高三化学必背重点知识点总结

每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。拥有知识改变命运，拥有理想改变态度。相信自己，世界上没有不可攀越的高峰。这些都是在激励你奋斗啊，高考冲啊!以下是我给大家整理的 高三化学 必背重点知识点 总结 ，希望能帮助到你!

高三化学必背重点知识点总结1

1、最简式相同的有机物

1CH：C2H2和C6H6

2CH2：烯烃和环烷烃

3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;

5炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

2、有机物之间的类别异构关系

1分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;

2分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;

3分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;

4分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮;

5分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;

6分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

3、能发生取代反应的物质及反应条件

1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;

2苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;共热

3卤代烃水解：NaOH的水溶液;

4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热

5酯化反应:浓硫酸共热

6酯类的水解：无机酸或碱催化;

7酚与浓溴水或浓硝酸

8油酯皂化反应

9(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)

4、能发生加成反应的物质

烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮类物质的加成：H2

油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。

5、能发生加聚反应的物质

烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

6、能发生缩聚反应的物质

苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热

二元醇和二元羧酸等

7、能发生银镜反应的物质

凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

1所有的醛(R-CHO);

2甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

注：能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。

8、能跟钠反应放出H2的物质

(一)有机

1醇(+K、Mg、Al);

2有机羧酸;

3酚(苯酚及同系物);

4苯磺酸;

(二)无机

1水及水溶液;

2无机酸(弱氧化性酸);

3NaHSO4

注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。

高三化学必背重点知识点总结2

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO42H2O熟石膏：2CaSO4·H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al+Fe2O3或 其它 氧化物。尿素：CO(NH2)2

有机部分：

氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH

裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO

二、颜色

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——**Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色

CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色

Cu2(OH)2CO3—绿色

Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡**固体Ag3PO4—**沉淀S—**固体AgBr—浅**沉淀

AgI—**沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体(沸点448度)品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

三、考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂PH的变色范围

甲基橙<31红色31——44橙色>44**

酚酞<80无色80——100浅红色>100红色

石蕊<51红色51——80紫色>80蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、写电解总反应方程式的 方法 ：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O)

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：184g/cm3。

16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是的酸

18、熔点最低的金属是Hg(-389C。),;熔点的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度(常见)是Pt。

19、 雨水 的PH值小于56时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

高三化学必背重点知识点总结3

一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe

二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2

三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水

四、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

转化关系

五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质

合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛

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电子构型判断：每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。

根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。越少的电子越容易失去，因此判断离子构型时首先判断其最外圈电子数量。

钠离子是由钠原子失去最外层的一个电子得到的，显正1价，此时的最外层电子数是8个电子，因此是8电子构型。

扩展资料

1、钠化学性质

钠的化学性质很活泼。在空气中很容易氧化生成氧化钠，燃烧发出**火焰。和水起爆炸反应，生成氢氧化钠，与醇反应生成醇钠。因此通常保存在煤油中。钠可以和大部分元素反应，但是很难和硼、碳、铁和镍反应。钠在高温下可以和硅酸盐反应，侵蚀玻璃和瓷器。

2、钠分布

钠在自然界中以化合物的形式存在。分布很广泛。钠大量的存在于钠长石、食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等矿物中。此外，在海水中以钠离子的形式存在，在海水中含量约为27%。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。

参考资料来源：—电子构型

参考资料来源：—钠离子

人体缺钠感到头晕、乏力，长时间缺钠易患心脏病，并可导致低钠综合症。肾上腺皮质激素主要是调节体内无机盐平衡的，起滞钠排钾作用。它的作用使排泄的钾、钠离子保持一定的平衡。如肾上腺皮质功能减退，分泌减少，肾则排泄过多钠，而保留过多的钾于体内。钠少了，体液渗透压减少，为保持渗透压不变，要排出水分，这样就会使血液变浓、变少，血流慢，尿量减少，发生各种缺水症状。如注射肾上腺皮质激素则立即可使这些反常现象消失。

第四章 烃

烷烃 CnH2n+2 饱和链烃

烃 烯烃 CnH2n(n≥2) 存在C=C

炔烃 CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C

芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)

(1)有机物种类繁多的原因:1碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3 同分异构现象

(2) 有机物:多数含碳的化合物

(3) 烃:只含C、H元素的化合物

第一节 甲烷

1、甲烷的空间结构：正四面体结构

2、性质：

物理性质：无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分

化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：

（1）可燃性 （2）取代反应（3）高温分解

CH3Cl气体 CH2Cl2液体 CHCl3(氯仿) CCl4

3、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。

4、实验: 将充满CH4和Cl2(体积比为1：4)的试管倒扣在水槽中，经强光照射一段时间后，会看到试管内气体颜色_______,管内液面_______，试管内壁有________出现；取出试管，往管内溶液中加入AgNO3溶液，看到有______生成(均填现象)CCl4俗称______,密度比水__

第二节 烷烃

1、 烷烃：

（1）结构特点：

烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。

（2）烷烃的命名：

烷烃的简单命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示

系统命名法：

1)找主链-----最长碳链;

2)编号码-----最近支链

3)写名称-----先简后繁

CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名称是______

名称2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷 是否正确

（3）烷烃的通性：

①分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气,液到固态（4碳原子或以下的是气态）

同分异构体熔沸点: 越正越高

② 常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应

③ 在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。

2、同系物 定义：结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物。

甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。

烃基： R－；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基

3、同分异构体：

①定义：有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。

②同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种; C6H14有5种;C7H16有9种

概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素

对象 有机物 有机物 单质 原子

条件

实例 相差CH2 结构不同 结构不同 中子数不同

乙烷和丁烷 丁烷和异丁烷 O2和O3 11H、12H

第三节 乙烯 烯烃

1、乙烯结构特点：

①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。

②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂

2、性质：

物理性质：无色稍有气味，难溶于水。

化学性质：（1）加成反应 可使溴水褪色

(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟； 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色

(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯

3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。

4、工业制法：从石油炼制

实验室制法：

原料：酒精、浓H2SO4（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）收集：排水集气法。

操作注意事项：1乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌2 温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下3为防液体爆沸应加入碎瓷片4为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃ 5烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性; 6 反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯

5、烯烃 分子里含有碳碳双键的烃

（1）结构特点和通式：CnH2n(n≥2)

（2）烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮

②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。

第四节 乙炔 炔烃

1、乙炔结构特点：

①2个C原子和2个氢原子处于同直线。

②分子里的C≡C键里有两个是不稳定的键

2、乙炔的性质：

（1）物理性质： 乙炔又名电石气。纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。

（2）乙炔的化学性质和用途：

①氧化反应：

1）可燃性：空气中,明亮火焰，有浓烟；乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3000℃以上），可用来切割和焊接金属。

2）可被KMnO4溶液氧化

②加成反应：可使溴水褪色；

从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。

3、乙炔的制法：实验室制法：

药品：电石、水(通常用饱和食盐水)

原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

装置：固+液→气 收集：排水法

注意事项：①反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。 ②用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。③排水法收集（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。）

第五节 苯 芳香烃

芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃

1、苯的分子结构：

分子式：C6H6 结构简式：______ 或 ______

结构特点：①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。

②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。

2、苯物理性质

无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水

3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。

1)取代反应：

（1）苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)

（2）苯的硝化反应：

2)加成反应： 苯与氢气的反应

3)可燃性：点燃→明亮火焰, 有大量黑烟

用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂

4) 溴苯无色，比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH除杂，用分液漏斗分离。

硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。

三硝基甲苯（TNT）：淡**针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。

4、苯的同系物

1) 苯的同系物通式：CnH2n—6（n≥6）

2) 由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。

注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应褪色。

苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应褪色。

练：1写甲苯与HNO3的反应式_________

2 写C8H10的同分异构体：_______________

第六节 石油 煤

石油是当今世界的主要能源，被称为“液体黄金”、“工业血液”。

一、石油的炼制

1、石油的成分（1）按元素:石油所含的基本元素是碳和氢（2） 按化学成份: 是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃。大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。

2、石油的分馏

（1）实验装置分成三部分:蒸馏、冷凝、收集。

（2）温度计位置:水银球与蒸馏烧瓶的支管水平 碎瓷片,防暴沸(同制乙烯)

（3）进水口在下,出水口在上(与气流向相反,冷却效果最好)

（4）分馏的原理: 用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物。每种馏分仍是混合物

3、裂化:把分子量大的烃断裂成分子量小的烃

4、裂解:在高温下裂化

二、煤的综合利用

1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物

2、煤的干馏: 煤隔绝空气加强热分解

3、煤的气化和液化:把煤干馏变成气态和液态的燃料，目的为了减少烧煤对环境造成的污染

有机反应方程式

CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2 → CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 → CCl4+HCl

CH4+2Cl2 → CH2Cl2+2HCl

CH4+2O2 → CO2+2H2O

CxHy+（x + y/4）O2 → xCO2 + y/2 H2O

C2H5OH －－→ CH2=CH2↑+H2O

CH2=CH2+HCl → CH3CH2Cl

CH2=CH2+H2 －－→CH3CH3

CH2=CH2+Br2（溴水）→ CH2Br-CH2Br

CH2=CH2+H2O－－→ CH3CH2OH

nCH2=CH2 －－→ －[－CH2-CH2－]n－

CH3-CH=CH2+H2 －－→ CH3-CH2- CH3

CH3-CH=CH2+X2 → CH3-CHX-CH2X

CH3-CH=CH2+HX → CH3-CHX-CH3

nCH3-CH=CH2－→－[－CH(CH3)-CH2－]n－

CaC2+2H2O → Ca(OH) 2+C2H2

CH≡CH+ H2－－→CH2=CH2

CH2=CH2+H2－－→ CH3CH3

CH≡CH+Br2 → CHBr =CHBr

CHBr =CHBr+Br2 → CHBr2-CHBr2

CH≡CH+HCl(g)－－→ CH2=CHCl

nCH2=CHCl －－→－[－CH2-CHCl－]n－

聚氯乙烯（塑料）

+3H2－－→

+ Br2(液) －－→ -Br+HBr

+ Cl2(液) －－→ -Cl+HCl

2 +15O2－－→ 12 CO2+6H2O

+ HO-NO2－－→ -NO2+H2O

甲烷 乙烯 乙炔 苯

分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6

结构简式 CH4 CH2=CH2 CH≡CH

电子式

结构特点 空间构型：正四面体结构

空间构型： 平面型

结构含 C =C 键 空间构型： 直线型

结构中含 C≡C 键 空间构型：平面型

结构中含: 苯环

同系物通式 CnH2n+2 CnH2n(n≥2) CnH2n-2(n≥2) CnH2n-6(n≥6)

物理性质 无色、无味，不溶于水 无色，稍有气味，难溶于水 无色、无臭味，微溶于水 无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水

实验室制法

(写反应式)

化学性质

(写反应式） ①取代

CH4+Cl2 →

CH4+3Cl2 →

②分解

CH4 → ①加成

CH2=CH2+Br2 →

CH2=CH2+H2O→

CH2=CH2+HCl →

②加聚CH2=CH2 → ①加成

CH≡CH + 2Br2→

CH≡CH + 2H2→

CH≡CH + HCl→ ①取代

卤代

硝化

②加成

燃烧现象 淡蓝色火焰 明亮火焰，黑浓烟 明亮火焰，有浓烟 明亮火焰，有浓烟

通入Br2水

中现象 Br2水不褪色 Br2水褪色 Br2水褪色 Br2不褪色

通入KMnO4

中现象 KMnO4溶液不褪色 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 苯：KMnO4溶液不褪色；

苯的同系物:KMnO4溶液褪色

第六章 烃的衍生物归纳

烃的衍生物：烃衍变成的

官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。常见的官能团：碳碳双键(-C=C-)或三键(-C≡C-)、卤素原子(—X)、羟基(—OH)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、醛基(—CHO)。

第一节 溴乙烷 卤代烃

一、溴乙烷

1分子结构(四式)。

2物理性质:无色液体、难溶于水，密度比水大

3化学性质

(1)水解反应(是取代反应)

条件：溴乙烷与强碱的水溶液反应

CH3CH2Br+ H2O －→CH3CH2OH + HBr

[问题] 1、溴乙烷水解的条件是什么？

2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前，为什么要先滴入HNO3酸化？

3、如何确定某卤代烃中的卤原子？

(2)消去反应: 有C=C或C≡C生成

条件：溴乙烷与强碱的醇溶液共热

CH3CH2Br+ NaOH－→CH2=CH2+H2O+NaBr

解析:CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能发生消去反应。

二、卤代烃

1定义:

2物理性质：

(1)不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。

(2)沸点：相同碳原子数：支链越少，沸点越高

不同碳原子数：碳原子数越多，沸点越高。

(3)密度：碳原子数越多，密度越小

CH3Cl,CH3CH2Cl是气态；其余是液体(密度大于水)或固体

3化学性质：水解反应和消去反应。

4 氟里昂对环境的影响。

第二节 乙醇 醇类

一、乙醇

1分子结构 分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

结构式： 电子式：

2物理性质：无色、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物。作燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂(75%)

3化学性质

(1)与钠反应：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑

乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼

(2) 氧化反应

①燃烧:CH3CH2OH+ 3O2－→2CO2 +3H2O

②催化氧化——生成乙醛。

2CH3CH2OH+ 2O2－→CH3CHO +2H2O

(3)消去反应——分子内脱水，生成乙烯。

CH3CH2OH——→CH2=CH2↑+H2O

(4)取代反应——分子间脱水，生成乙醚。

2CH3CH2OH———→CH3CH2OCH2CH3+H2O

(5) 与HX取代反应

CH3CH2OH+HCl→2CH3CH2Cl + H2O

[练习] 根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况

1)与金属钠反应时_____键断裂

2)与浓H2SO4共热至170℃时________键断裂

3)在催化氧化反应时_________________键断裂

4)与浓H2SO4共热至140℃时________键断裂

4 乙醇的工业制法：(1)乙烯水化法 (2)发酵法

二、醇类

1定义：链烃基与结合羟基的物质

2分类 按羟基数目分（一元醇、多元醇） 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH 或R—OH

3化学性质:与乙醇相似

1)与金属Na作用→H2

2)催化氧化反应→生成醛或酮

3)消去反应（分子内脱水）→C=C

4)分子间脱水→醚

5)与HX作用→R-X

①消去反应的条件：与—OH所连碳原子的邻位碳原子上必须有H原子(邻碳无氢不消去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应。

②催化氧化条件: 与—OH所连的碳原子上必须有H原子(本碳无氢不氧化)。如C(CH3)3OH不能被氧化。

4几种重要醇

甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇(甘油)还有护肤作用。

第四节 苯酚

醇:链烃基与羟基相连的物质C6H5-CH2-OH

酚:苯环与羟基直接相连的物质C6H5-OH

一、苯酚分子结构与物理性质：

分子式：________, 结构简式：____________

物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、有毒、常温下在水中溶解度小，高于65℃时与水混溶。但易溶于乙醇。

苯酚浓溶液浑浊→高65℃变澄清→冷却变浑浊

二、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH，与苯环直接相连

1弱酸性,比H2CO3弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。

C6H5OH +NaOH →C6H5ONa +H2O

C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

（强调不能生成Na2CO3）

苯酚浓溶液浑浊→加入NaOH变澄清→通入CO2变浑浊

2取代反应—常于苯酚的定性检验和定量测定

C6H5OH+3Br2(浓溴水)→C6H2Br3-OH↓+3HBr

苯酚溶液，滴加浓溴水 现象：白色沉淀

3显色反应——苯酚溶液遇FeCl3显紫色

第五节 乙醛

一、乙醛 1分子结构

分子式:_____, 结构简式:_____ 结构式:_____

官能团: 醛基 —CHO

2物理性质：无色、刺激性气味液体，易挥发，能与水、乙醇、氯仿互溶，ρ<ρ水

3化学性质

有机反应中，氧化反应: 加氧或去氢的反应

还原反应: 加氢或去氧的反应

(1) 还原反应(与H2加成反应)：

CH3CHO+H2——→CH3CH2OH

(2)氧化反应:

2CH3CHO+O2——→2CH3COOH

①银镜反应—检验醛基

银氨溶液的配制方法:在洁净的试管里加入1mL的_____溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入______，至最初产生的沉淀恰好______为止

Ag+ + NH3•H2O = AgOH↓ + NH4+

AgOH + 2NH3•H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2O

氢氧化银氨

CH3CHO +2Ag(NH3)2OH ——→

2Ag↓+H2O+CH3COONH4+3NH3

②与新制的Cu(OH)2反应产生红色↓—检验醛基

CH3CHO+2Cu(OH)2→ CH3COOH+Cu2O↓+3H2O

此实验成功的关键是什么？_______________

二、醛类

1定义: R-CHO

2饱和一元醛通式：R-CHO 或CnH2nO

3甲醛HCHO（又名蚁醛）：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐

4醛类的化学性质: 与乙醛相似

练习:写出 乙醇 乙醛 → 乙酸 相互转化的反应式。

第六节 乙酸 羧酸

一、乙酸

1结构:是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基(C=O)和羟基组成

分子式:_____, 结构简式:_____ 结构式:_____

官能团: 羧基 —COOH

2物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体,易凝结成冰一样的晶体又称冰醋酸,易溶于水和乙醇

3 化学性质

(1) 弱酸性：CH3COOH ≈ CH3COO－ ＋H＋

2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑

酸性:H2O<C6H5OH<H2CO3<CH3COOH<HCOOH

(2) 酯化反应:酸跟醇作用，生成酯和水的反应(取代反应)

CH3COOH + C2H5OH ≈ CH3COOC2H5 + H2O

乙酸乙酯

回答下列问题：1实验中为何要加入碎瓷片？

2导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？

为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸

3为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？

乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度减小，容易分层析出;碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应,它还能溶解蒸发出的乙醇，由此可以提纯乙酸乙酯。

注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。

二、酯

1定义:羧酸和醇反应脱水后生成的物质叫酯

2通式：RCOOR’ 或 CnH2nO2

3物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。

4水解反应：注意断键位置和反应条件。 RCOOR‘+ NaOH→ RCOONa + R‘OH

加碱为什么水解程度大？(中和酸，平衡右移)

注:甲酸某酯有醛的还原性 如HCOOC2H5

三、羧酸，了解羧酸的分类、性质和用途。

1定义:像乙酸一样，分子由烃基和羧基相连构成的有机物，统称为羧酸，

2 按羧基数目分类：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸

按烃基类别分类：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C6H5COOH)

按含C多少分类: 低级脂肪酸（如丙酸）、类 高级脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH）

3饱和一元酸：CnH2n+1COOH

(1)通式：R—COOH或CnH2nO2

(2)羧酸性质：弱酸性、能发生酯化反应。

醇 酚 醛 羧酸 酯

分子通式 CnH2n+2O C6H5-OH CnH2nO CnH2nO2 CnH2nO2

结构通式 R-OH R-CHO R-COOH R-COO-R’

官能团 -OH -OH -CHO -COOH -COO-

结构特点 -OH直接跟链烃基相连 -OH直接与苯环相连 >C═O有不饱和性 COOH能部分电离，产生H+ RCO和OR’间键易断

代表物简式 C2H5OH C6H5-OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5

代表物物性 俗称酒精,无色透明有特殊香味液体,易挥发,能跟水以任意比互溶 俗名石炭酸，(纯净)无色晶体,特殊气味,氧化显粉红色,20℃水里溶解度不大,T>65℃时,能跟水以任意比互溶易溶于乙醇,有毒 无色,有刺激性气味液体,易挥发,能跟水,乙醇互溶 强刺激性气味液体,T<166℃时,凝结为晶体,又名冰醋酸易溶于水和乙醇 低级酯是有芳香气味的液体,存在天各种水果和花草中难溶于水, 易溶于有机溶剂,р<1

化学性质

（文字表述） ①+Na(醇钠,H2)②可燃③消去（170℃分子内脱水→乙烯）；④氧化→醛 ⑤酯化⑥+HX(卤代) ①弱酸性（石蕊不变色）

②取代 （浓溴水→三溴苯酚,白↓）

③+FeCl3显紫色 ①还原：加氢加成→醇

②氧化：弱氧化剂→羧酸（银镜；新制Cu(OH)2） ①酸类通性

②酯化反应

①水解→羧酸和醇

检验方法 加入Na有H2↑;

酯化有芳香味 加入FeCl3显紫色；加入浓溴水白↓ 加入银氨溶液加热有银镜；加Cu(OH)2加热有Cu2O红色↓ 加入指示剂变色；加Cu(OH)2 得蓝溶液 难溶于水比轻；加入强碱，加热香味消失

有机知识归纳： 1

1．需要水浴加热的反应有：制硝基苯，银镜反应

2．需要温度计的反应有：制乙烯,石油分馏 6 7 8 9

3．含-CHO基的有机物：醛,甲酸,甲酸某酯 10 11 12 13

第七章 糖类 油脂 蛋白质

第一节 葡萄糖 蔗糖

一、糖类的组成和分类:1组成:也称碳水化合物 2通式:Cn(H2O)m符合通式的不一定是糖类

3分类：单糖（不能水解的糖）、低聚糖和多糖二、葡萄糖：

1物理性质：白色晶体，有甜味，能溶于水

2组成和结构 分子式C6H12O6,

结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO

3化学性质：含-CHO具醛的性质，有还原性，与银氨溶液以及新制的Cu(OH)2反应

三、蔗糖和麦牙糖

1蔗糖：分子式：C12H22O11

物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味

化学性质:无醛基,无还原性,但水解产物有还原性,水解反应： 在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖

2麦芽糖: 分子式: C12H22O11

物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖) (与蔗糖同分异构)

化学性质:（1）有还原性: 能发生银镜反应,是还原性糖（2）水解反应: 产物为2分子葡萄糖

四、食品添加剂 要按规定使用

第二节 淀粉 纤维素

一、淀粉1化学式:(C6H10O5)n 2物理性质:白色、无气味、无味道、粉末状3化学性质：（1）淀粉遇碘变蓝色（2）水解反应：产物是葡萄糖

4用途：是人体的重要能源，制葡萄糖和酒精。

二、纤维素1化学式：(C6H10O5)n 2物理性质:白色、无气味、无味道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂3化学性质:(1)水解为葡萄糖

第三节 油脂

高级脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂

一、油脂的结构

二、油脂的性质

1物理性质：ρ＜ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。

2化学性质（1）油脂的氢化——油脂的硬化

(2)油脂的水解①酸性水解

②碱性水解——皂化反应(制肥皂和甘油)

三、肥皂和洗涤剂1肥皂的制取(什么叫盐析)

2去污原理 亲水基：伸在油污外,憎水基：具有亲油性，插入油污内

3合成洗涤剂优点:能在硬水(Mg2+,Ca2+较多)中使用,去污能力强,原料便宜缺点:引起水体污染

第四节 蛋白质

一、蛋白质的组成含C,H,O,N,S等元素，能水解最终生成氨基酸,故氨基酸是蛋白质的基石。

二、蛋白质的性质： 1盐析——是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质。2变性——不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。条件：①加热②紫外线、X射线③加酸、加碱、加重金属盐④一些有机物 3颜色反应：带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。4灼烧：产生烧焦羽毛的气味。酶：是一类特殊的蛋白质，有高效催化作用

第八章 合成材料

高分子化合物: 分子量很大的化合物。例:聚乙烯, 单体:CH2=CH2 链节:-CH2-CH2- 聚合度:n

线型高分子能溶于适当的溶剂（如聚乙烯），而体型高分子则不易溶解（如电木）。

第二节 合成材料

一、塑料1分类：（1）热塑性塑料（线型塑料）

（2）热固性塑料（体型塑料）

2常见塑料的性能和用途

二、合成纤维 1纤维的分类2合成纤维

三、合成橡胶

1橡胶分类：天然橡胶和合成橡胶

2合成橡胶（1）原料：石油、天然气

（2）单体：烯烃和二烯烃

（3）性能：高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温。

四、合理使用合成材料，注意环境保护。

第三节 新型有机高分子材料

一功能高分子材料1特点：既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料2实例:(1)高分子分离膜(2）医用高分子材料

二、复合材料

1定义：复合材料是指两种或两种以上材料组成的一种新型的材料。其中一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂。

2性能：一般具有强度高、质量轻、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料。

3用途:用作宇航,汽车,机械,体育用品,人类健康

水是由氢氧两种元素组成的一种化合物。

　　1稳定性：在2000℃以上才开始分解。

　　水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H2O=可逆=H+ +OH- 或 H2O+H2O=可逆=H3O+ +OH-

　　注:“H3O+”为水合氢离子,为了简便,常常简写成H+,纯水中氢离子物质的量浓度为10^-7mol/L

　　2水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

　　3Fe+4H2O(水蒸气）=Fe3O4+4H2↑

　　C+H2O=CO↑+H2↑（高温）

　　3水的还原性：

　　最活泼的非金属氟可将水中负二价氧，氧化成氧气，水表现还原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑

　　4水的电解：

　　水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H2O=2H2↑+O2↑

　　5水化反应：

　　水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　SO3+H2O=H2SO4

　　P2O5+3H2O=2H3PO4

　　CH2=CH2+H2O←→C2H5OH

　　6水解反应

　　盐的水解 氮化物水解：Mg3N2+6H2O（加热）=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

　　NaAIO2+HCI+H2O=AI(OH)3↓+NaCI(NaCI少量）

　　碳化钙水解： CaC2（电石）+2H2O（饱和氯化钠）=Ca(OH)2+C2H2↑

　　卤代烃水解： C2H5Br+H2O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C2H5OH+HBr

　　醇钠水解：

　　C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH

　　酯类水解：

　　CH3COOC2H5+H2O（铜或银并且加热）←→CH3COOH+C2H5OH

　　多糖水解：（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6

　　7水分子的直径数量级为10的负十次方，一般认为水的直径为2~3个此单位。

　　8水的电离：

　　在水中，几乎没有水分子电离生成离子。

　　H2O←→H+ +OH-

　　由于仅有一小部分的水分子发生上述反应，所以纯水的Ph值十分接近7。

　　9水的密度：

　　水的密度在398℃时最大，为1×10m^3/kg，温度高于398℃时（也可以忽略为4℃），水的密度随温度升高而减小 ，在0～398℃时，水热缩冷涨，密度随温度的升高而增加

　　原因：主要由分子排列决定。也可以说由氢键导致。由于水分子有很强的极性，能通过氢键结合成缔合分子。液态水，除含有简单的水分子(H2O)外，同时还含有缔合分子(H2O)2和(H2O)3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以 (H2O)3的缔合分子存在，当温度升高到398℃(101kPa)时水分子多以(H2O)2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。如果温度再继续升高在398℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。水温降到0℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻两个氢键这种排布导致成一种敞开结构，冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。

　　9水在离子中是两性物质，既有氢离子（H+），也有氢氧根离子（OH-)。但纯净蒸馏水是中性的。

甘油 最简单的三羟基醇。分子式HOCH2CH（OH）CH2OH。又称丙三醇

在自然界中甘油主要以甘油酯的形式广泛存在于动植物体内，在棕榈油和其他极少数油脂中含有少量甘油。无色粘稠液体。具有甜味。熔点20℃，沸点290℃（分解），相对密度12613（20／4℃)。纯甘油可形成结晶固体，冷至－15～－55℃时最易结晶，吸水性很强，可与水混溶，并可溶于丙酮、三氯乙烯及乙醚-醇混合液。甘油与一元醇相似，例如与金属钠反应生成一元甘油醇钠。与干燥的氯化氢气反应，生成2，3-二羟基-1-氯丙烷和1 ，3-二羟基-2-氯丙烷 。在乙醚溶液中与氯化氢反应 ，主要生成2-羟基-1，3-二氯丙烷。氧化时生成甘油醛、甘油酸；还原时生成丙二醇。甘油于10℃左右与硫酸、硝酸混合酸反应，生成甘油三硝酸酯，俗称硝酸甘油，这个化合物经轻微碰撞即分解成大量的气体、水蒸气和二氧化碳，发生爆炸。硝酸甘油还常用作强心剂和抗心绞痛药。脂肪酰氯或酸酐可酯化甘油。甘油与过氧化氢、过氧酸、亚铁盐、稀硝酸等反应，生成甘油醛、二羟基丙酮；与浓硝酸作用生成甘油酸。甘油也可被四乙酸铅或高碘酸氧化。甘油与硫酸钾或浓硫酸加热发生分子内失水，生成丙烯醛。

甘油是肥皂工业的副产物，也可用特种酵母发酵糖蜜制得。也可以丙烯为原料合成甘油。甘油大量用作化工原料，用于制造合成树脂、塑料、油漆、硝酸甘油、油脂和蜂蜡等，还用于制药、香料、化妆品、卫生用品等工业中。

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钠离子带1个单元位的正电荷，表示为Na+，若表示4个该离子，就在其符号前加上相应

元素符号

Na

性状

钠是一种质地软、轻、蜡状而极有伸展性的银白色的1A族的碱金属元素。

化学性质

钠的化学性质很活泼。在空气中很容易氧化生成氧化钠，燃烧发出**火焰。和水起爆炸反应，生成氢氧化钠，与醇反应生成醇钠。因此通常保存在煤油中。钠可以和大部分元素反应，但是很难和硼、碳、铁和镍反应。钠在高温下可以和硅酸盐反应，侵蚀玻璃和瓷器。

以前金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，已经很少用了。

　　钠在很多种重要的工业化工产品的生产中得到广泛应用。可以用作核反应堆的冷却材料，有机合成的还原剂。可用于制造氰化钠、维生素、香料、染料、钠汞齐、四乙基铅、金属钛等，还可用于石油精制等方面。

　　钠可用在钠蒸气灯中，尤其在内燃机用的致冷阀中作为一种传热剂。

　　对人体的影响：钠在身体内有助血压、神经、肌肉的正常运作。钠是细胞外液中带正电的主要离子，能够参于水的代谢，保证体内水的平衡。钠还可以维持体内酸和碱的平衡。它是胰汁、胆汁、汗和泪水的组成成分。

　　人体缺乏钠会引致生长缓慢、食欲减退、昏睡、低血糖、心悸等症状，导致哺乳期的女性奶水减少、肌肉痉挛、恶心、腹泻和头痛。过多的钠则会引致水肿、血压高。如果误将食盐当作食糖给婴幼儿食用，有可能导致死亡。身体健康者会透过肾将多余的钠排出体外