| D |
| 试题分析：根据溶度积规则知，若要生成氢氧化铜沉淀则有Q[Cu(OH) 2 ]= c(Cu 2+ )c 2 (OH — )＞K sp [Cu(OH) 2 ]，代入题给数据计算得c(OH — )＞1×10 -9 mol·L -1 ，常温下Kw=c(H + )·c(OH — )=1×10 -14 ，则c(H + )＜1×10 -5 mol·L -1 ，pH＞5，选D。 |
（1）化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，则3I-（aq）+S2O82-（aq）I3-（aq）+2SO42-（aq）；
的化学平衡常数为K=
| c(I3)c2(SO42) |
| c3(I)c(S2O82) |
| c(I3)c2(SO42) |
| c3(I)c(S2O82) |
（2）根据图中信息知道：反应物的能量高于产物的能量，所以反应是放热的，即焓变小于零，使用催化剂可以降低反映的活化能，加快反应速率，即为图中的曲线（Ⅱ），故答案为：＜；（Ⅱ）；
（3）反应中发生反应的I-为3mol，根据电子转移是2mol，只有2mol碘离子被氧化，发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为3：2，故答案为：3：2；
（4）由题目中表格数据可分析出c（I-）、c（S2O32-）浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响．
对比数据组①和②、③和④，可以看到，c （S2O82-）不变，c （I-）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率加快了一倍；
对比数据组②和③，可以看到，c （I-）不变，c （S2O82-）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率也加快了一倍；
对比数据组对比数据组①和③，可以看到，c （I-）和c （S2O82-）均增大到2倍时，反应时间为原反应时间的1/4，即反应速率加快了4倍．
可见两个反应物的浓度和反应速率之间的数学关系是：反应物浓度每增加一倍，反应时间就减少一倍，对于两个反应物来说都是如此，
可得出结论：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比．
对比实验①和⑤，实验⑤的c （I-）为实验①的4倍，而c （S2O82-）保持不变，则由此可计算实验⑤的反应时间应为实验①反应时间的1/4，即t1=88s×
| 1 |
| 4 |
故答案为：研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响；22s；反应速率与反应物起始浓度乘积成正比；
Ⅱ、①平衡常数只受温度的影响，温度不变，则K不变，平衡状态由A变到B时，则k（A）=k（B），故答案为：=；
②反应放热，为提高SO2平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2平衡转化率，
故答案为：B．
| C |
| 本题考查溶度积常数及溶液pH的计算，意在考查考生对溶度积常数的理解能力。根据M(OH) 2 的K sp ＝c(M 2 ＋ )·c 2 (OH － )，则溶液中c(OH － )＝ ＝ ，则pH＝－lg c(H ＋ )＝－lg(10 －14 ÷ )＝－(－14－ lg )＝14＋ lg 。 |
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