燃烧热的化学方程式怎么写？

定义

在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol

要点

1规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同．

2规定可燃物物质的量为1 mol．（具有可比性）

3规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成氧化物。

4规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。）

5当说H2的燃烧热是多少时，应说H2的燃烧热是2858kJ/mol，是正值，不能说是-2858kJ/mol。（）

注意点

1燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的。

注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。

2热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差

3反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值

4 反应热化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时

用正值描述可以记忆为燃烧热无负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助

反应反应热计算中常见的方法：

（一）根据热化学方程式计算

若题目给出了相应的热化学方程式，其计算方法与根据一般方程式相似，可以把ΔH看成方程式内的一项进行处理，反应热与反应物中各物质的物质的量成正比；若没有给出热化学方程式，则根据条件先写出热化学方程式，再计算反应热。

(二)根据反应物和生成物的能量计算：

△H＝生成物总能量－反应物总能量

（三）根据燃烧热计算反应热：

Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|

（四）根据反应物和生成物的键能计算：

ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。

（五）根据盖斯定律计算反应热：

一找：找出目标热化学方程式中未出现的而已知热化学方程式中出现的中间物质。

二配：给找出的中间物质配系数，使其在不同的已知热化学方程式中化学计量数保持一致。

三消：将配好系数的热化学方程式进行相加或相减，以消去找出的中间物质。

四算：依据消去中间物质的方式将ΔH进行相加或相减即可数出目标热化学方程式的反应热。

热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：　　（1）明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。　　（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。　　（3）反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。　　（4）热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在标准压力p�8�0、29815K 时可省略。

　 1 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式，高考化学最后冲刺专题十反应热。

　 例1、 将03mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出6495kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－440kJ/mol，则112L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

　解析：03mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出6495kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：。由于1mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热：，所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：，则112L（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：，高考化学试题《高考化学最后冲刺专题十反应热》。

　 变式练习1、 (2005全国理综Ⅰ·13)．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

　A2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol

　B C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol

　C2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol

　D2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol

　解析：以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确；该反应放热，△H应为负值；生成1mol二氧化碳气体，放出热量 bkJ，则又生成4mol二氧化碳气体，放出热量4bkJ 。 答案：A。

　 2 、有关反应热的计算

　（1）盖斯定律及其应用

　化学反应的反应热只与反应的'始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

题目应改为：1mol N2（g)与适量的H2完全反应生成2mol NH3（g)时，放出922KJ热量。要不然不好写热化学反应式，因为这个反应是可逆反应，不知道比例。^H（焓变）与化学计量数（方程式中的系数）成比例关系的。

N2(g) +3H2(g)=====2NH3 (g) ^H（焓变）= -922KJ/mol

详细过程如下：

1写出化学方程式： N2 +3H2=====2NH3 可逆符号

2标明各物质的状态， 固体为s，液体为l，气体为g，溶液为aq：N2(g) +3H2(g)=====2NH3 (g)

3标出焓变^H： N2(g) +3H2(g)=====2NH3 (g) ^H（焓变）= -922KJ/mol

^H（焓变）的符号+为吸热，- 为发热，单位KJ/mol ，数值要对应成比例

4 不要标反应条件：加热，高温，点燃，催化剂····，但一般热化学方程式未注明条件的都默认为常温常压（25℃，101kpa），所以H2O标记为液体即H2O(l)

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热化学方程式的计算

①根据能量：△H

＝

E总(生成物)－E总(反应物)

②根据键能：△H

＝E总(断键)－E总(成键)

③燃烧热：Q(放)

＝

n(可燃物)·△H(燃烧热)

④中和热：Q(放)

＝

n(H2O

)·△H(中和热)

⑤将ΔH看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。

⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。如：

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