高中化学在生活中的用途，例子

1、K ,Na合金常温下为液态，可以做原子反应堆的导热剂。

2、MgO，AI₂O₃熔点很高，可以用来制耐火材料，耐火管耐火坩埚,耐高温的实验仪器,是冶炼金属铝的原料。

3、AI(OH)₃是医用的胃酸中和剂，NaHCO₃也能中和胃酸但不适合胃溃疡患者易造成胃穿孔。

4、明矾KAI(SO₄)₂·12H₂O无色晶体可溶于水，在天然水中水解生成AI(OH)₃胶体可以吸附水中杂质和色素使水澄清，但不能杀菌消毒。

5、FeO黑色粉末它不稳定在空气中迅速被氧化成Fe₃O₄，Fe₃O₄它是具有磁性的黑色晶体。Fe₂O₃红棕色粉末俗称铁红，红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分是Fe₂O₃是炼铁的原料。

6、石英是晶体SiO₂，石英中无色透明的晶体是水晶，具有彩色环带状或层状的叫玛瑙。纯净的SiO₂是现代光学及光纤制品的基本原料。可用于制饰品工艺品。

7、硅胶多空吸附水分能力强常用做实验室袋装食品药品的干燥剂。

8、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料。粘合剂耐火阻燃材料。

9、普通玻璃原料纯碱，石灰石和石英，玻璃成分硅酸钙硅酸钠和二氧化硅。属于混合物没有固定的熔沸点。

10、硅是重要的半导体材料，制作太阳能电池 

11、氯气是有毒气体，可用于自来水杀菌消毒，氯气可与水中的有机物反应生成有机氯化合物对人体有害，人们开始使用新的消毒剂，臭氧，CIO₂。 

12、漂白粉，漂白液，漂粉精即可漂白棉，麻织物和纸张。成分Ca(CIO)₂和CaCI₂

13、SO₂具有漂白作用可以漂白它能漂白有色物质工业上用来漂白纸浆，毛草帽等。但有的不法商家用来漂白食品会对人的肝，肾有损害并有致癌作用。

14、氨气是氮肥工业，有机合成工业铵盐，纯碱的原料。液氨气化是吸收大量的热可做制冷剂。

15、铁，铝遇浓硫酸，浓硝酸钝化，可以用铝槽车或铁罐车运输浓硫酸，浓硝酸。

16、甲烷俗称沼气，坑气，是天然气的主要成分。是一种清洁燃料。

17、乙烯是植物生长的调节剂可以用乙烯作为水果的催熟剂，如果要延长水果或花朵的成熟期可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求。

18、四氟乙烯是常见的碳氟化合物，可用于家用不沾锅保护膜还可能是未来的人造血液。

19、有一种令人发笑的气体。它是氮气的亲属之一。叫一氧化二氮，绰号叫“笑气”。“笑气”作为麻醉剂，却很快进入医院，并被长期使用着。

答：非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量263%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si 对比 C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2OSiO2+CaO ===(高温) CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸(H2SiO3)使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2OCl-+Ag+ == AgCl ↓八、二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是**粉末)S+O2 ===(点燃) SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。十、大气污染SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：① 从燃料燃烧入手。② 从立法管理入手。③从能源利用和开发入手。④从废气回收利用，化害为利入手。(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)十一、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C+11H2O放热2 H2SO4 (浓)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2 H2SO4 (浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十二、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因 此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精 炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十三、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O ===(△) NH3 ↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。六、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2OCl-+Ag+ == AgCl ↓八、二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是**粉末)S+O2 ===(点燃) SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。十、大气污染SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：① 从燃料燃烧入手。② 从立法管理入手。③从能源利用和开发入手。④从废气回收利用，化害为利入手。(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)十一、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C+11H2O放热2 H2SO4 (浓)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2 H2SO4 (浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十二、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因 此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精 炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十三、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O ===(△) NH3 ↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

化学是繁琐复杂的一门学科，有很多实验，会用到很多化学试剂，那么实验室常用化学试剂性质你知道吗下面给大家分享一些关于高中化学药品俗名及常见成分，希望对大家有所帮助。

漂白粉(有效成分Ca(ClO)2, 非有效成分CaCl2)

黄铁矿 FeS2

芒硝 Na2SO4·10H2O)

黑火药C, KNO3, S

过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4

明矾KAl(SO4)2 ·12H2O;

绿矾FeSO4 ·7H2O

蓝矾(胆矾)CuSO4·5H2O

皓矾 ZnSO4·7H2O

重晶石BaSO4

苏打Na2CO3

小苏打NaHCO3

石灰CaO

熟石灰Ca(OH)2

石灰石,大理石,白垩CaCO3

王水(浓硝酸浓盐酸3∶1)

石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O

石英水晶,硅藻土SiO2

菱镁矿MgCO3

菱铁矿FeCO3

光卤石KCl·MgCl2·6H2O

刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O3

锅垢CaCO3和Mg(OH)2

铁红,赤铁矿Fe2O3

磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4

铅笔芯材料—粘土和石墨

煤—有机物和无机物组成的复杂混合物

焦炭—含少量杂质的单质碳

石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物

脉石SiO2

高炉煤气CO,CO2,N2,

炼钢棕色烟气Fe2O3,CO

沼气,天然气CH4

焦炉气H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N2

裂解气—乙烯,丙烯,丁二烯还有甲烷,乙烷等

碱石灰CaO,NaOH

氯仿CHCl3

天然橡胶—聚异戊二烯

电石气C2H2

汽油C5~C11的烃

分子筛—铝硅酸盐

煤焦油—含大量芳香族化合物

木精CH3OH

甘油—丙三醇

石炭酸—苯酚

蚁醛—甲醛

--甲醛溶液

肥皂—高级脂肪酸的钠盐

蚁酸：HCOOH 硝镪水：HNO3

火碱烧碱苛性钠：NaOH;

熟石灰,消石灰 ：Ca(OH)2

波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2

碱石灰：NaOH+CaO(干燥剂)

石灰石大理石 :CaCO3(主要成分) ;

胆矾、蓝矾：CuSO45H2O ;

纯碱:Na2CO3 ;

铜绿:Cu2(OH)2CO3(铜锈)

食盐:NaCl

皓矾:ZnSO47H2O

钡餐,重晶石:BaSO4毒重石：BaCO3

绿矾：FeSO47H2O

芒硝：Na2SO410H2O

明矾：KAl(SO4)212H2O

生石膏：CaSO42H2O

熟石膏：2CaSO4H2O

小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3

铁锈,赤铁矿:Fe2O3 ;

磁铁矿:Fe3O4

生石灰:CaO;

煤气:CO

水煤气:CO+H2

笑气：N2O

沼气:CH4

酒精:C2H5OH

钻石(金刚石):C

(蚁醛)：HCHO

氯仿： CHCl3

水银 汞 Hg

白金 铂 Pt

硫磺 硫 S

金刚石、石墨、木炭 碳 C

白磷、红磷、黄磷 磷 P

盐酸、盐镪水 氢氯酸 HCl

硝镪水 硝酸 HNO3

硫镪水 硫酸 H2SO4

王水 浓硝酸、浓盐酸(1：3) HNO3,HCl

双氧水 过氧化氢 H2O2

铅丹、红丹、红铅 四氧化三铅 Pb3O4

砒霜、信石、白砒、砷华 三氧化二砷 As2O3

升汞、高汞 氯化汞 HgCl2

朱砂、辰砂、丹砂、银朱 硫化汞 HgS

烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH

苛性钾 氢氧化钾 KOH

消石灰、熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2

碱石灰、钠碱石灰 氢氧化钠、氧化钙混合 NaOH,CaO

碳铵 碳酸氢铵 NH4HCO3

盐脑、电气药粉 氯化铵 NH4Cl

硫铵 硫酸铵 (NH4)2SO4

碳酸气、干冰 二氧化碳 CO2

笑气 氧化二氮 N2O

硅石、石英、水晶、玛瑙

砂子 二氧化硅 SiO2

矾土、刚玉 氧化铝 Al2O3

生石灰、煅烧石灰 氧化钙 CaO

锌白、锌氧粉 氧化锌 ZnO

苫土、烧苫土 氧化镁 MgO

苏打、纯碱 碳酸铵 Na2SO4

小苏打、重碱 碳酸氢钠 NaHCO3

大苏打、海波 硫代硫酸钠 Na2S2O35H2O

褐铁矿 2Fe2O33H2O

芒硝、皮硝、马牙硝 结晶硫酸钠 Na2SO410H2O

泻盐、苦盐 硫酸镁 MgSO47H2O

口碱 结晶碳酸钠 NaCO310H2O

明矾 硫酸铝钾 KAl(SO4)212H2O

皓矾 硫酸锌 ZnSO47H2O

胆矾 硫酸铜 CuSO45H2O

红矾 重铬酸钾 K2Cr2O7

无水芒硝、元明粉 硫酸钠 Na2SO4

水玻璃、泡花碱 硅酸钠 NaSiO3

硫化碱、臭碱 硫化钠 Na2S

钾碱、草碱、草木灰 碳酸钾 K2CO3

硝石、火硝、土硝 硝酸钾 KNO3

灰锰氧、PP粉 高锰酸钾 KMnO4

冰晶石 氟铝酸钠 Na3AlF6

大理石、方解石、石灰石

白垩 碳酸钙 CaCO3

萤石、氟石 氟化钙 CaF2

钙硝石、挪威硝石 硝酸钙 Ca(NO3)2

电石 碳化钙 CaC2

铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 CU2(OH)2CO3

重晶石、钡白 硫酸钡 BaSO4

钠硝石、智利硝石 硝酸钠 NaNO3

生石膏、石膏 硫酸钙 CaSO42H2O

熟石膏、烧石膏 硫酸钙 2CaSO4H2O

普钙、过磷酸钙 磷酸二氢钙、硫酸钙 Ca(H2PO4)2,CaSO4

重钙 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2

漂白粉 次氯酸钙 Ca(ClO)2

氯仿、绿仿 三氯甲烷 CHCl3

木精 甲醇 CH3OH

甘油 丙三醇 C2H5(OH)3

石炭酸 苯酚 C6H5OH

蚁酸 甲酸 HCOOH

草酸 乙二酸 HOOC-COOH

甲醛溶液(30%~40%) HCHO

尿素 碳酰胺 CO(NH2)

安息香酸 苯甲酸 C6H5COOH

赤铜矿 氧化亚铜 Cu2O

软锰矿 二氧化锰 MnO2

菱铁矿 碳酸亚铁 FeCO3

辉铜矿 硫化亚铜 Cu2S

愚人金 硫化亚铁 FeS2

铁丹、铁红、赭石、赤铁矿 三氧化二铁 Fe2O3

磁铁矿、铁黑 四氧化三铁 Fe3O4

绿矾 七水合硫酸亚铁 FeSO47H2O

保险 粉 连二亚硫酸钠 Na2S2O4

醋酸 乙酸 CH3COOH

高中化学药品俗名及常见成分相关 文章 ：

★ 高一化学常见物质俗名

高一化学方程式

一、 碱金属：

1 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出**的火焰；同时生成淡**的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。

2 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

5 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO310H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体56L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，

（1）高锰酸钾分解：

2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：

(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑

8 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

9 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3；

NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

10 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。

11 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：

CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；

HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。

两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。

二、 卤素：

12 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。

13 闻未知气体气味，方法是：

用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。

14 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。

15 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。

16 实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓) △==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光==== 2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。

17 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。

18 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。

19 多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO 。

20 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。

21 指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：

Ag+＋Cl－＝AgCl↓；

2AgCl见光==== 2Ag＋Cl2↑。

22 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2＋I2 2HI。

23 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2 ；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的**；有关的两个离子方程式分别为

CI2 ＋2Br－＝2CI－＋Br2；

CI2＋2I－＝2CI－＋I2；

（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的**，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。

24 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡**、**；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光==== 2Ag+Br2。

三、 元素周期律

25 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg(OH)2是中强碱，不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：

Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；

AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。从这里可以看出，在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。

26 为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：

AI3+＋3NH3H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；

AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。

27 如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。

28 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：

AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；

AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。

29 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。

四、 硫和硫的化合物

30 氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。

31 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△==== FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu＋S△==== Cu2S；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。

32 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2＋S H2S。

33 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3＝3O2。

34 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电===== 2O3 反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。过氧化氢的电子式： 。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡：

2H2O2MnO2====== 2H2O＋O2↑。

35 硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫化氢气体可以燃烧。

36 SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。

（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2 H2SO3；H2SO3 H＋＋HSO3－；

（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。

（3）SO2可被催化氧化成SO3：

2SO2＋O2 2SO3 ；

SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4

在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：

SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4 ；

SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。

（4）SO2也有氧化性，方程式：

2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；

（5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？不能。

（6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。

37 （1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。（3）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式：

Cu+H2SO4(浓) △==== CuO+SO2↑+H2O，

（此中浓硫酸表现出强氧化性）。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表现出酸性）。

上面两个方程式的总方程式为：

Cu+2H2SO4(浓) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O 。

38 浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式：

C+2H2SO4(浓) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。

39 把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认SO42－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。

40 NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：

4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；

SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式：

SiO2+CaO高温==== CaSiO3；

SiO2间接制取硅酸的二个方程式：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。

工业上以SiO2制取硅的方程式：

SiO2+2C高温==== Si+2CO↑

Si单质可以与氟气反应：Si+2F2＝SiF4；但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧：

Si＋O2△==== SiO2

当然是玛瑙的戒指贵。这两类物品严格来讲是没有可比性的，玛瑙是宝石，石蜡是人工合成的材料。

玛瑙也作码瑙、马瑙、马脑等，是玉髓类矿物的一种，经常是混有蛋白石和隐晶质石英的纹带状块体，硬度7-75度，比重265，色彩相当有层次。有半透明或不透明的。原形态三方晶系。常呈致密块状而形成各种构造，如乳房状、葡萄状、结核状等，常见的为同心圆构造。具有不同颜色构成的玉髓，通常有，绿 红 黄 褐色，白色等多种颜色。按图案和杂质可分为缟玛瑙，缠丝玛瑙，苔玛瑙，城堡玛瑙等。常用作为玩物或观赏物。常质地坚硬、有胶质感、未染色、高温优化的，且象形度能得到大多数人认可和共鸣的象形图纹玛瑙才是收藏佳品。因个人学识经历、想象力、欣赏习惯不同，会存在欣赏的巨大差异，这就有了这行各看一眼的说法。欣赏象形图纹玛瑙最大乐趣就是不断的发现过程，欣赏象形图纹玛瑙就是对自己心灵的洗礼、冲击、震撼和共鸣过程，欣赏过程会会给欣赏者带来无比的心灵愉悦和满足。带来乐趣和未来的升值潜力是这个收藏的关键点。

石蜡是石油加工产品的一种，是矿物蜡的一种，也是石油蜡的一种 。它是从原油蒸馏所得的润滑油馏分经溶剂精制、溶剂脱蜡或经蜡冷冻结晶、压榨脱蜡制得蜡膏，再经溶剂脱油、精制而得的片状或针状结晶。用于制高级脂肪酸、高级醇、火柴、蜡烛、防水剂、软膏、电绝缘材料等 。