

概念：不同元素形成化合物时一种个数比是固定的数值，这时显示了

元素的某种特性

规定（规律）：单质中元素化合价为零；化合物中正负化合价代数为零；

化合价 速记：一价氢氯纳钾银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，

二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；

应用：求化合价；判断化学式正误；书写化学式；

原子结构（最外层电子数）、化合价、化学式以及化学式计算的关系

相对分子质量

原子结构 化合价 化学式 元素的质量比

（最外层电子数） 元素的质量分数

化学反应过程中，“五个不变” 、“两个一定变” 、“一个可能变”的总结

反应物和生成物的总质量不变

宏观 元素种类不变

五个不变 原子种类不变

微观 原子数目不变

原子质量不变

化学反应 宏观：物质质量一定变

两个一定变 微观：构成物质的粒子一定变

（变为构成生成物的粒子）

一个可能变：分子总数可能变

（五）第五章 燃 料

51 洁净的燃料----氢气 52 组成燃料的主要元素-----碳

53 古生物的“遗产”-----化石燃料

最清洁的燃料————氢气（H2）

燃料 组成燃料的主要元素————碳(C)

古生物的遗产————化石燃料(煤、石油、天然气)

燃料燃烧对环境的影响（CO2、SO2等）

物理：无色无味、密度最小的气体，极难溶于水

性质 稳定性：常温下性质稳定

化学 纯的氢气安静地燃烧

活泼性（可燃性） 不纯的氢气发生爆炸

氢气 方程式：2H2 + O2 ======= 2H2O

实验室制备：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑或Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

收集：向下排空气法（密度与空气大）或排水法（极难溶于水）

爆炸极限：氢气的纯度（空气里混入的氢气体积）40﹪——742﹪

验证：在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯壁上有水珠

用途：充灌探空气球（物理性质），清洁高能燃料（可燃性：化学性质）

组成：混合物，主要含碳元素，含少量的氮、硫元素等

煤 焦炉煤气

综合利用：隔绝空气高温加热 焦炭

（化学变化） 煤焦油

组成：混合物，主要含碳、氢元素，含少量的氮、硫元素等

化石燃料 石油 石油气、汽油、煤油

综合利用：————→ 柴油、润滑油

（蒸馏） （物理变化） 重油、石蜡、沥青

物理性质：无色无味 、极难溶于水的气体密度比空气小 天然气 化学性质：可燃性CH4 + 2O2 ======= CO2 + 2H2O

（甲烷） 用途:燃料和化工原理

种类：金刚石、石墨、C60、无定性碳（炭黑、木炭、活性炭、焦炭）

碳 物理：各不相同（如金刚石是最硬的物质、活性炭有吸附性）

单 性质 常温：性质稳定

质 化学 C + O2 (充足) ======= CO2

点燃 2C + O2 (不足)======= 2CO

用途：钻头、切割玻璃、电极、吸附剂、燃料、冶炼金属等

物理：无色无味 、难溶于水的气体，密度与空气略小

性质 可燃性：2CO + O2 ======= 2CO2

CO 化学 还原性：CO + CuO ======= Cu + CO2

碳 毒性：与血红蛋白结合

用途：燃料、冶炼金属

物理：无色无味 、能溶于水的气体，密度与空气大

通常：不能燃烧、不支持燃烧，不供给呼吸

碳 性质 水：CO2 + H2O = H2CO3, H2CO3 = H2O +CO2↑

的 化学 石灰水：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO↓(白)+ H2O

氧 碳：C + CO2 ====== 2CO

化

物 CO2 原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O

装置：固体和液体反应，不需加热制气装置

实验室制法 收集：向上排空气法（密度与空气大）

验满：燃着的木条放在集气瓶口

检验：澄清石灰水变浑浊（白色）

Ca(OH)2 + CO2 == CaCO↓(白)+ H2O

用途：灭火、制冷剂、人工降雨、光合作用的原理、汽水等

酸雨（排放的SO2 、SO3等）

燃料燃烧对环境的影响 温室效应（排放的CO2）

一氧化碳及其他气体、粉尘的排放

（六）第六章 金 属

61 奇妙的金属性质 62 金属矿物与冶炼 63 珍惜和保护金属资源

相似性：金属光泽、延展性、导电性、导热性等

物理 导电性：银＞铜＞金＞铝＞锌＞铁＞铅

差异性 密度：金＞铅＞银＞铜＞铁＞锌＞铝

熔点：钨＞铁＞铜＞金＞银＞铝＞锡

硬度：铬＞铁＞银＞铜＞金＞铝＞铅

金属 + 氧气 ——→ 金属氧化物

金属 3Fe + 2O2 ======= Fe3O4

性质 4Al + 3O2 ======= 2Al2O3

2Cu + O2 ====== 2CuO

较活泼金属 + 酸 ——→ 金属化合物 + 氢气

2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2↑

Fe + 2HCl ===== FeCl2 + H2↑ 置换反应

Zn + H2SO4(稀) ===== ZnSO4 + H2↑

化学

+ → +

Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu（湿法炼铜、镀铜）

2Al + 3CuSO4 ===== Al2(SO4)3 + 3Cu

Mg + FeSO4 ===== Fe + MgSO4

置换反应：A + BC ===== B + AC（一单换一单）

活动性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

（钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金）

金属冶炼法

定义：一种金属与其他金属或非金属熔合而成（有金属特性）的

熔点：低（比各组分的熔点低）

合金 特点 强度：高（比各组分的强度高）

生铁：含碳量2﹪—43﹪

铁合金 钢：含碳量003﹪—2﹪

赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿( FeS3)

矿物 钛铁矿( FeTiO3)、孔雀石（Cu(OH)2CO3）、赤铜矿（Cu2O）

方铅矿（PbS）、铝土矿（Al2O3）

C CO2

热还原法：金属氧化物 + H2 ——→金属单质+ H2O

CO2 CO2

方法

电解法：金属氧化物 ———→ 金属单质 + 氧气

直接加热法：金属氧化物 ———→ 金属单质 + 氧气

冶炼 反应：C + O2 ==== CO2 、C + CO2 ==== 2CO

炼铁 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2(主要反应)

金属 铁的冶炼 原料：铁矿石（赤铁矿）焦炭 石灰石 空气

(热还原法) 炼钢：加入氧气，除去生铁中过量的碳及杂质

形成：铁 + 氧气 + 水 ——→ 铁锈（红褐色）

锈蚀（铁锈） 主要成分：Fe2O3·X H2O（红褐色）

除锈：Fe2O3 + 6HCl(适量) ===== 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2SO4(适量) ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O

防锈原理：隔绝空气和水

保护 防锈方法：刷油漆；涂机油；电镀（锌）；氧化膜；

资源保护：有计划、合理开采；寻找替代品；回收再利用