氟硅酸的做法

氟硅酸的制作常用方法：

1）将二氧化硅溶解于浓氢氟酸中可制得氟硅酸：SiO2+6HF=H2SiF6+2H2O注意：氢氟酸浓度要大，否则会生成SiF4气体。

2）由四氟化硅跟氟化氢直接反应制得SiF4+2HF=H2SiF。

氟硅酸，又称硅氟氢酸。无水物是无色气体。不稳定。易分解为四氟化硅和氟化氢。水溶液无色，呈强酸性反应。有腐蚀性，能侵蚀玻璃。保存于蜡制或塑料制等容器中。浓溶液冷却时析出无色二水物的晶体，熔点19℃。氟硅酸有消毒性能。用于制氟硅酸盐和冰晶石，并用于电镀、啤酒消毒、木材防腐等。由二氧化硅溶解于氢氟酸中或混和石英粉、氟化钙和浓硫酸后加热而制得。也可从磷肥厂中分解磷矿时逸出的四氟化硅气体用水吸收而得。

酸性很强003mol/L浓度下PH为16（不考虑分解，酸性与硝酸相近），其盐类溶解度特殊，钾盐与钡盐不溶，铷盐微溶，钠盐、锂盐和铵盐可溶，铯盐，亚铁盐极易溶解。受热分解放出有毒的氟化物气体。具有较强的腐蚀性。

外观与性状：其水溶液为无色透明的发烟液体，有刺激性气味。

相对密度（水=1）：132g/mL

沸点(℃)：1085

溶解性：溶于水。

（1）CaF2属于离子晶体，SiF4是非极性分子，Si原子与F原子之间形成1对共用电子对，结构式为，故答案为：离子；；

（2）a．F2能与H2O反应中氟气是氧化剂，氧气是氧化产物，故氧化性F2＞O2，氧化性越强对应元素的非金属性越强，故a可以；

b．H2O的沸点比HF高，沸点高低属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故b不可以；

c．HF的分解温度比H2O高，说明HF比H2O稳定，氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故c可以；

d．化合物OF2中，氧元素表现正化合价，氟元素表现负化合价，F元素吸引电子能力更强，非金属性更强，故d可以；

故答案为：b；

（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，则该三种元素是O、F、S，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞F-，

离子半径最大的为S2-，核外电子数为18，离子电子排布式为1s22s22p63s23p6，

故答案为：S2-＞O2-＞F-；1s22s22p63s23p6；

（4）SiF4与SiCl4同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF4，

故答案为：高；SiF4与SiCl4同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF4．

主要成分：含量：≥98%。

CAS No：16949-65-8

物化性质： 无色或白色菱形或针状结晶。无味。相对密度1788。不易潮解，但可风化而失去结晶 水。80℃以上时脱水分解，并放出四氟化硅气体。易溶于水，溶于稀酸，难溶于氢氟酸，不溶于醇。水溶液呈酸性，与碱作用时生成相应的氟化物及二氧化硅。有毒！

硅胶主要成分是二氧化硅,化学性质稳定,不燃烧。硅胶是一种非晶态二氧化硅,应控制车间粉尘含量不大于10毫克/立方米,需加强排风,操作时戴口罩。硅胶有很强的吸附能力,对人的皮肤能产生干燥作用,因此,操作时应穿戴好工作服。若硅胶进入眼中,需用大量的水冲洗,并尽快找医生治疗。蓝色硅胶由于含有少量的氯化钴,有潜在毒性,应避免和食品接触和吸入口中,如发生中毒事件应立即找医生治疗。硅胶在使用过程中因吸附了介质中的水蒸汽或其他有机物质,吸附能力下降,可通过再生后重复使用。安全术语:S22 Do not breathe dust 切勿吸入粉尘。”