金属钛（Ti）硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁：Fe

钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，加入铁屑，可防止Fe2+氧化，溶液Ⅰ中含有FeSO4和TiOSO4，溶液Ⅱ主要含有TiOSO4，加入水，加热可水解生成H2TiO3，经煅烧可生成TiO2，用氯气、碳反应可生成TiCl4，高温条件下与镁反应可生成Ti，

（1）铁可与Fe3+反应生成Fe2+，加入铁屑，可防止Fe2+氧化，故答案为：防止Fe2+氧化（成Fe3+）；

（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，沉淀表面吸附硫酸根离子，判断沉淀是否洗涤干净的操作及现象是取最后一次洗涤液，滴加少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀则未洗涤干净，若不产生白色沉淀，则洗涤干净，

故答案为：漏斗、玻璃棒；取最后一次洗涤液，滴加少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀则未洗涤干净，若不产生白色沉淀，则洗涤干净；

（3）对溶液Ⅱ进行加热，TiO2+发生水解生成钛酸，反应的离子方程式为TiO2++2H2O

△

H2TiO3↓+2H+，

故答案为：TiO2++2H2O

△

H2TiO3↓+2H+；

（4）若对溶液I先进行加热后冷却结晶，TiOSO4发生水解产生钛酸沉淀随绿矾析出，绿矾纯度下降，造成金属钛产率下降，

故答案为：TiOSO4发生水解产生钛酸沉淀随绿矾析出，绿矾纯度下降，造成金属钛产率下降；

（5）钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应，还生成一种可燃性无色气体，应为CO，反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C

高温

TiCl4+2CO，TiOSO4发生水解生成硫酸，可以循环使用的物质为H2SO4，

故答案为：TiO2+2Cl2+2C

高温

TiCl4+2CO；H2SO4．

（1）过滤后滤液中含有FeSO4，结晶后可得到FeSO47H2O晶体，故答案为：FeSO47H2O；FeSO4不溶于酒精，利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少FeSO4的损失，故答案为：利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少晶体的损失．

（2）反应物为：Ti（SO4）2和水，生成物为：TiOSO4和H2SO4，反应方程式为：Ti（SO4）2+H2OTiOSO4+H2SO4；故答案为：Ti（SO4）2+H2OTiOSO4+H2SO4；

（3）电解时，阴极上得电子发生还原反应，所以二氧化钛得电子生成钛和氧离子，电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-．

故答案为：TiO2+4e-=Ti+2O2-；

（4）a．金属钛能与氧气和水反应，所以冶炼金属钛时一定要隔绝空气和水，故a正确；

b．金属钛能与氧化铝反应，故不能用氧化铝坩埚，故b错误；

c．焦炭作还原剂与钛能TiO2反应生成Ti与一氧化碳，Ti能与一氧化碳反应，所以不可用焦炭作还原剂制取高纯度的金属钛，故c错误；

d．炼钢时可加入金属钛，钛能与氮气反应，避免氮气溶于钢水形成气泡，故d正确；

故选：ad；

（1）钛铁矿含FeO、Al2O3、SiO2等杂质，能与碱反应物质除了SiO2还有Al2O3，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

（2）因滤液①中的溶质主要是FeSO4，所一先加几滴KSCN溶液，再加几滴氯水，观察溶液是否变为红色，故答案为：取少许滤液①于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，然后滴入几滴氯水，溶液变为红色，说明其中含有Fe2+；

（3）从 TiOSO4→H2TiO3是物质水解的过程，加热能够促进水解的进行，故答案为：促进TiOSO4的水解；

（4）因TiO2作阴极，得到电子，被还原，得到单质Ti，故答案为：TiO2 +4e-=Ti+2O2-；

（5）因减少生成物的浓度，平衡正向移动，故答案为：碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，导致反应顺利进行．

钛合金是以钛为基础加入了其它元素组成的合金。钛合金的化学成分为，铝，硼，铁，硅，碳，氮，氢，氧，……。所谓合金其实是一种复杂的物理化学固熔体，钛合金材料具有质量轻，强度大，弹性小，耐高温，耐磨损和耐腐蚀等特点。

主要用于军工，航空航天，火箭，导弹部件，广泛应用于人工关节，齿科，（普通工业也会用到钛，钛的等级也有很多，不同行业根据要求会选择合适等级的钛。）钛在钛合金中主要以原子团状态存在，钛合金不具有金属钛的物理化学性质